2024年山东省淄博市张店区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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1．本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。
2．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳
2. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A 干冰升华吸热，用于人工降雨
B. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
C. 活性炭具有吸附性，冰箱内放置活性炭炭包可除去异味
D. 稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
3. 今年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A. 取液体试剂B. 添加锌粒
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
5. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是
A 属于有机化合物B. 碳元素质量分数最大
C. 由4种元素组成D. 含有1个氧分子
6. 下列叙述错误的是
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D. 相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
7. 物质的鉴别和提纯是化学实验基本技能。下列实验操作（括号内为杂质），正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
9. 如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法错误的是
A. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同
B. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
C. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
10. 氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子、原子的数目均没有改变
B. 丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红
C. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
D. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1：1
11. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷微观粒子都是金属阳离子
13. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠
D. 将80℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
14. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是

A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C. “转化”发生的主要反应是
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
15. 某技术人员对甲醛（HCHO）、醋酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A. 20%B. 28%C. 64%D. 70%
二、理解与应用（本题包括4个小题，共16分）
16. 下图为元素周期表一部分，据表回答问题：
（1）15号元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与16号元素组成化合物的化学式为：______。
（3）如图为某粒子的结构示意图，该粒子所表示的符号是：______。
（4）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为______。
17. 物质的组成是通过实验测得的，因此化学式的书写必须依据客观实验事实。
（1）电解水实验如图所示，实验测得V（a）：V（b）=1：2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有______（填序号）。
a．水的相对分子质量 b．氢气、氧气的密度 c．氢原子、氧原子的质量
（2）用所示装置电解水，为加快电解速率，先向水中滴加几滴稀硫酸，在通电条件下18g水完全分解后，剩余水溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解，下图为光解制氢的微观模型图。
①写出反应I或反应Ⅱ的其中一个化学方程式______。
②氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是______。
18. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。
已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题：
（1）物质E的化学式为______。
（2）物质C所属类别为______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出A转化成B的化学方程式：______。
（4）D和F反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式为______。
19. ZB（硼酸锌）是常用的阻燃剂。已知：
I、用硼酸（H3BO3）与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ、ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。
（1）ZB能起阻燃作用的原因是______（写一种）。
（2）为研究温度对合成ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB．实验如下表：
x、y分别为______、______。
（3）为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用上图装置进行实验。
①需要不断通入干燥空气的目的是______。
②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、______的质量。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）
20. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）装置B中仪器甲的名称是______。
（2）选择C装置收集氧气是因为______；用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，若要暂停反应，操作为______。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为______。
21. 已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(1)制取氢气的化学方程式为__________。
(2)氧化钙的作用是__________。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________，证明固体产物有Cu2O。
II.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是__________。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是__________。
III.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、、 三个反应。
(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是__________。
四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）
22. 某同学在实验室将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰混合物共27.5g，放入试管中加热制取氧气，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如左图所示。实验完成后，该同学回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图右所示。
（1）计算：完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？（写出解题过程）
（2）如何设计实验方案，证明滤渣已洗涤干净？选项
物质
目的
主要实验操作
A
稀H2SO4、NaOH溶液、CaCl2溶液
鉴别
取样，分别滴加碳酸钠溶液，观察现象
B
酒精和白醋
鉴别
取样，观察二者的颜色
C
CO2（CO）
提纯
充入过量氧气点燃
D
Al粉（Al2O3）
提纯
加入足量稀盐酸，过滤
m（H3BO3）
m（ZnO）
V（H2O）/mL
t/℃
实验1
28
10
100
94
实验2
x
10
100
98
实验3
28
y
100
102