山东省济宁市2025年中考模拟考试化学试题（解析版）

这是一份山东省济宁市2025年中考模拟考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了答第Ⅱ卷时，必须使用0等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。
2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。
第Ⅰ卷(选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Ag：108
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（ ）
A. 裁剪：裁剪铜板B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料D. 磨光：将制品打磨光亮
【答案】C
【解析】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ）
A. 推动新能源汽车产业发展B. 生产生活废水直接排放
C. 提倡骑行或乘公交等方式出行D. 采用脱硫煤防治酸雨
【答案】B
【解析】A、推动新能源汽车产业发展，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、生产生活废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、提倡骑行或乘公交等方式出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、采用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意。
故选B
3. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A. 酸雨形成的原因：
B. 用稀硫酸除铁锈：
C. 用铜和稀硫酸制硫酸铜：
D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：
【答案】D
【解析】A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水显酸性，酸雨是二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成了相应的酸造成的，选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不能与稀硫酸反应，选项错误；
D、胃液里的含有盐酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多症，是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：，选项正确；
故选D。
4. 我国成功发射搭载神舟十九号载人飞船的火箭，为调整空间站内气体成分，科学家利用反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子的个数改变
B. 反应前后分子的种类不变
C. 反应前后有元素的化合价改变
D. 参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前后分子的种类发生了变化，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氢气中氢元素的化合价为0价，反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价没有发生变化，故反应前后碳元素、氢元素的化合价发生改变，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参与反应的与的分子个数之比为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5. 下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A. 氢氧化钠久置空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠（），样品可能含和。加入过量氯化钙：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（），过滤可除去碳酸钙。滤液中主要为氯化钠、氯化钙和可能存在的氢氧化钠。通入二氧化碳：如果滤液中有氢氧化钠，会反应生成碳酸钠（），生成的碳酸钠可以与过量的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。如果无氢氧化钠，滤液为氯化钠、氯化钙的溶液，通二氧化碳无现象。因此，该方案可以有效检验氢氧化钠固体的成分。说法正确，符合题意；
B. 鉴别失去标签的四种溶液：、、稀、； 观察：溶液为蓝色，可直接鉴别出来。剩余溶液：、、稀均为无色溶液。用溶液滴加至其他溶液：与溶液反应生成蓝色沉淀（），可鉴别溶液；与或稀混合无现象（无沉淀或气体）。 剩余和：其中可以利用检验溶液时生成的蓝色沉淀氢氧化铜进行区分，使蓝色沉淀溶解的是稀：，无任何现象的是氯化钾，氯化钾不与氢氧化铜反应，因此不另添加其他试剂可以将、、稀、四种溶液区分开，说法错误，不符合题意；
C. 分离和的混合溶液，加入过量溶液：和反应生成碳酸钙沉淀（），留在溶液中。过滤后，滤渣为，滤液含和过量。洗涤滤渣（除去杂质），加入过量稀盐酸：，得到和HCl溶液；向滤液加过量稀盐酸：，除去过量，得到和HCl溶液。最终分离得到溶液和溶液中都含有盐酸，方案无效，引入新杂质，说法错误，不符合题意；
D. 除去溶液中的，Zn比Cu和Fe活泼，能置换两者：（除去）， （也被反应），过滤后，滤渣为Cu和Fe，滤液为溶液，原被破坏，杂质未有效除去。正确方法：加入铁粉（），只除去氯化铜而不影响氯化亚铁。说法错误，不符合题意；
故选A。
6. 新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为（ ）
A. Na2SO4B. NaClC. K2CO3D. Na2CO3
【答案】D
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
A、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，该选项不正确；
B、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有氯元素，不能生成氯化钠，该选项不正确；
C、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，该选项不正确；
D、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，该选项正确；
故选：D。
7. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。
故选C。
8. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法正确的是（ ）
A. 模型与推理：溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液
B. 宏观与微观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的
C. 变化与守恒：1 g Mg和1 g O2充分反应可得到2 g MgO
D. 探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需证明CuO能否改变反应速率
【答案】B
【解析】A、溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的，故选项说法正确；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，每48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，因此1gMg和1gO2充分反应，氧气有剩余，得到的氧化镁质量小于2g，故选项说法不正确；
D、探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，不仅要证明CuO能否改变反应速率，还要证明氧化铜在反应前后，本身的质量和化学性质不变，故选项说法不正确。
故选B。
9. 图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合图1、图2分析，下列说法正确的是（ ）
A. KNO3饱和溶液中混合有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法得到KNO3晶体
B. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C. 60℃时，将60 g KNO3固体加入50 g水中充分溶解，得到110 g的KNO3溶液
D. 图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾不饱和溶液一定会变为饱和状态
【答案】B
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，结晶方法宜采用降温结晶，错误；
B、氯化钠和硝酸钾溶解度均随温度升高而升高，饱和溶液降温过程中均会有固体析出，降温至t℃，均形成该温度下饱和溶液，处于两者交点，饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能够溶解55g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+55g=105g，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，降低温度，根据温度下降程度及原溶液不饱和程度，有可能达到饱和状态，但也可能降低到最低温度仍为不饱和溶液，错误。
故选：B。
10. 某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；
②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生；
③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A. 一定含有的离子是Na+、Mg2+、
B. 可能存在的离子是Na+、Cl-，一定含有
C. 一定不存在的离子是Mg2+、H+、
D. 一定含有的离子是Na+、OH-、，可能含有和Cl-
【答案】C
【解析】实验①：取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，该溶液含氢氧根离子或碳酸根离子；
实验②：另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中无碳酸根离子（氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可观察到有气泡产生）；
实验③：向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；
综合分析，由于溶液中存在OH-，因此一定不存在H+和Mg2+，Na+和Cl-与其他离子无反应，可能存在于溶液中。但溶液中阴离子有OH-和（带负电荷），必须有阳离子（如Na+）平衡电荷，因此Na+一定存在；Cl-未检测，可能存在；因此溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、，一定不存在的离子是Mg2+、H+、，可能存在Cl-，故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 请用适当的化学用语填空：
（1）氯酸钾___________。
（2）化学式“Cu2O”铜元素的化合价为___________。
（3）氖气___________。
（4）“NH3”中数字“3”的意义是___________。
【答案】（1）KClO3
（2）
（3）Ne （4）一个氨气分子中有3个氢原子
【解析】（1）氯酸钾由氯酸根离子和钾离子构成，化学式为KClO3；
（2）根据化合价规则，化合物中各元素化合价的代数和为零。氧元素通常显-2价，故Cu2O中铜元素化合价为+1价。元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。表示为。
（3）氖元素符号是Ne，稀有气体由原子直接构成，因此化学式就是Ne；
（4）数字“3”位于H的右下角，表示一个氨气分子中有3个氢原子。
12. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养，如下图，请运用所学知识回答下列问题：
（1）图2原子结构示意图中n的值为___________，在磷酸根()中磷元素的化合价为+5价，请写出磷酸钙的化学式为___________。
（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，该反应过程中溶液的质量变化是___________(填“增大、减小或不变”)。
（3）人们常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的___________元素(填写“常量”或“微量”)。
【答案】（1）①. 2 ②. Ca3(PO4)2
（2）减小 （3）常量
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故20=2+8+8+n，n=2；
磷酸根()中磷元素的化合价为+5价，氧元素显-2价，则磷酸根显（+5）+（-2）×4=-3价，钙元素显+2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，原子团出现角数时要括括号，故磷酸钙的化学式为：Ca3(PO4)2；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式及质量关系为：，固体质量逐渐增大，则溶液质量逐渐减小；
（3）乳制品、虾皮含钙量高，能补充人体所需的钙元素，钙元素属于常量元素。
13. 科技创新铸就大国重器，挺起中国制造脊梁。工程科技是人类实现梦想的翅膀，承载着人类美好生活的向往，能够让明天充满希望，让未来更加辉煌。请根据下图信息，回答相关问题。
（1）2024年2月26日，超大直径盾构机“甬舟号”在湖南长沙下线。盾构机的壳体、刀盘都使用了钢材。在盾构机表面涂防护漆的防锈原理是___________。
（2）“奋斗者”号全海深载人潜水器采用了高性能固体浮力材料，这种材料保障了“奋斗者”号从万米深渊成功上浮，这种浮力材料具有的性质是___________。
（3）2024年11月12日的珠海上空，万众期待的歼-35A战机，在第十五届中国航展上正式向公众亮相。战斗机一般使用的燃料是煤油，煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分___________不同而分离得到的。
（4）2024年11月30日，我国新型运载火箭长征十二号在海南商业航天发射场发射成功。铝是火箭外壳建造时用到的一种重要材料。工业上通过电解熔融状态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，该反应的基本反应类型为___________。
【答案】（1）隔绝氧气和水蒸气
（2）密度小 （3）沸点
（4）分解反应
【解析】（1）铁和氧气、水接触时会生锈，在盾构机表面涂防护漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈；
（2）高性能固体浮力材料保障了“奋斗者”号全海深载人潜水器从万米深渊成功上浮，则该材料具有的性质是密度小、强度大、耐腐蚀等；
（3）石油综合利用煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分沸点不同而分离得到的。故填：沸点；
（4）电解熔融状态的氧化铝生成铝和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。
14. 白铜是铜、镍（Ni）合金，学习小组欲利用生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2(OH)2CO3]回收铜、镍两种金属。
（1）铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，从其化学式推知，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的________有关。
（2）同学们设计如下实验流程回收铜和镍。
已知：；镍是一种具有磁性的金属，在化合物中显+2价。
①固体甲________。
②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________（写一个）。
（3）用下列各组试剂验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序，不能达到实验目的的是 （填字母）。
A. Ni、Cu、FeSO4溶液
B. Fe、Cu、NiSO4溶液
C. Ni、FeSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）①. 铜 ②. #### （3）A
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Cu2(OH)2CO3中含有碳元素，所以铜生锈除与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳（CO2）有关。
（2）①生锈的白铜粉末加过量稀硫酸，步骤 Ⅱ 后得到Ni，说明溶液A含有Ni元素，可知Cu2(OH)2CO3、Ni都能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，所以固体甲是铜。
②已知，则溶液A中含有CuSO4、NiSO4、过量的H2SO4，加入适量铁粉，得到FeSO4溶液，则铁与NiSO4反应生成FeSO4和Ni，化学方程式为；铁与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为；铁与H2SO4反应生成FeSO4、H2，化学方程式为，任写一个。
（3）根据流程，铁能与NiSO4或CuSO4反应，且Ni能与H2SO4反应，Cu不能与H2SO4反应，说明Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。
A、Ni、Cu都不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe的活动性比Ni、Cu强，但无法比较Ni和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的；
B、Fe能与NiSO4溶液反应，说明Fe的活动性比Ni强；Cu不能与NiSO4溶液反应，说明Ni的活动性比Cu强，能验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，能达到实验目的；
C、Ni不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性比Ni强；Ni能与CuSO4溶液反应，说明Ni的活动性比Cu强，能验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，能达到实验目的。
故选A。
15. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确；
②合理使用化肥，可以提高粮食产量，减少污染，保护环境，正确。
不符合题意；
B、①化石燃料使用便捷，但是化石燃料属于不可再生能源，储量有限，且使用化石燃料，会产生大量的污染物，污染空气，故应开发新能源，错误；
②煤、石油、天然气都属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，错误。
符合题意；
C、①垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②推行使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，正确。
不符合题意；
D、①聚乙烯无毒，可用聚乙烯食品袋来包装食品，正确；
②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，可隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。
不符合题意。
故选B。
三、实验与探究(共11分)
16. (一)化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
（1）写出标有序号的仪器名称：①___________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若要获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填装置编号下同)，二氧化碳气体中通常含有氯化氢和水蒸气，若想得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，可将混合气体依次通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液、___________(填写试剂名称)的洗气瓶后再收集。
（3）甲烷是一种无色无味、密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。则制取甲烷的发生和收集装置应选择___________(从装置A-F中选择)。
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。若用H装置收集氨气，验满的方法是___________(包括操作、现象、结论三方面)。
(二)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。某化学小组参观某制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。
【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g
（5）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。
（6）因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳和水，导致产品纯碱中混有___________。
（7）已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用___________的方法得到NH4Cl固体。
（8）上述制纯碱的流程中能循环利用的物质是___________。
（9）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C或D ③. 浓硫酸
（3）AE 或 AG
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，红色石蕊试纸变蓝，氨气已满
（5）除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡
（6）氯化钠（NaCl）
（7）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（8）二氧化碳（或CO2）
（9）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】（1）观察可知，标有序号①的仪器是长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为。 获得平稳气流，需要控制液体的滴加速度，C 装置中的注射器和D中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以应选择的发生装置是 C或D。 要除去二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性。 故本问答案依次为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；C或D；浓硫酸。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，所以发生装置应选 A。甲烷密度小于空气、难溶于水，可用向下排空气法（装置 E）或排水法（装置 G）收集。所以制取甲烷的发生和收集装置应选择 AE 或 AG。 故本问答案为：AE或 AG。
（4）氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用 H 装置收集氨气（氨气密度比空气小，从 n 端进入），验满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 故本问答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满。
（5）在流程I中，前面加入了过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4，此时溶液中引入了Ba2+杂质，同时粗盐中原本含有CaCl2，即含有Ca2+杂质。Na2CO3中的碳酸根能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡。 故本问答案为：除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡。
（6）因为NaHCO3会吸附微量NH4Cl，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳和水，氨气和二氧化碳逸出，所以导致产品纯碱（Na2CO3）中混有氯化钠（NaCl）。 故本问答案为：氯化钠（NaCl）。
（7）已知NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。如果采用蒸发结晶的方法，加热过程中NH4Cl易分解，所以上述流程中母液可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法得到NH4Cl固体。因为降温时，NH4Cl的溶解度减小，会结晶析出，而NaHCO3的溶解度相对较小，在母液中含量少，降温时不易大量析出。 故本问答案为：降温结晶（冷却热饱和溶液）。
（8）观察整个制纯碱的流程，在流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠时产生二氧化碳，二氧化碳又在流程Ⅱ中作为反应物参与反应，所以上述制纯碱的流程中能循环利用的物质是二氧化碳（CO2）。 故本问答案为：二氧化碳（CO2）。
（9）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2↑。
四、分析与计算(共6分)
17. 在中药当归和白芷中富含的紫花前胡醇[化学式(C14H14O4)]，能增强人体免疫力。根据以上信息请回答：
（1）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（2）49.2g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为___________g。
【答案】（1）84:7:32
（2）33.6
【解析】（1）根据化学式C14H14O4可得，紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=(12×14):(1×14):(16×4)=84:7:32；
（2）49.2g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。
18. 科技社团的同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气(已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑)。12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题：
（1）图1加湿仓中水的作用是___________。
（2）若给鱼池持续增氧，应选的试剂为___________。
（3）请计算该样品中CaO2的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留至0.01%)
【答案】（1）湿润氧气，方便监测氧气的流速
（2）CaO2 （3）解：设样品中CaO2的质量为x。由图2可知，12 g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g；
，x=9.99 g
则该样品中CaO2的质量分数为：100%=83.25%。
答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。‍
【解析】（1）氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气，方便监测氧气的流速；
（2）由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多；
（3）计算过程详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分
取适量样品加水溶解，加入过量氯化钙，过滤，然后向滤液中通入CO2气体
B
鉴别失去标签的四种溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4
先观察，然后利用溶液混合的方法，发现不另加其他试剂无法鉴别出来
C
分离NaCl和CaCl2的混合溶液
加入过量的Na2CO3溶液，过滤洗涤，再分别向滤渣和滤液中加过量稀盐酸
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Zn粒，过滤
A．化学与农业
B．化学与能源
①可用熟石灰改良酸性土壤；
②合理使用化肥提高粮食产量
①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源；
②煤、石油、天然气都属于可再生能源
C．化学与环境
D．化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用；
②推行使用可降解塑料，可减少对环境的污染
①用聚乙烯食品袋来包装食品；
②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火