重庆市2024~2025届高考考向核心卷 化学（重庆专版）试卷（四月）（含答案）4.28

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化学(重庆专版) 分值:100分 时间:75分钟
可能用到的相对原子质量: H—1、O—16、S—32、Zn—65。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列出土的文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
2.铁氰化钾 K3FeCN6溶液遇Fe²⁺会生成 KFeFcCN6沉淀(带有特征蓝色)，该反应可用于检验Fe²⁺。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式：
B. CN⁻的电子式为[:C⋮⋮N:]⁻
C.¹⁵N的原子结构示意图：
D.KFeFeCN6中阴离子的结构： NCnNC′−FE=CNCN2
3.下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是( )。
A. NaCl、SiO₂、CO₂ B. NaCl、CO₂、SiO₂
C.CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、CO2
4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙: 用明矾晶体制备KAl(SO₄)₂
D.装置丁：制备NH₃并测量其体积
5.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂 FSO2N3,下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是( )
A.沸点: H2O>H2S>NH3
B.第一电离能: F>S>O>N
C.最高正价: F>S=O>N
D.稳定性： HF>H2O>NH3
6.下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是( )
7.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A. X→Y的反应类型为取代反应A.陶罐
B.滑石管
C.玻璃珠
D.鎏金铜泡
选项
实验方案
实验目的或结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄
证明淀粉溶液中无蛋白质
D
向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后，过滤，弃去沉淀
除去苯中混有的苯酚
化学试卷 第1页(共6页) B. X→Y 有副产物 生成
C. Z不存在顺反异构体
D. X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO₄溶液进行鉴别
8. 固体粉末X 中可能含有 Na[Al(OH)₄]、K₂SO₃、FeSO₄中的若干种。为确定该固体粉末的成分,取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有 SO2
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有 K2SO3
9.我国科学家设计出 Mg-Li)双盐混合电池，电解液用Li⁺代替 Mg2+驱动正极反应，能够有效克服 Mg2+迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时, 每生成1ml Fe, 外电路转移2ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的Li⁺迁移速率比 Mg2∗快，能够提高电流效率
10.AB2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。AB₂的晶体结
构呈立方体形，如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，. AB2的摩尔质量为 Mg⋅ml−1。下列叙述错误的是( )
A.在 AB2晶体中，A²⁺配位数为8，B⁻配位数为4
B.两个最近的B⁻之间的距离是 2m2pm
C. AB₂晶胞与8个B⁻形成的立方体的体积比为2：1
D. AB₂晶胞的密度是 2Mm⋅10−103NAg⋅cm−3
11.在恒温、恒容条件下发生反应： 2X2O5(g)=4XO2(g)+O2(g)△H>0,温度T下，不同时刻 X2O5的物质的量浓度如表所示：
下列说法错误的是( )
A.温度T下的平衡常数 K=64ml⋅L−13,0~100s内 X2O5的转化率为50%
B.0~50s内X₂O₅分解速率为 0.03ml⋅L−1⋅s−1
C. T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若 T1>T2,则 K1>K2
D.若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时X₂O₃的转化率和该反应的平衡常数都不变
12.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法正确的是( )t/s
0
50
100
150
c(X₂O₃)/(ml·L⁻¹)
4.00
2.50
2.00
2.00
化学试卷 第2页(共6页)
A.原子序数: X>Y>Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D. X、R只能形成化合物 X2R
13. 反应 M+Z→Q(△H>0)分两步进行: ①M+Z—→X(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
14.实验测得 10mL0.50ml⋅L−1NH4Cl溶液、 10mL0.50ml⋅L−1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知 25∘C时 CH3COOH和 NH3⋅H2O的电离常数均为 1.8×10−5。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化
B.将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度为 0.50xml⋅L−1,溶液pH变化值小于 lgx
C.随温度升高，Kw增大， CH3COONa溶液中( cOH−减小， cH∗)增大，pH减小
D.25∘C时稀释相同倍数的 NH4Cl溶液与 CH3COONa溶液中：
cNa+−cCH3COO−=cCl−−cNH4+
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.(15分)高铁锌焙烧矿渣主要含ZnO、ZnFe₂O₄、SiO₂。一种利用焙烧矿渣制备 ZnSO4⋅7H2O并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。
(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是 。
(2)“酸浸”时，控制反应温度( 65∘C、硫酸初始酸度 50g⋅L−1,滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过60min后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是 。
(3)“沉矾”生成黄铵铁矾[ NH4Fe3SO42OH6,需控制溶液 pH=1.5、温度不超过85℃。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为 。
②控制溶液温度不能过高的原因是 。
③pH超过 1.5,可发生反应 Fe3++3HCO3−+3H2O=FeOH3↓+3H2CO3。其平衡常数K与 KatH2CO3、 KpFcOH3的代数关系式为 K=_。(4)加热 28.7gZnSO4⋅7H2O晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A化学试卷 第3页(共6页) 点物质为 (填化学式)。
16.(14分)为探究甲醛与新制 Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I.反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是 ，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为 (填标号)。
A.酒精灯加热 B.砂浴 C.油浴 D.水浴
Ⅱ.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是 (按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是 。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知: Cu₂O能与氨水反应生成 Cu(NH₃);(无色), Cu(NH₃);易被氧化生成( CuNH342+。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是 (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为 。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是 (填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是 。
17.(15分)CO、NO是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。在催化剂作用下会发生如下反应：
反应1： 2CO(g)+2NO(g)\xlngequal[=2CO2(g)+N2(g)
反应2: ( COg+2NOg⇌CO2g+N2Og
(1)在一定温度和压强下，由稳定单质生成1ml化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓 (△tHm0)。相关物质在298K的标准摩尔生成焓如表所示：
2CO(g)+2NO(g)\xlngequal△2CO2(g)+N2(g)△H=_kJ·ml−1;若正反应的活化能为 E正,逆反应的活化能为 E逆,E正E逆(填“>”或“