2025届高考化学考向核心卷 重庆专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Zn—65。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列出土的文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
2．铁氰化钾溶液遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态的价层电子轨道表示式：
B.的电子式为
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构：
3．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是( )。
A.B.
C.D.
4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：检查装置的气密性
B.装置乙：演示喷泉实验
C.装置丙：用明矾晶体制备
D.装置丁：制备并测量其体积
5．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S及其化合物的说法正确的是( )
A.沸点：
B.第一电离能：
C.最高正价：F>S=O>N
D.稳定性：
6．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是( )
7．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
8．固体粉末X中可能含有、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有
9．我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 ml Fe，外电路转移2 ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
10．是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是( )
A.在晶体中，配位数为8，配位数为4
B.两个最近的之间的距离是
C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为2:1
D.晶胞的密度是
11．在恒温、恒容条件下发生反应：，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示：
下列说法错误的是( )
A.温度T下的平衡常数内的转化率为
B.内分解速率为
C.T1温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D.若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变
12．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法正确的是( )
A.原子序数：
B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C.的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.只能形成化合物
13．反应M+ZQ（>0）分两步进行：①M+ZX（0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
14．实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将溶液加水稀释至浓度为，溶液pH变化值小于
C.随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小
D.时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题。
(1)“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_______________________________________。
(2)“酸浸”时，控制反应温度65 ℃、硫酸初始酸度，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是_____________________________________________。
(3)“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。
①生成黄铵铁矾的化学方程式为___________________________________________。
②控制溶液温度不能过高的原因是_________________________________________。
③超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为___________________。
(4)加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______________________(填化学式)。
16．(14分)为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为__________(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是______________________( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是_____________________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
已知：Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是________________(填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为__________________________________________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是__________________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________。
17．(15分)CO、NO是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。在催化剂作用下会发生如下反应：
反应1：
反应2：
(1)在一定温度和压强下，由稳定单质生成1 ml化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。相关物质在298 K的标准摩尔生成焓如表所示：
______；若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，________（填“>”或“