重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（四）化学试卷（含答案解析）

这是一份重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（四）化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 重庆中国三峡博物馆收藏了大量珍贵文物，下列文物的主要成分属于有机物的是
2. 工业上制备的反应为，下列有关说法正确的是
3. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
4. 常用于实验室检验，其可由与反应制得。下列有关说法正确的是
5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
6. 有机化合物X常用于平喘、止咳，其结构如下图所示，下列说法正确的是
7. 已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8. 有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是
9. 常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
11. Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
12. 我国科学家提出了用作为电极，通过双中心催化电解和的混合液制取甘氨酸，其中a电极区的反应原理示意图如下。下列说法错误的是
13. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是
14. 利用丙烷制取丙烯的原理为： 。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是
二、解答题
15. 从含有，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示：
已知：钛酸钠难溶于水；价V在酸性溶液中以形式存在。
(1)基态V原子的价层电子排布图为___________；的空间结构名称是___________。
(2)由制取时，通入的作用是___________。
(3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为___________。
(4)图中由制取的化学方程式为___________。
(5)“沉钒”时，溶液的控制在8左右，沉钒率高，低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是___________。
(6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断已洗净的实验操作和现象是___________。
(7)测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为___________。(杂质不参与反应)
(已知：，)
16. 磷酰氯()是一种常用的化学试剂，具有多种用途，在有机合成中用作脱水剂、氯代剂和催化剂。某课外活动小组设计如下装置制取(某些夹持装置、加热装置已略去)。已知：易水解，熔点，沸点；易水解，熔点，沸点。
制取：①装入药品(白磷，其它药品足量)，连接好装置；
②打开、，关闭、，至装置C中白磷消失(产物为)；
③关闭、，打开、，控制装置C反应温度在，最终制得产品；
④连接仪器，检查装置气密性；
⑤反应结束后，分离提纯得到产品。
(1)仪器x的名称是___________；球形干燥管中的药品选用碱石灰，而不用无水氯化钙的原因是___________。
(2)制取，正确的实验操作步骤的顺序是___________(填序号)；检查装置A的气密性的操作是___________。
(3)装置D中长颈漏斗的作用是___________。
(4)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(5)在过量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
(6)所制得产品的产率为___________(保留到小数点后1位)。
17. 乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。
(1)用和反应合成乙醇：。
①向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。
②在以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是___________。
(2)用乙烯水化法合成乙醇： 。已知该反应的速率表达式为，其中、为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是___________。
A．增大，增大 B．增大，减小 C．减小，增大
D．减小，减小 E．增大的倍数小于 F．减小的倍数大于
(3)用乙酸甲酯合成乙醇：。某温度时，向密闭容器中通入和，达平衡后体系压强由变成，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数___________。(分压=总压×物质的量分数)
(4)乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。
①质子移动方向为___________(填“由左→右”或“由右→左”)。
②电池工作时，负极的电极反应式为___________。
③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是___________，当向b极区通入且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为___________g。
18. 化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：
(1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。
(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。
(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。
(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。
(5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。
(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②硝基连在苯环上；
③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。
(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。
重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（四）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．商青铜三羊尊
B．清龙凤纹蜀锦
C．东汉景云碑
D．唐岳州窑青釉骆驼俑
A．中子数为9的氧原子为
B．和VSEPR模型相同
C．的电子式为
D．的结构示意图为
A．
B．
C．
D．
A．基态原子的第一电离能：
B．元素K和均在周期表的d区
C．电负性：
D．和中和的配位数相同
A．测量体积
B．与反应制取并收集
C．由制取无水固体
D．用与饱和食盐水反应制乙炔
A．A
B．B
C．C
D．D
A．X极易溶于水
B．1个X分子中有5个手性碳原子
C．X在碱性条件下不稳定，在酸性条件下很稳定
D．与溶液反应最多可以消耗
A．溶液中所含O原子数为
B．阳中所含阴、阳离子数之和为
C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为
D．常温下，的溶液中水电离出的数约为
A．属于非极性分子
B．金属不能在M的单质里燃烧
C．X、Y两种元素都只显负价
D．Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中
A．X与铁的氧化物在高温时反应生成
B．是由极性键构成的极性分子
C．B和D都能与酸反应，不能与碱反应
D．X与溶液反应时，水作氧化剂
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中有，也可能有
B
将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，并把产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
C
将溶于水，进行导电实验
溶液能导电
是离子化合物
D
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加几滴为溶液
溶液变蓝
氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．图中黑色球代表的是Cu+
B．距离S2-最近的S2-有8个
C．S2-与Cu+的最近距离为
D．晶胞的密度为
A．a电极为阴极，发生还原反应
B．电解时，电极区附近溶液增大
C．当生成时，外电路转移电子数为
D．a电极区的总反应为
A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．“沉锰”的离子反应为：
D．“沉锰”后的滤液中：
A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B．总压由变为时，平衡常数变大
C．压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大
D．曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
14
较难
2
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素
2
0.65
元素、核素、同位素；价层电子对互斥理论；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
限定条件下的离子共存
4
0.65
元素周期表结构分析；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；配合物的概念、组成及形成条件
5
0.65
化学实验方案的设计与评价；氨气的实验室制法；盐类水解规律理解及应用；乙炔的制备
6
0.65
有机官能团的性质及结构；分子的手性
7
0.65
溶液的酸碱性与pH；电子转移计算；物质的量浓度的基础计算；过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途
8
0.65
极性分子和非极性分子；二氧化硅的化学性质；镁原子的结构与化学性质
9
0.65
铝与强碱溶液反应；极性分子和非极性分子；铝热反应；既能与酸反应又能与碱反应的无机物质
10
0.65
物质水溶液的导电性；氧化性、还原性强弱的比较；Fe3+的检验；高锰酸钾法
11
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
12
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
13
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算
14
0.65
温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的影响因素及应用；与物质百分含量变化有关图像的分析
二、解答题
15
0.4
离子反应的发生及书写；酸碱中和滴定原理的应用；钛单质的制备；钒的重要化合物的制备
16
0.65
物质制备的探究；离子方程式的书写；氯气的实验室制法；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.4
温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；复合判据；原电池电极反应式书写
18
0.15
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,5,6,18
2
物质结构与性质
2,4,6,8,9,11
3
认识化学科学
2,3,7,10,15,16
4
化学实验基础
5,10,16
5
常见无机物及其应用
5,7,8,9,10,15,16
6
化学反应原理
5,7,12,13,14,15,17