2024年重庆高考化学试卷

这是一份2024年重庆高考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，未知等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：B．稀硫酸中：
C．溶液中：D．溶液中：
3．下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是
A．B．C．D．
4．下列实验原理或方法正确的是
A．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体
D．向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明
5．某合金含和等元素。下列说法正确的是
A．的电负性大于B．和均为d区元素
C．的第一电离能小于D．基态时，原子和原子的单电子数相等
6．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
7．橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是
A．X存在2个手性碳原子B．X的脱水产物中官能团种类数大于2
C．Y不存在顺反异构体D．Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇
8．单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
9．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是
A．电解时电极N上产生B．电解时电极M上发生氧化反应
C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过D．总反应为
10．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．的配位数为2B．晶胞中含有2个
C．晶体密度的计算式为D．(i)和(ii)之间的距离为
11．某兴趣小组探究的生成过程。若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是
A．产生少量沉淀时()，溶液中
B．产生大量沉淀时()，溶液中
C．沉淀部分溶解时，溶液中
D．沉淀完全溶解时，溶液中
12．R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：B．非金属性：
C．单质的沸点：D．最高正化合价：
13．二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为
A．B．C．D．
14．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率D．容器丙中乙醇的体积分数为
二、解答题
15．含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
回答下列问题：
(1)已知基态的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第 周期第 族。中，的空间结构为 。
(2)为验证与形成了配位键，对所得的表征结果如图所示，表征所用仪器是_______。
A．核磁共振仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪
(3)步骤①中无气体生成，除生成配合物外，生成的盐还有 (填化学式)。
(4)步骤②生成的为难溶物，反应的化学方程式为 。
(5)步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入溶液中，以除去残留的；为使沉淀完全，浓度应大于 。(已知的)
(6)受热易分解，在时完全分解，失重率为，剩余固体为的氧化物，则该氧化物的化学式为 。
16．可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。
(1)的制备
保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
①仪器a的名称为 ；保护的目的是 。
②生成的化学方程式为 。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是 (填“”或“”)。
(2)的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的试剂是 。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是 。
③若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为 (写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A．还原时溶液滴加过量
B．热的溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17．高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。
(1)在密闭容器中，(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成(异戊烷)和(新戊烷)，其平衡常数随温度的变化如下表所示。
①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②平衡时，和的体积比值为 。
③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是 。
(2)加入后，在双功能催化剂/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为，其反应机理如下(表示分子筛固体酸催化剂)：
对于反应，下列说法正确的是_______。
A．只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应
B．的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
C．分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成
D．的加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生
(3)(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂()的有机体系。
①阳极上生成的电极反应式为 。
②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的，其原理是 。
③为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(为催化剂)。总反应化学方程式为 ；外电路转移电子时，理论上可生成的物质的量为 。
三、未知
18．氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示(部分试剂及反应条件略)。
已知：
(1)A→B的反应类型为 。
(2)B中所含官能团的名称为醛基和 。
(3)C的化学名称为 。
(4)在酸催化和加热条件下，G与反应的化学方程式为 。
(5)K的结构简式为 。
(6)的同分异构体能同时满足以下条件的有 个(不考虑立体异构体)。
(i)含环戊烷基：(ii)含两个甲基：(iii)含碳氧双键
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为 (只写一个)。
(7)为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假定每一步反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中均生成，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为 (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。
A
B
C
D
醋酸
谷氨酸钠
异构化反应
反应1
2.80
2.50
2.31
反应2
1.40
1.00
0.77