高中化学人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子说课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2配合物与超分子说课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了白色固体和蓝色固体，蓝色溶液，配位键，配位化合物，OH-，Ag+，NH3，Fe3＋，CN－，Cl－等内容，欢迎下载使用。
实验1：硫酸铜与氯化钠
【实验流程】1.观察CuSO4固体和CuSO4·5H2O固体颜色；2. 观察CuSO4溶液颜色；
【分析】CuSO4·5H2O结构
[Cu(H2O)4]2+（蓝色）
【思考1】NH3如何与H＋形成NH4＋的？
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
❗ 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
❗ ❗配位键的表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)。
【任务】判断配合物的组成
特别提醒：①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有CO、NH3、H2O、HF等； 离子有CN－、SCN－ 、OH－、S2O32－、Cl－ 等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
Na₂[CuCl₄]四氯合铜酸钠
[C(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
[C(NH3)6]3＋
1. 有些配合物没有外界； 2. 中心粒子可以是金属阳离子，也可以是中性原子3. 配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种; 4. 配位数通常为偶数
特别提醒：
在超市选购食盐时，常常会看到包装上的配料表有“亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])”，令人不禁联想起有毒的氰化物，由此总有关于食盐有毒的谣言在朋友圈流传。
亚铁氰化钾作为抗结剂在食盐中广泛应用，且其的分解温度在400℃以上，此时食物已成焦炭。
【实验流程】向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察溶液颜色。
【思考2】硫酸铜溶液与氯化钠的反应（选必1 P56)
[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇋ [CuCl4]2-+4H2O 蓝色 黄色
【实验流程】向盛有4 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 ml/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入8 mL 95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。
【实验现象】1、加入氨水后，有蓝色沉淀产生2、继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液3、加入乙醇后，析出深蓝色的晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)（❗溶剂极性：乙醇 < 水，从相似相溶角度分析)
【思考3】加入乙醇后，晶体未能立刻析出，用玻璃棒摩擦试管壁，晶体便迅速析出，原理是什么？通过摩擦，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与加入晶种来加速结晶的原理是一样的。
【思考4】上述实验完成了[Cu(H2O)4]2+→ Cu(OH)2→ [Cu(NH3)4]2+的转化, [Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+哪个配位键更稳定？请从电负性角度解释。❗配位键的强弱有大有小，配合物更易转化为稳定性更强的配合物。
实验3：银的配合物实验
0.1 ml/L NaCl溶液
【思考5】请用平衡移动原理解释实验现象
普鲁士蓝(Prussian blue)，化学名称为亚铁氰化铁，是18世纪人类发现的第一个配位化合物，它作为一种性能优良的蓝色颜料，广泛用于油漆、油墨、蜡笔、涂饰漆纸等着色。而在东方，称之为滕氏蓝，化学名称为铁氰化亚铁(KFe[Fe(CN)6])。
铜氨丝属于是人造丝的范畴，是用上等的木浆、棉短绒浆粕为原料，溶解在[Cu(NH3)4](OH)2组成的配合物盐溶液中制成纺丝溶液，经混和过滤和脱泡后纺丝而成。
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银（银镜反应） [Ag(NH3)2]OH
实验室制备[C(NH3)6]Cl3过程中，易产生副产物[C(NH3)5Cl]Cl2，请设计实验检验[C(NH3)6]Cl3中有无[C(NH3)5Cl]Cl2。