湖北省楚天名初教科研协作体2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份湖北省楚天名初教科研协作体2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5、Zn-65，1 D， 湖北天然气资源丰富等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Zn-65
一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
《本草经集注》中记“菊有两种……味苦不堪食者，名苦薏”。野菊花因蒙花苷和Fe、Mn等含量丰富，加工后具有药用价值。回答下列各题。
1. 在下列野菊花的加工过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 加水清洗B. 自然风干
C. 架火炒制D. 研磨粉碎
2. 野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”指的是（ ）
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
3. 下列关于蒙花苷(C28H32O14)的说法，正确的是（ ）
A. 蒙花苷的相对分子质量为592B. 碳、氢元素的质量比为7∶8
C. 一个分子中含有7个O2分子D. 蒙花苷属于氧化物
【答案】1. C 2. D 3. A
【解析】
【1题详解】A、加水清洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自然风干过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、架火炒制过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、研磨粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选D。
【2题详解】物质是由元素组成的，野菊花中Fe、Mn等含量丰富，“Fe、Mn”不是以分子、原子、单质等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
故选D。
【3题详解】A、蒙花苷的相对分子质量为12×28+1×32+16×14=592，故正确；
B、蒙花苷中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×32）=21：2，故错误；
C、一个分子中含有14个氧原子，不含有氧分子，故错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而蒙花苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故选A。
4. 2025年《中央一号文件》指出“加强农村生态环境治理”。下列做法不符合该理念的是（ ）
A. 污水集中净化B. 垃圾分类处理
C. 滥用农药化肥D. 积极植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、污水集中净化，可减少水体污染，符合环保理念，不符合题意；
B、垃圾分类处理，可减少污染和资源浪费，符合环保理念，不符合题意；
C、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，不符合环保理念，符合题意；
D、积极植树造林，增加植被覆盖率，改善生态环境，符合环保理念，不符合题意；
故选C。
5. 下列操作正确的是（ ）
A. 取用液体B. 组装导管
C. 测酸碱度D. 扑灭火源
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、油的密度比水小，油锅着火，用水，会导致油漂在水面上，导致火势蔓延，因此不能用水扑灭，应该用锅盖盖灭，图示操作错误；
故选B。
6. 2月，我国科学家用稀土元素“铈”制备的高效催化剂，使“水变氢”取得新突破。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号为ce
C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A、铈带有金字旁，属于金属元素，说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1，说法正确；
D、徐光宪为我国稀土事业作出了巨大贡献，说法正确；
故选B。
7. 在下列场景中，涉及的化学知识解释正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、固体清新剂中含有的分子在不断运动，向四周扩散，可使整个空间清新，解释正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可吸附色素和异味，因此冰箱内用活性炭包去异味，解释错误；
C、银的导电性最好，生活中用金属铜制作电线，是因为铜的导电性良好，且价格适中，解释错误；
D、炉具清洁剂中的氢氧化钠能够与油脂发生化学反应，从而将油污除去，解释错误；
故选A。
8. 湖北天然气资源丰富。其主要成分甲烷的反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲为氧化物B. 反应前后原子个数不变
C. 乙的化学式为2OD. 反应前后元素的化合价不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CH4，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、由图可知，乙的化学式为O2，该选项说法不正确；
D、由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，氧气中氧元素的化合价为0，但二氧化碳和水中氧元素化合价均为-2价，则反应前后氧元素化合价改变，该选项说法不正确。
故选B。
9. 同学们设计的下列实验方案(部分夹持装置已略去)，不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀粉块的变色时间，可以探究温度对分子运动的影响，该方案能达到目的；
B、氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，故装置内生成的二氧化碳无法进入玻璃导管的后端部分，进而无法验证二氧化碳的性质，该方案不能达到目的；
C、试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该方案能达到目的；
D、空气中氧气含量相比于纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该方案能达到目。
故选B。
10. 在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是（ ）
A. ①、②溶液均变为蓝色
B. ③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu
C. ④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH-
D. 可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、①②中原先是石蕊溶液，①中加入稀盐酸，②中加入稀硫酸，均变为红色，故错误；
B、③铜与稀硫酸不反应，⑥锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属的种类和酸的种类均不同，对比不能得出金属活动性Zn>Cu，故错误；
C、④向酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，⑤向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液均变红色，溶液变色一致，是因其中都含有，故正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故酚酞溶液只能鉴别出溶液是否显碱性，无法判断溶液是中性还是酸性，故错误；
故选C。
11. 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的大
B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. t1℃时，100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为Ag
D. t2℃时，碳酸钠、氯化钠溶液中溶质质量分数可能相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、未指明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，故错误；
B、由图可知碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故错误；
C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为Ag，即100g水中最多能溶解Ag碳酸钠，达到饱和状态，则100g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量小于Ag，故错误；
D、t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，碳酸钠、氯化钠两者溶液中溶质质量分数可能相等。此时可为氯化钠的饱和溶液，碳酸钠的不饱和溶液，故正确；
故选D。
12. 在探究气体X元素组成实验时，相关记录如下表记录。下列描述错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】依据化学反应前后元素守恒，燃烧反应后，氢元素生成水，碳元素生成二氧化碳。
【详解】A、一氧化碳（CO），不含氢元素，故A烧杯中无水生成，烧杯内壁无液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确；
B、氢气H2，不含碳元素，A烧杯内壁有液滴出现，B烧杯中无二氧化碳生成，澄清石灰水不变浑浊，该项正确；
C、甲烷CH4，含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项正确；
D、乙醇（C2H5OH）含碳元素、氢元素，烧杯A内壁有液滴出现，B烧杯中有二氧化碳生成，澄清石灰水变浑浊，该项错误；
故选D。
13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是（ ）
A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积
B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质
C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应
D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强
【答案】C
【解析】
【详解】A“取钢煅作叶”指的是将原料锻造成为叶子形状，相较于原先，该操作增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，故正确；
B、“平面磨错，令光净”是用打磨的方式除去表面铁锈等杂质，故正确；
C、“醋瓮”敞口放置于烈日下，会导致酸的挥发，降低产率，故错误；
D、“铁上衣生”可知铁能够与醋酸反应生成醋酸亚铁，说明铁的金属活动性比氢强，故正确；
故选C。
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 化学与生活紧密相连。
（1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的___________(填性质)。
（2）图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的___________(填化学式)，实现“双吸”保鲜。
（3）一段时间后，图C中烧杯②颜色变化的原理是___________(用化学方程式表示)。
（4）图D为古代炼铜工艺原理。孔雀石受热分解出氧化铜，持续高温煅烧后得到粗铜。其中木炭的作用有：①燃烧提供热量；②___________(写一条)。
【答案】（1）延展性
（2）H2O、O2
（3）
（4）作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳
【解析】（1）图A“金燧”是古人将铜打成薄片制成凹面镜用于取火的工具，利用铜的延展性；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，图B中利用铁粉生锈的原理吸收包装中的H2O、O2，实现“双吸”保鲜；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，含酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液为红色，①烧杯中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到②烧杯中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，则可观察到溶液由红色变无色，方程式为；
（4）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，可提供热量，木炭高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，还可以生成一氧化碳，故木炭的作用有：①燃烧提供热量；②作为还原剂或还原氧化铜或与二氧化碳反应生成一氧化碳。
15. 阅读科普短文。
我国在“再生式环控生保系统”(在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统)上取得多项关键性突破。
太空舱中“电解制氧子系统”通过利用循环水电解制氧。因微重力条件下，水气处于混合状态，故需将生成的氧气和氢气通过“新型膜”，实现气体与液体分离。“二氧化碳还原子系统”则将舱内的二氧化碳和电解水产生的氢气收集，在一定条件和催化剂作用下生成水和甲烷。“尿和水处理”子系统则将尿液、汗液等深度处理后，经过银离子消毒器经净化后，送入贮水箱备用。
（1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________价。
（2）“新型膜”与实验室中___________的操作原理相似。
（3）利用“循环水电解”制得氧气和氢气，从宏观角度说明水是由___________组成。
（4）写出文中氢气和二氧化碳反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）+4 （2）过滤
（3）氢元素和氧元素 （4）
【解析】（1）二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）“新型膜”可实现气体与液体分离，故与实验室中过滤的操作原理相似；
（3）利用“循环水电解”制得氧气和氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。
16. 某制糖工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表
（1）60℃时，磷酸钙的溶解度为___________。
（2）“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的___________(填性质)。
（3）“中和池”中反应的化学方程式为___________。
（4）“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是___________结晶。
（5）生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是___________。
【答案】（1）0.003g
（2）吸附性
（3）
（4）蒸发
（5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖
【解析】（1）根据所给表格，在60℃时，磷酸钙的溶解度为0.003g。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素，所以在 “脱色池” 中利用活性炭的吸附性来脱色。
（3）“中和池” 中是磷酸和氢氧化钙发生中和反应，生成磷酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）蔗糖的溶解度随温度变化较大，但要获得全部白砂糖，采用蒸发结晶的方法，将溶剂蒸发，使溶质蔗糖全部结晶析出。
（5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖，用60℃热水浸泡甘蔗渣，能溶解更多蔗糖，后续提取时可得到更多白砂糖，提高产率。
17. 正常胃液中HCl的质量为0.2~0.4g。某患者胃液中HCl的质量分数为1.13%。(胃液体积视为100mL，密度视作1g/cm3)
（1）正常情况下，人的胃液显___________性。
（2）患者至少服用几片复方氢氧化镁片【每片含0.29g的Mg(OH)2】，胃液才能恢复正常？
(原理：；写出计算过程)
【答案】（1）酸
（2）解：该患者胃液中HCl的质量为：1.0g/cm3×100mL×1.13%=1.13g
至少要消耗HCl的质量为：1.13g-0.4g=0.73g
设：消耗0.73gHCl需要氢氧化镁的质量为x。
，解得x=0.58g
则需服用片数为：=2片
答：至少服用2片复方氢氧化镁片，胃液才能恢复正常。
【解析】（1）正常情况下，人的胃液的主要成分是稀盐酸，显酸性；
（2）见答案。
18. 如图所示是实验室气体的制取和探究实验。
（1）仪器①的名称为___________。
（2）图A中制取氧气的化学方程式为___________。
（3）图B发生装置可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据___________(写一条)所决定的。
（4）图C为兴趣小组设计的创新装置，若需控制反应停止进行，则应___________。
【答案】（1）试管
（2）
（3）反应物状态、反应条件
（4）将小塑料瓶移出或将小塑料瓶提起来
【解析】（1）①为试管；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）图B为固液常温型发生装置，可制备氧气、氢气、二氧化碳等气体，这是根据反应物状态、反应条件所决定的；
（4）图C若需控制反应停止进行，应将小塑料瓶移出或将小塑料瓶提起来，使固体和液体分离，反应停止。
19. 我校兴趣小组对《天工开物•下篇•五金》中“锡”的内容开展探究。
【火炼】“丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化”
（1）“木炭”充分燃烧的化学方程式为___________。
【制备】“火力已到，(锡)砂不即熔，用铅少许引(入)，方始沛然……流出炉外低池”
（2）上述操作利用锡铅合金熔点比纯锡要___________(填“高”或“低”)。
【提纯】“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋(酸)淬八九度，铅尽化灰而去”
（3）小明依据上述描述，认为金属活动性：锡___________铅。(填“大于”或“小于”)
【反思与探究】小红对上述结论提出质疑。小组交流后开展如下图探究，记录实验现象如下表。
（4）锡和稀盐酸反应生成二氯化锡(SnCl2)，该反应的化学方程式为___________。
（5）小明对比试管②④分析，铅与酸反应的程度可能和酸的___________相关。
【信息技术】
（6）小组成员利用Deep Seek(人工智能软件)查得：“铅尽化灰而去”与金属表面的氧化物有关，且与铝锈、铁锈的结构相似。则导致锡与铅金属活动性差异的原因可能是___________。
【答案】（1） （2）低 （3）小于
（4）
（5）浓度
（6）锡生成致密的氧化膜，阻止酸与内部锡反应或铅生成疏松多孔的氧化膜，不能阻止酸与内部铅反应，进而被完全反应
【解析】（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）合金的熔点比其组成纯金属的熔点低，因此锡铅合金熔点比纯锡要低；
（3）“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋(酸)淬八九度，铅尽化灰而去”，说明该条件下，铅能与酸反应，而锡不能与酸反应，说明金属活动性：锡小于铅；
（4）锡和稀盐酸反应生成二氯化锡和氢气，该反应的化学方程式为；
（5）②④中稀盐酸浓度不同，其他条件相同，对比试管②④分析，铅与酸反应的程度可能和酸的浓度相关；
（6）“铅尽化灰而去”与金属表面的氧化物有关，且与铝锈、铁锈的结构相似；导致锡与铅金属活动性差异的原因可能是锡生成致密的氧化膜，阻止酸与内部锡反应或铅生成疏松多孔的氧化膜，不能阻止酸与内部铅反应，进而被完全反应。
20. 臭氧因强氧化能力在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。
（1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。
（2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的性质是___________(写一条)。
（3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，其目的是防止___________。
（4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）分子种类##分子构成
（2）受热易分解##温度较高时臭氧不稳定（合理即可）
（3）避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解（合理即可）
（4）高
【解析】（1）氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同的分子构成导致它们性质不同；氧气（O2）和臭氧（O3）的性质不同，从微观角度看是由于它们的分子种类或分子构成；
（2）图 A 中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。这说明温度升高可能会对臭氧产生不利影响，据此推测臭氧具有的性质是受热易分解（或温度较高时臭氧不稳定等合理答案）；
（3）图B是“气体分流板”的结构图，其能够将气流分为多股均匀细流，避免局部反应过于剧烈导致温度升高，从而减少臭氧分解；
（4）由图C可知，在2.0kW时，氧气流速越大，臭氧产量越高。
选项
场景
化学解释
A
卫生间内放置固体清新剂
分子不断运动
B
冰箱内用活性炭包去异味
碳能与异味物质反应
C
生活中用金属铜制作电线
金属铜的导电性最好
D
用炉具清洁剂(含氢氧化钠)去油污
氢氧化钠能溶解油污
实验方案
目的
A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究二氧化碳的性质
C．探究物质燃烧的条件
D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
选项
气体X
烧杯A中的现象
烧杯B中的现象
A
一氧化碳
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
B
氢气
烧杯内壁出现液滴
无明显现象
C
甲烷
烧杯内壁出现液滴
澄清石灰水变浑浊
D
乙醇
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
温度/℃
0
20
40
60
80
蔗糖溶解度/g
182
204
238
287
362
磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g
0.0015
0.002
0.0025
0.003
0.0035
试管序号
实验现象
①
产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成
②
初始少量气泡，一段时间后停止，有金属剩余，有不溶物生成
③
产生少量气泡，反应速率适中，无金属剩余，无不溶物生成
④
产生少量气泡，反应速率较慢，无金属剩余，无不溶物生成