化学第三章基础知识复习 学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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化学第三章基础知识复习地壳中的元素含量依次为 。Fe在常温下被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。点燃方程式为 。Fe与Cl2、S的反应分别为 ， 。Fe与水蒸气反应： ，56 g铁参与反应时转移电子数为 。Fe与非氧化性酸(如 、 )反应的离子方程式 。常见的氧化性酸有 、 ，Fe遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生 ，该过程为 变化，故可用 贮存或运输浓硫酸。将铁粉溶于足量稀硝酸的离子方程式 。将过量铁粉投入稀硝酸的离子方程式： 。FeO为 色粉末，与稀硝酸反应离子方程式： 。Fe2O3为 色粉末，俗称 ，将其投入氢碘酸离子方程式： 。Fe3O4为 色晶体，俗称 ，与非氧化性强酸反应离子方程式 ；与稀硝酸、氢碘酸的离子方程式分别为 ， 。将足量的CO通入32g铁的氧化物中高温还原，并将得到的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，该铁的氧化物的化学式为 。向FeCl3中滴加NaOH，现象： ，化学方程式： 。向FeSO4中滴加NaOH，现象： ，化学方程式： ， 。Fe(OH)2加热至恒重的产物为 ，写出此过程中发生的化学方程式（2个）： ， 。现欲用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。（1）用FeSO4·7H2O配制上述溶液时还需加入 ，离子方程式表示原因 。（2）采用 的方法去除水中溶解氧，并配制NaOH溶液。（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。原因是 。利用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂在右图装置中制备Fe(OH)2 。（1）试管I、Ⅱ中应加入的试剂分别为 、 ；（2）为制得Fe(OH)2沉淀，在试管I、Ⅱ中加入相应试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的操作是 。检验Fe3+的几种方法① 方法1：加入 ，现象：溶液变红色，离子方程式： 。② 方法2：加入NaOH溶液，现象：生成红褐色沉淀。③ 方法3：加入淀粉碘化钾溶液，现象： ，离子方程式： 。检验Fe2+的几种方法① 方法1：加入 ，现象：生成蓝色沉淀② 方法2：先加 ，无现象，再加 （或 ），离子方程式分别为： ， 。③ 方法3：加NaOH，现象： 。化学方程式： ， 。④ 方法4：加入酸性KMnO4溶液，现象： ，能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否含有FeCl2，用离子方程式解释原因： 。① Fe2+与 不共存。② Fe3+与 不共存。① 腐蚀印刷电路板： 。② 向腐蚀印刷电路板的废液中加入铁粉（2个）： 。③ 制备Fe(OH)3胶体： 。④ FeCl3与Na2SO3溶液反应： 。化合价下图是铁元素的“价-类”二维图。（1）激光打印机碳粉中含有的上述氧化物的化学式为 。反应⑥制备Fe(OH)3胶体结束时的实验现象为 。（2）上述转化过程可能属于化合反应的是 （填序号）。（3）试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为 ，②的离子方程式为 。（4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，离子方程式为 。（5）检验绿矾晶体（FeSO4· 7H2O）是否部分变质，可选用试剂为 。（6）写出一种检验Fe2+的方法对应的离子方程式 。日常的铝制品通常由铝合金制造的，是由于铝表面有 ，可保护内部金属。用化学方程式表示 。未打磨的铝片溶于盐酸，化学方程式 。向装满CO2的铝制易拉罐中加入过量的氢氧化钠浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐变瘪，再过一段时间，又重新凸起。该过程中发生的反应有3个依次是  。将Na和Al一起投入水中，化学方程式（2个） 。等质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气体积比为 ；足量铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气体积比为 。足量的铝与盐酸、NaOH溶液反应，若消耗等物质的量的HCl和NaOH，则消耗的Al的质量之比为 ，产生氢气的质量之比为 。可用铝制容器运输浓硝酸，原因 。铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 性或 性食物。氧化铝属于 氧化物，硬度 ，熔点 ，可制作耐火材料。实验室制备Al(OH)3的方法，写出对应的离子方程式（2个） ， ，利用了氢氧化铝不溶于 。小苏打（NaHCO3）、氢氧化镁、Al(OH)3均可用于治疗 。写出除杂时的离子方程式： ① Mg(Al) ；② Fe2O3(Al2O3) 。③ FeCl2(FeCl3) ；④ FeCl3(FeCl2) 。⑤ Fe2(SO4)3[FeSO4] 。既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：（1）Al、Al2O3、Al(OH)3 （2）多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3、KHS、KHSO3。（3）弱碱弱酸盐，如CH3COONH4、(NH4)2CO3。明矾的化学式 ，属于 盐，在水中电离方程式 ，净水原理为 。若向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，写出离子方程式:①Al3＋恰好完全沉淀 。②SOeq \o\al(2－,4)恰好完全沉淀 。判断下列转化能否一步实现：① （ ） ② （ ）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取金属铝的制备流程。方案一 酸溶法（1）①中发生的离子方程式为 ， 。（2）滤液A中的阳离子有 ，沉淀B的主要成分是 。（3）②中发生的离子方程式为 ， 。（4）③、④中的化学方程式分别为 ， 。方案二 碱溶法已知：SiO2为酸性氧化物，能与碱反应生成对应的盐和水。（1）①中发生的离子方程式为 。（2）滤液A中的阴离子有 ，沉淀B的主要成分是 。（3）②中发生的离子方程式为 ，沉淀C的主要成分是 。（4）③、④中的化学方程式分别为 ， 。合金是由两种或两种以上的 与 (或 )熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般是 物，硬度一般 其成分金属，熔点多数 成分金属。 是用量最大、用途最广的合金，包括生铁和钢，其中 含碳量高，硬度 ，性脆； 含铁量高，硬度 ，韧性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里加入一种或几种合金元素，是钢的结构发生变化，从而具有各种特殊性能。如强度、硬度大，韧性好，耐腐蚀等。不锈钢是常见的合金钢，抗腐蚀能力强，其合金元素为 和 。纯铝的硬度、强度 ，不适合制造机器零件。硬铝含有的合金元素为Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高，抗腐蚀能力强，可用于制造 和 。储氢合金是一类能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料。且其金属氢化物稍稍加热又容易分解。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等 元素被称为“冶金工业的维生素”。常见物质转化关系如下图（左）。已知M、N为金属单质，F为黄绿色气体，I为红褐色固体。（1）A的化学式为 ；M在F中燃烧的现象 。（2）写出中子数为30的26M的核素 ，其在元素周期表中的位置为 。（3）P的电子式为 ，含有的化学键种类为 。（4）a g P与质子数为8的元素的简单氢化物反应，转移电子数 ，化学方程式 。（5）H置于空气中现象及化学方程式为 ， 。（6）实验室保存C溶液，通常加入少量的M，原因 (离子方程式解释)。 常见物质的转化关系如上图（右），已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。则：（1）写出②的离子方程式 ，乙和丙反应现象 。（2）检验溶液中是否含有F物质的阳离子的实验操作是 。（3）写出D与少量E、过量E反应的离子方程式 ， 。A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B为红棕色粉末；乙为黄绿色气体单质，H是某非金属元素的简单氢化物，能与该元素的最高价氧化物发生反应，在工业上可通过反应⑥在高温高压、催化剂条件下合成；J为难溶于水的红褐色固体；反应⑦在工业上可用于制作印刷电路板。①~⑨中，不属于氧化还原反应的是 。写出①、⑧的化学方程式 ， 。写出⑥、⑦的离子方程式 ， 。（4）在E溶液中加入与E等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使E转化为J，写出该反应的离子方程式： 。（5）检验E中阳离子试剂的化学式为 ，反应现象为 。（6）写出丙的电子式和结构式： ， 。