2025年高考第二次模拟考试卷：化学（河北卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（河北卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Hg 211
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
2．2024年10月21日，河北省公安厅、安全厅、消防救援总队等部门成立督导检查组，深入保定、廊坊、雄安等环京地区进行安全检查。实验室安全至关重要，下列说法正确的是 （ ）
A．实验室制备NO2、Cl2、O2等气体时必需在通风橱中进行
B．NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠立即放回原试剂瓶
D．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．1，3-丁二烯的键线式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．基态C原子的价电子排布图：
用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（ ）
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32gCu
D．与NaOH溶液完全反应，溶液中存在
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的
B．向溶液中通入少量：
C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：
D．用溶液刻蚀铜电路板：
7．侯德榜先生是杰出的化学家，他发明了以食盐水、氨气和二氧化碳为原料制备纯碱的技术。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

图1（侯氏制碱法流程图） 图2（NaCl和NH4Cl溶解度曲线）
根据图1和图2所提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A.生成碳酸氢钠的离子方程式为Na+＋CO2＋H2O==NaHCO3↓＋H+
B.侯氏制碱法中可以循环使用的物质只有饱和食盐水
C.为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D.碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：NaHCO3 +Na2O2 =Na2CO3＋Na OH＋O2↑
8．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
9．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A．含有四种含氧官能团
B．可与FeCl3发生显色反应
C．1ml该有机物最多与4mlNaOH反应
D．与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
10．是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．电负性：
C．离子半径：D．简单氢化物的稳定性：
11．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是（ ）
A．基态S原子核外有4个未成对电子
B．点分数坐标为
C．晶体密度
D．S与Hg之间的最短距离为
12．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
B．右侧石墨电极为正极
C．左侧石墨电极的电极反应式为
D．当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况)
13．碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
注：①的分布分数；
②。
A．在水溶液中的电离方程式为
B．的水解常数是
C．已知溶液的约为8.3，若向溶液中加入等体积的溶液，不能生成沉淀
D．用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中
14．如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．该反应过程中MgO是催化剂
D．总反应的热化学方程式为
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。
(4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（15分）智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下：
实验Ⅰ：的制备
(1)请结合方程式解释在净化过程中加入溶液并小火加热的目的是： 。
(2)逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式： 。
(3)操作A包含的实验步骤有： 、 、 、洗涤、干燥。
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取0.8080g的按如图步骤配成100mL溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePr可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验Ⅲ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入1.5mL某浓度溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到10mL比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：
(5)上述实验数据处理中 (保留1位有效数字)。
实验Ⅳ：“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品2.0g，加入10mL蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某浓度溶液，用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到10mL比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②中相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为 ％(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有___________。
A．提前除去实验Ⅰ溶解铁屑所用硝酸中的杂质
B．用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液
C．整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液
D．将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据处理
17．（14分）氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算 ；该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。
①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内， 。
②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“