2023年高考第二次模拟考试卷-化学（河北A卷）（考试版）A3

2023年高考化学第二次模拟考试卷

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Fe 56  Co 59  Cu 64  Ba 137

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是

A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石

B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐

C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体

D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子

2．2022年目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法错误的是

A．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃

B．舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金材料

C．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料

D．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为

B．，溶液中含有数目为

C．56gFe与充分反应时转移的电子数为

D．出中含有电子数为

4．下列方程式与所给事实相符的一项是

A．吸收气体：

B．明矾水溶液中加溶液至沉淀的质量最大时：

C．溶液中通入，生成黄色沉淀：

D．在稀硝酸中加入过量铁粉：

5．下列说法中错误的是

A．、都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在和中都存在配位键

D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

6．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是

A．异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体

B．异丁基苯和布洛芬中碳原子均有和杂化

C．1mol布洛芬与足量的溶液反应生成

D．两者均能发生加成、取代和消去反应

8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得

B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C．图3 溶液，，探究温度对化学平衡的影响

D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

9．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：

。

下列说法正确的是

A．放电时，为负极，发生氧化反应

B．放电时，参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极

D．充电时，阳极发生反应：

10．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y<X

B．原子半径；Y<X<Z<W，离子半径：Y<X

C．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为

D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸

11．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A．从图中可得1mol C2H4(g)具有的能量比1mol C2H6(g)的能量高

B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱

C．催化剂催化下，该反应的△H= -233.7kJ·mol-1

D．相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好

12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是

A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变

B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物

C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：

3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O

14．按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是

A．X为Na2CO3溶液的反应曲线

B．a点溶液中c(H+)的数量级为10-12

C．a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

D．水的电离程度：c＜a＜b

二、非选择题：共58分。

15．（15分）邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如表所示。

实验步骤如下：

I. 向三颈瓶中依次加入1.53g (10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mL TEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO3溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10% NaClO水溶液后，继续反应40min。

II. 反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III. 将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。

（1）控制反应温度为15℃的方法是___________；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________。

（2）合成产品的化学方程式为____________________________________。

（3）配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________。

（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是___________________________；该副产物主要成分是____________。

（5）步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________。

（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是_____________________。

（7）本实验产率为____________(计算结果保留3位有效数字)。

16．（14分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。废旧电池正极片(含有磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)也可再生利用，其工艺流程如下：

（1）上述流程中至少需要经过_______次过滤操作。

（2）“氧化”发生反应的离子方程式为___________________________；若用代替，不足之处是_________________。

（3）已知。常温下，在悬浊液中，当溶液的时，的浓度为_______。

（4）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_________________，其中的配位数为_______。

（5）苯胺()的晶体类型是____________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是_________________。

（6）中P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

17．（15分）的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。

Ⅰ．以、为原料合成

（1）和在某催化剂表面上合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为_________________。

（2）已知相关化学键的键能数据如下：

结合表中数据及反应历程图，写出由和合成的热化学方程式_____________________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生上述反应，实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①、、从高到低排序为___________。

②请计算在温度下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。

Ⅱ．利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体

（4）上述脱除工艺中可循环利用的物质是___________；某温度下，当吸收塔中溶液时，溶液中_________________(已知：该温度下的，)。

（5）用上述装置电解利用气体，制取燃料，铂电极上的电极反应式为_______________________。当玻碳电极上生成标准状况下时，通过质子交换膜的离子的物质的量为___________。

Ⅲ．以表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸

（6）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是_______________________。

18．（14分）化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：

已知：

I．G 的结构简式为

II．

（1）反应①的反应条件为_______________。

（2）C的名称为_____________，C中碳原子的杂化类型为_____________。

（3）E中官能团的名称为______________， 反应F→G的反应类型为__________。

（4）E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为______________。

（5）已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为____________________。

（6）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有________种。

①苯环上只有两个取代基；

②能与Na反应生成H2；

③能与银氨溶液发生银镜反应。

（7）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线 ________________________________________________________(无机试剂任选)。