2025年高考第三次模拟考试卷：化学（河北卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（河北卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了类比是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是
A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅
B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐
D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”
2．下列有关物质的化学用语表述正确的是
A．的共价键类型：键
B．水合钠离子的示意图：
C．的VSEPR模型：
D．固体的电子式：
3．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，形成键数目为
B．生成，电子转移数为
C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．的溶液含数为
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
6．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
7．某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性溶液中不断通入，在电极上生成尿素，其中双极膜中间层的解离为和，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．电极M为阴极，电极反应式为
B．理论上每转移，阳极室质量减少8g
C．若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低
D．膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
8．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2个手性碳原子
C．该有机物最多可与1mlNaOH反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
9．某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是
A．第一电离能：Xc(H2C2O4)
D．b点溶液中：c(K＋)>3c(HC2)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图所示：
已知：25℃时相关物质的见下表。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为 ，浸出渣成分为 。
(2)“除杂1”中的作用是 ，调节溶液的的理论最小值为 。(离子浓度时认为反应完全)
(3)加入的目的是 。
(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为 。
(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是 。
(6)纯度测定
步骤一：称取g产品，加酸溶解并配制成100.00溶液：取25.00溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
步骤二：加入指示剂，用c溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为d。
已知：(未配平)，则的质量分数为 。
16．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/ml
Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/ml
Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ/ml。
(2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa。
(3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5ml TiO2与15ml碳粉，通入10ml Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表：
已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。
17．（14分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。
已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。
②。
(1)仪器的名称是 ；使用仪器的第一步操作是 。
(2)装置烧瓶内固体药品的名称是 。
(3)实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为 (填字母，装置可重复使用)。
(4)装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为 ，宜采用的加热方法是 。
(5)该实验中整套装置有一个明显的缺点是 。
(6)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。
①加入硝基苯的目的是 。
②产品中氯元素的质量分数为 。
18．（15分）丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。A→B的反应类型是 。
(2)写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式： 。
(3)E的官能团名称为 。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为 。
A．Na B．NaOH C． D．
(4)H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 。(写出一种)
①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1mlH与发生反应放出2ml。
(5)已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选) 。
A．在铁上镀铜
B．模拟石油的分馏
C．检查装置的气密性
D．乙醇萃取碘水中的碘
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
0.2ml/L酸性溶液褪色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一定加快
B
分别测量在25℃和50℃时溶液的pH
溶液的pH：25℃大于50℃
温度升高，抑制了的水解
C
向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解
小于
D
向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解
样品已变质
物质
t/min
10
20
30
40
n(Cl2)/ml
6
2.5
1
1
n(C)/ml
12
10
9
9
p(CO)：p(CO2)
2：1
1：1
1：1
1：1