2024年高考第二次模拟考试：化学（河北卷）（解析版）

这是一份2024年高考第二次模拟考试：化学（河北卷）（解析版），共17页。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年2月17日，第十四届全国冬季运动会在内蒙古自治区呼伦贝尔市开幕。“科技冬运”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是（ ）
A．冬运会吉样物以聚乙烯为原材料，聚乙烯是塑料，不属于有机高分子材料
B．冬运会采用氢燃料电池车，并开发了车载光伏发电系统、体现了“绿色出行”的理念
C．冬运会上采用紫外杀菌技术对手机消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
D．冬运会冰场使用二氧化碳跨临界制冰技术，比氟利昂制冷技术更加节能、环保
【答案】A
【解析】聚乙烯属于有机高分子材料，A错误；采用氢燃料电池车，产物是水，无污染，光伏发电能源清洁，体现了“绿色出行"的理念，B正确；紫外线使蛋白质变性从而起到杀菌消毒，C正确；传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，D正确； 故选A。
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．的电子式： B．的球棍模型：
C．苯的比例模型：D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
【答案】B
【解析】铵根离子带1个单位正电荷，中心原子为N，N原子与每个H原子共用1对电子，A正确；CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C=O双键，且氧原子半径小于碳原子，B错误；苯为正六边形结构，C正确；氨气中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3,氮原子的杂化轨道表示式：，D正确；故选B。
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B．1ml Cl2通入足量水充分反应，转移的电子数为NA
C．总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为NA
D．0.1 L 3 ml•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】标准状况下，CH3CH2OH不是气体，不适用22.4ml/L，故A错误；Cl2通入足量水充分反应是可逆反应，转移电子数小于NA，故B错误；N2和CO的相对分子质量相等，均为14g/ml，总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为NA，故C正确；将水解，导致0.1 L 3 ml•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的数目小于为0.3NA，故C错误；故选C。
4．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误；该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确；高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误；
转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误；故选B。
5．下列过程中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量溶液混合
B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：(aq)
【答案】D
【解析】溶液与过量溶液混合离子方程式为，故A错误；
氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为，故B错误；用铜做电极电解食盐水，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故D正确；故选D。
6．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是（ ）

A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素。
【解析】由上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为C元素、Z为S元素、M为Al元素。同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F>O>S>C，故A错误；O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，分子中含有极性键，故B正确；同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si共1种，故C错误；Y为C原子，价层电子对数是4，杂化方式为sp3，故D错误；故选B。
7．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药——蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列正确的是（ ）
A．该物质含有4种官能团
B．1 ml该物质最多能与8 ml H2加成
C．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．该物质所有碳原子不可能全部共平面
【答案】C
【解析】该物质中有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故A错误；1ml苯环结构能和3ml H2加成，1ml碳碳双键能消耗1 mlH2，1 ml该物质最多能与7ml H2加成，故B错误；该物质苯环上总共有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C正确；苯环和碳碳双键都是共面结构，单键能够旋转，所有碳原子可能共平面，故D错误；故选C。
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为23。X与Y相邻，Z与W同周期，且Y的最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、W的单质均为非极性分子
B．原子半径：
C．最简单氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为23。X与Y相邻，Z与W同周期，且Y的最外层电子数是X内层电子数的3倍，分析可知X为N元素， Y为O元素，Z为P元素，W为Cl元素。
【解析】为极性分子，A错误；第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素的原子半径，所以磷的原子半径大于氮的，B正确；非金属性O>N，故最简单氢化物的稳定性，C正确；Z、W处于同一周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，高氯酸的酸性强于磷酸的，D正确；故选D。
9．完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，产生光亮的银镜，该有机物不一定为醛类，还可以是甲酸，A错误；将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，B错误；向浓度均为0.1 ml⋅L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明，C正确；三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误；故选C。
10．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是（ ）
A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为
【答案】C
【解析】由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A正确；由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B正确；由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确；故选C。
11.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有和
C．“洗脱”工序可完成的再生
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
【答案】D
【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。
【解析】分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确；流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ中含H+和Cl-，B正确；用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，C正确；保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D错误；故选D。
12．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是（ ）
A．放电时，左边电极电势高
B．放电时，负极的电极反应式可表示为：
C．充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加
D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池
【答案】C
【分析】根据图示，放电时，中的钠失去电子生成，因此为负极，据此答题。
【解析】放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确；放电时，负极的电极反应式可表示为：，B正确；充电时，阳极反应式为：，电路中每转移电子，阳极质量减少，C错误；比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于钠离子电池，D正确；故选C。
13．砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·ml-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(，1，)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×+6×=4，则镉与砷原子个数比为3：2，故A正确；由晶胞结构可知，两个镉原子间最短距离为边长的，则最短距离为apm×=0.5apm，故B正确；由位于体对角线处①号位的坐标为(，，)可知，晶胞的边长为1，则位于位于右侧面的面心上的③号位原子坐标参数为(，1，)，故C正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D错误；故选D。
14．室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化
B．的二级电离平衡常数()的数量级为
C．时，
D．溶液中水电离出的
【答案】C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。
【解析】由分析可知，曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，故A正确；在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确；pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c()，又由于pH=7时c(SO)＜c()，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 ml·L−1，故D正确；综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2024年2月3日，我国使用长征二号丙运载火箭，成功将吉利星座11颗卫星发射成功。肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N2H4
（1）装置D中反应的化学方程式是 。
（2）装置C中盛放的试剂是 。
（3）制备N2H4的离子方程式 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
（4）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。
①滴定到达终点的现象是 。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
（5）设计如下方案，进行实验。
③综合上述实验，肼具有的性质是 和碱性。
（6）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式 。
【答案】（1） （2分）
（2）NaOH溶液（1分）
（3）2NH3+ClO−=N2H4+Cl-+H2O（2分）
（4）当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分） 25%（2分）
（5）氨水（1分） 黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色（1分） 还原性（1分）
（6）N2H4+H2ON2H+OH-（2分）
【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B的止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到N2H4，由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭BC装置之间的止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。
【解析】（1）装置D是用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：；
（2）根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，NaClO溶液通过氢氧化钠来制备，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；
（3）根据电子守恒可知反应过程中CIO-与NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O；
（4）①N2H4可以氧化碘单质，所以达到滴定终点时碘单质稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②根据反应方程式， 25.00mL待测液中，n(N2H4·H2O)= ×0.3000ml/L×0.02L=0.0030ml，则250 mL溶液中有0.030ml N2H4·H2O，产品中水合腓的质量分数为；
（5）①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①为加入足量氨水；②操作ii证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生，该气体遇见空气变为红棕色；③肼具有还原性将Ag+还原为Ag，同时肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O；
（6）类比氨在水中的电离方程式，肼的第一步电离方程式为。
16.（14分）三氧化二钴(C2O3)在工业、电子等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量铁、镁、钙的氧化物]为原料制备三氧化二钴(C2O3)的工艺流程如图1所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）“浸泡”工序中，所得滤渣1的主要成分是 (填化学式)。写出此工序中CO(OH)与C2O3反应的离子方程式 。
（2）“浸泡”工序中浸出温度和浸出pH对浸出率的影响分别如图2、图3所示。
矿石粉末“浸泡”的适宜条件应是 。
（3）“除铜”工序中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”反应的离子方程式 。
（4）向“除铜”工序后的滤液中加入NaClO3的主要目的是 。过程Ⅲ中加入浓Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是 。
（5）在过程Ⅱ中加入足量的NaF可将Mg2+、Ca2+以沉淀形式除去，若所得滤液中，则滤液中为 (保留2位有效数字)。
【答案】（1） （2分） （2分）
（2） 温度为65℃～75℃、pH为0.5～1.5（2分）
（3）（2分）
（4） 将氧化为 （2分） 富集（或提高的浓度）（2分）
（5）（2分）
【分析】含钴废料中加入过量稀硫酸和Na2SO3，可得C2+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+，沉铜后加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有C2+、Mg2+、Ca2+，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入浓Na2CO3溶液转为CCO3固体，加入盐酸富集C2+，最后进入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得C2O3，据此分析回答问题。
【解析】（1）“浸泡”工序中，发生反应，CaO与硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙。此工序中，CO(OH)与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，被还原为，同时生成，反应的离子方程式为。
（2））分析图2、图3，矿石粉末“浸泡”时的浸出率最高的条件为温度为65℃～75℃，pH为0.5~1.5。
（3），CuS更难溶，故“除铜”工序中，加入FeS固体，发生沉淀的转化，将溶液中的转化为CuS，则“除铜”反应的离子方程式为；
（4）步骤Ⅰ中加入，将氧化为，与发生相互促进的水解反应生成沉淀。过程Ⅲ中加入浓，将转化为CCO3沉淀，再加盐酸，溶解CCO3并生成(CCl)2，从而提高溶液中浓度，起到富集作用；
（5）加入足量NaF除去Mg2+、Ca2+后，，，。
17.（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：
I.
II. kJ⋅ml-1
III. kJ⋅ml-1
回答下列问题：
（1）CO2分子的空间结构为 形。
（2） kJ⋅ml-1。
（3）平衡常数 (用、表示)。
（4）为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压
（5）不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
①压强、由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是 %(计算结果保留1位小数)。
（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1ml和3ml，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数 (写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）直线（1分）
（2）-49.5（2分）
（3）（2分）
（4）A（1分）
（5） （2分） 反应I为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大 （2分）
16.7（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）CO2分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子对互斥理论可知，该分子的空间结构为直线形；
（2）由题干信息可知，反应Ⅱ. kJ⋅ml-1，反应Ⅲ. kJ⋅ml-1，根据盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ. ，则=40.9kJ/ml+(-90.4kJ/ml)=-49.5kJ/ml；
（3）由小问（1）分析可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ，故平衡常数；
（4）由题干信息可知，反应Ⅲ. kJ⋅ml-1，正反应是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度、增大压强，上述化学平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，故为提高反应Ⅲ中CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为低温、高压；
故答案为A；
（5）①已知反应Ⅰ. ，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越大，结合题干图像可知，图中P2>P1，
故答案为：P2>P1；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大；
②由题干图像可知，图中A点对应的CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式分析为：
，
则此时甲醇的体积分数是；
（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，根据三段式分析可知：
，
，
此时CO2的平衡分压为：p(CO2)= ，同理有：p(H2)= ，p(CH3OH)= ，p(H2O)= ，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数。
18．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：
已知反应：R-ClRMgCl
回答下列问题：
（1）有机物F的含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）B→C的反应类型为 。
（4）已知C→D的反应为取代反应，写出C—D反应的化学方程式： 。
（5）1分子的有机物F中手性碳原子数为 。
（6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有 种(不考虑立体异构)。
①分子中除苯环外无其他环状结构； ②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上仅有一个取代基； ④碳原子只有一种杂化方式。
（7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB……目标产物)。 。
【答案】（1）酮羰基、醚键（2分）
（2）（2分）
（3）消去反应（1分）
（4）+ +（3分）
（5）1（1分）
（6）7（2分）
（7）（4分）
【分析】A()发生信息所示反应生成B()，在TsOH作用下生成C(C9H9Cl)为，与在催化剂/THF作用下发生取代应生成D()，与在K2CO3、CH3CN作用下生成E，与在甲苯作用下生成F()。
【解析】（1）有机物F为，其含氧官能团名称为酮羰基、醚键；
（2）A()发生信息所示反应生成B()，在TsOH作用下生成C(C9H9Cl)为；
（3）在TsOH作用下生成 的反应为醇羟基的消去反应；
（4）与在催化剂/THF作用下发生取代应生成D()， C—D反应的化学方程式为+ +；
（5）连有4个不同的原子或原子团的碳为手性碳原子，分子中标记为“1”的碳原子为手性碳原子，所以1分子的有机物中手性碳原子数为1；
（6）既能发生水解，又能发生银镜反应，说明含有-OOCH，碳原子仅有一种杂化方式为sp2杂化，由此可知满足条件的同分异构体为，共7种；
（7）合成的路线。A．实验室制氯气
B．验证易溶于水，且溶液呈碱性
C．为装有溶液的滴定管排气泡
D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液
选项
实验
试剂和操作
现象和结论
A
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热
产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B
检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中
溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C
比较和的溶度积
向浓度均为0.1 ml·L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先看到有蓝色沉淀生成，
D
检验苯中是否含有苯酚
向溶液中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀，溶液中无苯酚
操作
现象
结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡
②
黑色固体是Ag和Ag2O