2025年高考第二次模拟考试卷：化学（甘肃卷）（考试版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（甘肃卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列有关实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
2．下列化学用语表述正确的是
A．激发态氮原子轨道表示式：
B．氢化钙的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．形成键的过程：
3．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
AB．BC．CD．D
4．下列说法中正确的是
A．小苏打和苏打均可以作为食用碱 B．在实验室，不慎碰到酸时，可以用做后续处理
C．温度越高，酶的催化活性越大 D．电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率
5．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物
6．下列有关实验操作正确的是
AB．BC．CD．D
7．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a极与外加电源的正极相连
B．由a极区通过质子交换膜移向b极区
C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1
D．该电解池的总反应为
8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应 B．X与Y分子互为同分异构体
C．1mlX最多能与2mlBr2发生取代反应 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
AB．BC．CD．D
10．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．的分解速率与浓度有关B．的分解为放热反应
C．历程2的活化能比历程1的小D．也是该反应的催化剂
11．黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“滤液”的主要成分为和
B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的
C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解
D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干
12．方解石的六方晶胞结构如下：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形B．晶体中存在离子键、大π键
C．方解石的化学式为CaCO3D．Ca2+的焰色试验是砖红色，是原子吸收光谱
13．下列事实的原因分析错误的是
AB．BC．CD．D
14．下列各情境中对应的方程式正确的是
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．甲烷和在光照条件下发生反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）工业用闪锌矿(主要成分，含有、杂质)制备，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”时，转化为；
②常温下，，。
(1)根据核外电子排布，Cu在元素周期表的 区。
(2)为了提高焙烧效率，理论上可采取的措施为 。
a.粉碎矿石 b.增大压强 c.提高入炉空气中的含氧量 d.降低焙烧温度
(3)“焙烧”时，锌转化为氧化物，同时产生一种能够导致酸雨的气体，反应的化学方程式为 。
(4)假定“调pH”前，溶液中，则常温下，需调pH范围是 (已知当离子浓度小于时可认为该离子完全沉淀，忽略调pH时溶液体积的变化)。
(5)将产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，加入缓冲溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。已知与EDTA会以等物质的量反应生成配合物。则产品中的质量分数是 (列出计算式即可，不要求化简；假定产品中的杂质不与EDTA反应)。
(6)除闪锌矿外，还有一种矿物是纤锌矿，其晶体结构如图，其中由粗线围成的平行六面体是纤锌矿的晶胞。已知和都采取正四面体配位方式。
①纤锌矿的晶体类型是 (填字母)。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
②该晶胞参数，。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16．（16分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，下回流。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧，得产品
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)①仪器a的名称是 ；
②使用恒压滴液漏斗的原因是 。
实验开始前打开止水夹，不断通入N2的目的是 。
(3)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有__________。
A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替溶液
C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度
(4)①步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 ；
②使用乙醇洗涤的目的是 。
查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制FeCl2溶液时，需要添加___________；检验FeCl2溶液是否变质的方法是__________。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。
回答下列问题：
(1)比较、的大小： （填“>”“”“碳酸>硅酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
D
向5mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1ml/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3和KI反应为可逆反应
事实
原因
A
水中的溶解度：
为非极性分子，空间结构与水相似，分子显弱极性，水是极性溶剂
B
分子极性：
N的电负性小于与Cl的电负性差值大于N与Cl的电负性差值
C
晶体中的配位数：干冰>冰
冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积；干冰中无氢键，只有范德华力，分子是密堆积的
D
摩氏硬度：金刚石>碳化硅
金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，键能大
T/℃
200
300
400
K
0.5