2025年高考第二次模拟考试卷：化学（甘肃卷）（解析版）

这是一份2025年高考第二次模拟考试卷：化学（甘肃卷）（解析版），共16页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列有关实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
【答案】D
【详解】A．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，B错误；
C．硅太阳能电池阵是利用硅半导体的性质将太阳能转化为电能，C错误；
D．芳纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D正确；
答案选D。
2．下列化学用语表述正确的是
A．激发态氮原子轨道表示式：
B．氢化钙的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．形成键的过程：
【答案】D
【详解】A．是基态氮原子的轨道表示式，不是激发态，A错误；
B．氢化钙中钙离子和H-离子个数比为1:2，B错误；
C．的VSEPR模型应该是四面体形，是分子空间模型，C错误；
D．形成键的过程：，D正确；
故选D。
3．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
4．下列说法中正确的是
A．小苏打和苏打均可以作为食用碱 B．在实验室，不慎碰到酸时，可以用做后续处理
C．温度越高，酶的催化活性越大 D．电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率
【答案】A
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠，两者的水溶液均呈碱性，均可作食用碱，A正确；
B．在实验室，不慎碰到酸时，应立即先用大量水冲洗，然后可以用做后续处理,情况严重者送医院就医，B错误；
C．大多数酶属于蛋白质，高温会变性，因此酶在温和条件下催化活性更大，C错误；
D．电镀时，适当减缓反应速率，能使金属晶体变得精细致密，外观表现为光亮，D错误；
答案选A。
5．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物
【答案】C
【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误；
C．Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确；
D．Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误；
故选C。
6．下列有关实验操作正确的是
AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确；
故选D。
7．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a极与外加电源的正极相连
B．由a极区通过质子交换膜移向b极区
C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1
D．该电解池的总反应为
【答案】C
【分析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析；
【详解】A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确；
C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误；
D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确；
故选：C。
8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应 B．X与Y分子互为同分异构体
C．1mlX最多能与2mlBr2发生取代反应 D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
【答案】B
【详解】A．1 ml Z中含有5 ml酚羟基、1 ml羧基、1 ml酚酯基，1 ml酚酯基可消耗2 ml NaOH，故1 ml Z最多能与8 ml NaOH发生反应，故A正确；
B．Y是X与氢气加成的产物，二者不是同分异构体，故B错误；
C．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1mlX最多能与2ml溴发生取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应和缩聚反应，故D正确；
故选B。
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误；
B．盐酸具有挥发性，反应产物中有HCl存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，B错误；
C．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有 、、、和，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在，C正确；
D．向5mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1ml/L KI溶液反应，溶液中滴加溶液，氯化铁过量，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红是由于过量氯化铁电离出Fe3+与SCN-反应，不能说明和KI反应为可逆反应，D错误；
故选C。
10．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．的分解速率与浓度有关B．的分解为放热反应
C．历程2的活化能比历程1的小D．也是该反应的催化剂
【答案】D
【详解】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确；
C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确；
D．是该反应的中间产物，D错误；
故选D。
11．黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“滤液”的主要成分为和
B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的
C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解
D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干
【答案】D
【分析】加入NaOH溶液分别与和反应生成和，不反应，过滤为滤渣，加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，经一系列操作得到；
【详解】A．加入NaOH溶液分别与和反应生成和能溶于水，“滤液”的主要成分为和，故A正确；
B．稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，铁粉作用是还原溶液中的，故B正确；
C．“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制的水解，故C正确；
D．“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止，冷析，过滤，洗涤，干燥，故D错误；
故选D。
12．方解石的六方晶胞结构如下：
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形B．晶体中存在离子键、大π键
C．方解石的化学式为CaCO3D．Ca2+的焰色试验是砖红色，是原子吸收光谱
【答案】D
【详解】A．中，C原子孤电子对数，连接原子数为3，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，A正确；
该晶体中，与之间的作用力为离子键，为平面结构，存在大π键，B正确；
8×⅛ +4×⅟4+4=6（个）
8×⅟4+4=6（个）
C．，则，方解石的化学式为CaCO3，C正确；
D．焰色试验是原子发射光谱
13．下列事实的原因分析错误的是
AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．为非极性分子，而的空间构型为V形，与水相似，分子显弱极性，水也是极性溶剂，依据“相似相溶原理”，水中的溶解度：，A正确；
B．N的电负性大于P，P与Cl的电负性差值大于N与Cl的电负性差值，故分子极性： B错误；
C．冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积，干冰中无氢键，只有范德华力，分子是密堆积的，故晶体中的配位数：干冰冰，C正确；
D．两者均为共价晶体，金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，键键长比键键长短，键能大，故摩氏硬度：金刚石>碳化硅，D正确；
答案选B。
14．下列各情境中对应的方程式正确的是
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．甲烷和在光照条件下发生反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
【答案】D
【详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：，A错误；
B．甲烷和在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：，B错误；
C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：，C错误；
D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为：，D正确；
答案选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（14分）工业用闪锌矿(主要成分，含有、杂质)制备，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”时，转化为；
②常温下，，。
(1)根据核外电子排布，Cu在元素周期表的 区。
(2)为了提高焙烧效率，理论上可采取的措施为 。
a.粉碎矿石 b.增大压强 c.提高入炉空气中的含氧量 d.降低焙烧温度
(3)“焙烧”时，锌转化为氧化物，同时产生一种能够导致酸雨的气体，反应的化学方程式为 。
(4)假定“调pH”前，溶液中，则常温下，需调pH范围是 (已知当离子浓度小于时可认为该离子完全沉淀，忽略调pH时溶液体积的变化)。
(5)将产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，加入缓冲溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。已知与EDTA会以等物质的量反应生成配合物。则产品中的质量分数是 (列出计算式即可，不要求化简；假定产品中的杂质不与EDTA反应)。
(6)除闪锌矿外，还有一种矿物是纤锌矿，其晶体结构如图，其中由粗线围成的平行六面体是纤锌矿的晶胞。已知和都采取正四面体配位方式。
①纤锌矿的晶体类型是 (填字母)。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
②该晶胞参数，。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
【答案】(1)ds （2分）
(2)abc（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)％或（2分）
(6) A （2分） （2分）
【详解】（1）Cu的价电子排布为3d104s1，周期表中位于ds区；
（2）粉碎矿石可以增大接触面积，增大压强即增大浓度，提高空气中的含氧量相当于增大浓度，均可以提高反应速率；降低温度会减慢反应速率。所以选abc项；
（3）“焙烧”时Zn元素转化为，负价硫被氧化生成，所以方程式为；
（4）“调pH”目的是将转化为，溶液中，根据，可算出，即，；溶液中，不能让沉淀损失，根据，可算出，即，；
（5）滴定终点时，，由于配成溶液后，只取进行检测，所以，，的质量分数是％％；
（6）①根据题目提示，晶体由和构成，所以纤锌矿为离子晶体。故选A项。
②观察可知一个晶胞中含有2个与2个S晶胞体积为，所以晶体密度为。
16．（16分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，下回流。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧，得产品
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)①仪器a的名称是 ；
②使用恒压滴液漏斗的原因是 。
实验开始前打开止水夹，不断通入N2的目的是 。
(3)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有__________。
A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替溶液
C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度
(4)①步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 ；
②使用乙醇洗涤的目的是 。
查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制FeCl2溶液时，需要添加___________；检验FeCl2溶液是否变质的方法是__________。
【答案】(1)球形冷凝管（2分） 平衡气压，便于液体顺利流下（2分）
(2)排净装置内空气，防止Fe2+被氧化（2分）
(3)AD（2分）
(4) 稀硝酸、硝酸银溶液（2分） 除去晶体表面水分，便于快速干燥（2分）
(5) 适量的铁粉和稀盐酸（2分） 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明已变质（2分）
【详解】（1）①仪器a的名称是球形冷凝管；
②使用恒压滴液漏斗的原因是恒压滴液漏斗可以在使用过程中保持气压平衡，能够使液体顺利流下；
（2）在N2环境中，是为了防止Fe2+被氧化；
（3）结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好；
A．采用适宜的滴液速度可以使其粒径适中、结晶度良好，A正确；
B．若用盐酸代替KOH溶液，由于生成的晶体为Fe和，二者均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，B错误；
C．若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气中氧气氧化，不能得到Fe和，C错误；
D．选择适宜的焙烧温度，其粒径适中、结晶度良好，D正确；
故选AD；
（4）因为反应后溶液中有Cl-，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；
②乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥；
（5）根据图中影响因素，选择适量的铁粉和稀盐酸；氯化亚铁变质会生成Fe3+，检验Fe3+的方法：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明已变质。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。
回答下列问题：
(1)比较、的大小： （填“>”“”“（2分）
(2) 2 （2分） >（2分）
(3)c（2分）
(4)减小（2分）
(5)1112.5（2分）
(6)（2分）
【详解】（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；
（2）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3ml/L和2ml/L、1ml/L时，400℃时，浓度商Qc=，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(N2)逆；
（3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误；
b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误；
c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误；
故答案为：c；
（4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小；
（5）已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•ml-1，设1ml N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/ml=(2x-2×945kJ/ml-498kJ/ml)，解得x=1112.5kJ；
（6）如图是1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/ml-368kJ/ml=-234kJ/ml，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/ml。
18.（14分）我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，其路线如下：
②
（1）用“*”标出A的手性碳原子： 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）反应②的试剂和条件是 。
（4）有机物C所含官能团的名称是硫醚键、 和 。
（5）青蒿素不可能具有的性质是 。
A．水溶性强B．有氧化性C．发生水解反应D．发生氧化反应
（6）反应③的另一个产物是 。
（7）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
i．能与溶液反应放出气体；ii．核磁共振氢谱图中有三组峰。
（8）设计反应③④的目的是 。
【答案】18．（1） （1分） （2）还原反应（1分） （3）、（2分），加热（1分） （4） 醛基（1分） 酯基（1分）
A （1分） （6）（2分） （7）．（2分）
（8）保护酮羰基不被转化（2分）
【详解】18．（1）手性碳原子，即分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子，A的手性碳原子为：；
（2）NaBH4具有很强的还原性，反应①是羰基加H的反应，反应类型为还原反应；
（3）反应②是经过催化氧化得到，试剂和条件是、，加热；
（4）根据C的结构简式，C中含有的官能团是硫醚键、酯基和醛基；
（5）A．青蒿素中没有亲水基团，含有酯基，应该难溶于水，故A错误；
B．分子中含有过氧键，具有氧化性，故B正确；
C．青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D．有机物通常具有可燃性，能发生氧化反应，故D正确；
答案为A；
（6）由上述分析可知，反应③除了生成C外，还有H2O生成；
（7）B的结构简式为，含有1个不饱和度，其同分异构体满足：i．能与溶液反应放出气体；说明含有羧基，则其余结构均为饱和结构，ii．核磁共振氢谱图中有三组峰，说明结构高度对称；故其满足条件的同分异构体为；
（8）通过反应③，分子中引入了硫醚基团，而反应④分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是保护羰基不被转化。
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．配制溶液定容后摇匀
B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度
D．收集氨气
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
D
向5mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1ml/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3和KI反应为可逆反应
事实
原因
A
水中的溶解度：
为非极性分子，空间结构与水相似，分子显弱极性，水是极性溶剂
B
分子极性：
N的电负性小于与Cl的电负性差值大于N与Cl的电负性差值
C
晶体中的配位数：干冰>冰
冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积；干冰中无氢键，只有范德华力，分子是密堆积的
D
摩氏硬度：金刚石>碳化硅
金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，键能大
T/℃
200
300
400
K
0.5