2025年山东省济宁市高新技术产业开发区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年山东省济宁市高新技术产业开发区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了 利用下列仪器不能完成的实验是等内容，欢迎下载使用。
第I卷 (选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分)
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 伐木造舟B. 古法炼铁C. 晒制海盐D. 纺纱织布
2. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B. 氯化钠可用于配制生理盐水
C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点
D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
3. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2B. MnO2C. KMnO4D. K2MnO4
4. 下列书写的化学方程式与所对应的反应类型，都正确的是
A. 铝粉燃烧： 、化合反应
B. CO还原氧化铁： 、置换反应
C. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、复分解反应
D. 高锰酸钾制取氧气： 、分解反应
5. 下面除去物质中少量杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是
A. 测定稀盐酸B. 除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性
7. M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A. 烧杯a中加入的固体为N
B. 40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C. 20℃时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数
D. 40℃时，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量
8. 化学兴趣小组测定某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断错误的是
A. 溶液中最多能有5种离子
B. 若溶液有颜色，则一定不含有OH-
C. 若溶液pH>7，溶液中不含Ba2+
D. 若溶液中同时含有OH-和，则溶液中的阳离子只能含有Na+
9. 合理构建知识网络有利于厘清知识之间的关系。下图是初中化学一些常见物质的三角转化关系。“→”两端的物质可以实现一步转化。下列说法正确的是
A. ①②③④都只能通过化合反应实现B. 甲、乙、丙一定是不同类别的物质
C. 乙可能为D. ②⑤均可用于实验室制取
10. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 图1表示和固体分别溶于室温下足量的水中
B. 图2表示用胃舒平【主要成分】治疗胃酸过多时，胃液中的变化情况
C. 图3表示加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D. 图4表示向和的混合溶液中滴加溶液
二、填空与简答(本大题每空1分，共17分)。
11. 请用化学用语填空。
（1）2个甲烷分子______。
（2）氢离子______。
（3）干冰的化学式______。
（4）标出硫酸铁中硫元素的化合价______。
12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
（3）小明家有以下肥料，其中属于复合肥是______。
A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4
13. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x=______
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是______。
（3）不同元素最本质的区别是______不同。
14. 钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。

（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 ___________。
（2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 ___________。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 ___________(填符号)。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为 ___________。
15. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
（1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是______(填化学式)。
为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究：
步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（2）根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由______。
（3）根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有______种可能。
三、实验与探究(本大题，每空1分，共11分)
16. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称为______。
（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式______。
②实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体仪器连接顺序为A→______→______→F(填装置序号)。
（3）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g(结果用代数式表示)。
17. 如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件是______。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质溶解性与______（填溶质或溶剂）的性质有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水操作，玻璃棒的作用：______。
（4）图4实验探究中光亮铁丝插入硝酸铜溶液中的实验现象：______，三种金属活动性顺序是______。
四、分析与计算(本大题每空1分，共6分)
18. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。
试回答下列问题：
（1）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）12.8g棕榈酸中含有多少克碳元素______？(写出计算过程)
19. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b=______。
（2）b点时溶液中的离子有______。
（3）变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为______。
（4）加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量______g。
2024-2025学年度第二学期第一次模拟学情监测
九年级化学试题
第I卷 (选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分)
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 伐木造舟B. 古法炼铁C. 晒制海盐D. 纺纱织布
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化的本质是生成新物质。
【详解】A.伐木造舟：只是改变木材的形状，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B.古法炼铁：通过高温还原反应将铁矿石（如Fe2O3）转化为铁（Fe），生成新物质，属于化学变化，故符合题意；
C.晒制海盐：海水蒸发析出NaCl晶体，仅是物质状态改变，属于物理变化，故不符合题意；
D.纺纱织布：纤维通过物理方式加工成布料，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意，
故选B。
2. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B. 氯化钠可用于配制生理盐水
C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点
D. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确；
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，说法正确；
D、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，说法正确。
故选A。
3. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2B. MnO2C. KMnO4D. K2MnO4
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中化合价的正负代数和为0。
【详解】A、氯素显-1，设锰元素的化合价为x，MnCl2中锰元素的化合价为：x+（-1）×2=0，x=+2，故A正确；
B、氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，故B错误；
C、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故C错误；
D、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，K2MnO4中锰元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故D错误；
故选A。
4. 下列书写的化学方程式与所对应的反应类型，都正确的是
A. 铝粉燃烧： 、化合反应
B. CO还原氧化铁： 、置换反应
C. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、复分解反应
D. 高锰酸钾制取氧气： 、分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝燃烧的正确产物应为氧化铝（Al2O3），而非AlO2，正确方程式为，虽然反应类型“化合反应”正确，但化学方程式错误，故不符合题意；
B.CO还原Fe2O3的化学方程式正确，但反应类型应为氧化还原反应，而非置换反应（需单质参与），反应类型错误，故不符合题意；
C.熟石灰（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应的产物应为 CaSO4和2H2O，但选项中H2O未配平（系数应为2），化学方程式错误，故不符合题意；
D.高锰酸钾制取氧气的化学方程式正确，反应类型为分解反应，故符合题意；
故选D。
5. 下面除去物质中少量杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再通过过滤除去剩余的碳酸钙，可以得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故A正确；
B、NaCl固体中混有少量KNO3。KNO3的溶解度随温度变化大，而NaCl的溶解度变化小。但若通过降温结晶析出KNO3，滤液中仍会残留少量KNO3，蒸发结晶时无法彻底分离，最终NaCl中仍可能混有KNO3，故B错误；
C、加入适量的Zn粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，杂质除去的同时，又引入新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故C错误；
D、CO2、HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
6. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是
A. 测定稀盐酸的B. 除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 探究温度对硝酸钾溶解性影响D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定稀盐酸的 pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成；
B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成；
C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成；
D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成；
故选B。
7. M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A. 烧杯a中加入的固体为N
B. 40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C. 20℃时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数
D. 40℃时，若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时烧杯a中有固体剩余，说明a烧杯溶解的物质溶解度较小，且根据图示可知20℃时，M的溶解度小于N，因此烧杯a中加入的固体应为M，故该选项说法不正确；
B、40℃时烧杯a中没有固体剩余，不一定是饱和溶液，故该选项说法不正确；
C、由于原溶液溶质质量和溶剂质量均相等，20℃时，烧杯b中的溶质均溶解，烧杯a中有剩余固体，因此烧杯b中溶液的溶质质量分数应大于烧杯a中溶液的溶质质量分数，故该选项说法不正确；
D、烧杯a中加入的固体为M，烧杯b中加入的固体为N，40℃时M的溶解度大于N，因此若使烧杯a、b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量，故该选项说法正确。
故选D。
8. 化学兴趣小组测定某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断错误的是
A. 溶液中最多能有5种离子
B. 若溶液有颜色，则一定不含有OH-
C. 若溶液pH>7，溶液中不含Ba2+
D. 若溶液中同时含有OH-和，则溶液中的阳离子只能含有Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于镁离子和氢氧根离子会结合为氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧根离子会结合为氢氧化亚铁沉淀，硫酸根离子和钡离子会结合为硫酸钡沉淀，则溶液中离子最多能有5种，为亚铁离子、镁离子、钠离子、氯离子、钡离子（或硫酸根离子），该选项判断正确；
B、若溶液有颜色，则溶液中含有亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子不能共存，则一定不含氢氧根离子，该选项判断正确；
C、若溶液pH>7，则说明含有氢氧根离子，氢氧根离子和钡离子能共存，则溶液中可能含有钡离子，该选项判断不正确；
D、若溶液中同时含有氢氧根离子和硫酸根离子，则溶液中不含亚铁离子、镁离子和钡离子，则溶液中的阳离子只能含有钠离子，该选项判断正确；
故选C。
9. 合理构建知识网络有利于厘清知识之间的关系。下图是初中化学一些常见物质的三角转化关系。“→”两端的物质可以实现一步转化。下列说法正确的是
A. ①②③④都只能通过化合反应实现B. 甲、乙、丙一定是不同类别的物质
C. 乙可能为D. ②⑤均可用于实验室制取
【答案】C
【解析】
【分析】碳能生成甲，甲能和二氧化碳相互转化，则甲为一氧化碳，乙能和二氧化碳相互转化，乙能转化为碳酸钙，则乙为可溶性碳酸盐，如碳酸钠，丙能转化为碳酸钙，氧化钙能转化为丙，则丙可为氢氧化钙或氯化钙等。
【详解】A、③可为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于化合反应，选项错误；
B、由以上分析知，甲为一氧化碳，属于氧化物，乙为碳酸盐，属于盐类，丙可为氯化钙，属于盐，故甲、乙、丙不一定是不同类别的物质，选项错误；
C、乙为可溶性碳酸盐，可能为 碳酸钠，选项正确；
D、反应②可为碳和氧气点燃生成二氧化碳，或碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳，均不适合实验室制取二氧化碳，选项错误。
故选C。
10. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 图1表示和固体分别溶于室温下足量的水中
B. 图2表示用胃舒平【主要成分】治疗胃酸过多时，胃液中的变化情况
C. 图3表示加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D. 图4表示向和的混合溶液中滴加溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，所以温度先升高，后逐渐恢复；氯化钠溶于水没有明显温度变化，选项错误；
B、氢氧化铝与盐酸反应造成酸性降低，溶液pH逐渐增大，但氢氧化铝不溶于水，所以最终pH不可能高于7，选项错误；
C、原混合物中含有二氧化锰所以二氧化锰的质量分数初始值不为0，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰作为催化剂质量不变，所以质量分数逐渐增大，直到完全反应不再变化，选项正确；
D、将氢氧化钠加入盐酸和氯化铁的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中没有沉淀生成，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀的起点不是0，选项错误；
故选C
二、填空与简答(本大题每空1分，共17分)。
11. 请用化学用语填空。
（1）2个甲烷分子______。
（2）氢离子______。
（3）干冰的化学式______。
（4）标出硫酸铁中硫元素的化合价______。
【答案】（1）2CH4
（2）H+ （3）CO2
（4）Fe2()3
【解析】
【小问1详解】
甲烷的化学式为CH4，表示2个分子时，在化学式前加数字“2”，故填写：2CH4。
【小问2详解】
氢离子是失去一个电子的氢原子，离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢离子可表示为：H+，故填写：H+。
【小问3详解】
干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，故填写：CO2。
【小问4详解】
硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3。 硫酸根（）中，氧为-2价，设硫的化合价为x，则： ，在化学式中，将硫的化合价+6标在其符号正上方，故填写：Fe2()3。
12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
（1）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。
（2）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。
（3）小明家有以下肥料，其中属于复合肥的是______。
ANH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4
【答案】（1）鸡蛋 （2）隔绝空气（或氧气）
（3）CD
【解析】
【小问1详解】
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类、蔬菜中富含维生素、鸡蛋中富含蛋白质，故填：鸡蛋；
【小问2详解】
炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故填：隔绝空气（或氧气）；
【小问3详解】
A、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
故选CD。
13. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A原子中，x=______。
（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是______。
（3）不同元素最本质的区别是______不同。
【答案】（1）2 （2）最外层电子数相同
（3）质子数##核电荷数
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则12=2+8+x，x=2，故填：2；
【小问2详解】
元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故填：最外层电子数相同；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数。
14. 钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。

（1）操作1粉碎白钨矿的目的是 ___________。
（2）白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 ___________。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 ___________(填符号)。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为 ___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）CaWO4 + 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓
（3）Ca2+、 H+、 Cl- 、H2O
（4）3H2 + WO3W +3H2O
【解析】
【小问1详解】
操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
根据钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应，钨酸钙与盐酸反应生成钨酸和氯化钙，由流程图可知，操作2之后，得到滤液和滤渣，其中钨酸在滤渣里，确定钨酸难溶于水，故化学方程式为CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2；
小问3详解】
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2，加入盐酸后二氧化硅没有参加反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应生成H2WO4和CaCl2，操作2得到的滤液中一定含有CaCl2、HCl，溶剂是水；故填Ca2+、 H+、 Cl- 、H2O；
【小问4详解】
根据流程图可知，WO3转化为W发生反应是WO3与H2在高温条件下反应生成W和H2O，反应的化学方程式是WO3+3H2W+3H2O。
15. 现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
步骤I：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤II：取步骤I所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
（1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是______(填化学式)。
为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤I所得的滤液继续探究：
步骤III.取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（2）根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由______。
（3）根据以上实验及分析，步骤I所得滤液中溶质成分有______种可能。
【答案】（1）硫酸钠、硫酸铜
（2）滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红
（3）4##四
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，且反应生成蓝色沉淀；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色粉末中一定含氯化钡，至少含硫酸钠和碳酸钠中至少一种；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀为碳酸钡，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无法确定是否含氢氧化钠，故白色粉末中一定不含有的物质是：硫酸钠、硫酸铜；
故填：硫酸钠、硫酸铜；
【小问2详解】
分析讨论：步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，但是碳酸钠溶液也显碱性，无法确定是否含氢氧化钠，故不能确定原白色粉末的成分，理由是：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：滤液中可能含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；
【小问3详解】
由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含氢氧化钠，加水溶解后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，故步骤I所得滤液中溶质成分的情况有：氯化钠、氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；氯化钠、碳酸钠；氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，共四种情况，故填：4或者四。
三、实验与探究(本大题，每空1分，共11分)
16. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称为______。
（2）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净二氧化碳气体。
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式______。
②实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体仪器连接顺序为A→______→______→F(填装置序号)。
（3）化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g(结果用代数式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. D ③. B
（3） ①. 吸收塑料碎屑燃烧产生的二氧化碳 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
【小问2详解】
①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
②制取二氧化碳适用于固-液常温下，发生装置选A，生成的二氧化碳气体中会混有HCl气体和水蒸气，则先将生成的二氧化碳气体通过装置D，除去混有的HCl气体，再通过装置B，除去混有的水蒸气，最后采用向上排空气法进行收集，故填：D；B；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C装置的作用是吸收塑料碎屑燃烧产生的二氧化碳，故填：吸收塑料碎屑燃烧产生的二氧化碳；
②B2增加的质量是反应生成的水的质量，水中氢元素的质量为，Wg塑料中只含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，生成的水中氢元素全部来自塑料，故塑料中碳元素的质量为，故填：。
17. 如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件是______。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与______（填溶质或溶剂）的性质有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，玻璃棒的作用：______。
（4）图4实验探究中光亮铁丝插入硝酸铜溶液中的实验现象：______，三种金属活动性顺序是______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点且可燃物与氧气接触
（2）溶质 （3）搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅
（4） ①. 铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Fe＞Cu＞Ag##铁＞铜＞银
【解析】
【小问1详解】
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明物质燃烧需要与空气（或氧气）接触， 铜片上的白磷与红磷均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，因此，图1实验证明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点且可燃物与氧气接触，故填写：温度达到可燃物的着火点且可燃物与氧气接触。
【小问2详解】
碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶剂相同，而溶质的种类不同，说明物质的溶解性与“溶质”的性质有关，故填写：溶质。
【小问3详解】
蒸发食盐水时使用玻璃棒的作用是“不断搅拌，防止溶液局部干涸并避免液体飞溅”，故填写：搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。
【小问4详解】
因为铁的活泼性强于铜，铁将铜从溶液中置换出来，因此，光亮铁丝插入硝酸铜溶液中的实验现象：铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故填写：铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；
图4中光亮银丝插入硝酸铜溶液中无明显现象产生，说明银的金属活动性比铜弱，所以，通过图4的实验探究，可以得出三种金属活动性顺序是：Fe（铁）＞Cu（铜）＞Ag（银），故填写：Fe＞Cu＞Ag或铁＞铜＞银。
四、分析与计算(本大题每空1分，共6分)
18. 我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。
试回答下列问题：
（1）棕榈酸中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
（2）12.8g棕榈酸中含有多少克碳元素______？(写出计算过程)
【答案】（1）1:1 （2）12.8g棕榈酸中碳元素的质量为
答：12.8g棕榈酸中含有9.6g碳元素。
【解析】
【小问1详解】
棕榈酸中氢、氧元素的质量比为，故填：1:1；
【小问2详解】
详见答案。
19. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b=______。
（2）b点时溶液中的离子有______。
（3）变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为______。
（4）加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量______g。
【答案】（1）36.5
（2）Cl-、Na+、
（3）50% （4）80.1
【解析】
【小问1详解】
某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了碳酸钠，取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设碳酸钠消耗的盐酸质量为x，碳酸钠的质量为，
则固体样品中氢氧化钠的质量为，设氢氧化钠消耗的盐酸质量为z，
由于该固体样品中碳酸钠、氢氧化钠消耗的盐酸质量相同，说明消耗氢氧化钠、碳酸钠分别滴加了36.5g的稀盐酸，所以b=36.5，故填：36.5；
【小问2详解】
根据分析可知b点时，氢氧化钠恰好被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、及未反应的碳酸钠，则溶液中的离子为Cl-、Na+、，故填：Cl-、Na+、；
【小问3详解】
根据（1）可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则变质的氢氧化钠中钠元素的质量=碳酸钠中钠元素的质量，则变质的氢氧化钠的质量为，固体样品氢氧化钠的质量为4g，所以变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为，故填：50%；
【小问4详解】
向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为，故填：80.1。
主要物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
B
NaCl固体
KNO3
先加水溶解再降温结晶使KNO3析出，过滤后对滤液蒸发结晶
C
MgCl2溶液
CuCl2
加入适量的Zn粉，过滤
D
CO2
HCl、H2O
先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
主要物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
B
NaCl固体
KNO3
先加水溶解再降温结晶使KNO3析出，过滤后对滤液蒸发结晶
C
MgCl2溶液
CuCl2
加入适量的Zn粉，过滤
D
CO2
HCl、H2O
先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸