2023年山东省济宁市经开区中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年山东省济宁市经开区中考化学一模试卷

1.  铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是(    )

A. 矿石炼铁 B. 铁铸成锅 C. 湿法炼铜 D. 钢铁生锈

2.  氢氧化钠是实验室中的常见药品，下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(    )

A. 白色固体，俗名苛性钠
B. 氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成
C. 实验室中用天平称量氢氧化钠时，应放在纸片上
D. 易溶于水，在水中解离出和

3.  科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如下。下列说法中正确的是(    )

A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B. 物质乙中氧元素的化合价为价
C. 催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变
D. 该反应前后原子种类不变，数目发生改变

4.  铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金的熔点范围在，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是(    )

A. 铋合金属于混合物
B. 一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来的原因是合金的熔点低
C. 原子的质量主要是由质子和中子的质量决定的
D. 降低可燃物的着火点可以灭火

5.  实验时有的同学发现，盛放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白膜。下列有关说法错误的是(    )

A. 白膜的成分是碳酸钙 B. 白膜的形成可能与二氧化碳有关
C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞

6.  学习了物质的分类与转化规律后，兴趣小组的同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图，图中①②③④部分表示相邻两类物质的反应，下列对应化学方程式的书写和基本反应类型都正确的共有几个(    )
①中和反应
②置换反应
③复分解反应
④置换反应

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

7.  某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取浓度从为研究对象，下列实验结果的分析，正确的是①③为研磨成粉末状钙片②④为片状钙片(    )
 

A. 对比②③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢

8.  A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B. 除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C. 将A和B的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为
D. 时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为

9.  下列方法，能将石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开的是(    )

A. 硝酸银溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 无色酚酞 D. 锌粒

10.  除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

11.  嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”。月壤颗粒质地微细，主要由氧、氦、硅、铝、铁、镁、钙、钠、钾、钛等元素构成，不含任何有机养分，而且非常干燥。
请用化学式完成填空：
铝和氧两种元素形成的化合物 ______ ；两个亚铁离子 ______ ；氮气 ______ ；
月壤中含有的大量氦，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦原子的结构示意图为 ______ 。

12.  通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。；浓；反应物相同， ______ 不同，产物有差异。
，；反应物相同， ______ 不同，产物不同。
在实验室欲制取，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是 ______ 。

13.  同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有 ______ 填写化学式，下同，可能含有 ______ ；②滤渣中一定含有 ______ ；
若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ______ 填写化学式。

14.  海洋是巨大的资源宝库。某学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液过量氯化钡溶液过量碳酸钠溶液。上述除杂过程中，a是 ______ 填写化学式；加入过量碳酸钠溶液的目的是 ______ 。
流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ ______ 填“是”或“否”，流程Ⅲ中循环利用的物质是 ______ 填写化学式。
流程为海水提镁。无水氯化镁通电分解得到镁的化学方程式为 ______ 。

15.  糖尿病的病人，在日常的饮食中，要控制糖的摄入量，下列食物富含糖类的是 ______ 。
A.鸡蛋
B.米饭
C.植物油
D.蔬菜

16.  如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答下列问题：

指出B装置中标号仪器名称：① ______ ，B装置的优点是 ______ ；
实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______ ，用D装置收集氧气，当看到 ______ 的现象时，说明氧气已经收集满了；
实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 ______ 填装置序号，下同，用E装置收集氨气时，气体应从 ______ 填“a”或“b”端进入；
为探究氨气的性质，同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到 ______ 色粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：是红色，易与稀硫酸反应。
【猜想假设】红色粉末是①Cu；②；③ ______ 。
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有：

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 ______ 。

17.  薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑化学式用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答：
薄荷脑的相对分子质量为 ______ ；
薄荷脑中C、H、O元素的质量比为 ______ 。

18.  某研究性学习小组为了测定纯碱样品含NaCl杂质中碳酸钠质量分数，进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程见如图：碱石灰的主要成分：氢氧化钠和氧化钙。

请分析实验过程并完成以下问题：
装置丁的作用是 ______ 。
若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 ______ 填写“偏高”、“偏低”或“不变”。
样品中碳酸钠的质量分数请写出计算过程。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、矿石炼铁过程中生成铁等新物质，属于化学变化，故A错；
B、铁铸成锅过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、湿法炼铜过程中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故C错；
D、铁和水、氧气同时接触时生锈，属于化学变化，故D错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒制醋、煤的干馏、彩陶烧制都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、氢氧化钠是白色固体，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；
B、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，故B正确；
C、氢氧化钠腐蚀性较强，用天平称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中进行称量，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，在水中解离出钠离子和氢氧根离子，故D正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钠是白色固体，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠进行分析；
B、根据物质是由元素组成的进行分析；
C、根据氢氧化钠腐蚀性较强，用天平称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中进行称量进行分析；
D、根据氢氧化钠易溶于水，在水中解离出钠离子和氢氧根离子进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

3.【答案】C 

【解析】解：根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。
A、甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，说法错误；
B、物质乙是氧气，氧气是一种单质，单质中元素的化合价为零，说法错误；
C、由催化剂的概念可知，催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变，说法正确；
D、由质量守恒定律可知，该反应前后原子种类不变，数目也不发生改变，说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此分析有关的问题。
本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。
 

4.【答案】D 

【解析】A、铋合金由铋同铅、锡、锑、铟等金属混合而成，属于混合物，故该选项正确，不符合题意；
B、合金比组成它纯金属熔点低，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来的原因是合金的熔点低，故该选项正确，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要是由质子和中子的质量决定的，故该选项正确，不符合题意；
D、降低温度至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故该选项错误，符合题意。
故选：D。
A、根据混合物的定义解答；
B、依据合金的性质判断；
C、根据元素周期表的信息解答；
D、依据着火点是一个定值解答。
本题主要考查了合金与合金的性质、纯净物和混合物的判别、元素周期表的特点及其应用以及灭火的原理和方法，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是解答本题的关键。
 

5.【答案】A 

【解析】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，可能是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，也可能是水分蒸发，析出的氢氧化钙，故选项说法错误。
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，可能是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜的形成可能与二氧化碳有关，故选项说法正确。
C、白膜的主要成分可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，均能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。
D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】A 

【解析】解：①方程式正确，属于中和反应，但不属于基本反应类型，故①错；
②，属于置换反应，故②方程式错误；
③属于沉淀，与不反应，故③错误；
④Na先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应，生成氢氧化铜沉淀，故④错误。
故选：A。
中和反应是指酸与碱反应，生成盐和水的反应，置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
解答本题关键是熟悉方程式书写方法。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、根据控制变量唯一的原则，②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出温度越高，反应速率越快，故A错误；
B、根据控制变量唯一的原则，②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，故B错误；
C、根据控制变量唯一的原则，①④温度和钙片的形状均不同，对比①④，无法得出反应物接触面积越大，反应速率越快，故C错误；
D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，故④的反应速率最慢，故D正确；
故选：D。
A、根据②③温度和钙片的形状均不同进行分析；
B、根据②③温度和钙片的形状均不同进行分析；
C、根据①④温度和钙片的形状均不同进行分析；
D、根据对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
 

8.【答案】D 

【解析】解：A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从降到时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D、时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：，该选项说法正确。
故选：D。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
如果不知道溶液质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小；
溶液中溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
 

9.【答案】B 

【解析】解：A、硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，故选项错误。
B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项正确。
C、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠溶液和稀盐酸，故选项错误。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，锌和石灰水、氯化钠溶液均不反应，无法区分石灰水和氯化钠溶液，故选项错误。
故选：B。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
 

10.【答案】B 

【解析】解：A、和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、溶液、溶液均能与适量溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。本题考查了物质的除杂，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

11.【答案】      

【解析】解：铝和氧两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显价，氧元素显价，化学式为：；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个亚铁离子表示为：；每个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为：；
氦是2号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氦原子的核外电子排布为2，故其原子的结构示意图为：。
故答案为：；；；
。
根据铝和氧两种元素形成的化合物为氧化铝，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，每个氮分子由2个氮原子构成进行分析；
根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
 

12.【答案】反应物的浓度  反应条件  将浓硫酸进行稀释后再使用 

【解析】解：由，浓，可以看出浓硫酸的浓度不同，则反应物相同，反应物的浓度不同，产物有差异。
由，，可以看出反应条件不同，则反应物相同，反应条件不同，产物不同。
在实验室欲制取较纯净的，药品是锌和稀硫酸，药品只有锌粒和浓硫酸，可将浓硫酸进行稀释后再使用。
故答案为：反应物的浓度；
反应条件；
将浓硫酸进行稀释后再使用。
根据，浓，进行分析解答。
根据，，进行分析解答。
根据在实验室欲制取较纯净的，药品是锌和稀硫酸，进行分析解答。
本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。
 

13.【答案】    Ag、Fe Ag、Fe 

【解析】解：将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性顺序为：镁>铁>银，则镁先和硝酸银反应，镁反应完后，铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则最少有铁粉剩余，硝酸银完全反应，因为镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，所以①滤液里一定含有硝酸镁，化学式为：；镁反应完后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则可能含有硝酸亚铁，化学式为：；②滤渣中一定含有置换出来的银和剩余的铁，化学式为：Ag、Fe；
若反应后所得滤液呈无色，则铁没有参与反应，硝酸银完全反应，镁部分或完全反应，所以滤渣中一定含有置换出来的银和没反应的铁，化学式为：Ag、Fe。
故答案为：
；；Ag、Fe；
、Fe。
根据将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，金属活动性顺序为：镁>铁>银，则镁先和硝酸银反应，镁反应完后，铁再和硝酸银反应来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】HCl 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡  饱和     

【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，加入碳酸钠溶液放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，a的化学式为HCl。加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡。
过滤能分离出滤液A和碳酸氢钠俗称小苏打，滤液A中碳酸氢钠是饱和的。
在流程图中，碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，X是二氧化碳，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故流程Ⅲ中循环利用的物质是。
无水氯化镁通电分解得到镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为。
故答案为：
；除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；
饱和；；
。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
根据过滤能分离出滤液A和碳酸氢钠俗称小苏打，进行分析解答。
根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
根据无水氯化镁通电分解得到镁，同时生成氯气，进行分析解答。
本题有一定难度，理解利用海水制取纯碱和金属镁的流程、掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
 

15.【答案】B 

【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、植物油中富含油脂，故选项错误。
D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
故答案为：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
 

16.【答案】分液漏斗  控制化学反应速率  集气瓶口有大量气泡冒出  A b 黑  Cu、稀硫酸  固体减少，溶液由无色变为蓝色  氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，无法确定未反应的铜是原混合物中的铜，还是生成的铜 

【解析】解：仪器E是分液漏斗，分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率来控制反应速率，B装置的优点是控制化学反应速率；
在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，化学反应方程式为，用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大量气泡冒出的现象时，说明氧气已经收集满了；
实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，则应选择的发生装置是A，氨气密度比空气小，故用E装置收集氨气时，气体应从b端进入；
氧化铜是黑色粉末，则同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色粉末变成红色；
【猜想假设】根据红色粉末是①Cu；②，故③Cu、；
【设计实验】根据是红色，易与稀硫酸反应，则取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，因为红色粉末中含有，故可观察到的实验现象是固体减少，溶液由无色变为蓝色；
【实验反思】根据易与稀硫酸反应生成铜，故小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，无法确定未反应的铜是原混合物中的铜，还是生成的铜；
故答案为：分液漏斗；控制化学反应速率；
；集气瓶口有大量气泡冒出；
；b；
黑；
【设计实验】稀硫酸；固体减少，溶液由无色变为蓝色；
【实验反思】氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，无法确定未反应的铜是原混合物中的铜，还是生成的铜；
熟记仪器的名称与用途；
根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；根据用排水法收集氧气已经收集满的现象来分析解答；
根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氨气的密度比空气小来分析解答；
根据氧化铜的颜色来分析解答；
【猜想假设】根据猜想①Cu、②来分析解答；
【设计实验】根据是红色，易与稀硫酸反应来分析解答；
【实验反思】根据氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜来分析解答；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，本题难度较大，要细心进行分析解答。
 

17.【答案】156 30：5：4 

【解析】解：薄荷脑的相对分子质量为。
薄荷脑中C、H、O元素的质量比为：：：5：4。
故答案为：
；
：5：4。
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等是正确解答此类题的关键。
 

18.【答案】防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中  偏低 

【解析】解：为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收；
实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低；
实验过程中二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钠的质量分数为x。

106 44



故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中；
偏低；
。
碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
根据实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不容易完全吸收进行分析；
根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。