山东省济宁市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省济宁市2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列有关物质用途错误的是， 磷酸氯喹等内容，欢迎下载使用。
1.试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 C1—35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案）
1. 重庆拥有众多非物质文化遗产项目，下列制作过程涉及化学变化的是（ ）
A. 三峡皮影B. 渝中木偶
C. 荣昌烧陶D. 江北蜀绣
【答案】C
【解析】
【详解】A、表演皮影过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、制作木偶过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、烧陶过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列常见物质中，属于溶液的是（ ）
A. 珍珠奶茶B. 冰水
C. 果粒橙D. 75%医用酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A.奶茶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，故不符合题意；
B.冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故不符合题意；
C.果粒橙不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，故不符合题意；
D.75%医用酒精属于均一稳定的混合物，属于溶液，故符合题意，故选D。
3. 生态兴则文明兴，人与自然共命运，下列做法与该理念不符合的是（ ）
A. 生活垃圾分类处理B. 废旧电池就地掩埋
C. 使用可降解塑料袋D. 工业废水达标排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类回收既可以节约资源，又能防治环境污染，故选项与该理念相符；
B、废旧电池就地掩埋，会造成水的污染和土壤的污染，故选项与该理念不相符；
C、使用可降解塑料袋，减少白色污染，故选项与该理念相符；
D、工业废水中含有有害、有毒物质，经处理达标可以保护水资源，故选项与该理念相符。
故选B。
4. 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气D. 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；
D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确；
故选D。
5. 分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A 冰、干冰、过氧化氢属于氧化物
B. 电木、合金、玻璃钢属于合成材料
C. 熟石灰、浓硫酸、烧碱属于干燥剂
D. 苛性钠、消石灰、纯碱属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类正确；
B、电木是一种塑料，属于合成材料，合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，故B分类错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，属于干燥剂，烧碱是氢氧化钠的俗称，固体氢氧化钠易潮解吸水，可用作碱性干燥剂，故C分类错误；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故D分类错误；
故选A。
6. 下列有关物质用途错误的是（ ）
A. 氯化钠除积雪B. 钨丝做灯丝
C. 熟石灰治理酸性土壤D. 甲醛泡鸭肠
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是融雪剂的成分，可以用于清除公路上的积雪，A正确；
B、灯丝在灯泡工作一段时间后会发热，如果是一般金属有可能承受不了高温而熔化，钨是熔点最高的金属。B正确；
C、熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，C正确；
D、甲醛对人体健康有严重危害，所以不能用甲醛泡鸭肠。D错误。
综上所述：选择D。
7. “依山傍水”、“显山露水”是重庆的独有魅力，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 长江水一定是软水
B. 可用煮沸的方法淡化海水
C. 用pH试纸测得雨水pH=4.9，则该雨水为酸雨
D. 电解水实验中用燃着的木条检验负极产物
【答案】D
【解析】
【详解】A、长江水含较多钙离子和镁离子等金属阳离子，是硬水，不是软水，选项错误；
B、目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，不包括煮沸，选项错误；
C、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，pH试纸的测定结果是整数，用pH试纸测定某雨水的pH值不可能为4.9，选项错误；
D、电解水负极生成氢气，用燃着的木条来检验，能燃烧产生淡蓝色的火焰，证明气体为氢气，选项正确。
8. 近日、中国少年曹原发现的超导石墨烯（由单层碳原子构成）材料倍受关注。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨烯不可燃烧B. 石墨烯导电是利用其化学性质
C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯和金刚石物理性质可能不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨烯是由碳原子构成的碳单质，可以燃烧，说法错误；
B、石墨烯导电是利用其良好的导电性，导电性属于物理性质，不是化学性质，说法错误；
C、石墨烯由单层碳原子构成，是只含有一种元素的纯净物，属于单质，说法错误；
D、石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，说法正确。
故选：D。
9. 化学也可以萌萌哒，“小狗烯”(C26H26)、“企鹅酮”(C10H14O)分别因分子结构类似狗和企鹅而得名(如图)。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是（ ）
A. 小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1
B. 小狗烯和企鹅酮都属于有机高分子化合物
C. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
D. 小狗烯和企鹅酮在氧气中完全燃烧都生成H2O和CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、“小狗烯”(C26H26)中碳元素和氢元素的质量比为，说法错误；
B、小狗烯和企鹅酮都属于有机小分子化合物，说法错误；
C、一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，说法错误；
D、小狗烯由碳元素、氢元素组成，企鹅酮由碳元素、氢元素和氧元素组成，在氧气中完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故生成物都是二氧化碳和水，说法正确；
故选：D。
10. 磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）能有效抑制新冠病毒的感染，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）
A. 磷酸氯喹由6种元素组成
B. 一个磷酸氯喹分子中含有8个氧原子
C. 一个磷酸氯喹分子由64个原子构成
D. 磷酸氯喹中碳、氢元素质量比为9:16
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，故选项说法正确；
B、由磷酸氯喹的化学式可知，一个磷酸氯喹分子中含有8个氧原子，故选项说法正确；
C、一个磷酸氯喹分子含有18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子，因此一个磷酸氯喹分子由64个原子构成，故选项说法正确；
D、磷酸氯喹中碳、氢元素质量比为(12×18):(1×32)=27:4，故选项说法不正确。
故选D。
11. 实验是化学研究重要手段，下列实验设计正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体比吸入空气的CO2含量多，故能够达到实验目的；
B、该装置中有长颈漏斗连通大气，无法检查装置的大气压，不能达到实验目的；
C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，不能达到实验目的；
D、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳还原氧化铁生成铁单质，所以固体颜色会从红色变成黑色，但是氢氧化钠溶液不能检验生成的二氧化碳气体、缺少尾气处理装置，不能达到实验目的。
故选A。
12. 用下图装置可还原Fe2O3。下列说法错误的是（ ）
A. 气球可防止CO泄露，避免其污染空气
B. 试管中的现象为黑色粉末变为红色
C. 该实验中Fe2O3发生还原反应
D. 实验后，用装有澄清石灰水的注射器吸取试管内气体，可检验产物CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO有毒气体，试管口套上气球可防止CO进入空气造成污染，故选项A说法正确；
B、氧化铁是红棕色固体，和一氧化碳反应生成铁粉，试管中的现象应为红棕色粉末变为黑色，故选项B说法错误；
C、Fe2O3中的Fe是+3价，生成物中的Fe是0价，化合价降低被还原，发生的是还原反应，故选项C说法正确；
D、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验后，用装有澄清石灰水的注射器吸取试管内气体，可检验产物CO2，故选项D说法正确；
故选：B。
13. 下图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A. 其水溶液显酸性
B. 其水溶液不能与金属锌发生反应生成氢气
C. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D. 它与氢氧化钠溶液反应的微观实质与中和反应的实质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、由硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以其水溶液显酸性，叙述正确；
B、由硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以可以和金属锌反应生成氢气，叙述错误；
C、由硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，其水溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，叙述正确；
D、由硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，能与NaOH中氢氧根离子发生反应，是氢离子和氢氧根离子的反应，叙述正确。
故选B。
14. 王水（浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合而成）可溶解黄金。该反应方程式为： 。下列4种说法正确的有（ ）
①反应前后元素化合价不变
②王水具有腐蚀性
③HAuCl4属于有机物
④反应时会观察到固体溶解，产生气泡
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】①反应前后金单质变为HAuCl4化合物，其化合价由0价升为+3价，反应前后金元素化合价改变，错误；
②王水可以腐蚀金单质，其具有腐蚀性，正确；
③HAuCl4中不含有碳元素，不属于有机物，错误；
④金、硝酸和盐酸反应生成氯金酸、气体一氧化氮和水，故反应现象是固体溶解，产生气泡，正确；
故正确的说法有2个，故选B。
15. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去CO2中的CO，CO具有可燃性，但是一氧化碳混合在二氧化碳中，难以和氧气接触，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，不能达到实验目的；
B、除去NaCl溶液中的MgSO4，滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，但是引入了新杂质氢氧化钡，不能达到实验目的；
C、分离Fe3O4与Fe2O3，用磁铁吸引，Fe3O4可以被吸引，Fe2O3不能被吸引，可以达到实验目的；
D、检验某溶液中有Cl-，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-，不能达到实验目的；
故选：C。
16. 向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（ ）
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液既有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误；故选A。
二、填空题（本大题共5小题，共21分）
17. 84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的一种常用消毒剂，可把氯气通入氢氧化钠溶液中而制得。
（1）该消毒剂中的溶剂为___________(填物质名称)；
（2）标出次氯酸钠中氯元素的化合价___________；
（3）该消毒液的pH为12，说明该溶液显___________性(填“酸”或“碱”)；
（4）次氯酸钠与空气中的CO2、H2O反应，可生成具有杀菌作用的次氯酸，写出次氯酸的化学式___________。
【答案】（1）水 （2） （3）碱 （4）HClO
【解析】（1）84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的一种常用消毒剂，可把氯气通入氢氧化钠溶液中而制得，可知该消毒剂中的溶剂为水。
（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1，写为。
（3）该消毒液的pH为12，大于7，说明该溶液碱性。
（4）次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，次氯酸的化学式写为HClO。
18. 新冠病毒肆虐全球，全球人民共同抗疫。
（1）医学专家提出，要加强锻炼，多补充蛋白质，下列食物中富含蛋白质的是________________。
A. 青菜B. 鸡蛋C. 大米粥
（2）医生建议外出时应佩戴口罩，其抵挡病毒的原理与实验操作________________的原理相似。
（3）公共场合可以使用“84”消毒液进行消毒，其消降原理为： ，则X的化学式为________________。
（4）新冠肺炎重症患者需要吸氧，是利用氧气______________的化学性质。
【答案】（1）B （2）过滤 （3）H2O （4）供给呼吸
【解析】（1）A、青菜富含维生素；
B、鸡蛋富含蛋白质；
C、大米粥富含糖类；
答案：B；
（2）医生建议外出时应佩戴口罩，其抵挡病毒的原理与实验操作过滤的原理相似，利用口罩的静电作用过滤掉病毒；
（3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前：2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子、1个碳原子；反应后：2个钠原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子、2个氢原子、则X的化学式为：H2O；
（4）氧气具有供给呼吸和支持燃烧的性质，新冠肺炎重症患者需要吸氧，是利用氧气供给呼吸的化学性质。
19. 符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。
（1）硫元素可以形成多种硫单质，图中所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为___________。
（2）过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过S氧基”(如图中虚线框标出的部分)。
据此推测图中物质②——④，可用作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。
①②H-O-H③O=C=O④
（3）醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，与氢氧化钠反应的化学方程式为：，写出醋酸和碳酸钙反应的方程式___________。
（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图。下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 反应前后共有4种原子
B. 反应前后有元素化合价发生改变
C. 化学变化中分子和原子均可再分
D. 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
【答案】（1）S8 （2）④
（3） （4）BD
【解析】（1）由图可知，该物质的每个分子是由8个硫原子构成的，其化学式为S8；
（2）由图可知，其中②③不含有“过S氧基”，④含有“过S氧基”，故④可用作杀菌消毒剂；
（3）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
（4）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前后共有3种原子，故A说法错误；
B、由图可知，该反应有单质参与和生成，所以反应前后一定有元素化合价发生改变，故B说法正确；
C、由图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故C说法错误；
D、由图可知，甲、丁两种分子的个数比是4：6=2：3，故D说法正确；
故选BD。
20. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：

（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是______________（填字母）。
（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有_______________（填序号）。
①升温至40℃以上
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下
【答案】（1）减小 （2）C （3）28.6% （4）③
【解析】（1）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，故填：减小；
（2）由图可知，20℃时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，故填：C；
（3）30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数=，故填：28.6%；
（4）1、随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法可以降低温度或加溶剂水，升温至40℃以上，不可行；
2、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，所以D点时还有10gM未溶解，此时再加25g水，恰好能把10gM溶解完，依然得到饱和溶液，不可行；
3、20℃时，50g水中最多能溶解30gM，所以20℃以下50g水中最多能溶解M的质量大于30g，D点时烧杯中有M30g，故降低温度至20℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。
故选③
21. 氯化亚铜广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，其制备流程如下：
【查阅资料】①20℃，四种物质的溶解度(单位：g)
②氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质
（1）“操作X”名称是___________。
（2）滤液1中的金属阳离子是___________(写符号)。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：___________
______CuCl2+______Na2SO3+______H2O=______CuCl↓+_____NaCl+______H2SO4(数字1也要标出)。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质(水除外)是___________(填化学式)。
（5）“醇洗”的目的是___________，防止后续过程中氯化亚铜变质。
【答案】（1）过滤 （2）Cu2+、Na+
（3）
（4）NaCl （5）清除CuCl表面的水分
【解析】（1）查阅资料可知，20℃时硫酸钠的溶解度最小，氯化铜的溶解度最大，将硫酸铜和氯化钠混合加适量水溶解，溶液中含有钠离子、铜离子，硫酸根离子和氯离子，溶液中的钠离子和硫酸根离子结合形成硫酸钠，硫酸钠的溶解度小，会析出硫酸钠固体，操作X将硫酸钠固体和溶液分离，是过滤操作；
（2）硫酸铜和氯化钠混合加适量水溶解，溶液中含有钠离子、铜离子，硫酸根离子和氯离子，溶液中的钠离子和硫酸根离子结合形成硫酸钠，硫酸钠的溶解度小，会析出部分硫酸钠固体，故滤液Ⅰ中的金属阳离子为Cu2+、Na+；
（3）观察可知反应前后的硫原子、氢原子、氧原子数目相同，反应前含有2个钠原子，反应后含有1个钠原子，则氯化钠前面的系数为2，反应前铜原子和氯原子的数量比是1：2，反应后铜原子和氯原子的数量比应为1：2，则氯化亚铜的系数是2，氯化铜的系数也是2，配平后的化学方程式为：；
（4）反应Ⅱ生成物中有氯化钠，流程初始阶段加入了氯化钠，故氯化钠可以循环利用；
（5）氯化亚铜是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，故水洗后需要清除氯化亚铜表面的水分防止变质，因为氯化亚铜不溶于乙醇，故用乙醇清洗。
三、实验题（本大题共2小题，共11分）
22. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验一中，试管甲中电极与电源的______________（填“正”或“负”）极相连。
（2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：_______________；写出A中发生反应的化学方程式_______________。
（3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。
①精盐的产率为_______________。
②上述粗盐提纯实验中，若精盐产率偏大可能的原因是______________（填字母）。
A.溶解时量取水仰视读数
B.过滤时滤纸破损
C.蒸发结晶时水分未蒸干
【答案】（1）负
（2）①. 锥形瓶 ②.
（3）①. 75% ②. BC
【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2；由实验一可知，试管甲与试管乙产生的气体体积比为2：1，则试管甲产生的气体为氢气，与电源负极相连；
（2）仪器A的名称是锥形瓶；
若用实验二中的装置制取并收集氧气，该装置为固液常温型，选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二者混合产生水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）①溶解的粗盐的质量为：5.0g-1.0g=4.0g，则精盐的产率为：；
②精盐的产率计算公式为：；
A、溶解时量取水仰视读数，量取的水的体积偏大，溶解的粗盐的质量偏大，最后制得的精盐的质量偏大，计算公式中分子分母同时变化，产率不一定变大，故A错误；
B、过滤时滤纸破损导致粗盐中杂质也进入精盐，精盐质量偏大，产率偏大，故B正确；
C、蒸发结晶时水分未蒸干会导致称得的精盐质量偏大，产率偏大，故C正确；
故选BC。
23. 某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
请写出U型管右侧加入稀盐酸产生气泡时的化学方程式___________ ；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内有白色固体残留，此固体残留物为___________ (填化学式)；将混合物过滤后，同学们对碳酸钠滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl猜想四：溶质为NaCl、Na2CO3
【评价与交流】你认为以上猜想___________不合理，理由是___________。
【设计并实验】A同学取少许滤液，向其中滴加少量硫酸钠无明显现象，由此得出结论：猜想一成立，B同学认为A同学的结论不严密。通过讨论，发现只需加入一种试剂a就可验证全部合理猜想，这种试剂是___________(填化学式)，取少许滤液在加入少许试剂a后观察到___________，得出结论：猜想一成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【答案】①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. BaCO3 ③. 三 ④. 当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应 ⑤. H2SO4 ⑥. 没有明显现象
【解析】
【详解】U型管右侧加入稀盐酸产生气泡时的反应为：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以固体残留物为：BaCO3。
[评价与交流]
碳酸钡和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，以上猜想三不合理，理由是：当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应。
[设计并实验]氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以只需加入一种试剂a就可验证全部合理猜想，这种试剂是H2SO4，取少许滤液在加入少许试剂a后观察到没有明显现象，则溶质为氯化钠，得出结论：猜想一成立。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
24. 工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算：
（1）反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为_______________。
（2）实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。
（3）反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）71:2
（2）7.5g 设需加入NaCl的质量为x，则(100g-x)×20%+x=100g×26%，得x=7.5g；
（3）18.7%
解：根据质量守恒定律，生成气体的质量为100g-85.4g=14.6g，则生成氢气质量为14.6g×=0.4g，设反应后生成氢氧化钠的质量为y，
反应后溶液中NaOH的质量分数为×100%≈18.7%；
答：需加入NaCl的质量7.5g；反应后溶液中NaOH的质量分数为18.7%。
【解析】（1）由反应的化学方程式可知，反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为(35.5×2):(1×2)=71:2，故填：71:2；
（2）见答案；
（3）见答案。
A．证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多
B．检查装置的气密性
C．探究蜡烛中是否含有氧元素
D．CO还原氧化铁
选项
实验内容
实验设计
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl溶液中的MgSO4
滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
分离Fe3O4与Fe2O3
磁铁吸引
D
检验某溶液中有Cl-
取样，加硝酸银溶液
CuSO4
NaCl
Na2SO4
CuCl2
20.7
36
2.5
73
实验一：电解水实验
实验二：气体制备
实验三：粗盐提纯