2025年山东省东营市中考一模化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟）

这是一份2025年山东省东营市中考一模化学试题（原卷版+解析版）（中考模拟），共24页。试卷主要包含了本试题分第I卷和第II卷两部分， 下列操作正确的是， 关于化学发展史的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷(选择题共40分)；第II卷(非选择题共60分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2.考生答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在生产和生活中应用广泛，下列过程只发生物理变化的是
A. 光合作用B. 木炭燃烧
C. 葡萄酿酒D. 工业制氧气
2. 下列物质由原子构成的是
A. 金刚石B. 干冰C. 氯化钾D. 氧气
3. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是
A. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
B. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素
C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂
D. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
4. 下列操作正确的是
A. 测溶液的pHB. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水D. 倾倒液体
5. 关于化学发展史的叙述错误的是
A 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核
B. 汤姆孙发现了原子中存电子
C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表
D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论
6. 空气和水是人类赖以生存的重要资源，下列关于空气和水的说法正确的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%，可作燃料
B. 空气质量指数越大，空气质量越好
C. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
D. 水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果
7. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨为黑色固体，可用作电极
B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救
D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥
8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
9. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
B. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大
C. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
D. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
10. 精氨酸(C2H5NO2)可以协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是
A. 精氨酸中含有一个氧分子
B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为1∶1
D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质
11. 下列对于燃烧的说法不正确的是
A. 通常所说的燃烧都是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
B. 纸箱着火用水浇灭，是降低了可燃物的着火点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D. 当氧气浓度低于维持燃烧所需的最低浓度时，燃烧无法持续
12. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本题包括5个小题，共34分)
13. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是______。
（2）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观点解释其现象的原因是______。
（3）家里的炒菜锅(铁锅)用后，立即洗净擦干，原因是铁与______接触会生锈。
（4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈______(“酸性”或“碱性”或“中性”)。
（5）钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度______。
（6）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。写出一种氮肥的化学式______。
14. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）碳达峰中的“碳”指的是______。
（2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和______。
（3）如图是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水的微观示意图。
从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)，参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为______。图中属于氧化物的化学式是______。
15. 阅读下列科普短文。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与水反应放出氢气。未来通过镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气的高安全、高效及大规模储运。
如图为不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化。
回答下列问题：
（1）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。
（2）MgH2中氢元素的化合价为______，MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。
（3）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 液氨储氢属于物理储氢
B. 加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大
C. 释放氢气质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短
D. 相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大
16. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃对应的温度是______℃。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（4）下列有关说法正确的是______(填标号)。
A. t2℃的温度范围是30~40℃
B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
17. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
【资料】①富锂溶液是指含有较高浓度锂离子的溶液；②部分物质的溶解度如表：
（1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是_____(写化学式)溶液，过程I的实验操作是_____。
（2）过程Ⅱ实验操作的目的是______。
（3）过程Ⅲ反应的化学方程式是_____，反应类型是_____。
（4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_____。
三、实验题(本题包括1个小题，共17分)
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一)研究物质制法
（1）仪器a的名称是______。若实验室选择A装置取氧气，发生反应的化学方程式为_____，还需要对A装置进行的改进措施是_____，要收集较纯净的氧气应选用的装置是______(填装置字母)。用E装置收集的氧气不纯的可能原因是_____。
（2）实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是_____(填序号)。
(二)研究物质的性质
兴趣小组利用图1装置探究三种试剂(水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液)对二氧化碳的吸收情况。利用注射器分别将三种试剂注入装置中，通过气压传感器测得的气压随时间变化如图2所示。
（4）随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是_____。
（5）若图1装置漏气，则反应结束时压强_____(“小于”“大于”“等于”)图2反应结束时的压强。
（6）通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是_____。因为吸收后的生成物化学性质不稳定，写出其化学反应方程式______。
四、计算题(本题包括1个小题，共9分)
19. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为______g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
2025年初中学业水平模拟考试
化学试题
注意事项：
1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷(选择题共40分)；第II卷(非选择题共60分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2.考生答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在生产和生活中应用广泛，下列过程只发生物理变化的是
A. 光合作用B. 木炭燃烧
C. 葡萄酿酒D. 工业制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用过程中，水和二氧化碳在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，是化学变化，故选项不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故选项不符合题意；
C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等物质，是化学变化，故选项不符合题意；
D、工业制氧气是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项符合题意；
故选：D。
2. 下列物质由原子构成的是
A. 金刚石B. 干冰C. 氯化钾D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、氧气属于气体单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
故选A。
3. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是
A. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
B. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素
C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂
D. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
【答案】B
【解析】
【详解】A、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，所以不可以代替饮用水长期饮用，选项说法错误；
B、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，饮用运动饮料可补充钠、钾等元素，选项说法正确；
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，人体缺少必需的微量元素会生病，但应合理摄入含有这些元素的营养补剂，选项说法错误；
D、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，选项说法错误；
故选：B。
4. 下列操作正确的是
A. 测溶液的pHB. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防温度过高导致液体飞溅，图示操作正确；
D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
故选：C。
5. 关于化学发展史的叙述错误的是
A. 卢瑟福通过金箔实验发现了原子核
B. 汤姆孙发现了原子中存在电子
C. 门捷列夫得到了第一张元素周期表
D. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气、稀有气体等气体组成的结论
【答案】D
【解析】
【详解】A、卢瑟福进行了 α 粒子散射实验（金箔实验），通过该实验，他发现绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转，并有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180° 而被反弹回来，从而提出了原子核式结构模型，发现了原子核，叙述正确，不符合题意；
B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，揭示了原子是有结构的，叙述正确，不符合题意；
C、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，叙述正确，不符合题意；
D、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，当时还没有发现稀有气体，该叙述错误，符合题意。
故选D。
6. 空气和水是人类赖以生存的重要资源，下列关于空气和水的说法正确的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%，可作燃料
B. 空气质量指数越大，空气质量越好
C. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
D. 水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作燃料，故错误；
B、空气质量指数越大，说明污染物含量越高，则空气质量越差，故错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气石油气氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成，故错误；
D、水的三态变化（气液固三态变化），只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水的三态变化是水分子自身的能量、运动速率、水分子间隔和排列方式改变的结果，故正确；
故选D。
7. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨为黑色固体，可用作电极
B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救
D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，故A错误；
B、熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B正确；
C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故C错误；
D、氮气中含有氮元素，经过一系列反应，可用于生产氮肥，故D错误；
故选：B。
8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A. 钼的元素符号是M
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】
【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
综上所述：选择D。
9. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
A. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
B. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大
C. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
D. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，选项正确；
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，选项错误；
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，同种分子构成同种物质，选项正确；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释为化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合成新的分子水分子，即在化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，选项正确；
故选B。
10. 精氨酸(C2H5NO2)可以协助舒张血管，是合成肌肉素重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是
A. 精氨酸中含有一个氧分子
B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 精氨酸中碳元素和氧元素质量比为1∶1
D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、精氨酸是由精氨酸分子构成的，精氨酸分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
B、精氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。
C、精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为( 12×2) : (16×2) =3: 4，故选项说法错误。
D、精氨酸中含有氮元素，化学反应前后元素的种类不变，则精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质，故选项说法正确。
故选: D。
11. 下列对于燃烧的说法不正确的是
A. 通常所说的燃烧都是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
B. 纸箱着火用水浇灭，是降低了可燃物的着火点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D. 当氧气浓度低于维持燃烧所需的最低浓度时，燃烧无法持续
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常所说的燃烧都是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，故选项说法正确；
B、纸箱着火用水浇灭，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是固有属性，一般不能改变，故选项说法错误；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，燃气发生不充分燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，促进燃气燃烧，故选项说法正确；
D、燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当氧气浓度低于维持燃烧所需的最低浓度时，燃烧无法持续，故选项说法正确；
故选B。
12. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A、由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明有热量放出，故选项说法正确；
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法不正确；
C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确；
D、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故选项说法正确。
故选B。
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本题包括5个小题，共34分)
13 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是______。
（2）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观点解释其现象的原因是______。
（3）家里的炒菜锅(铁锅)用后，立即洗净擦干，原因是铁与______接触会生锈。
（4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈______(“酸性”或“碱性”或“中性”)。
（5）钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度______。
（6）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。写出一种氮肥的化学式______。
【答案】（1）瘦肉 （2）压强减小，气体中分子间间隔变大
（3）氧气和水 （4）碱性
（5）大 （6）NH4NO3或CO(NH2)2（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，瘦肉中富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，所以其中含蛋白质最丰富的是瘦肉；
【小问2详解】
将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是高原处，压强减小，气体中分子间间隔变大；
【小问3详解】
家里的炒菜锅(铁锅)用后，立即洗净擦干，可以隔绝水与铁的接触，这是为了防止铁锅生锈，原因是铁与氧气和水接触会生锈；
【小问4详解】
不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸（显酸性），我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒；
【小问5详解】
钛合金的硬度比组成的各成分的硬度大；
【小问6详解】
NH4NO3或CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
14. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）碳达峰中的“碳”指的是______。
（2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和______。
（3）如图是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水的微观示意图。
从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)，参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为______。图中属于氧化物的化学式是______。
【答案】（1）二氧化碳
（2）天然气 （3） ①. 分子 ②. 1：3 ③. H2O、CO2
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”中“碳”指的是二氧化碳。
【小问2详解】
现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气。
【小问3详解】
由微观示意图知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应前后原子的种类不变，分子的种类发生改变；反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3；图中水、二氧化碳都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，属于氧化物的化学式是H2O、CO2。
15. 阅读下列科普短文。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
“固态储氢”的原理是金属或合金在一定的温度和压力下与氢气发生氢化反应而生成金属氢化物。镁基储氢材料因其储氢量大、资源丰富、成本低廉而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。镁基固态储氢材料放氢方式有两种，一是热解放氢，即在高温条件下可稳定释放氢气；二是与水反应放出氢气。未来通过镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气的高安全、高效及大规模储运。
如图为不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化。
回答下列问题：
（1）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。
（2）MgH2中氢元素的化合价为______，MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。
（3）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 液氨储氢属于物理储氢
B. 加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大
C. 释放氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短
D. 相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大
【答案】（1）低温液态
（2） ①. -1 ②. （3）BCD
【解析】
【小问1详解】
将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
【小问2详解】
MgH2中镁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氢元素的化合价为-1；
MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
A、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中有新物质生成，则液氨储氢属于化学储氢，故错误；
B、根据图示，加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大，故正确；
C、根据图示，释放氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短，故正确；
D、根据图示，相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大，故正确；
故选BCD。
16. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃对应的温度是______℃。
（2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（4）下列有关说法正确的是______(填标号)。
A. t2℃的温度范围是30~40℃
B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
【答案】（1）20 （2）增加溶质（合理即可） （3）49：149 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。
【小问2详解】
氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。
【小问3详解】
40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。
【小问4详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。
故选CD。
17. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
【资料】①富锂溶液是指含有较高浓度锂离子的溶液；②部分物质的溶解度如表：
（1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是_____(写化学式)溶液，过程I的实验操作是_____。
（2）过程Ⅱ实验操作的目的是______。
（3）过程Ⅲ反应的化学方程式是_____，反应类型是_____。
（4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_____。
【答案】（1） ①. NaOH ②. 过滤
（2）得到含有较高浓度锂离子的溶液
（3） ①. ②. 复分解反应
（4）防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
【解析】
【小问1详解】
以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已知物质，不是新的杂质，符合流程；
然后进行过滤可分离氢氧化镁沉淀和滤液，则过程I的实验操作是过滤；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可蒸发结晶析出，过程Ⅱ可得到富锂溶液和氯化钠晶体，其目的是得到含有较高浓度锂离子的溶液；
【小问3详解】
过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
三、实验题(本题包括1个小题，共17分)
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一)研究物质的制法
（1）仪器a的名称是______。若实验室选择A装置取氧气，发生反应的化学方程式为_____，还需要对A装置进行的改进措施是_____，要收集较纯净的氧气应选用的装置是______(填装置字母)。用E装置收集的氧气不纯的可能原因是_____。
（2）实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是_____(填序号)。
(二)研究物质的性质
兴趣小组利用图1装置探究三种试剂(水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液)对二氧化碳的吸收情况。利用注射器分别将三种试剂注入装置中，通过气压传感器测得的气压随时间变化如图2所示。
（4）随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是_____。
（5）若图1装置漏气，则反应结束时压强_____(“小于”“大于”“等于”)图2反应结束时的压强。
（6）通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是_____。因为吸收后的生成物化学性质不稳定，写出其化学反应方程式______。
【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. 在试管口塞一团棉花 ④. E ⑤. 未等气泡连续均匀冒出就开始收集
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大
（3）④①③② （4）碱与CO2反应消耗了二氧化碳，装置内气体减少，压强减小
（5）大于 （6） ①. 水##H2O ②.
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是试管；
若实验室选择A装置取氧气，装置A为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和烟气，化学方程式为；
还需要对A装置进行的改进措施是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则要收集较纯净的氧气应选用的装置是E排水法；
用E装置收集的氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以应该待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，若未等气泡连续均匀冒出就开始收集，会导致收集的氧气不纯；
【小问2详解】
由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，则实验室制取少量二氧化碳只能用向上排空气法收集二氧化碳；
【小问3详解】
验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，组装仪器后，先检查装置气密性，然后才将装入药品（防止装置漏气跟更换仪器造成药品浪费），最后收集并验满气体，故操作顺序为④①③②；
【小问4详解】
随着实验的进行，注入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的瓶中压强降低的主要原因是碱与CO2反应，消耗了二氧化碳，装置内气体减少，压强降低；
【小问5详解】
若图1装置漏气，则内外气压平衡，反应结束时压强等于大气压，图2为不漏气时的图像，可以看到反应后气压减小，故若图1装置漏气，则反应结束时压强大于图2反应结束时的压强；
【小问6详解】
通过图2分析可知，最不理想的二氧化碳吸收剂是水，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为。
四、计算题(本题包括1个小题，共9分)
19. 黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为______g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
【答案】（1）0.08
（2）反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设该黄铜样品中锌的质量为x。
=
解得：x=6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%＜39%
答：该黄铜适于冷热加压加工。
【解析】
【小问1详解】
第2、3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1次加入稀硫酸锌并未反应物，第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，故第2次生成氢气的质量也为0.08g；
【小问2详解】
见答案。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
45.8
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
微溶
微溶
12.8
77
54.8
难溶
实验次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
？
0.04
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
碳酸钠
7.1
125
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
45.8
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
微溶
微溶
12.8
77
54.8
难溶
实验次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
？
0.04