2025年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了5 Li， 垃圾是一种“放错地方的资源”， 下列反应，属于中和反应的是， 下列物质中，不属于合金的是等内容，欢迎下载使用。
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。)
1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A 垃圾分类回收B. 开发使用清洁能源
C. 工业废水直接排放D. 车辆尾气净化后排放
2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是
A. 用木材做“宝应荷乡木船”B. 腌制荷藕
C. 柳条编制篮子D. 江苏名酒“五琼浆”的酿造
3. “小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于
A. 合成材料B. 复合材料C. 无机非金属材料D. 金属材料
4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是
A. B. C. D.
5. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在
A. B. C. D.
6. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物B. 有害垃圾C. 其他垃圾D. 厨余垃圾
7. 农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
8. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
9. 下列反应，属于中和反应的是
A. B.
C. D.
10. 下列物质中，不属于合金的是
A. 氧化镁B. 黄铜C. 不锈钢D. 青铜
11. 生活常识彰显化学素养。下列做法中正确的是
A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮B. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维
C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污D. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品
12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是
A. SO2和H2O2中都含有氧气分子
B. 0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
C. 锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
13. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 取用固体C. 测溶液pHD. 过滤
14. 如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。有关和的说法不正确的是
A. 和都属于新型有机物
B. 构成和的分子不同
C. 和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
D. 和都是碳元素组成单质
15. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是
A. 该溶液中主要含、、
B. 该溶液中含
C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变
D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
16. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. 反应后原子数目增多B. 丙是一种易燃的物质
C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B. NaCl和KNO3均属于易溶物质
C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
18. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是
A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温
B. C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O
C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl-
D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
19. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验：
步骤1：观察产物的颜色为红色。
步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。
步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。
已知：①的相对分子质量为336
②为红色固体
③、
下列说法正确的是
A. 产物为单质
B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子
C. 中铜元素的化合价为+2价
D. 产物X的质量为
非选择题(共60分)
21. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
I．了解茶叶
（1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”)。
II．种植茶树
（2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变___________。
（3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加___________改良酸性土壤。
III．冲泡茶汤
（4）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为___________。
（5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其___________性去除异味和色素。
IV．清洁茶具
（6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
（7）自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。
22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
（1）舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________(填字母代号)。
a．糖类 b．维生素 c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加___________(填字母代号)来预防骨质疏松。
a． b． c．
③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是___________。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为___________。
（2）天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有___________的特点。
②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。
（3）出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更___________(填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________(填“导电”“导热”或“延展”)性。
（4）飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。
23. 结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。
（3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。
（4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。
如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。
①生成CO2的化学方程式为___________。
②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液
③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。
24. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
（1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。呼吸作用属于___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
（2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。
【探究除碳技术】
I．非再生式氢氧化锂()除碳技术
①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂()吸收生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂()吸收发生反应的化学方程式为___________。航天服采吸收二氧化碳，采用而不用的原因是___________。
II．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
②利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。
已知：萨巴蒂尔反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃-400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度。该流程中需对反应器配有热交换装置，安装此装置的依据是___________。
III．催化固碳技术
实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇()。
③结合图可知，温度为___________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是___________。
④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图示分析随着电解进行，电解质溶液的浓度会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示：
阶段1：从能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
此过程需严格控制，否则酶活性下降。
①据图分析，在阶段1中，x能为___________能，利用氢能在一定条件下合成甲醇化学反应方程式为___________。在阶段2中，中y值为___________。
②若用人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量___________g。
25. 中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。
（1）电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下培烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。
①鼓入空气除能提供外，还能起到___________作用，以促进反应充分进行。
②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是___________。

（2）电池壳体铝的制备。
以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。
①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。
已知：
和开始沉淀和沉淀完全的如表所示：
加入应调节溶液的范围为___________。
②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为___________。
③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是___________。
（3）磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中___________。
（4）将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。
碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表
①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是___________。
②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择___________(填“冰水”或“热水”)洗涤。
③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨___________(写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
从KCl和MnO2混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
温度范围/℃
5~10
10~15
15~20
20~25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01
开始沉淀的
2.2
3.7
沉淀完全的
3.2
4.7
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72