2025年江苏省盐城市大丰区中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省盐城市大丰区中考一模化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 关于臭氧下列说法不正确的是， 下列有关现象描述正确的是， 下列酚酞说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1. 下列各项不属于化学学科研究范畴的是
A. 功能材料的研制B. DeepSeek软件的研发
C. 能源开发利用D. 治理环境污染
2. 下列关于化学用语的说法正确的是
A. ：读作氯化亚铁B. 2Cl：表示两个氯元素
C. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式：D. 2个钙离子：
阅读材料，完成下面小题。
雷雨天气后，空气中有部分氧气会转化为臭氧（），通常情况下是一种强氧化性的气体，是一种高效无二次污染的氧化剂，广泛用于水处理、净化等领域，可以将不活泼的金属（如Ag等）氧化成氧化物，还具有漂白作用，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
3. 关于臭氧下列说法不正确的是
A. 纯净物B. 氧气转化为臭氧是化合反应
C. 相同条件下密度大于氧气D. 臭氧会造成温室效应
4. 下列关于臭氧的用途或性质不正确的是
A. 臭氧的氧化性比氧气强B. 生活中可用于水的净化
C. 它能使品红溶液褪色D. 它不能和铜等金属发生反应
5. 下列有关实验基本操作，正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 处理废液
C. 倾倒液体D. 过滤
6. 下列有关现象描述正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 加热饱和澄清石灰水，石灰水变浑浊
C. 碳在氧气中燃烧产生二氧化碳气体D. 硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体
阅读材料，完成下面小题。
酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。
7. 下列酚酞说法不正确的是
A. 一个酚酞分子中有38个原子B. 酚酞属于氧化物
C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7D. 酚酞中碳元素质量分数最大
8. 下列关于酚酞说法不正确的是
A. 实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水
B. 在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色
C. 酚酞毒性较低可用于食品和药品
D. 酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色
9. 如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
A. B. C. D.
10. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲表示KCl的溶解度曲线
B. T2应介于30℃～40℃
C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
11. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是
A. AB. BC. CD. D
12. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是
A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 该方法有利于缓解温室效应D. 生产过程中可循环使用
13. 小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是
A. Ca(OH)2和O2B. CaO和O2C. CaSO4和O2D. CaCl2和O2
14. “天问一号”成功抵达火星，标志我国航天事业又取得了突破性进展，火星低层大气的主要成分如下表。为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，不可行的是
A. 燃着的木条B. 灼热的氧化铜
C. 紫色石蕊试液D. 澄清石灰水
15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和
D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加
二、非选择题（本题共4小题，其中化学方程式2分，第19小题第（5）计算2分，其余每空1分，共40分）
16. 根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万量，连续11年位居全球第一、制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源汽车主要有纯电、插电式混合动カ和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池两种，它们各有优劣。三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，通常可达200-250Wh/kg，适合需要长续航的场景，在-20℃时仍然能释放出70%的容量。磷酸铁锂电池，热稳定性高，分解温度在500-800℃，不易发生热失控，安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。
（1）______电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。
（2）已知磷酸根离子，磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂（），其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为______；充电时发生的反应是：，则X的化学式是______。
（3）制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______（填字母序号）。
A. 锂含量高B. 矿石中有害元素的含量多少C. 矿场交通是否便利
（4）实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂（化学式：）中锂，请用化学方程式表示______。
（5）如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答。
①氢氧燃料电池是将化学能转化为______能。
②氢氧燃料电池的阴极通入的物质______。
③在电池的工作过程中，催化剂（铂）加快了该反应的进行，反应前后______和______不变。
④在质子交换膜（PEM）上交换的粒子的符号是______。
17. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。
活动一：实验室制取氧气
（1）仪器名称：①是______，②是______。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是______（填字母，下同）；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是______。
（3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从______（填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从______端通入。
活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质
实验室釆取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。
（4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是______；
（5）实验时，a处发生的化学方程式为______；玻璃管中的发生的实验现象是______。
【总结】
（6）根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是______。
18. 盐城地处我国东部沿海地区，盐城产盐的历史最早可以追溯到春秋战国时期，盐城也因盐而成名。下列是海水晒盐得到粗盐（含有、、等可溶性杂质）后，工业上进一步提纯制取精盐的流程图（假设每一步都能恰好完全反应）。
（1）某兴趣小组的同学在老师带领下深入制盐车间了解了制盐流程，在①—④步骤中属于物理变化是______（填序号）。
（2）滤液A中含有的溶质有______；滤渣B的成分______。
（3）在工业上常用滤渣B和一种常见的酸反应制取氯化镁，请用化学方程式表示制取氯化镁的原理______。
（4）盐城如今已不再是历史上的“千载盐都”，盐城盐业的衰落是自然演变与人类选择共同作用的结果。从“煮海为盐”到“生态立市”，这座城市的转型反映了中国从传统农耕文明向现代工业与生态文明的跨越。随着淮河携带泥沙不断淤积，盐场所在沿海滩涂远离海洋盐分下降，已不再适合晒盐，盐田虽已消失，但盐文化仍是盐城人身份认同的重要纽带。传统盐业几乎消失，原因包括______（填字母序号）。
A. 自然地理变迁B. 经济转型
C. 海水制盐成本高、效率低，受天气影响大D. 生态保护
19. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组在老师指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。
【探究一】检验氢氧化钠样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：______。
（2）检验氢氧化钠样品否完全变质，进行如下实验：
【探究二】测定样品中碳酸钠（以下用m表示）的质量分数
取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中m的质量，便可求出样品中m的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时______（选填“先”或“后”）打开分液漏斗顶部的玻璃塞，反应一段时间后，当观察到______（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是______。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为______mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中m的质量分数为______（写出计算过程）。
（6）上述图1所示实验如将稀盐酸换成浓盐酸，则实验测定样品中m的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验反思】
（7）在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该______保存。
2025年春学期第一次学情调研
化学部分（70分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1. 下列各项不属于化学学科研究范畴的是
A. 功能材料的研制B. DeepSeek软件的研发
C. 能源开发利用D. 治理环境污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、功能材料的研制涉及到物质的组成、结构、性质及其变化规律等方面，属于化学学科研究范畴，该选项错误；
B、DeepSeek 软件的研发属于计算机科学领域，主要涉及算法、程序设计等内容，不涉及物质的化学变化等化学学科研究内容，不属于化学学科研究范畴，该选项正确；
C、能源开发利用过程中，研究能源的转化、能源物质的性质等，涉及化学变化和物质性质等化学学科内容，属于化学学科研究范畴，该选项错误；
D、治理环境污染时，研究污染物的成分、性质，以及如何通过化学反应等方法去除污染物等，属于化学学科研究范畴，该选项错误。
故选B。
2. 下列关于化学用语的说法正确的是
A. ：读作氯化亚铁B. 2Cl：表示两个氯元素
C. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式：D. 2个钙离子：
【答案】D
【解析】
【详解】A、在FeCl3中，铁元素显+3价，这种情况下应读作氯化铁。而氯化亚铁中铁元素显+2价，化学式为FeCl2，错误；
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2Cl表示两个氯原子，错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3是铁在空气中缓慢氧化生成铁锈的主要成分，错误；
D、离子符号前面的数字表示离子的个数，Ca2+表示钙离子，所以2个钙离子表示为2Ca2+，正确。
故选D。
阅读材料，完成下面小题。
雷雨天气后，空气中有部分氧气会转化为臭氧（），通常情况下是一种强氧化性的气体，是一种高效无二次污染的氧化剂，广泛用于水处理、净化等领域，可以将不活泼的金属（如Ag等）氧化成氧化物，还具有漂白作用，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
3. 关于臭氧下列说法不正确的是
A. 纯净物B. 氧气转化为臭氧是化合反应
C. 相同条件下密度大于氧气D. 臭氧会造成温室效应
4. 下列关于臭氧的用途或性质不正确的是
A. 臭氧的氧化性比氧气强B. 生活中可用于水的净化
C. 它能使品红溶液褪色D. 它不能和铜等金属发生反应
【答案】3. B 4. D
【解析】
【3题详解】
A、臭氧（O3）只由一种物质组成，属于纯净物，该说法正确；
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。氧气（O2）转化为臭氧（O3），反应物只有氧气一种物质，不符合化合反应 “多变一” 的特征，该说法错误；
C、臭氧的相对分子质量（48）大于氧气的相对分子质量（32），相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比，所以臭氧密度大于氧气，该说法正确；
D、臭氧能吸收热量，是造成温室效应的气体之一，该说法正确。
故选B。
【4题详解】
A、由材料可知臭氧是强氧化性气体，能将不活泼金属（如Ag等）氧化成氧化物，说明臭氧的氧化性比氧气强，该说法正确；
B、臭氧是高效无二次污染的氧化剂，广泛用于水处理、净化等领域，所以生活中可用于水的净化，该说法正确；
C、臭氧具有漂白作用，能使品红溶液褪色，该说法正确；
D、臭氧具有强氧化性，能和铜等金属发生反应，该说法错误。
故选D。
5. 下列有关实验基本操作，正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 处理废液
C. 倾倒液体D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。图中若直接将氢氧化钠放在托盘上，会腐蚀托盘，错误；
B、实验后的废液不能直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道或造成水体污染等。应倒入指定的废液缸中进行集中处理，错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放（防止瓶塞沾染杂质污染试剂），标签要向着手心（防止残留液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），图中操作符合倾倒液体的正确方法，正确；
D、过滤操作要遵循 “一贴二低三靠” 原则。图中缺少玻璃棒引流，直接倾倒液体可能会导致液体洒出，冲破滤纸，使过滤失败，错误。
故选C
6. 下列有关现象描述正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 加热饱和澄清石灰水，石灰水变浑浊
C. 碳在氧气中燃烧产生二氧化碳气体D. 硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生的是大量白烟，而不是烟雾。烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是小液滴分散在空气中形成的，红磷燃烧没有液体生成，所以不会产生雾。错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。加热饱和澄清石灰水时，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，溶质氢氧化钙会从溶液中析出，从而使石灰水变浑浊，正确；
C、描述实验现象时，不能直接说出产物的名称，碳在氧气中燃烧的现象应描述为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。直接说产生二氧化碳气体是结论，不是现象，错误；
D、硫在氧气中燃烧，生成的是二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，不是无色无味的。硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，错误。
故选B。
阅读材料，完成下面小题。
酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。
7. 下列酚酞说法不正确的是
A. 一个酚酞分子中有38个原子B. 酚酞属于氧化物
C. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7D. 酚酞中碳元素质量分数最大
8. 下列关于酚酞说法不正确的是
A. 实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水
B. 在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色
C. 酚酞毒性较低可用于食品和药品
D. 酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色
9. 如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
A. B. C. D.
【答案】7. B 8. C 9. A
【解析】
【7题详解】
A、一个酚酞分子（C20H14O4）中原子个数为，该说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误；
C、酚酞中碳元素与氢元素的质量比为，该说法正确；
D、酚酞中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，该说法正确。
故选B。
【8题详解】
A、酚酞微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，所以实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水，正确；
B、酚酞在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色，在浓度较高氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈强碱性，可能会看到溶液先变红，后变成无色，正确；
C、由材料知 “勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用” ，说明酚酞不可用于食品和药品，错误；
D、酚酞在pH大于7但小于8.2时呈无色，所以酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色，法正确。
故选C。
【9题详解】
酚酞在碱性溶液中变红，碱性溶液中含有大量OH-。
A、溶液含有OH-和Na+，是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红，该选项正确；
B、溶液含Cu2+和，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误；
C、溶液含K+和Cl-，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误；
D、溶液含H+和Cl-，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误。
故选A。
10. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲表示KCl的溶解度曲线
B. T2应介于30℃～40℃
C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
11. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸不能与HCl反应，混合物缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶，不能除去HCl，错误；
B、MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物加适量的NaOH溶液，虽然除去了MgCl2，但引入了新杂质NaCl，错误；
C、Ca(OH)2与适量稀盐酸反应生成氯化钙和水，混合物加入适量的稀盐酸，可以除去CaCl2中的Ca(OH)2杂质，且没有引入新杂质，正确；
D、加入稀硫酸，Fe会与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，这样不但没有除去Cu，反而把主要物质Fe除去，错误。
故选C。
12. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是
A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 该方法有利于缓解温室效应D. 生产过程中可循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应实际是二氧化碳在太阳能和高温、催化剂的作用下反应生成碳和氧气，实现了由太阳能向化学能的转化，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、该方法消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意；
D、该过程中，四氧化三铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。
故选B
13. 小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是
A. Ca(OH)2和O2B. CaO和O2C. CaSO4和O2D. CaCl2和O2
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素守恒，过氧化钙和水中含有钙、氢、氧三种元素，则生成物中也应含有这三种元素。
【详解】A、过氧化氢和氧气中含有钙、氢、氧三种元素，该选项符合题意；
B、氧化钙和氧气中不含氢元素，该选项不符合题意；
C、硫酸钙和氧气中含有硫元素，反应物中不含硫元素，该选项不符合题意；
D、氯化钙和氧气中含有氯元素。反应物中不含氯元素，该选项不符合题意。
故选A。
14. “天问一号”成功抵达火星，标志我国航天事业又取得了突破性进展，火星低层大气的主要成分如下表。为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，不可行的是
A. 燃着的木条B. 灼热的氧化铜
C. 紫色石蕊试液D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气含量相对较高，能支持木条正常燃烧；在模拟 “火星低层大气” 中：该气体中CO2含量高达95.32%，CO2不支持燃烧，燃着木条会熄灭，二者现象不同，燃着的木条可以鉴别这两种气体，不符合题意；
B、空气中的O2、N2等成分在通常条件下与灼热氧化铜不反应，无明显现象；在模拟 “火星低层大气” 中：其中的CO2、N2、Ar、O2等成分均不与灼热氧化铜发生反应，同样无明显现象。二者现象相同，灼热氧化铜不能鉴别这两种气体，符合题意；
C、空气中CO2含量低，将空气通入紫色石蕊试液，由于CO2与水反应生成碳酸量少，石蕊试液基本不变色；在模拟 “火星低层大气” 中：因CO2含量高，通入紫色石蕊试液后，CO2与水充分反应生成较多碳酸，能使紫色石蕊试液变红。二者现象不同，紫色石蕊试液可以鉴别这两种气体，不符合题意；
C、空气中CO2含量低，通入澄清石灰水，不会使石灰水变浑浊。空气中CO2含量低，通入澄清石灰水，不会使石灰水变浑浊；在模拟 “火星低层大气” 中：CO2含量高，通入澄清石灰水，会使澄清石灰水变浑浊。二者现象不同，澄清石灰水可以鉴别这两种气体，不符合题意。
故选B。
15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和
D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意；
B、稀盐酸中含水，滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也会逐渐减小，但是如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，pH始终大于7，故图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意；
C、c点pH大于7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中含有的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，不符合题意；
D、图3中90s之前加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，反应消耗了氢氧根离子，但是加入了氯离子，溶液中离子总数不变，但是溶液质量增加，离子浓度减小，故电导率下降，符合题意。
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，其中化学方程式2分，第19小题第（5）计算2分，其余每空1分，共40分）
16. 根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万量，连续11年位居全球第一、制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源汽车主要有纯电、插电式混合动カ和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池两种，它们各有优劣。三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，通常可达200-250Wh/kg，适合需要长续航的场景，在-20℃时仍然能释放出70%的容量。磷酸铁锂电池，热稳定性高，分解温度在500-800℃，不易发生热失控，安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。
（1）______电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。
（2）已知磷酸根离子，磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂（），其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为______；充电时发生的反应是：，则X的化学式是______。
（3）制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______（填字母序号）。
A. 锂的含量高B. 矿石中有害元素的含量多少C. 矿场交通是否便利
（4）实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂（化学式：）中锂，请用化学方程式表示______。
（5）如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答。
①氢氧燃料电池是将化学能转化为______能。
②氢氧燃料电池的阴极通入的物质______。
③在电池的工作过程中，催化剂（铂）加快了该反应的进行，反应前后______和______不变。
④在质子交换膜（PEM）上交换的粒子的符号是______。
【答案】（1）三元锂 （2） ①. +2 ②. FePO4 （3）ABC
（4）
（5） ①. 电 ②. 氧气##O2 ③. 质量 ④. 化学性质 ⑤. H+
【解析】
【小问1详解】
由材料可知，三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，适合需要长续航的场景，所以适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。
【小问2详解】
在LiFePO4中，Li元素化合价为+1，磷酸根整体显−3价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+2；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Li、Fe、P、O的个数分别是6、1、1、1、4，反应后除X外C、Li、Fe、P、O的个数分别是6、1、0、0、0，则X含有1个Fe、1个P、4个O，X的化学式为FePO4。
【小问3详解】
A、锂的含量高，能提高锂的产量，降低生产成本，需要考虑，该选项正确；
B、矿石中有害元素含量多少，会影响后续生产过程中的环境问题和产品纯度等，需要考虑，该选项正确；
C、矿场交通是否便利，关系到矿石的运输成本和运输效率，需要考虑，该选项正确。
故选ABC。
【小问4详解】
置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。铝与氧化锂在高温和真空条件下反应，铝置换出氧化锂中的锂，并生成氧化铝，化学方程式为。
【小问5详解】
①氢氧燃料电池工作时，发生化学反应，将化学能转化为电能。
②由图可知，氢氧燃料电池的阴极通入的物质是氧气（O2）。
③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，只改变化学反应速率。
④由图可知，在质子交换膜（PEM）上交换的粒子是氢离子，符号为H+。
17. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。
活动一：实验室制取氧气
（1）仪器名称：①是______，②是______。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是______（填字母，下同）；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是______。
（3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从______（填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从______端通入。
活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质
实验室釆取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。
（4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是______；
（5）实验时，a处发生的化学方程式为______；玻璃管中的发生的实验现象是______。
【总结】
（6）根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. AE ②. BD
（3） ①. b ②. c
（4）浓硫酸 （5） ①. ②. 黑色粉末逐渐变红
（6）还原性
【解析】
【小问1详解】
仪器名称：①是锥形瓶，②是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用高锰酸钾制应选的装置是AE；
用高锰酸钾制O2，反应物是固体，反应条件是加热，应选的装置是 AE。因为加热固体需要酒精灯（E 中的仪器），试管（A 中的仪器）用于盛装高锰酸钾。
用H2O2与MnO2制O2，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生O2的速率，应选的发持装置是 BD。D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率；
【小问3详解】
若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，会从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气；
若装置 X 中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c 端通入。因为水的密度大，从 c端通入可以将氧气从 b 端压出；
【小问4详解】
组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体；
【小问5详解】
实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
玻璃管中是一氧化碳还原氧化铜的反应，发生的实验现象是黑色粉末逐渐变红；
【小问6详解】
根据以上实验，一氧化碳能夺取氧化铜中氧，可得出一氧化碳的化学性质是还原性。
18. 盐城地处我国东部沿海地区，盐城产盐的历史最早可以追溯到春秋战国时期，盐城也因盐而成名。下列是海水晒盐得到粗盐（含有、、等可溶性杂质）后，工业上进一步提纯制取精盐的流程图（假设每一步都能恰好完全反应）。
（1）某兴趣小组的同学在老师带领下深入制盐车间了解了制盐流程，在①—④步骤中属于物理变化是______（填序号）。
（2）滤液A中含有的溶质有______；滤渣B的成分______。
（3）在工业上常用滤渣B和一种常见的酸反应制取氯化镁，请用化学方程式表示制取氯化镁的原理______。
（4）盐城如今已不再是历史上的“千载盐都”，盐城盐业的衰落是自然演变与人类选择共同作用的结果。从“煮海为盐”到“生态立市”，这座城市的转型反映了中国从传统农耕文明向现代工业与生态文明的跨越。随着淮河携带泥沙不断淤积，盐场所在沿海滩涂远离海洋盐分下降，已不再适合晒盐，盐田虽已消失，但盐文化仍是盐城人身份认同的重要纽带。传统盐业几乎消失，原因包括______（填字母序号）。
A. 自然地理变迁B. 经济转型
C. 海水制盐成本高、效率低，受天气影响大D. 生态保护
【答案】（1）① （2） ①. 氯化钠、氯化钙和氯化镁##NaCl、CaCl2和MgCl2 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
①海水晒盐，是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；②中发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，④中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，②③④步骤中都有新物质生成，属于化学变化，在① - ④步骤中属于物理变化是①。
【小问2详解】
粗盐中含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中溶质有NaCl、CaCl2、MgCl2；再加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液中溶质有NaCl、CaCl2；接着加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中溶质有NaCl。所以滤液 A 中含有的溶质有NaCl、CaCl2、MgCl2，滤渣B的成分氢氧化镁[或Mg(OH)2]；
【小问3详解】
滤渣 B 中能与酸反应制取氯化镁的是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问4详解】
A、随着淮河携带泥沙不断淤积，盐场所在沿海滩涂远离海洋盐分下降，已不再适合晒盐，自然地理变迁是原因之一，符合题意；
B、城市从传统盐业向其他产业转型，经济结构发生变化，导致传统盐业衰落，经济转型是原因之一，符合题意；
C、海水制盐成本高、效率低，受天气影响大，海水制盐受多种不利因素影响，相比其他产业，竞争力不足，促使传统盐业衰落，符合题意；
D、 为了实现生态立市，保护生态环境，传统盐业这种可能对环境有一定影响的产业会受到限制，生态保护是原因之一，符合题意。
故选ABCD。
19. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组在老师指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。
【探究一】检验氢氧化钠样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：______。
（2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究二】测定样品中碳酸钠（以下用m表示）的质量分数
取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中m的质量，便可求出样品中m的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时______（选填“先”或“后”）打开分液漏斗顶部的玻璃塞，反应一段时间后，当观察到______（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是______。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为______mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中m的质量分数为______（写出计算过程）。
（6）上述图1所示实验如将稀盐酸换成浓盐酸，则实验测定样品中m的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验反思】
（7）在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该______保存。
【答案】（1）2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O
（2） ①. 氯化钡溶液##氯化钙溶液（合理即可） ②. 有白色沉淀生成，溶液仍呈红色
（3） ①. 先 ②. 不再产生气泡
（4）测量排出水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积
（5） ①. 165 ②. 生成二氧化碳质量m(CO2) = 2g·L-1×0.165L = 0.33g；
设样品中碳酸钙的质量分数为x；
x= 26.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为26.5%。
（6）偏大 （7）密封
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O；
【小问2详解】
要检验氢氧化钠是否完全变质，即检验是否还含有氢氧化钠，需先除去碳酸钠（因为碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验）；氯化钡溶液（或氯化钙溶液等可溶性钡盐或钙盐溶液）能与碳酸钠反应生成沉淀从而除去碳酸钠，且不引入碱性物质干扰后续检验；
实验步骤：取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解，再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量的BaCl2（或CaCl2等）溶液；
实验现象：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色（有白色沉淀生成说明有碳酸钠，溶液变红说明除去碳酸钠后溶液仍显碱性，即含有氢氧化钠）。
【小问3详解】
将稀盐酸滴入样品中，滴加盐酸时先打开分液漏斗顶部的玻璃塞，这样才能使盐酸顺利流下，反应一段时间后，当观察到不再产生气泡，才停止滴加稀盐酸，此时碳酸钠已完全反应；
【小问4详解】
实验中量筒的作用是通过测量排出水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积；
【小问5详解】
由图 2 可知，量筒读数为165mL=0.165L；
已知二氧化碳密度为2g·L−1，根据m = ρV，生成二氧化碳质量m(CO2) = 2g·L-1×0.165L = 0.33g；见答案。
【小问6详解】
若将稀盐酸换成浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会进入广口瓶，随二氧化碳一起排出，导致测量的气体体积偏大，根据二氧化碳的质量计算出的碳酸钠质量偏大，从而使实验测定样品中碳酸钠（m）的质量分数偏大。
【小问7详解】
在空气中易潮解、易挥发或能与空气中成分反应的物质应该密封保存，防止其与空气中的成分发生反应或挥发、潮解而变质。
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
316
45.8
63.9
85.5
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
HCl
缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
KCl溶液
溶液
加适量的NaOH溶液
C
加入适量的稀盐酸
D
Fe
Cu
加入稀硫酸，过滤
气体成分
Ar
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量______溶液
______
该样品还含有NaOH
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
HCl
缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
KCl溶液
溶液
加适量的NaOH溶液
C
加入适量的稀盐酸
D
Fe
Cu
加入稀硫酸，过滤
气体成分
Ar
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分溶解再滴加几滴酚酞，再向溶液中滴加足量的______溶液
______
该样品还含有NaOH