2025年江苏省徐州市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省徐州市中考一模化学试题（原卷版+解析版），共6页。试卷主要包含了5；Ti-48， 下列关于空气的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ti-48
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1. 下列某变化与其他有本质区别的是
A. SO2形成酸雨B. 赤铁矿炼成铁C. 冰雪消融D. 葡萄糖氧化
2. 课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是
A. 量筒B. 铁架台C. 酒精灯D. 试管
3. 下列关于空气的说法错误的是
A. 空气是工业制氧的廉价原料B. 空气中氧气的质量分数约是21%
C. 氮气能被豆科植物的根瘤菌吸收、利用D. 碳中和有利于减缓空气中二氧化碳浓度的升高
阅读下列材料，完成下面小题：
在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表：
4. 下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是
A. 暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量B. 暖手袋可以多次循环使用
C. 过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和D. 醋酸钠结晶析出使溶液温度升高
5. 下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是
A. 醋酸钠属于“可溶”物质
B. 30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液
C. 40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发）
D. 90℃时，醋酸钠过饱和溶液溶质质量分数约为61.6%
6. 向集满CO2的集气瓶中放入一张蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，试纸变红；盖上玻璃片振荡，再将其倒置（如下图）玻璃片没有掉下来。下列叙述正确的是
A. 玻璃片没有掉下证明瓶内气压大于大气压B. 玻璃片没有掉下仅仅是CO2溶于水造成的
C. 石蕊试纸变红色证明CO2与水反应生成酸D. 将变红的石蕊试纸放在阳光下，不会褪色
7. 下列实验方案，能达到实验目的的是
A. 稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B. 除去CaCO3粉末中少量CaO：加入稀盐酸，充分反应
C. 区分甲烷和氢气：分别点燃，在火焰上罩一个干燥的烧杯
D. 探究微观粒子的运动性：将蘸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水，棉球变红
8. 青蒿琥酯（C19H28O8）是我国研发的治疗疟疾的药物。青蒿琥酯的说法正确的是
A. 青蒿琥酯分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
B. 青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成
C. 青蒿琥酯中氢、氧原子个数比为2:1
D. 青蒿琥酯中氢元素质量分数约为7.3%
9. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A. 反应涉及的单质为氧气
B. 反应的产物均是无毒的物质
C. 反应前后原子的数量发生了改变
D. 反应的化学方程式为
10. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11. 2025年1月7日，西藏自治区日喀则市定日县发生6.8级地震。
（1）当地很多水源被地震破坏，通过救援人员的抢修，很快解决了用水需求。
①净化水时，先向水中加入明矾，搅拌，静置后，再________，除去不溶于水的杂质。
②净化水时常用到活性炭，其作用是________。
（2）救援人员利用夹芯板作墙体，搭建了很多安置房。夹芯板外层是钢板，中间的填充物是泡沫塑料。
①泡沫塑料属于________（填“合成材料”或“无机材料”）。
②对钢板进行“发蓝”处理，其表面会生成一层致密的氧化膜。“发蓝”能有效的防止钢铁锈蚀，其原因是________________。
12. 溶解是自然界中常见现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。
（1）电解水不能使用纯水，常在蒸馏水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。
①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为________。
②与电源______极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是________________。
（2）探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方案：
①试管C中发生反应的化学方程式为________________。
②省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
13. 金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的一种工艺过程如下：
（1）将钛铁矿粉碎的主要目的是_______________。
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素化合价为________。
（3）下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。
A. 回收废旧钛制品B. 开发钛金属替代品C. 随意开采钛金属矿
（4）用TiCl4与Mg反应制取金属钛，反应的方程式是。
①该反应基本类型是________。
②若要生产12t金属钛，至少需要多少吨TiCl4？（写出计算过程）________
14. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）A装置中的反应容器是________。
（2）选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______________；B装置和C装置相比，优点是_______________；当D中集气瓶里的水排完后，某同学将集气瓶移出水面后盖上玻璃片，这样操作导致的后果是_______________。
（3）已知氨气密度比空气小、易溶于水，用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取并收集氨气，装置组合可选________；收集氧气和二氧化碳，都不能选用的收集装置是________。
（4）若用装置C制取二氧化碳，加入盐酸的液面至少在______（填“a”或“b”）处以上：用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式是_______________。
15. 化学兴趣小组对碱的化学性质进行项目化学习，请你参与他们的活动。
任务Ⅰ：认识常见碱的化学性质
（1）实验A中瘪气球变化是_______________。
（2）实验B中观察到的实验现象是_______________，反应的化学方程式是_______________，该反应常用于制取少量________。
（3）实验C观察不到明显现象，借助pH计测出混合液酸碱度后，可以推知酸与碱发生了化学反应，有关的化学方程式是_______________。
任务Ⅱ：探究反应后废液的成分
（4）实验结束，C试管残留溶液中含有哪些溶质呢？
【猜想假设】①_______________；②NaCl和NaOH；③NaCl和HCl。
【验证猜想】为了验证猜想，将C试管中溶液三等分，放入另外三支试管中，然后进行如下验证：
【问题讨论】针对丙同学的实验，请思考：
①其实他的实验结论是错误的，理由是_______________。
②他在进行蒸发操作时，待蒸发皿中________时，停止加热。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170
实验过程
实验现象
实验结论
甲同学向其中一份溶液中加入氧化铜
__________
猜想③成立
乙同学向另一份溶液中加入小苏打
冒气泡
猜想______成立
丙同学将第三份溶液倒入蒸发皿中加热，逐渐蒸干水分
得到白色固体
猜想①成立