江苏省扬州市宝应县2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省扬州市宝应县2025年中考二模化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了 下列实验操作图示正确的是， 废弃的易拉罐和塑料瓶属于， 金属钒被誉为“合金的维生素”， 安全离不开化学知识等内容，欢迎下载使用。
选择题
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 开发和利用新能源B. 积极植树、造林、种草
C. 露天焚烧树叶、塑料袋D. 将垃圾分类、回收、利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意；
C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意；
D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
故选：C。
2. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是( )
A. 可燃性B. 难溶于水
C. 熔点高D. 常温下呈固态
【答案】A
【解析】
【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现。
A. 可燃性：炭黑（主要成分碳）在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳，属于化学性质。
B. 难溶于水：溶解性是物理性质，无需化学变化即可观察。
C. 熔点高：熔点是物质状态变化的温度，属于物理性质。
D. 常温下呈固态：物质状态是物理性质。
因此，只有A符合题意。
3. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由离子直接构成的是( )
A. 铜B. 氧气C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A选项不符合题意；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故B选项不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D选项不符合题意。
故选C。
4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油
【答案】C
【解析】
【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
5. 下列实验操作图示正确的是( )
A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液 pH
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
6. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )
A. 厨余垃圾B. 其他垃圾
C. 可回收物D. 有害垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C。
7. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. -3B. +5C. +3D. +1
【答案】B
【解析】
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，2x+（-2）×5=0，解得x=+5。故选B。
8. 将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是( )
A. 水由原子构成B. H2可表示2个氢原子
C. 该反应属于置换反应D. 氢氧根可写作OH-1
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，而不是水由原子直接构成，错误；
B、H2可表示氢气这种物质、一个氢分子、氢气由氢元素组成、一个氢分子由2个氢原子构成；2个氢原子应表示为2H，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠是单质，水是化合物，生成的氢氧化钠是化合物，氢气是单质，符合置换反应的定义，该反应属于置换反应，正确；
D、氢氧根离子的符号为OH−，离子所带电荷数应写在元素符号右上角，且数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写，而不是OH−1，错误。
故选C。
9. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是( )
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
10. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于( )
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸钾不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸钾是由钾离子和碳酸根构成，属于盐，该选项符合题意；
C、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钾不属于碱，该选项不符合题意；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，碳酸钾不属于酸，该选项不符合题意。
故选B。
11. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子中的核外电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意；
B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。
故选A。
12. 将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A. 两种溶液混合B. 将固体投入溶液中
C. 两种粉末混合D. 两种块状固体混合
【答案】A
【解析】
【详解】反应物的接触面积越大，反应速率越快，溶液中的溶质以分子或离子形式存在，反应物间的接触面积最大，反应最快，故选A。
13. Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X + 2H2O2 = Sb2O5+ 2H2O获得，根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )
A. SbO2B. Sb2O3C. HSbO3D. H3SbO4
【答案】B
【解析】
【详解】反应前X、4H、4O，反应后2Sb、7O、4H，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X为Sb2O3，故选：B。
14. 果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。下列说法错误的是( )
A. 磷酸二氢铵属于复合肥
B. 磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷元素组成
C. 磷酸二氢铵由12个原子构成
D. 磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意；
B、磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、1个磷酸二氢铵分子是由1个氮原子、6个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成，则1个磷酸二氢铵分子是由1+6+1+4=12个原子构成，说法错误，符合题意；
D、磷酸二氢铵中氮、氢、氧、磷元素质量比为（14×1）：（1×6）：（16×4）：31=：14：6：64：31，磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大，说法正确，不符合题意；
故选：C。
15. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C. 30℃时，在50g水中加入30gNaCl，可以得到80gNaCl溶液
D. “夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误；
B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故B正确；
C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中溶解最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故C错误；
D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，故D错错误；
故选：B。
16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
B、原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
17. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物
B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的
C. 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加
D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9
【答案】D
【解析】
【分析】由燃烧的微观示意图可知，甲的化学式为Cl2O4，乙的化学式为H4Cl2，丙的化学式为Cl2，丁的化学式为H2O，化学方程式为：。
【详解】A.氧化物是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由分析可知，甲和丁为氧化物，因此，从宏观上看，该反应中共涉及两种氧化物，故选项说法正确，不符合题意；
B.由燃烧的微观示意图可知，该反应中的微粒都是原子构成的，属于分子，而分子又构成物质，因此，从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的，故选项说法正确，不符合题意；
C.由化学方程式可知，该反应的反应物中没有氧气参与，因此，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加，故选项说法正确，不符合题意；
D. 该反应中乙和丁的质量比是，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
18. 在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 硫酸铜溶液呈酸性
B. a、b点对应溶液中浓度相等
C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍
D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，开始前溶液的pH=5，小于7，显酸性，即硫酸铜溶液显酸性，故A不符合题意；
B、a、b点对应的溶液中，硫酸根离子的数目相等，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量增大，则硫酸根离子的浓度减小，故B符合题意；
C、根据可知，恰好完全反应时，溶液中钠离子的数目是数目的2倍，由图可知，c点的pH大于7，溶液呈碱性，即溶液中含有过量的氢氧化钠，则c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍，故C不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实验结束后烧杯内上层清液接近无色，故D不符合题意。
故选B。
19. 除去下列物质中的杂质，试剂(括号中的物质)选择不正确的( )
A. NaCl溶液中含有少量的Na2CO3(适量的稀盐酸)
B. CO2中含有少量的水蒸气(足量的浓硫酸)
C. KCl溶液中含有少量的K2SO4(适量的硝酸钡溶液)
D. 铜粉中含有少量的氧化铜(适量的稀硫酸)
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为，能除去杂质且没有引入新杂质，试剂选择正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以足量的浓硫酸可除去CO2中少量水蒸气，试剂选择正确；
C、K2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为，虽然除去K2SO4，但引入了新杂质KNO3，试剂选择不正确；
D、氧化铜与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，铜不与稀硫酸反应，过滤后可除去氧化铜，试剂选择正确。
故选C。
20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. M中铜元素的化合价比Cu2O中的高
B. 理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O
C. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗32gO2
D. 过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查物质转化和计算。
【详解】A、M根据题意可知是化合物，因此是氧化铜，铜的化合价是+2价，氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价，因此A不符合题意；
B、44g二氧化碳中碳元素质量是，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是，则生成水的质量为：，故B不符合题意；
C、16g甲烷中碳元素质量：，氢元素质量：16g-12g=4g，结合B中分析可知，16g甲烷反应时，生成44g二氧化碳、36g水，其中氧元素质量：，氧化铜中的铜元素完全转化到氧化亚铜中，由CuO和Cu2O可知，氧化铜中的氧元素一半转化到水和二氧化碳中，一半转化到氧化亚铜中，因此氧化亚铜中氧元素质量也是64g，反应生成氧化亚铜质量：，设氧化亚铜完全反应需要氧气的质量为x，
即理论上消耗氧气的质量是64g，故C符合题意；
D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，故D不符合题意；
故选：C。
非选择题
21. 宝应县地处江淮之间，历史悠久，是一座兼具历史底蕴和现代活力的县城。宝应的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
（1）氾水长鱼面是宝应氾水镇的一道传统特色面食，以鲜美的长鱼（黄鳝）汤和手工面条闻名，属于淮扬菜系的代表之一。推荐吃法：先品汤，再吃面，最后尝鳝肉，感受多层次鲜味。面条多为手工擀制，筋道爽滑，吸附汤汁能力强，与鱼汤搭配相得益彰。面条中富含淀粉，常用__________检验。鳝肉富含的营养物质是__________，其在人体内需转化成__________方能被吸收。
（2）京沪高铁贯穿宝应南北，助力地方经济发展。
①高铁的建造需要大量钢铁和混凝土，工业上可用CO还原赤铁矿（主要成分是），反应的化学方程式为__________。
②高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。
A.石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是__________（填字母）。
a.滑腻感 b.还原性 c.导电性 d.熔点高
B.高铁列车车身表面防锈采用的方法是__________。
（3）承载着丰富记忆和商业传统的宝应东门大街的糖画、糖人，是非遗的传承与发展体现。
①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氧、氢元素质量比为__________。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉在淀粉酶的作用下与水反应，
生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因__________。
（4）了解宝应“五琼浆酒”的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是宝应湖的生态水，生活中常用__________的方法对湖水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是__________。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是__________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
【答案】（1）①. 碘水##碘酒 ②. 蛋白质 ③. 氨基酸
（2）①. ②. acd ③. 喷漆##刷漆
（3）①. ②. 温度过高会导致淀粉酶失去活性
（4）①. 煮沸 ②. 催化作用 ③. 缓慢
【解析】（1）淀粉溶液遇碘会变为蓝色，面条中富含淀粉，常用碘酒或碘水检验；鳝肉富含的营养物质是蛋白质，其在人体内需转化成氨基酸方能被吸收；
（2）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
②a、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，符合题意；
b、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与还原性无关，不符合题意；
c、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，符合题意；
d、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，符合题意。
故选：acd；
高铁列车车身表面防锈采用的方法是喷漆、刷漆等；
（3）①麦芽糖中氧、氢元素质量比为；
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为，该反应需控制温度在40℃-70℃，温度不能过高的可能原因是：温度过高会导致淀粉酶失去活性等；
（4）①生活中常用煮沸的方法对湖水进行杀菌；
②“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是催化作用；
③酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是缓慢氧化。
22. 科技缔造生活，创新筑梦未来。化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是__________（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）合成橡胶是航天器中常用的密封材料，它属于__________（填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.天然材料
（3）石墨是航天器中常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由__________（填微粒名称）构成的，航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。
（4）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是__________（填编号）。
（5）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①制氢：工业上目前主要采用两种方法制氢气：
方法一是甲烷水蒸气重整制氢的原理是
方法二是甲烷催化裂解制氢的原理是在高温和催化条件下将甲烷直接分解为单质碳和氢气。从生成物的角度分析，__________（填“方法一”或“方法二”）更好；不选另一个方法，是因为会造成__________环境问题。
②利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
③写出氢气燃烧的化学方程式__________。
（6）我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法正确的是__________。
a.载人航天器中保持氧元素的质量不变
b.循环过程需额外补充水
c.②中反应生成H2与O2的体积比为2:1
d.①中反应的CO2与H2的粒子个数比为
【答案】（1）隔热
（2）b
（3）碳原子
（4）甲
（5）①. 方法二 ②. 温室效应加剧 ③. 物理 ④.
（6）abc
【解析】（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料，这样可以保证航天员在舱外极端温度环境下的安全，防止热量的过度传递；
（2）合成橡胶属于合成材料。
故选b。
（3）石墨是由碳原子构成的；
（4）航天器燃烧室壁承受温度需达 1100℃，镍合金 GH3030 的熔点在 1370 - 1390℃，能满足承受 1100℃高温的要求；铝合金 7A04 熔点 470 - 635℃，镁合金 ZM5 熔点 650℃，均低于 1100℃，不能承受该温度。所以最适宜作该燃烧室壁材料的是甲（镍合金 GH3030）；
（5）①：方法一是甲烷水蒸气重整制氢，产物为二氧化碳和氢气；方法二是甲烷催化裂解制氢，产物为单质碳和氢气；从生成物角度分析，方法二更好，因为方法一产生二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，会造成温室效应环境问题；
②：利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，此过程只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
③：氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（6）a、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，载人航天器中的氧循环过程中，只是氧元素的存在形式发生变化，氧元素的质量不变，正确；
b、由①中反应为：CO2+4H2 CH4+2H2O；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑可知；反应②中水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，甲烷排放到外太空中，则循环反应中需要额外补充水，正确；
c、反应②中电解水得到氢气和氧气，生成H2与O2的体积比为2：1，正确；
d、反应①中反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O，CO2与H2的粒子个数比为1:4，错误。
故选abc。
23. 请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________、__________。
（2）利用装置__________（填字母）和E的组合制取一瓶干燥的氧气，反应的方程式为__________。
（3）实验室用石灰石与盐酸制取CO2，装置可选用B或C，装置C与B相比较，其优点是__________，若用E收集二氧化碳，验满方法是__________。
（4）①将上述制得 CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是__________。
②将气体依次通过装置G、H、I后，发现H中溶液不变浑浊，I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为__________。（填序号）
a.饱和NaOH溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHCO3溶液
③装置I中发生反应的化学方程式是__________。
（5）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得氧气，至少需要过氧化氢溶液__________克？
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2）①. A ②.
（3）①. 便于控制反应的发生和停止 ②. 把燃着的木条放在导管c处，熄灭则满
（4）①. CO2中含有气体##使用了浓盐酸 ②. c ③.
（5）272
【解析】（1）图中有标号仪器①为酒精灯，②为分液漏斗；
（2）收集干燥的气体，不能利用液体制取氧气，则反应物为固体，此时需要加热，故选择的发生装置为A；A中没有棉花，利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置 C 与 B 相比较，其优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置E收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到c端管口，若木条熄灭，则已集满；
（4）①将上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，猜想可能是制取的二氧化碳中混有氯化氢气体（或使用了浓盐酸），因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与氢氧化钙反应，导致石灰水不变浑浊；
②要除去二氧化碳中的氯化氢气体，且不与二氧化碳反应。
a 、饱和NaOH溶液会与二氧化碳反应，不符合题意；
b 、饱和Na2CO3溶液也会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不符合题意；
c 、饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，符合题意,
故选c。
③装置I中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是；
（5）设需要过氧化氢的质量为x。
x=272g
需要过氧化氢溶液质量272g。
24. 在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ.制氨
（1）传统合成氨。1909年，弗利茨哈伯成功利用N2和合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图1所示。而合成塔中氮气、氢气在高温、高压下利用铁触媒制取氨气(NH3)具体反应微观反应示意图如图2所示：
①图1中进入水冷器的三种气体中沸点最高的是__________（填化学式）。
②图2中将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒，多孔氧化铝可作为的“骨架”和气体吸附剂，其结构的优点是__________。反应③的基本类型为__________。反应①中N元素化合价_____（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
①如图流程中产生氨气的反应总方程式为__________。
②从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因__________。
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是__________。
④某小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度及电压下反应相同时间内氨产量的变化实验，实验结果如图Ⅰ，图Ⅱ所示。
由图Ⅰ，图Ⅱ可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为__________。
Ⅱ.用氨
（3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图：
①写出反应中X的化学式__________。
②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是__________（填字母）。
a煤粉 b.氢气 c.甲烷
【答案】（1）①. NH3 ②. 增大接触面积 ③. 分解反应 ④. 降低
（2）①. ②. 压强增大，氨分子间的间隔变小 ③. 水通电后，产生了一部分氧气##生产的氨气极易溶于水 ④. 80℃、2V
（3）①. ②. b
【解析】（1）①在图 1 中进入水冷器的三种气体是N2、H2和NH3，根据图1可知，三种气体经水冷器后，NH3变成液态，N2、H2仍为气态，三种气体最易液化的是NH3，沸点最高的是NH3；
②多孔氧化铝可作为Fe的 “骨架” 和气体吸附剂，其结构的优点是具有疏松多孔结构，能增大与反应物的接触面积 ，使反应更充分；由微观反应示意图可知，反应③是FexNH3分解生成Fe 和NH3，一种物质生成两种物质，基本类型为分解反应；反应①中N2中氮元素化合价为0价，生成的FexN 中，Fe显正价，则氮元素化合价为负价，N元素化合价降低；
（2）①从流程图可知，反应物是氮气、水，生成物是氨气和氧气，反应总方程式为；
②从微观角度，氨气可以加压液化储存是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小 ，气体体积减小，从而液化；
③实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是水通电后，产生了一部分氧气或生产的氨气极易溶于水；
④由图 Ⅰ、图 Ⅱ 可知，在80℃、2V时氨产量相对较高，所以该方案合成氨气的合适温度和电压为80℃、2V；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，反应后已知有4个氮原子、4个氢原子、2个氧原子，所以2X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O；
②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质不能含碳元素。煤粉和甲烷都含碳元素，燃烧会产生二氧化碳，氢气燃烧产物是水，不含碳元素，所以应选择掺混的物质是氢气。
故选 b
25. 柠檬酸有广泛的用途，可用于食品酸味剂、医药等。柠檬酸钠则常用作抗凝剂。
（1）制备柠檬酸
利用黑曲霉菌（微生物）发酵葡萄糖制备柠檬酸（化学式为可用表示）制备时将黑曲霉接种到含糖（如葡萄糖）的培养基中，控制温度30-35℃，加入碱性溶液调节pH至2.0-3.5，通入无菌空气并搅拌，发酵生成柠檬酸。发酵液经离心分离、浓缩结晶得到柠檬酸晶体。
①搅拌除了能使黑曲霉菌与葡萄糖溶液充分接触外，还能起到__________作用，促进反应充分进行。
②杂菌生长与溶液pH的关系如图所示，发酵过程中调节pH至的作用是__________。
（2）制备柠檬酸钠晶体
以天然碱矿原料，处理后得到高纯，将与足量溶液充分反应，控制温度，至无气体产生，测得溶液。溶液经活性炭脱色、趁热过滤、蒸发浓缩，冷却结晶得到柠檬酸钠晶体（可用表示）。
①柠檬酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为__________。
②控制温度℃的目的是高温可能导致生成的柠檬酸钠（或中间产物）发生分解或结构破坏，影响产物纯度或__________。活性炭脱色处理后进行趁热过滤的目的可能是去除未反应的碳酸氢钠或杂质。
③蒸发浓缩时，加热至__________就可以停止加热，缓慢冷却结晶。
在20℃和60℃水中的溶解度见下表。
④请结合溶解度特性，说明“冷却结晶”的原理：__________。
⑤若天然碱矿中的质量分数为90%，计算天然碱矿理论上可制的质量是__________克（写出计算过程）？已知：的相对分子质量为294。
【答案】（1）①. 加快氧气的溶解 ②. 抑制杂菌生长##促进柠檬酸积累
（2）①. ②. 防止碳酸氢钠受热分解 ③. 有少量晶体出现 ④. 温度降低时，柠檬酸的钠溶解度显著减小，析出晶体 ⑤. 105
解：设理论上可制得的质量为x。
答：理论上可制得的质量为。
【解析】（1）①搅拌除了能使黑曲霉菌与葡萄糖溶液充分接触外，还能起到加快氧气的溶解作用，促进反应充分进行；
②杂菌生长与溶液pH的关系如图所示，发酵过程中调节pH至的作用是抑制杂菌生长或促进柠檬酸积累；
（2）①柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②控制温度℃的目的是高温可能导致生成的柠檬酸钠（或中间产物）发生分解或结构破坏，影响产物纯度或防止碳酸氢钠受热分解；
③蒸发浓缩时，加热至有少量晶体出现就可以停止加热，缓慢冷却结晶；
④由表格数据可知，“冷却结晶”的原理是：温度降低时，柠檬酸钠的溶解度显著减小，析出晶体；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则与的关系为，计算过程见答案。
编号
甲
乙
丙
材料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔点/℃
1370~1390
470~635
650
温度/℃
20
60
溶解度/g

154
263