2024年江苏省盐城市大丰区中考三模化学试题

这是一份2024年江苏省盐城市大丰区中考三模化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。）
1．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合此主题的是（ ）
A．使用新能源公交车B．合理使用农药化肥
C．直接排放生活污水D．积极参与植树造林
2．材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是（ ）
A．塑料水盆B．纯棉毛巾C．陶瓷餐具D．黄金饰品
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．B．C．D．
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．过滤D．移走蒸发皿
5．月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是（ ）
A．单质B．原子C．分子D．元素
6．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A．菠萝 pH=5.1B．草莓 pH=3.1C．苹果 pH=4.7D．柿子 pH=8.3
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，乙溶于水中，得到的溶液
C．时等质量甲乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质
D．甲乙饱和溶液降温至，甲析出的晶体多于乙
8．现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（ ）
A．烧碱变质的过程中，溶液的逐渐增大
B．检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C．检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D．除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
9．在和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定没有B．滤液中含有三种金属离子
C．向滤渣中加入盐酸有气泡D．滤渣中一定含有和
10．下列关于84消毒液的说法不正确的是
A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
11．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．己烷提取油脂属于化学变化
B．己烷的沸点低于大豆油
C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水
D．试管B中形成了乳浊液
12．下列推理正确的是（ ）
A．铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能保护的作用
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电
C．金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同
D．化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应
13.闪烁的荧光棒是歌舞会上烘托气氛的神器，也是孩子们喜欢的玩具。荧光棒中所用药物的主要化学成分之一是苯二甲酸二甲酯C10H10O4，它对人体皮肤和眼睛有一定的刺激作用。下列有关苯二甲酸二甲酯的说法正确的是
A．苯二甲酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为5:5:2
B．苯二甲酸二甲酯属于有机高分子化合物
C．苯二甲酸二甲酯不完全燃烧时生成水和二氧化碳
D．苯二甲酸二甲酯中碳元素的质量分数约为61.9%
14．鉴别物质是一项重要的实验技能。下列实验步骤、现象及结论均正确的是
15．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是
A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C．c点的温度已经接近室温 D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中
二、非选择题：（本大题共4小题，共40分）
16.（5分）生活中充满化学如识。
（1）检验面包、薯片中是否含有淀粉，常选用_____________填写试剂名称）。
（2）某复合肥中含有钾元素、氮元素，该复合肥是_______（写化学式）。
(3)硝酸银溶液常用作眼药水、烫伤膏，其中具有杀菌作用的离子是______（写符号）。
（4）波尔多液是—-种低毒的无机农药，至今仍在广泛使用。配制该农药时发生反应的化
学厅程式是____________。
17.(6分)）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示图1
图2
。
（1）烧杯①中溶液的溶质质量分数 （填
“是”或“否”）能计算。
（2）烧杯②中溶解的溶质是 （写化学式）。
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的
溶液，需加水 g。
硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 结晶
方法进行提纯。
（5）关于图4中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
18.（8分）某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。
（1）实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈______性。
（2）实验二的现象为______。
（3）写出实验三化学反应的方程式______。
通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。
（4）实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。
【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：______；猜想3：NaOH和Ba（OH）2。
【进行实验】
【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。
（5）小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为______，观察到______的实验现象，得出猜想2成立的结论。
（6）小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是______。
19.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。
（1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3□CuO+□H2O+□CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因： 。（用化学方程式表示）
（2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。
（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）
通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。
请回答：
停止加热后继续通氧气，目的是 。（填编号）
Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸
能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 。
20.（9分）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 等物质作用的过程。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。
Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。）
（3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是 。
Ⅲ．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表：
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到 （填现象），表明装置的气密性良好。
（6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了，变小的原因是 。
（7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有 （填字母）。
a．当pH＝2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应
序号
实验目的
实验步骤
实验现象及结论
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水
泡沫少，无垢状物的为硬水
B
鉴别蚕丝和棉纱线
取样，分别点燃
无烧焦羽毛气味的是蚕丝
C
鉴别氢氧化钙和氯化钙溶液
取样，分别加入碳酸钠溶液
有白色沉淀生成的是氢氧化钙
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
取样，分别溶于水，测温度变化
温度升高的是氢氧化钠
序号
实验一
实验二
实验三
实验操作
序号
实验操作
现象
结论
实验四
取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
无明显现象
猜想3不成立
实验五
取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸
无明显现象
猜想2不成立
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm所用时间/s
10分钟时温度升高值/℃
实验①
2：1
26
90
7.8
实验②
4：1
26
170
4.2
实验③
6：1
26
190
3.3
实验④
2：1
13
140
6
实验⑤
2：1
6.5
140
6
序号
盐酸pH
P反应前
P反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
参考答案
1-5CAABD 6-10DCDBC 11-15ABDDA
16.（1）碘水（2）KNO3（3）Ag+（4）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
17.（1） 否（1分）； （2）KNO3（1分）； （3） 50（1分）； （4）降温（1分）；
（5） bc（选对一个得一分，选错不得分，共2分）
18.（1）碱 （2）产生白色沉淀 （3）化学方程式略
（4）NaOH和Na2CO3
（5）加入足量稀盐酸 产生气泡
（6）稀硫酸
19．（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；1：2；C+O2CO2；
（2）Ⅰ、Ⅱ；无明显现象；固体逐渐溶解，最后完全消失；氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳；94%。
20.（1）水、氧气；
（2）自来水中溶解有氧气；
（3）①④⑤；没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验；
（4）2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O；
（5）液面不下降；
（6）铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量；
（7）bc。