化学原子结构与元素周期表优秀教学课件ppt

这是一份化学原子结构与元素周期表优秀教学课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了碱金属元素，碱金属元素的原子结构，卤族元素，卤族元素的原子结构，卤素单质的物理性质，淡黄绿，深红棕，卤素单质的化学性质，Cl2Br2I2，Cl－Br－I－等内容，欢迎下载使用。
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今天，我们就来学习卤族元素！
H2＋F2===2HF
高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4- ，所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。 HClO4中半径较小的Cl对氧原子的吸引力大于氢和氧的结合力，所以极其容易离解出H+，这是高氯酸显强酸性的根本原因。按Cl、Br、I顺序，原子半径逐渐增大，吸引氧原子电子云的能力减弱，H+离解出来的难度递增，酸性逐渐减弱。
卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性
【例1】根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。
否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。
【例2】(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。
卤素原子都能得一个电子
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
X代表Cl、Br、I，F例外
与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
同主族元素的原子结构与性质的关系
德国科学家，在引起矿工恶心呕吐的区域附近采集到一块呕吐石样品，然后用固体核磁共振谱仪原位探测到了里面的氟气。
1774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlrine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。
1824年，法国青年学生巴拉尔，在研究提取结晶盐后的母液时，当通入氯气时，母液变成红棕色。他断定这是和氯以及碘相似的新元素。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，将其命名为：葡萄牙文brōms(恶臭)，因为溴具有刺激性臭味。溴的拉丁名和元素符号Br由此而来。
1947年前苏联出版的一期《自然》杂志中，其中提到碘的发现说：“……在工作中的库尔图瓦放着两个玻璃瓶，一个是他制药用的，里面盛着海草灰和酒精，另一个里面盛着铁在硫酸中的溶液。库尔图瓦在吃饭，一只公猫撞倒了硫酸瓶和并列在一起的药瓶。器皿被打破了，液体混合起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起……”
1.某原子的结构示意图为 ，下列关于该原子的说法不正确的是( )A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去1个电子
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HFF2D.密度：F2