江苏省连云港2025年中考模拟化学

这是一份江苏省连云港2025年中考模拟化学，共16页。试卷主要包含了5 Cu-64，结构决定性质，性质决定用途，海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）
阅读下列材料，回答1~2题：芝麻经筛选、水洗后进行炒制，炒至芝麻颜色变黄且散发浓郁香味，接着进行磨浆，然后将浆体装入布袋进行压榨，榨出的油经过沉淀、过滤后得到成品芝麻油，这就是芝麻油的传统制作工艺.
1.下列过程中划线物质没有发生化学变化的是（ ）
A.炒制过程中温度升高，芝麻中水分含量降低
B.炒制过程中芝麻中的部分油脂氧化成一些挥发性的小分子醛、酮等物质
C.研磨过程中芝麻中的营养成分如蛋白质在加热时变性，出现絮凝现象
D.过滤后得到的芝麻油中含有少量水分，加入适量干燥剂如生石灰除去水分
2.储存过程中，为了防止芝麻油变质，通常在芝麻油中加入一些抗氧化剂，如维生素E（C29H50O2），下列关于维生素E说法错误的是（ ）
A.维生素E中碳、氢、氧三种元素的质量比为174:25:6
B.维生素E既属于有机物，又属于氧化物
C.维生素E为C、H、O三种非金属元素组成且均为人体必需的常量元素
D.215g维生素E含碳元素质量与406gCO含碳元素质量相等
3.某化学小组在教材“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
4.结构决定性质，性质决定用途.下列选项中对应关系错误的的一项是（ ）
5.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
6.某化学兴趣小组需完成以下3个任务，下列对此描述错误的是（ ）
任务①——配置一定质量分数的硫酸铜溶液：实验室现需用含杂质（杂质不溶于水，也不参与反应）质量分数为10%的胆矾，即五水合硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制50g质量分数为15%的硫酸铜溶液.
任务②——陌生物质的推断：一种饲料添加剂的化学式可表示为Znx（OH）y（CO3）z，其受热分解反应可表示如下：Znx（OH）y（CO3）z ∆ZnO+CO2↑+H2O（未配平）.取22.4g样品（杂质忽略不记）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到1.8gH2O和4.4gCO2.
任务③——探究不同物质的溶解度随温度的变化：已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，且t1℃时，A、C的溶解度相等.
A.需要用天平称量该含杂质的五水合硫酸铜晶体13.0g
B.该饲料添加剂为碱式碳酸锌，其化学式为Zn2（OH）2（CO3）
C.将t2℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量A＞B
D. t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B＞A>C
7.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法.某化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的化学性质进行探究、总结及运用.下列选项中对于下述实验描述错误的是（ ）
酸的化学性质④——酸碱中和反应：如图2所示，在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀硫酸溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，直至过量，观察小灯泡的发光情况.
酸的化学性质⑤——酸与盐的反应：利用图3所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，观察气球的变化情况.
A.当图2中小灯泡恰好熄灭时，烧杯中溶液的pH值约为7，溶液中基本无自由移动的离子
B.图2中小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐渐变亮
C.图3中气球先变大再变小，直至恢复原状
D.若用压强传感器测得图3装置内压强变化曲线图（如图4），cd段瓶内压强增大是盐酸加入瓶内使得瓶内原有气体体积变小导致的
阅读下列材料，完成8~10题：美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库.海洋资源的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一.或许是从海水制取淡水，又或许是从海水制取粗盐，从粗盐制取精盐，从精盐制取金属钠等.
【资料查阅】
8.氯化钠是海水中最主要的成分之一，其含量大约占海水总矿物质的77%.下列关于氯化钠组成元素、微粒说法或化学用语书写错误的是（ ）
A.氯化钠中钠元素（Na）的化合价为+1价，氯元素（Cl）的化合价为-1价
B.由钠原子和氯原子的结构示意图发现二者电子层数相同，判断钠元素和氯元素在同一周期
C.由钠、氯元素的相对原子质量分别为22.99、35.45，可得氯化钠的相对分子质量为58.44
D.2个钠离子（Na2+）和2个氯离子（Cl2-）可构成两个氯化钠分子，因此一个氯化钠分子中共有28个电子
9.某化学兴趣小组制作的简易海水淡化器、家庭版简易净水装置以及购买的“生命吸管”户外净水器如下图，下列对于以上装置认识错误的是（ ）
A.中者中活性炭可以吸附水中的色素和异味
B.前者水杯收集到的水是混合物
C.将通过中者得到的水取样于试管，滴加肥皂水，振荡后观察到泡沫少、浮渣多的现象
D.后者在一定程度上能起到杀菌的作用
10.海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质，某化学兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验.实验过程如下：称取一定质量的粗盐、加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、BaCl2溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐.下列对于上述实验说法错误的是（ ）
A.加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量
B.蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用余热将液体蒸干
C.甲、乙分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液，加入乙发生反应的本质为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D.若粗盐中含氯化钠的质量为m克，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于m克
11.工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如下图所示：
已知：①“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+；
②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH如下表.则下列选项中说法错误的是
A.焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8X，则X的化学式为SO2
B.“浸取”时将烧渣粉碎、提高硫酸的浓度或快速搅拌均能提高烧渣浸取速率
C.“还原”时发生氧化还原反应，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气
D.“调pH”时，pH的最佳范围是4.7≤pH≤6.5，滤渣Ⅱ的成分是Al（OH）3
12.全球气候变暖形势严峻，碳循环对维持生态平衡至关重要.因此研究碳循环是达成双碳目标，推动人与自然可持续发展的关键之举.结合以下材料判断选项中说法错误的是
材料一：A、B、C、D、E是初中化学常见的含碳物质，它们之间的反应及转化关系如图1所示.其中B是大理石的主要成分，D是一种黑色固体；用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“↔”表示两种物质直接可以相互转化.
材料二：自然界碳循环示意图如图2所示.
材料三：二氧化碳的补给与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段.光照条件下，将补集的二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示.该转化过程分为两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+.
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子.
A.自然界碳循环④过程中包括图1中“D→A”、“D→C”的相关转化
B.自然界碳循环⑤过程中的总化学反应方程式为6CO2+6H2O光照、叶绿体C6H12O6+6O2
C.H2作燃料与第二步中CO2可转化为的产物丙相比，优点为热值大、来源广、产物无污染
D.已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成1个丙分子时，需要有8e-参加反应
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13.气体的制取是一项基本化学技能：
【二氧化碳的制取】
（1）图2中的装置是荷兰科学家启普发明的启普发生器.该装置常用于块状固体与液体反应制取气体，并可“随开随用，随关随停”.该装置处于 ▲ （选填“产生”或“暂停产生”）气体状态.
（2）某同学说：“液体甲为稀硫酸，固体乙为块状大理石，即可持续制得二氧化碳”，老师不同意此观点，原因是 ▲ .
（3）改用正确的药品后，用图1中D装置收集导出的二氧化碳.验证二氧化碳已经集满的方法是 ▲ .
【氧气的制取】
某化学兴趣小组利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图3所示. 先在反应仓中加入适量水，在先后加入过碳酸钠和二氧化锰（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，本实验碳酸钠不参加反应）
（4）反应仓中生成氧气的反应方程式为 ▲ .
（5）加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是 ▲ .
（6）如果在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶较纯的氧气，从图1中选用的装置组合是 ▲ （填字母符号）.
【“富氧空气”的制备】
（7）如图4所示，某化学兴趣小组在125mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到xmL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b，通入空气将水排完，即可得到含氧气体积分数约为60%的“富氧空气”（假定本实验中空气中氧气的体积为空气体积的20%），则x的值为 ▲ mL.
14.“自热火锅”、“暖宝宝”给我们的生活带来一定的便利.某化学兴趣小组对其中的原理产生了兴趣，开展项目式探究.
【查阅资料】
自热火锅：
①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中：放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用.（图乙为自热火锅结构示意图）
②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与炭粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热.
③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如图丙所示.
“暖宝宝”：
①“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂等.
②蛭石是一种保温材料.
（1）验证“暖宝宝”主要成分：取少量固体，分别进行以下实验.（完成实验表格）
【反思与评价】
（2）有同学认为实验2不够严谨，理由是 ▲ .
（3）探究“暖宝宝”如何控制温度
【提出问题】使“暖宝宝”打开后迅速升温的物质是什么？
【设计实验】
①实验三中氯化钠的质量为 ▲ g.
【解释与结论】②对比分析数据，获得的结论是 ▲ .
【拓展】③探究小组用铁粉、食盐、碳粉、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如丁图所示，自制暖宝宝的缺点是 ▲ ，而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题.
（4）为解释自热火锅的工作原理，结合相关资料及上述实验探究，对图丙中0a、ab、bc各段的温度变化做出合理解释（若答对该小题奖励3分，但化学试卷总分不得超过60分）：
▲
▲
15.侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，其余产品处理后可作肥料或循环使用，实现了“绿色化学”，为实现我国碳达峰、碳中和的战略目标有帮助.下图为侯氏制碱法的原理示意图：
（1）如图为氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠的溶解度随温度变化示意图.
①制得碳酸氢钠的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的大部分碳酸氢钠不溶解在该体系中，而是以晶体的形式析出的主要原因是 ▲
▲ .
②操作a的过程是 ▲ .
a.蒸发结晶→过滤、洗涤、干燥
b.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥
c.冷却结晶→过滤→蒸发结晶→过滤、洗涤、干燥
c.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥
（3）制得碳酸氢钠的过程中，可以先通入二氧化碳，再通入氨气吗？如果可以，请说明理由；如果不可以，请说明为什么先通入氨气，再通入二氧化碳？
▲
（4）上述工艺流程中理论上可以循环利用的物质是 ▲ .
a.NH3 b.CO2 c.HCl d.NaCl
（5）在南方潮湿地区，制得的碳酸钠储存不当，就可能因为吸收空气中的水分，从白色粉末状逐渐转变为晶体状的十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）.将28.6克Na2CO3·10H2O焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线图如下图所示.
①b→c过程发生反应的化学方程式为 ▲ .
②e点对应固体成分的化学式为 ▲ .
（6）某化学兴趣小组发现反应1是碳酸氢钠转化为碳酸钠的一种方式，因此设计如下装置和实验比较碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质：
（Ⅰ）固体溶于水的过程中往往伴随着温度的变化：碳酸钠、碳酸氢钠溶于水分别使溶液温
度 ▲ .（均选填“上升”或“下降”）
（Ⅱ）③图中甲、乙试管中分别放 ▲ ，（均选填“Na2CO3”或“NaHCO3”）通过观察澄清石灰水是否变浑浊，判断碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的热稳定性.
（Ⅲ）下列关于图①、图②说法正确的是 ▲ .
a.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍浅
b.加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
c.加盐酸反应一段时间后，图①气球体积增大速率大于图②气球体积增大速率
d.完全反应后，图①气球体积先停止增大且小于图②气球体积
16.金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用.
（1）飞机机身结构大量使用钛合金，飞行时由于高速与空气摩擦，机身表面温度可高达300℃以上.使用钛合金而不直接使用金属钛的原因是 ▲ ，还能体现钛合金具有 ▲ 等特性.（任选一空作答即可）
在日常化学学习中，我们知道由于铜在金属活动性顺序表中排在氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气.某化学兴趣小组在实验室进行了如下实验：
在烧杯中加入适量稀硫酸，然后插入两片接入电极的铜片，进行“铜片电极在稀硫酸中的电解反应”实验.观察到以下现象：接正极的铜片逐渐溶解，有铜离子产生（可观察到铜片旁有类似铜离子“下流”的现象）；接负极的铜片旁有大量气泡生成；一段时间后，烧杯底部溶液变成蓝色，且接正极的铜片明显被腐蚀，然而接负极的铜片看起来比原来更暗.
注：阳极为接正极的铜片，阴极为接负极的铜片；本题排除水微弱的电解反应.
【材料链接】
在电解过程中，“异性相吸”是离子移动的关键原因.带正电的阳离子会向带负电的阴极移动，带负电的阴离子向带正电的阳极移动；阳极连接电源正极，正极有强烈获取电子的趋势，促使阳极旁的物质失去电子；阴极连接电源负极，负极能提供电子，使得阴极旁的物质容易得到电子.
【提出问题】
①阴极产生的气体是什么？
②为什么接负极的铜片看起来比原来更暗？
③该过程中发生的总反应方程式是什么？
【探究阴极现象】
探究一：探究阴极产生的气体是什么
该化学小组在网上进行资料查阅，发现阴极发生的反应可能为2H++2e-=H2.小组成员猜测该气体为氢气，接着设计如下实验装置检验该气体是否为氢气.
（2）认识仪器：装置C中用于加热的仪器名称是 ▲ .
（3）装置作用：撤去装置B对实验有影响吗？如果有请写出可能产生的影响.
▲
（4）实验现象：请完成以下表格
（5）反思交流：操作过程中先通入阴极产生的气体，还是先点燃装置C中用于加热的仪器？如果顺序不正确，会导致怎样的后果？
▲
探究二：探究为什么接负极的铜片看起来比原来更暗
（6）对于“接负极的铜片看起来比原来更暗”小组成员做出如下猜想：
猜想一：因为氢气附着在铜片表面，影响了铜片的光泽.
猜想二：溶液中的杂质离子在阴极发生氧化还原反应并沉积在铜片上，使铜片变暗.
猜想三： ▲ .（提示：有少量氧气溶解在稀硫酸中）
（7）为了验证猜想二，请你设计实验方案对实验用的稀硫酸进行处理来去除稀硫酸中的杂质离子： ▲ （实验方案中必须使用的药品为可能含杂质离子的稀硫酸、蒸馏水）.若用处理后的稀硫酸进行电解实验，接负极的铜片不再变暗，则可证明猜想二成立.
【书写方程式】
（8）该化学小组再次上网查阅资料，发现阳极发生的反应可能为Cu-2e-=Cu2+，由于SO42-结构稳定在一般电解过程中不易得失电子，结合烧杯底部溶液变成蓝色以及如上探究，该过程中发生的总反应方程式为 ▲ .
【思考与拓展】
（9）该化学小组重新进行“铜片电极在稀硫酸中的电解反应”实验，将生成的氢气全部通入探究一的实验装置中.实验前测量装置D的质量为115.9克，实验结束后测量装置D的质量为133.9克.
①请你推测发生“铜片电极在稀硫酸中的电解反应”前后烧杯中溶液质量变化.如果不变，请说明理由；如果改变，请说明溶液质量增加还是减少并且计算出变化量.
②如果撤去装置E，理论上会导致测算出的烧杯中溶液质量变化量 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“保持不变”）.
（10）在这个电解实验中，若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，将阳极换成接正极的铁片，请你写出预期的实验现象.（可从溶液整体、阴极、阳极等方面进行描述）
▲
▲
▲
【参考答案】
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13.（7分）
（1）暂停产生
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状大理石表面，阻碍稀硫酸与大理石中的碳酸钙继续反应生成二氧化碳
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经集满
（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（5）通过气泡观察氧气生成的速率（或降低氧气温度）
（6）BE
（7）62.5
14.（6分+3分）
（1）①溶液逐渐由无色变为浅绿色，产生无色气泡 ②氯化钠
（2）酒精燃烧也会产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊
（3）①1 ②活性炭和氯化钠共同作用能使暖宝宝快速发热 ③发热时间短；温度过高
（4）对0a段，冷水进入热包，与氧化钙反应放热；在20s内使下层底盒中的水温升高到6
0℃；ab段，水温升高后，加热包内的铁粉、铝粉与炭粉发生化学反应，放出大量的热，短时间内使水沸腾，蒸气温度高达200℃，高温蒸气对上层食盒持续加热使上层食盒中的水沸腾，15分钟后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化学反应持续放热，蒸汽从食盒小孔出去，散热大于产热，盒内温度逐渐下降
15.（9分）
（1）碳酸氢钠溶解度较小，生成的质量大于其能溶于水的质量
（2）b
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性（，使溶液呈碱性或制造碱性环境），能增加二氧化碳的吸收
（4）ab
（5）①Na2CO3·7H2O∆Na2CO3·H2O+6H2O ②Na2O
（6）（Ⅰ）上升、下降 （Ⅱ）Na2CO3、NaHCO3 （Ⅲ）ad
16.（13分）
（1）钛合金的硬度、强度、耐腐蚀性等性质优于金属钛 耐高温（或延展性）
（2）酒精灯
（3）撤去装置B对实验有影响，从阴极产生的气体中混有水蒸气进入后续装置，（也会使装置D中固体逐渐由白色变为蓝色，）干扰对氢气的检验
（4）C装置中固体逐渐由黑色变为红色
（5）先通入阴极产生的气体，再点燃酒精灯，如果顺序不正确，氢气与空气混合加热会发生爆炸
（6）通电过程中产生的热量使铜片被氧气氧化成氧化铜（或使铜片与氧气发生反应生成氧化铜）从而使铜片变暗；氧气化学性质活泼，通电过程中与铜片电极发生反应生成氧化铜，从而使铜片电极变暗（写出一条即可）
（7）将可能含杂质离子的稀硫酸加入蒸馏烧瓶，向蒸馏烧瓶中加入少量沸石，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，按照从下到上、从左到右的顺序组装蒸馏装置，使冷凝水从冷凝管下口进、上口出.点燃酒精灯，当观察到蒸馏烧瓶内几乎不再有溶液蒸馏出，停止加热，让蒸馏装置自然冷却至室温.一边用玻璃棒搅拌，一边将蒸馏烧瓶中剩余除底部的硫酸转移至盛有适量蒸馏水的干净烧杯中，配置所需浓度的稀硫酸.
（8）Cu+H2SO4 通电/电解 CuSO4+H2↑
（9）①溶液质量增加，溶液质量变化量计算过程如下：
m（H2O）=133.9g-115.9g=18g
设消耗H2SO4的质量为x，生成CuSO4的质量为y
由Cu+H2SO4 通电/电解 CuSO4+H2↑
CuO+H2∆Cu+H2O
得H2SO4~CuSO4~H2~H2O
98 160 18
x y 18g
98x=160y=1818g
x=98g y=160g
∆m=m（CuSO4）-m（H2SO4）=160g-98g=62g
②增大
（10）接正极的铁片逐渐溶解，附近溶液逐渐由蓝色变为黄色；接负极的铜片表面及附近溶液有红色物质析出；一段时间后，溶液整体颜色逐渐变浅，接正极的铁片明显被腐蚀，接负极的铜片看起来比原来更具光泽（注：若答案中出现接负极的铜片旁有气泡生成，此空不得分）
评分标准：非选择题部分除16（9）①、（10）每题2分，其余每空1分
除去土壤溶液中难溶性杂质
测量模拟土壤溶液的pH值
A
B
取土壤样品于试管
测量不同质量NaOH配置碱性不同的溶液
C
D
A
常用焦炭、一氧化碳等物质冶炼金属
C、CO等物质具有氧化性
B
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
C
检查胃肠道疾病使用的钡餐成分是BaSO4
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
D
利用洗洁精清洗餐盘上的油污
油脂易溶于洗洁精中的表面活性剂
A
扑灭油锅中的火焰
迅速用锅盖将油锅盖上
B
鉴别羊毛和人造纤维（锦纶、氨纶、涤纶等）
点燃，闻气味，产生类似烧焦羽毛气味的是羊毛
C
检验溶液中的铵根离子（NH4+）
向溶液中加入强碱（例如氢氧化钠），加热产生有刺激性气味的气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
除去实验室制取的二氧化碳中混有氯化氢气体
将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶
图1
图2
图3
图4
钠元素资料
氯元素资料
钠原子结构示意图
氯原子结构示意图
简易海水淡化器
家庭版简易净水装置
“生命吸管”户外净水器
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
3.5
6.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
9.7
图1
图2
图3
图1
图2
图3
图4
图甲
图乙
图丙
图丁
实验
操作
实验现象
实验结论
1
加入足量稀盐酸
固体部分溶解， ▲
固体中含铁
2
将固体放于燃烧匙中，
加热（实验装置如下图所示）
澄清石灰水变浑浊
固体中含活性炭
3
加入足量水稀释，过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
固体中含 ▲
实验
铁粉质量/g
水的体积/mL
活性炭质量/g
氯化钠质量/g
3分钟内温度变化
1
5
2
0
0
20℃→20℃
2
5
2
2
0
20℃→27.6℃
3
5
2
0
？
20℃→23.1℃
4
5
2
2
1
20℃→39.8℃
装置
实验现象
结论
C
▲
阴极产生的气体为氢气
D
D装置中固体逐渐由白色变为蓝色
1
2
3
4
A
B
C
D
5
6
7
8
C
A
D
D
9
10
11
12
B
C
D
D