2025年江苏省连云港市部分学校中考模拟化学试卷（无答案）

这是一份2025年江苏省连云港市部分学校中考模拟化学试卷（无答案），共7页。试卷主要包含了选择题，未知，填空与简答等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法不利于“碳中和”的是
A．采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一
B．积极开展绿化国土行动，建设绿色家园
C．加大化石燃料的开采使用
D．捕捉、利用废气中的二氧化碳
2．小明发现盆栽月季叶色发黄，小明应该施用的氮肥是
A．CO(NH2)2B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．KH2PO4
3．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是
A．元素B．分子C．原子D．单质
4．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布B．粮食酿酒C．楠木制舟D．沙里淘金
5．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是
A．元素符号为HB．原子序数为1
C．相对原子质量为1.008gD．原子中核外电子数为1
6．归纳总结是学习化学的重要方法，下列叙述正确的是
A．金属熔点：汞＞铜＞钨B．金属活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Zn＞Cu
C．地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞FeD．空气中气体体积分数：CO2＞O2＞N2
7．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．木炭在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀
D．将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，红棕色粉末逐渐变成黑色
8．下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Fe、Cu、H2SO4 溶液B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4 溶液D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
9．下列实验方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是
A．葡萄糖由三种元素组成B．葡萄糖中含有水分子
C．葡萄糖属于有机高分子D．葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
11．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，氢氧化钠微溶于水
B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
D．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
12．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列事故的处理方法中，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．对下列事实的解释合理的是
A．活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同
C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D．6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中一一氧分子变小
14．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
15．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
二、未知
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图图1回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：① ；② 。
(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置是 ；在试管口塞一团棉花团的作用是 ；写出该反应的化学方程式 ；收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是 ；实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是 。
(3)如果用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为 ；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是 。
(4)若要制取制二氧化碳，所选药品为 ，制取装置应选择 。如用图2中的I装置收集二氧化碳，验满时应 。
(5)已知一氧化氮气体难溶于水，且不与水反应，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 。(填字母序号)
17．硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
(1)工业上，硫酸铜可用于铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜，这是因为铁的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(2)农业上硫酸铜可以与石灰乳(主要成分氢氧化钙)混合， 配制农药波尔多液。该反应的化学方程式为 。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
(3)含铜废料粉碎的目的是 。
(4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
(5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
假设二：浅绿色固体为
假设三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 。
(6)完成表格
(四)拓展与分析
(7)铜生锈是铜与空气中的 反应生成碱式碳酸铜(①O2②O2、CO2③O2、H2O④O2、CO2、H2O)，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】
(8)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓先通过如图 (选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
(9)该碱式碳酸铜的化学式是 。(写出详细的计算过程)
三、填空与简答
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和得到副产品氯化铵（NH4Cl）的工艺流程如下：
(1)操作a的名称是 。
(2)请写出反应I的化学方程式： 。
(3)反应II的基本类型是 。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质（除水外）是 。
实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
意外事故
处理方法
A
实验时，万一眼睛里溅进了药液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
B
若不慎将浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%氢氧化钠溶液
C
若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上
立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用抹布或沙子扑灭
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃
产生黑色固体物质
假设一成立
2
另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液