2025年江苏省连云港市外国语学校中考一模化学试题（中考模拟）

这是一份2025年江苏省连云港市外国语学校中考一模化学试题（中考模拟），共10页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列图示实验操作中，正确的是， 下列化学用语表达正确的是，72， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共24分）
1. 《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是
A. 织衣布B. 钉术舟C. 炼生铁D. 晒海盐
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气可支持燃烧，可用作燃料
B. 活性炭具有吸附性，可用于净水
C. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
D. 氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 读取液体体积B. 称量固体
C. 过滤D. 取少量液体
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 氦气——B. 2个氮分子——
C. 1个镁离子——D. 3个氧原子——
5. 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 镓属于金属元素
B. 镓的相对原子质量为69.72
C. 镓原子结构示意图中x＝3
D. 镓离子符号为Ga+3
6. 下列说法正确的是
A. 硫酸铜可用于配制波尔多液B. 石墨可用来裁玻璃
C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D. 生石灰可用作补钙剂
7. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是
A. 丁酸乙酯中有氧气分子
B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%
D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成
8. 下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是

A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B. “除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应
C. “转化”发生的主要反应是
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
10. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：5
C. t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量小于乙的质量
D. 甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ将化学能转化为电能
B. 步骤Ⅱ的基本反应类型属于置换反应
C. 步骤Ⅲ的化学方程式是
D. 该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为
12. 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下， 电导率的大小能反映离子浓度的大小。陈老师用图1所示装置研究分子运动现象（实验前关闭止水夹和气泵，实验后打开止水夹和气泵），控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示曲线1、曲线2。下列说法不正确的是
A. 观察到一段时间后三颈烧瓶中的溶液变红，说明分子在不断运动
B. 三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，说明H+与浓度不断增大
C. 曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2，且三颈烧瓶中的溶液先变红
D. 实验后用气泵将装置中的氨气吹扫至稀硫酸里充分吸收，可以减少对空气的污染
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是________（填字母）。
A. 甲烷B. 金刚石C. 干冰D. 乙醇
（2）下列属于合成纤维的是________（填字母）。
A. 蚕丝B. 尼龙C. 涤纶D. 棉花
（3）某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中和的总质量为，同时测得水的质量为，请根据数据写出该反应的化学方程式________；
（4）“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、________等。将二氧化碳与氢气反应可转化为甲醇，可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据下图说明甲醇的产率与质量分数的关系是________，生产前后的化学性质________。（填“改变”或者“不改变”）
14. 实验室常用溶质质量分数为6%的溶液（作催化剂）制取氧气。
（1）配制质量分数为6%溶液。
①计算：配制质量分数为6%的溶液，需要质量分数为30%的溶液（密度为）的质量为________；水的体积为________。
②量取：用量筒量取所需溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与________。
③混匀：……。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为________（填字母），反应的化学方程式为________。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为________。
（3）实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数________6%（填“>”、“ ②. 150
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 铁位于氢前
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 降低 ④. 低 ⑤. 大
【16题答案】
【答案】（1） ①. 盐 ②. NH4Cl ③. 更易吸收二氧化碳 （2）BD
（3） ①. 216 ②. 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
实验目的
实验操作（或方案）
A
除去粗盐中混有的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别氢气和甲烷
点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C
稀释浓硫酸
将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象