江苏省连云港市部分学校2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份江苏省连云港市部分学校2025年中考模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 单选题， 实验题， 流程题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Ag-108
一、 单选题 (本题共计15小题，总分30分)
1. “碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法不利于“碳中和”的是（ ）
A. 采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，是科学研究的方向之一
B. 积极开展绿化国土行动，建设绿色家园
C. 加大化石燃料的开采使用
D. 捕捉、利用废气中的二氧化碳
【答案】C
【解析】A、采用合适的技术将含碳温室气体转换为含碳固体，可以减少空气中的二氧化碳含量进而实现“碳中和”，因此该方法也是科学研究的方向之一，故该项说法正确，不符合题意；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，积极开展绿化国土行动，建设绿色家园建设有利于吸收二氧化碳，故该项说法正确，不符合题意；
C、加大化石燃料石油、煤、天然气等能源的开采使用，会排放大量的二氧化碳，不有利于“碳中和”，故该项说法错误，符合题意；
D、捕捉、利用废气中的二氧化碳可以减少空气中的二氧化碳含量进而实现“碳中和”，并实现了物质的再利用，故该项说法正确，不符合题意。
故选C。
2. 小明发现盆栽月季叶色发黄，小明应该施用的氮肥是（ ）
A. CO(NH2)2B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. KH2PO4
【答案】A
【解析】氮元素是叶绿素的组成元素，植物缺氮往往表现为叶片薄而小，叶色缺绿发黄，故应该施用的化肥是氮肥。
A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，但不含有氮元素，故选项不符合题意；
故选：A。
3. 生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（ ）
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
【答案】A
【解析】物质是由元素组成的，生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙、铁、碘”指的就是元素，它们以化合物的形式存在，不是以分子或原子的形式存在的，所以选项A正确。
4. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 棉线织布B. 粮食酿酒
C. 楠木制舟D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
5. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）
A. 元素符号为HB. 原子序数为1
C. 相对原子质量为1.008gD. 原子中核外电子数为1
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
6. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列叙述正确的是（ ）
A. 金属熔点：汞＞铜＞钨
B. 金属活动性顺序：Mg＞Al＞Fe＞Zn＞Cu
C. 地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe
D. 空气中气体体积分数：CO2＞O2＞N2
【答案】C
【解析】A、钨是熔点最高的金属，汞是熔点最低的金属，金属熔点：钨＞铜＞汞，故选项说法错误；
B、由金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，故选项说法错误；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：O＞Si＞A1＞Fe，故选项说法正确；
D、空气中气体体积分数：N2＞O2＞CO2，故选项说法错误
故选C。
7. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 木炭在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀
D. 将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，红棕色粉末逐渐变成黑色
【答案】D
【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、将一氧化碳通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变为黑色，符合题意。
故选D。
8. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A. Fe、Cu、H2SO4 溶液B. Cu、Ag、FeSO4 溶液
C. Fe、Ag、CuSO4 溶液D. Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
【答案】C
【解析】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则铁比铜活泼，未涉及银，不符合题意；
B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，但是无法比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
9. 下列实验方案错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、取样，分别加入肥皂水，振荡，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。
故选D。
10. 中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖由三种元素组成B. 葡萄糖中含有水分子
C. 葡萄糖属于有机高分子D. 葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
【答案】A
【解析】A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意；
C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；
D、葡萄糖中C、H元素的质量比为：（12×6）：12=6:1，不符合题意。
故选A。
11. 如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，氢氧化钠微溶于水
B. 由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响
C. 40℃时，40 g NaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
D. 氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
【答案】D
【解析】A、由图可知，常温下，氢氧化钠的溶解度>10g，易溶于水，该选项说法不正确；
B、由图可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不同，则说明溶解度还受溶剂的影响，该选项说法不正确；
C、40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，则该温度下，100g酒精中最多可溶解40g氢氧化钠，60g酒精中无法溶解40g氢氧化钠，该选项说法不正确；
D、由图可知，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，该选项说法正确。
故选D
12. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列事故的处理方法中，错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、实验时，万一眼睛里溅进了药液，应立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，故选项说法正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能涂3%﹣5%氢氧化钠溶液，故选项说法错误；
C、浓碱液洒在衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确；
D、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。故选B。
13. 对下列事实的解释合理的是（ ）
A. 活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小
【答案】B
【解析】A、活性炭净水的作用是吸附水中的异味和色素，属于物理吸附，无法去除溶解的Ca2+、Mg2+，故选项说法错误；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，故选项说法正确；
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，两者构成物质分子的原子相同，故选项说法错误；
D、气体加压后体积缩小是因分子间隔变小，分子本身大小不变，故选项说法错误；
故选B。
14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【解析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
15. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A. X→Y过程中，固体中银元素质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
二、 实验题 (本题共计2小题，总分25分)
16. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图图1回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①___________；②___________。
（2）高锰酸钾制取氧气，发生装置是___________；在试管口塞一团棉花团的作用是___________；写出该反应的化学方程式___________；收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是___________；实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是___________。
（3）如果用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为___________；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是___________。
（4）若要制取制二氧化碳，所选药品为___________，制取装置应选择___________。如用图2中的I装置收集二氧化碳，验满时应___________。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，且不与水反应，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置___________。(填字母序号)
【答案】（1）①. 试管 ②. 集气瓶
（2）A 防止试管内粉末状进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E 防止水槽里的水倒流入试管，导致试管炸裂
（3）2H2O22H2O+O2↑ 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（4）块状石灰石(大理石)和稀盐酸 B 将燃着的木条放在a口，熄灭则满
（5）E
【解析】（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；在试管口塞一团棉花的目的是：防止加热是粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选E； 实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水槽里的水倒流入试管，导致试管炸裂；
（3）B装置属于固液不加热反应，可用过氧化氢溶液分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）实验室常用块状石灰石(大理石)和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，选择的发生装置为：B，二氧化碳的密度比空气大，从b进气，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧， 验满时应将燃着的木条放在a口，熄灭则满；
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，且不与水反应，在空气中容易与氧气发生反应，故收集一氧化氮可用排水法收集，不能用排空气法收集，收集装置可选E。
17. 硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
（1）工业上，硫酸铜可用于铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜，这是因为铁的活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
（2）农业上硫酸铜可以与石灰乳(主要成分氢氧化钙)混合， 配制农药波尔多液。该反应的化学方程式为___________。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
（3）含铜废料粉碎的目的是___________。
（4）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为___________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么？
【查阅资料】①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物；
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
（5）假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
假设二：浅绿色固体为___________
假设三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4 。
（6）完成表格
(四)拓展与分析
（7）铜生锈是铜与空气中的___________反应生成碱式碳酸铜(①O2②O2、CO2③O2、H2O④O2、CO2、H2O)，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】
（8）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓先通过如图___________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
（9）该碱式碳酸铜的化学式是___________。(写出详细的计算过程)
【答案】（1）强
（2）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（4）防止H2O2受热分解
（5）Cu(OH)2
（6）溶液中有白色沉淀产生
（7）④
（8）甲
（9）解：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；
反应后H2O 被浓硫酸吸收，CO2被NaOH溶液吸收
x=y，z=2x
x∶y∶z=1∶1∶2
则该物质的化学式为CuCO3· Cu(OH)2· 2H2O。
【解析】（1）湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，这是因为铁的活动性比铜强；
（2）农业中常用硫酸铜与氢氧化钙反应的原理来配制农药波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸根和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）将废铜料粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，使反应更加的彻底；
（4）H2O2受热易分解，则反应过程中温度要控制在50℃到60℃，防止H2O2受热分解；
（5）NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)，则浅绿色固体可能为Cu(OH)2、Cu4(OH)6SO4其中一种或两种，结合题干可知猜想二为：Cu(OH)2；
（6）Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，Ba2+能与硫酸根离子结合形成硫酸钡白色沉淀；该实验结论为猜想一正确，则固体中含有Cu4(OH)6SO4；则步骤2中，另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，实验中会观察到有白色沉淀生成；
（7）铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，故选：④；
（8）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则可以用于吸收CO2；实验中需要先吸收H2O，再吸收CO2，则将产生的气体依次通过甲装置；
（9）见答案。
三、 流程题 (本题共计1小题，总分5分)
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和得到副产品氯化铵（NH4Cl）的工艺流程如下：
（1）操作a的名称是______。
（2）请写出反应I的化学方程式：______。
（3）反应II的基本类型是______。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（除水外）是______。
【答案】（1）过滤
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）分解反应
（4）二氧化碳##CO2
【解析】（1）操作a最终得到固体和液体，也就是进行固液分离。所以操作的名称是过滤。
（2）反应I为氨气、二氧化碳和氯化钠在常温下反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，对应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）反应II为碳酸氢铵在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应。
（4）上述工艺流程中二氧化碳在反应II中可以反应生成，在反应I中作为原料，所以可以循环利用。
实验目
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
意外事故
处理方法
A
实验时，万一眼睛里溅进了药液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
B
若不慎将浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%氢氧化钠溶液
C
若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上
立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用抹布或沙子扑灭
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃
产生黑色固体物质
假设一成立
2
另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液
____________