江苏省连云港市灌云县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省连云港市灌云县2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 日前，山西吕梁发现了储量超 1010 亿立方米的天然气大型气田，预计今年 7 月可将气直接送到北京雄安。下列有关天然气的说法正确的是（ ）
A. 主要成分是 CO
B. 是比煤炭更清洁的燃料
C. 属于可再生能源
D. 在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、天然气主要成分是甲烷，此选项错误；
B、天然气燃烧产生污染物较少，比煤炭清洁，此选项正确；
C、天然气属于不可再生能源，此选项错误；
D、天然气燃烧产生蓝色火焰，此选项错误。
故选B。
2. 下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A. 干冰升华B. 石蜡熔化
C. 水的蒸发D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰升华由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，错误；B、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，只是状态发生了变化，属于物理变化，错误；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。故选D。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3. 绿色植物的光合作用吸收和放出的气体依次是（ ）
A. CO2和O2B. O2和N2
C. CO和CO2D. SO2和O2
【答案】A
【解析】
【详解】绿色植物光合作用是二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，吸收二氧化碳气体，释放氧气，故选：A。
4. 用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验中不需要用到的仪器是（ ）
A. 托盘天平B. 量筒C. 烧杯D. 玻璃棒
【答案】A
【解析】
【详解】用浓硫酸配制一定质量分数的稀盐酸的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，实验中用到的仪器由量筒、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是托盘天平。
故选A。
5. 下列图标与文字不相符的是（ ）
A. 禁止燃放鞭炮 B. 当心火灾-易燃物质
C. 禁止放易燃物 D. 当心可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、图为禁止燃放鞭炮标志，图标与文字相符，故A不符合题意；
B、图为当心火灾一易燃物质标志，图标与文字相符，故B不符合题意；
C、图为禁止放易燃物标志，图标与文字相符，故C不符合题意；
D、图为当心爆炸一爆炸性物质标志，图标与文字不相符，故D符合题意。
故选D。
6. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 门捷列夫D. 道尔顿
【答案】B
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了制碱法，不符合题意；
B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，从而获得了诺贝尔医学奖，符合题意；
C、门捷列夫编写了元素周期表，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。
故选B。
7. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 放 B. 倒
C. 看 D. 闻
【答案】B
【解析】
【详解】A. 取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
B. 向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项错误；
C. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
D. 闻气体气味时，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确。
故选B。
8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应是分解反应
B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丁的质量比为4∶1
D. 乙不是化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据甲、乙、丙、丁反应前和反应后质量比较，可得甲和丁是反应物，乙是生成物，丙未参与反应，故该反应是化合反应，错误；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂或杂质，错误；
C、甲参与反应的质量为20g-12g=8g，丁参与反应的质量为20g-18g=2g，故反应中甲和丁的质量比为4∶1，正确；
D、此反应为化合反应，乙是生成物，则乙一定是化合物，错误；
故选C。
9. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A. 测石灰水的pH B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液的pH 时，pH 试纸不能用水润湿。A不正确；
B、称量NaOH固体时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上。B不正确；
C、稀释浓硫酸时，瓶塞倒放，将浓硫酸沿器壁注入水里，用玻璃棒搅拌散热。C正确；
D、排水法收集气体，应从短管进气。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
A. 软水和硬水→加肥皂水搅拌，观察产生浮渣多少
B. 氯化钠和硝酸铵→加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C. 氯化钠和氢氧化钠→加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
D 黄铜片和纯铜片→相互刻画，黄铜片有划痕，纯铜片没有划痕
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化，温度降低的硝酸铵，变化不大的是氯化钠，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化，温度升高的是氢氧化钠，温度变化不大的是氯化钠，不符合题意；
D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片有划痕，黄铜片没有划痕，符合题意。
故选D。
11. 下列实验操作能达成实验目的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B不能达到实验目的；
C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故C能达到实验目的；
D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故D不能达到实验目的；
故选：C。
12. 在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（ ）
A. CuB. MgC. AgD. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选:B。
13. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法不正确的是（ ）
A. 在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物
B. 搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击
C. 酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气
D. 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、在容易引起森林着火地方设置隔离带，提前将一部分树木或可燃物清除掉，从而防止火势扩大，利用的原理是移除可燃物，A正确；
B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击，避免因为撞击或碰撞引燃易燃易爆物，B正确；
C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，C正确；
D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是因为水蒸发降低了可燃物的温度，使其低于着火点从而熄灭。着火点属于物质固有属性，故D错误；
故选D。
14. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 过程①反应前后原子的种类不变
B. 过程②中参加反应的和个数比为1：4
C. 过程③中发生的反应属于分解反应
D. 整个微观示意图中涉及到的纯净物一共有4种
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故A正确；
B、由过程②写出方程式可知，参加反应的和个数比为1：4，故B正确；
C、由过程③的微观示意图可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由微观示意图可知，整个微观示意图中涉及到的纯净物有CO2​、H2​、H2​O、CH4、O2​五种，故D错误。
故答案为：D。
15. 取一定质量CaCl2与盐酸混合溶液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）

A. 溶液的pHB. 烧杯中固体的质量
C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据分析可知，加入碳酸钠溶液之前，溶液显酸性，溶液的pH7，纵坐标与曲线不符合，此选项不符合题意；
B. 根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此时烧杯中无固体，因此曲线的起点为0，随着盐酸完全反应后，碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯中固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠，固体不再增多，随着碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠粉末，则碳酸钠粉末无法继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，纵坐标与曲线符合，此选项符合题意；
C. 根据分析可知，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则溶液中溶剂的质量逐渐增多，由于反应前有溶剂，即曲线的起点不能为0，此选项错误；
D. 根据分析可知，反应前溶液中含有溶质，溶质质量不能为0，此选项错误。
故选B。
二、非选择题
16. 习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于___________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于___________（填“单质”或“化合物”）。
【答案】（1）物理 （2）乳化 （3）化合物
【解析】
【详解】（1）用活性炭去除水中的杂质，是因为活性炭具有吸附性，只能将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物。
17. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
“自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。
自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰､金属粉､炭粉､盐､焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热､金属粉､碳粉､盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
使用加热包的注意事项：
①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。
②发热包中反应会产生一定量的 H2和 CO，不能在汽车､火车等密闭､狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭､火腿､鸡蛋､虾仁等。部分营养成分的含量如下表
(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_______(填物质名称)的相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
(3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a 一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭
b 为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔
c 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
(5)虾仁中主要含有的营养素是_______(填“糖类”或“蛋白质”)，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是_______。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和_______也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是_______，青少年缺_______易得佝偻病。用化学符号表示：两个钙离子_______。
(6)吃不完的炒饭可装进由_______制成(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)保鲜袋放入冰箱。
【答案】 （1）活性炭
（2）低
（3）
（4） d
（5）蛋白质 碘酒(碘水) 维生素 铁和锌(Fe和Zn) 钙(Ca) 2Ca2+
（6）聚乙烯
【解析】
【分析】
【详解】（1）发热包中含有硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，都可起到吸附作用；
（2）由表中数据可知，等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更低；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：；
（4）a、发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车或密闭、狭小的环境中使用，故不能在高铁车厢内多人同时制作不同口味的自热火锅，说法错误；
b、加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，不能密封透气孔，防止发生危险，说法错误；
c、由图可知，自热米饭“自热”后保温效果良好，且加热后温度较高，不能立即食用，说法错误；
d、由表可知：等质量的氯化镁和氯化铝作发热剂为相同食物加热，氯化铝“发热”效果更好，说法正确；
答案：d；
（5）虾仁属于肉类，主要富含蛋白质，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是碘酒；六大营养物质包括：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素，除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和维生素也是人体必需的营养素；人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是铁和锌(Fe和Zn)，青少年缺钙会得佝偻病；钙元素符号表示的意义：一个钙原子、钙元素、钙这种物质，在元素符号前面加上数字表示钙原子的个数，两个钙原子：2Ca；
（6）吃不完的炒饭可装进由聚乙烯制成保鲜袋放入冰箱，因为聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体。
18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：b______。
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从______通入（填“c”或“d”）。
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式______。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为______，收集装置为______。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是______（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）c
（3）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. A ④. E
（4）③②①⑤⑥④
（5）①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 无
【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）若用E装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则氧气应从c处通入；
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C中有多孔隔板和活塞，将固体药品放在多孔隔板上，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体猜想进入试管，固液接触反应发生，因此装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止；
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，则该反应的化学方程式；
若用此法来制取CO2，由于反应物为固体，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置，即装置A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集装置为装置E，气体应从c处通入；
（4）实验室制取氧气的正确操作步骤为：③检查装置的气密性；②把药品装入试管后固定在铁架台上；①加热；⑤用排水取气法收集气体；⑥从水槽中取出导管；④熄灭酒精灯；故正确的操作顺序是③②①⑤⑥④；
（5）二氧化碳能溶于水，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水；
该装置通过测量排出水的体积测量生成的二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气不会影响水的排出，因此植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。
19. 某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；
实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。
【进行实验】
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。
【答案】（1）①. 无明显现象 ②. ③. 金属活动性Zn>Fe>Cu
（2）①. 硫酸锌等 ②. 铁粉
（3）①. 铜和铁 ②. 盐酸或稀硫酸
（4）合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【解析】（1）实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
（2）实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
（3）[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
（4）由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
20. 根据下图所示的实验回答问题。
（1）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图（1）所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图（2）是反应过程中的pH变化曲线。
①根据图（2）曲线判断，图（1）中的溶液B是_______。
②图（2）中a点所示的溶液pH_______7（选填“>”、“”、“ ③. 碱性 ④. < ⑤. 氯化钠 ⑥. H+和OH-结合生成水
（2）①. 集气瓶 ②. ③. BD
【解析】（1）①由图（2）可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
②由图（2）可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH