河北省2025年初中学业水平摸底考试化学试卷（解析版）

这是一份河北省2025年初中学业水平摸底考试化学试卷（解析版），共15页。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 下列能源中属于绿色能源的是（ ）
A 潮汐能B. 天然气C. 煤D. 石油
【答案】A
【解析】
【详解】A、潮汐能是海水涨落及潮水流动所产生的能量，属于清洁能源，在使用过程中几乎不产生污染物，属于绿色能源，该选项正确；
B、天然气主要成分是甲烷，燃烧会产生二氧化碳，大量使用会加剧温室效应，不属于绿色能源，该选项错误；
C、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，对环境有较大危害，不属于绿色能源，该选项错误；
D、石油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，不属于绿色能源，该选项错误。
故选A。
2. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是（ ）
A. 排风B. 用电
C. 热烫D. 锐器
【答案】C
【解析】
【详解】A、制氧过程中没有有害气体产生，不需排风，选项错误；
B、制取氧气过程中不需用电，选项错误；
C、用高锰酸钾制取氧气需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确；
D、制取氧气过程中并不直接接触锐器，选项错误。
故选C。
3. 传统榨油技艺是我省级非物质文化遗产项目，下列有关其生产工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 原料碾碎 B. 菜籽蒸煮
C. 机械压榨 D. 装坛沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、原料碾碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、菜籽蒸煮过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、机械压榨过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、装坛沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
4. 化学元素与人体健康密切相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是（ ）
A. 硒B. 碘C. 铁D. 钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒属于微量元素，有防癌、抗癌作用，缺乏可能引起表皮角质化和癌症，故选项不符合题意；
B、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，因此预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是碘，故选项符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项不符合题意；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项不符合题意。
故选B。
5. 烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性
C. 过滤粗盐水D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，要酸进水，并且用玻璃棒搅拌散热，选项正确；
B、检查装置气密性，双手紧捂住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确；
C、过滤要玻璃棒引流，防止液体溅出，选项错误；
D、用烧杯作容器进行液体加热要垫陶土网，防止因受热不均匀造成烧杯炸裂，选项正确。
故选C。
6. 镁元素和铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 铝原子的中子数为13
B. 两种元素的原子在化学反应中都易失去电子
C. 两种元素都为金属元素
D. 二者形成的离子所带电荷数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，铝的原子序数为13，即质子数为13，下方数字26.98是相对原子质量，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，铝原子中子数为，不是13，该选项错误；
B、原子的质子数等于核外电子数，镁原子的核外电子排布分别是2、8、2；铝原子的核外电子排布是2、8、3，它们的最外层电子数都小于4，在化学反应中都易失去电子，该选项正确；
C、镁、铝元素名称都带 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确；
D、镁原子最外层2个电子，易失去2个电子形成；铝原子最外层3个电子，易失去3个电子形成，二者形成的离子所带电荷数不同，该选项正确。
故选A。
7. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是（ ）
A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气
B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹
C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气
D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。
B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。
C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。
D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀条件之一是与氧气接触，D错误。
故选D。
8. 古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇(C2H5OH)，下列有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A. 属于有机化合物B. 含有OH-，显碱性
C. 其中氢元素的质量分数最小D. 含有三种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇(C2H5OH)是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机化合物，该选项正确；
B、乙醇由乙醇分子构成，其分子中虽有原子团OH，但不能解离出，溶液不显碱性，该选项错误；
C、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，所以氢元素质量分数最小，该选项正确；
D、由化学式C2H5OH可知，乙醇含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。
故选B。
9. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，检验一氧化碳不能用澄清石灰水，该方案不能达到目的；
B、分离饱和食盐水与沙子的混合物，应先过滤除去沙子，再对滤液进行蒸发结晶得到食盐，仅蒸发结晶无法分离沙子，该方案不能达到目的；
C、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了氢氧化钙，但引入了新杂质氢氧化钾，该方案不能达到目的；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧有特殊气味，通过取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该方案能达到目的。
故选D。
10. 向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量与稀盐酸体积的关系如图所示，则可以表示（ ）
A. 氢气的质量
B. 物质的总质量
C. 水的质量
D. 溶液中氯化锌的溶质质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、未加入稀盐酸前，烧杯中只有锌，氢气的质量为零，加入稀盐酸后，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，直至反应停止，氢气的质量不再增加，保持不变，选项正确；
B、加入稀盐酸前，烧杯中有锌，质量不为零，选项错误；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应不生成水，稀盐酸中含有水分，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氯化锌的质量分数逐渐增加，当反应停止后，不再生成氯化锌，溶液中氯化锌的溶质质量分数不再增加，反而随着稀盐酸的加入，溶液的质量增加，溶液中氯化锌的质量分数逐渐减小，选项错误，故选A。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. C919客机是我国自主研制的洲际宽体客机，C919在材料上采用镁铝合金、钛合金和大量新型材料。
（1）飞机使用的燃料是利用石油中各成分的_____不同分离制得的。
（2）飞机大量使用由碳纤维与树脂基体复合而成的材料，该材料属于_____材料。
（3）飞机使用了镁铝合金，因为该物质具有_____的性质。
（4）为实现航空业的零碳排放，氢气作为未来的飞机燃料具有巨大的潜力，请写出氢气燃烧的化学方程式：_____。
【答案】（1）沸点 （2）复合
（3）密度小、强度大、耐腐蚀等（合理即可） （4）
【解析】（1）石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热汽化再冷凝的方法将它们分离，从而制得飞机使用的燃料。
（2）由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料称为复合材料。碳纤维与树脂基体复合而成的材料属于复合材料。
（3）飞机使用镁铝合金，是因为其具有密度小（能减轻飞机自身重量）、强度大（可保证飞机结构稳定）、耐腐蚀（能适应复杂环境）等优点。
（4）氢气燃烧生成水，化学方程式为。
12. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是_____。
（2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁炼成钢，生铁和钢的主要区别在于_____。
（3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）糖类 （2）含碳量不同 （3）
【解析】（1）植物种子或块茎中富含糖类，故“五谷”中主要富含的营养物质是糖类；
（2）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁和钢的主要区别在于含碳量不同；
（3）发生反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13. 图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）40℃时，KCl的溶解度为_____。
（2）60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是_____溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_____。
（4）将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
【答案】（1）40 （2）①. NaCl ②. 饱和
（3）氢氧化钠（或氧化钙等，合理即可） （4）MgSO4＞KCl＞NaCl
【解析】（1）根据图 1，40℃时，KCl的溶解度为40g。
（2）60℃时，KCl、NaCl和MgSO4​的溶解度大小关系为MgSO4​>KCl>NaCl ，且KCl、MgSO4​溶解度大于40g，NaCl溶解度小于40g。将40g三种固体分别加入100g水中，KCl、MgSO4​能全部溶解，NaCl不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是NaCl溶液；
因为60℃时NaCl溶解度小于40g，40gNaCl不能完全溶解在100g水中，所以此时溶液是饱和溶液。
（3）KCl溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的KCl固体完全溶解，说明加入物质后溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，都可使溶液温度升高，促进KCl溶解。
（4）KCl、NaCl、MgSO4​在40℃−60℃间溶解度随温度增大而增大。将60℃时三种物质的饱和溶液降温至40℃ ，都有晶体析出，都得到40℃时的饱和溶液。40℃时KCl、NaCl、MgSO4溶解度大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得三种溶液溶质质量分数大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl。
14. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8，为气态)。如图是该反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）该反应中各物质属于氧化物的是_____(填化学式)。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）该反应中氧元素的化合价_____(选填“降低”“升高”或“不变”)。
（4）已知：在同温、同压下，气体体积比等于气体分子个数比。据此分析，参加反应的CO2和生成物C3H8的体积比为_____，质量比为_____。
（5）从环保角度分析，该反应有利于_____。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）
（3）升高
（4）①. 3∶1 ②. 3∶1
（5）缓解温室效应（合理即可）
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，二氧化碳（CO2）和水（H2O）符合氧化物定义。
（2）根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，化学方程式为。
（3）在CO2、H2O中氧元素化合价为−2价，在O2中氧元素化合价为0价，所以反应中氧元素化合价升高。
（4）同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比，由化学方程式可知反应的CO2和生成物C3H8的体积比为3∶1；
根据化学方程式，参加反应的CO2和生成物C3H8质量比为。
（5）该反应消耗二氧化碳，能减少大气中二氧化碳含量，有利于缓解温室效应。
15. 近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。
（1）液体B中所含溶质的化学式是_____。
（2）充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。
（3）垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。
（4）将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。
【答案】（1）NH4Cl
（2）①. ②. 化合反应
（3）化学
（4）节约资源（或减少污染等，合理即可）
【解析】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl。
（2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。
（4）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，节约资源；也能减少垃圾填埋或焚烧带来的污染等。
16. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）甲图为实验室制取气体的装置。实验室制取二氧化碳时应选择的发生装置为_____(填字母)，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经装置C时的入口端为_____(选填“d”或“e”)。用装置B加热物质制取氧气时，发现试管位置过高，调节试管高度需要操作的旋钮是_____(选填“a”“b”或“c”)。
（2）乙图为探究燃烧条件的实验，向两支带橡胶塞的试管中分别加入红磷和白磷并塞上对应颜色的橡胶塞，然后将两支试管浸入热水中，观察到白磷燃烧，红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一为_____，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。
【答案】（1）①. A ②. d ③. a
（2）①. 温度达到可燃物的着火点 ②.
【解析】（1）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液常温型反应，所以发生装置应选 A；
要收集干燥的二氧化碳，需用浓硫酸干燥，气体应通入浓硫酸中，即“长进短出”，所以气体流经装置 C 时入口端为 d；
装置 B 中，调节试管高度需要操作的旋钮是 a，通过调整 a 可改变铁夹的高度，从而调整试管高度。
（2）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
17. 在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。图1是某品牌泡打粉的部分标签。
I.了解泡打粉的作用原理
已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸水溶液均显酸性；②碳酸钙在825℃时开始分解，碳酸氢钠在50℃时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。
【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱(温度为190℃)加热，发现面团进一步变大(不考虑空气进入面团)。
（1）揉完的面团柔软膨松的原因是_____。
Ⅱ.探究影响泡打粉产气速率的因素
【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到20℃时，0.4g与0.8g泡打粉样品及30℃时0.8g泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。
（2）对比曲线②和曲线_____(填序号)可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。
（3）曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是_____。
Ⅲ.探究泡打粉的产气效果
【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图4装置进行实验(已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应)。
（4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是_____。
（5）装置乙中试剂的名称为_____。
（6）写出装置丙中发生反应的化学方程式：_____。
【反思交流】
（7）小组同学查阅资料，在500g面粉中放10~15g左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因：_____。
【答案】（1）泡打粉中的酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，使面团柔软膨松
（2）③
（3）产气速率过快，橡胶塞被冲出
（4）将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被氢氧化钠溶液吸收
（5）浓硫酸
（6）
（7）泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强
【解析】（1）泡打粉配料中碳酸氢钠、碳酸钙可与酸性物质（磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯 ）反应产生二氧化碳气体，气体填充在面团中，使其柔软膨松。
（2）要探究温度对产气速率影响，需控制泡打粉质量相同，改变温度。曲线②是20℃时0.8g泡打粉样品，曲线③是30℃时0.8g泡打粉样品，对比二者可知泡打粉质量一定时，温度越高，产气速率越快。
（3）曲线③在10s时突然回落到初始压强，很可能是产气速率过快，橡胶塞被冲出，压强下降。
（4）不断通入氮气，能将反应产生的二氧化碳气体全部驱赶至装置丙，使其被氢氧化钠溶液充分吸收，保证测量二氧化碳的准确性。
（5）装置乙的作用是干燥二氧化碳气体，防止水蒸气进入装置丙干扰实验，常用浓硫酸作干燥剂。
（6）装置丙中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（7）泡打粉过多会导致食品碱性过强、味道苦涩。因为碳酸氢钠分解会生成碳酸钠，且未反应完的碳酸氢钠、碳酸钠都会使食品碱性增强。
18. 为了确定氧化铜和稀硫酸反应后溶液M中的溶质成分，某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）溶液M中的溶质为_____(填化学式)。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）CuSO4
（2）解：设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=8%
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【解析】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），若稀硫酸不足或二者恰好反应，溶质只有CuSO4；若稀硫酸过量，溶质为CuSO4和H2SO4。某兴趣小组向溶液M中逐滴加入氢氧化钠溶液，若溶质含有CuSO4和H2SO4，则氢氧化钠先与H2SO4反应（），无明显现象；待H2SO4完全反应后，氢氧化钠与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀（）。由图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明溶液中没有H2SO4，所以溶液M中的溶质为CuSO4。
（2）根据图像，加入100g氢氧化钠溶液时，沉淀质量刚好达到最大值9.8g，说明此时恰好完全反应，根据沉淀质量计算，详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验一氧化碳
通入澄清石灰水中，观察现象
B
分离饱和食盐水与沙子的混合物
蒸发，结晶
C
除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙
加入适量的碳酸钾，过滤
D
鉴别羊毛和合成纤维
取样灼烧，闻气味