安徽省合肥市包河区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份安徽省合肥市包河区2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 锂是航天合金材料的重要来源，941m， 有关氢气的说法，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个答案符合题意)。
1. 下列我国古法陶瓷制作的主要工序中，以发生化学变化为主的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、掘泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、做坯过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧炉过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选D。
2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 轻症流感患者可自行服用“抗生素”类药物治疗
B. 发现室内燃气泄漏时，应先关闭阀门，再开窗通风
C. 预防甲状腺肿大，可在日常食用铁强化酱油
D. 国产C919大型客机使用的碳纤维复合材料和镁铝合金都属于合成材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、轻症流感患者不可自行服用“抗生素”类药物治疗，需在医生的指导下，故选项说法错误；
B、燃气泄漏时，应先关闭阀门，再开窗通风，防止燃气燃烧导致爆炸，故选项说法正确；
C、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血；碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患地方性甲状腺肿大，预防贫血（而不是甲状腺肿大），可在日常食用铁强化酱油，故选项说法错误；
D、国产C919大型客机使用的碳纤维复合材料（属于复合材料）和镁铝合金（属于金属材料）都不属于合成材料，故选项说法错误；
故选：B。
3. 2024年7月党的二十届三中全会公报提出：“切实抓好民生保障和生态环境保护”。下列说法不合理的是（ ）
A. 工业污水经处理达标后，可作为生活饮用水
B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D. 合理施用化肥，可以提高农作物产量
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业污水即使处理达标，其水质标准通常低于生活饮用水标准，可能仍含有微量有害物质，直接作为饮用水存在安全隐患。工业废水处理后多用于工业回用或农业灌溉，而不可作为生活饮用水，故A说法不合理；
B、高效低毒农药能减少环境污染并有效防治病虫害，保障粮食产量，故B说法合理；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，因此天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，故C说法合理；
D、合理施用化肥，可以提高农作物产量，减少污染，故D说法正确；
故选：A。
4. 锂是航天合金材料的重要来源。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称
B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质
C. 一个中含有的电子数为2个
D. 碳12原子质量为m，则锂原子质量的1/12为6.941m
【答案】D
【解析】
【详解】A、近代学者徐寿翻译了《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，翻译了锂等元素的中文名称，故选项说法正确；
B、“Li”可表示锂元素、1个锂原子、锂单质，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的，一个中含有的电子数为3-1=2个，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，碳12原子质量为m，根据相对原子质量=，则锂原子质量的为，所以说锂原子质量的不为6.941m，故选项说法错误；
故选：D。
5. 某同学做“中和反应”实验中，使用胶头滴管做如下操作，其中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
C、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应使用玻璃棒，图中所示操作错误；
D、胶头滴管使用完，不能放在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上等，图中所示操作错误；
故选：A。
6. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A. 分子中含有2个氧原子 B. 碳元素与氢元素的个数比为
C. 属于有机化合物 D. 它与甲烷在空气中完全燃烧的产物相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则每个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，故选项说法错误；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素的原子个数比为8：9，故选项说法错误；
C、对乙酰氨基酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
D、甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和含有氮元素的物质，故它与甲烷在空气中完全燃烧的产物不相同，故选项说法错误；
故选：C。
7. 唐代元稹的“雨水洗春容，平田已见龙”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大的原因是（ ）
A. 水分子体积变大B. 水分子数目增多
C. 水的化学性质发生改变D. 水分子分裂成原子速度加快
【答案】B
【解析】
【详解】A、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，但水分子体积不变，选项错误；
B、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，选项正确；
C、空气湿度增大，发生的是物理变化，水的化学性质不变，选项错误；
D、“雨水”节气后雨量增多，空气湿度增大，是因为空气中水分子的数目增多，水分子没有分解，选项错误；
故选：B。
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年2月中国科学技术大学在光电化学制氢领域取得重要进展。研究团队通过创新设计一种晶圆级可制造的新型硅基氮化镓纳米线光电极结构，实现了在高电流密度下稳定产氢超过800小时，成功突破了传统光电制氢装置在效率和可靠性上的瓶颈，该成果发表在国际学术期刊《自然》上。
8. 中国科大首创的制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应前后分子总数改变
B. 该反应前后原子总数改变
C. 反应前后催化剂质量和化学性质改变
D. 反应前后碳、氢元素化合价发生改变
9. 有关氢气的说法，错误的是
A. 氢气目前未被广泛应用主要原因是储运、制取成本较高
B. 氢气属于可再生高能燃料
C. 实验室常用镁和稀硫酸反应制取氢气
D. 氢气易燃易爆，点燃前需验纯
【答案】8. D 9. C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为。
【8题详解】A、由化学方程式可知，每1个一氧化碳分子和1个水分子在催化剂作用下生成1个氢分子和1个二氧化碳分子，该反应前后分子总数不变，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子总数不改变，故B说法错误；
C、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质都不变，故C说法错误；
D、反应物CO中碳元素为+2价，生成物二氧化碳中碳元素为+4价，反应物水中氢元素显+1价，生成物氢气中氢元素为0价，即该反应中碳元素由+2价变为+4价，氢元素由+1价变化0价，反应前后碳、氢元素化合价发生改变，故D说法正确；
故选：D。
【9题详解】A、氢气可通过电解水制取，需要消耗大量的电能，同时氢气密度比空气小，是易燃易爆的气体，储存运输困难，故氢气目前未被广泛应用的主要原因是储运、制取成本较高，故A说法正确；
B、氢气可通过电解水制取，氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，因此氢气属于可再生高能燃料，故B说法正确；
C、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，而不用镁和稀硫酸制取，原因是镁和稀硫酸的反应速率太快，不易于收集，故C说法错误；
D、氢气是可燃性的气体，易燃易爆，与空气混合可能发生爆炸，因此点燃氢气前需要验纯，防止发生爆炸，故D说法正确；
故选：C。
10. 革命年代陕北窑洞里的煤油灯，见证了“延安精神”，也照亮了历史与未来。其主要结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 燃料煤油可用石油分馏获得
B. 使用黄铜为外壳因为其硬度比纯铜更大，抗腐蚀性更强
C. 煤油燃烧过程中，棉制灯芯难被点燃是因为没有接触充足的氧气
D. 使用煤油灯过程中，应注意通风和防火安全
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油分馏可以得到煤油，煤油是石油分馏的产物之一，故A正确；
B、黄铜是铜和锌的合金，合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，抗腐蚀性也更强，故B正确；
C、煤油燃烧过程中，棉制灯芯难被点燃是因为棉芯的温度没有达到着火点，而不是因为没有接触充足的氧气，故C错误；
D、煤油具有可燃性，易燃，煤油灯使用过程中，应注意通风和防火安全，故D正确；
故选：C。
11. 由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、往过氧化氢溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明能加快过氧化氢分解的速率，由于没有验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能说明是此反应的催化剂，说法错误，不符合题意；
B、向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完全溶解，则该氯化钠溶液可能是饱和溶液，氯化钠的饱和溶液还能溶解其他溶质，说法正确，符合题意；
C、向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无明显现象，可能是因为少量的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能说明氯化铜与氢氧化钠溶液不反应，说法错误，不符合题意；
D、将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加，是因为活性炭具有吸附性，吸附了红墨水中的色素，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 某化学小组用过氧化钙样品与足量水反应(如图甲所示)，已知：过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质。测得反应容器内氧气的体积分数如图乙所示，下列有关分析不正确的是（ ）
A. a点时氧气体积约占空气体积的
B. 若b点后溶液变为红色，说明反应生成
C. c点起甲装置的气球明显膨胀，d点后气球保持不变
D. 该反应因能持续供氧可用于鱼塘增氧，也可调节水体酸度
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图乙可知，a点时氧气体积分数约为21%，则a点时氧气体积约占空气体积的，说法正确，不符合题意；
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的，说法正确，不符合题意；
C、由图乙可知，c点起氧气体积分数快速上升，说明反应生成氧气的速率加快，甲装置内压强增大，气球会明显膨胀；d点后氧气体积分数不再变化，说明反应基本停止，不再产生热量，随着时间的流失，装置内的温度降到室温后压强不再改变，故气球先变小，后保持不变，说法错误，符合题意；
D、该反应能持续产生氧气，可用于鱼塘增氧，生成的能调节水体酸度，使酸性水体的pH升高，说法正确，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。
13. 某校实践小组对垃圾的分类、处理等展开项目化学习。实践小组了解到垃圾回收处理的过程如下：
任务一：垃圾筛分
（1）垃圾筛分时，可根据_______区分铜和铝。
任务二：垃圾分类
（2）下列属于可回收垃圾的是_______。
A. 玻璃瓶B. 塑料瓶C. 铝制易拉罐
任务三：垃圾回收
【提出问题】为避免环境污染，如何回收废旧电池中的镉(Cd)？
【查阅资料】镉元素在化合物中通常表现为+2价，从溶液中析出时呈海绵状固体。
【设计实验】
（3）取少许经处理制得的硫酸镉溶液于试管中，加入足量的锌粉，充分反应后出现海绵状固体，写出上述反应的化学方程式_______。
任务四：了解垃圾分类与回收利用的价值
（4）基于化学视角说明垃圾分类回收利用的重要意义_______(答一点即可)。
【答案】（1）颜色 （2）ABC
（3） （4）保护环境(或节约资源)
【解析】（1）铜和铝在颜色上有明显区别，铜一般呈紫红色，铝通常为银白色，所以垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铝；
（2）可回收垃圾是指可以回收再利用的垃圾。玻璃瓶主要成分是二氧化硅等无机物，可回收重新加工制成新的玻璃制品；塑料瓶由高分子聚合物制成，能够回收再利用生产塑料制品；铝制易拉罐由金属铝制成，可回收重新熔炼制成铝制品。所以A、B、C选项都属于可回收垃圾，故选：ABC；
（3）根据资料可知镉元素在化合物中通常表现为+2价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸镉的化学式为；锌的金属活动性比镉强，锌能与硫酸镉发生置换反应生成硫酸锌和镉，化学方程式为；
（4）从化学视角看，垃圾分类回收利用可以节约资源，比如回收金属制品可以减少金属矿石的开采，降低能源消耗；也可以减少环境污染，如对废旧电池等有害垃圾进行分类回收，可避免其中的重金属等有害物质污染土壤、水源等。
14. 小然同学利用下列装置和药品进行二氧化碳的相关实验，请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）实验室常用A、B仪器所盛药品制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______，C中使用仪器①的优点是_______。
（3）水的沸点与压强有关，D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的操作和现象是_____。
【答案】（1）细口瓶
（2）①. ②. 控制化学反应速率
（3）注射器压入5mL水时，试管中热水无明显现象，压入5mL氢氧化钠浓溶液时，试管中热水沸腾
【解析】（1）仪器B是细口瓶；
（2）实验室制取二氧化碳，A仪器广口瓶所盛试剂是石灰石（或大理石）（主要成分是碳酸钙），B仪器细口瓶所盛试剂是稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；C中使用仪器①分液漏斗，可以通过控制液体滴加速率，控制化学反应速率；
（3）水的沸点与压强有关，已知压强减小时水的沸点会降低，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强减小，则水的沸点降低，故当D装置中注入5mL水时，试管中热水无明显现象，注入5mL氢氧化钠浓溶液时，试管中的热水沸腾，则能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
15. 是一种重要的净水原料。某实验室用工业废渣(主要成分是，还含有)制备的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。(已知：不溶于水且不与硫酸反应)
（1）废渣中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
（2）经过操作②，滤液仍然浑浊的原因可能是_______(答一点即可)。
（3）该流程中没有涉及到的基本反应类型是_______。
（4）待结晶完毕后，滤出晶体，为除去晶体表面附着的杂质，用少量冰水洗涤晶体2~3次，选用冰水的原因是_______。
（5）假设过程中Fe无损耗，制得的中的铁元素质量_______(填“>”、“
【解析】（1）废渣中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（2）操作②可分离难溶性滤渣和滤液，即为过滤操作，过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）该流程中，向废渣中加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，向硫酸铁和硫酸的混合溶液中加入铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，则该流程中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（4）待结晶完毕后，滤出晶体，为除去晶体表面附着的杂质，用少量冰水洗涤晶体2-3次，原因是硫酸亚铁在低温下溶解度小，冰水洗涤可防止过多的硫酸亚铁溶于水；
（5）假设过程中Fe无损耗，由于该流程中加入铁粉（铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）会生成硫酸亚铁，所以制得的中的铁元素质量＞废渣中的铁元素质量。
16. 劳动实践课上同学们用草木灰(主要成分碳酸钾)给农作物施肥，并对草木灰进行了实验探究
查阅资料：①碳酸钾易溶于水，化学性质与碳酸钠相似；②金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，其中钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。
实验一：测定草木灰的酸碱性
实验步骤：
（1）取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，与标准比色卡对比读数得出pH=11，溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
实验二：验证草木灰的成分
（2）填写下列表格。
（3）方法导引：运用金属活动性预测，并通过化学实验验证所作预测的合理性
上图中铬_______（填“能”或“不能”）和稀盐酸反应。
实验三：探究草木灰的用途
（4）同学们查阅资料：战国时期《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用草木灰和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液中能洗涤丝帛的成分一定含有_______(写化学式，水除外)，可能含有碳酸钾或者氢氧化钙。
实验四：测定草木灰中碳酸钾含量
取10g草木灰样品，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，进行如图实验，实验结束后称量C装置前后质量，计算出样品中碳酸钾含量。
（5）检查装置气密性的方法是：先关闭左侧弹簧夹和分液漏斗的活塞，_______。
（6）装置B中浓硫酸的作用是_______。
（7）计算结果与实际查资料数据相比明显偏低，原因可能是_______(填序号)。
a．烧杯中溶液与空气接触
b．反应结束后，没有继续通一会儿
c．将稀硫酸误加成稀盐酸
d．分液漏斗滴加稀硫酸速率过快
e．装置C中未用球形干燥管，导致液体回流
【答案】（1）碱性
（2）①. 加入足量稀盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水 ②. 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 ③. 火焰呈紫色
（3）能
（4）KOH
（5）然后将导管末端浸入水中，用手捂住锥形瓶，若若球形干燥管的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好
（6）吸收气体中的水蒸气，干燥气体，防止水蒸气对后续测定二氧化碳质量造成干扰
（7）bde
【解析】（1）则取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，与标准比色卡对比读数得出pH=11＞7，则溶液呈碱性；
（2）根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应可生成二氧化碳气体，可二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可取适量的上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子；
根据实验结论草木灰中含有钾元素，钾元素的焰色反应为紫色，则用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若看到紫色火焰，说明草木灰中含有钾元素；
（3）在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气，铬丝放入硫酸亚铁溶液中，溶液从浅绿色变成了蓝色（），说明铬能将硫酸亚铁中的铁置换出来，即铬的金属活动性比铁强，铁能与稀盐酸反应，则铬也能与稀盐酸反应；
（4）草木灰主要成分是碳酸钾（），贝壳灰主要成分为氧化钙（CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以这种溶液中能洗涤丝帛的成分一定含有KOH，可能含有碳酸钾或者氢氧化钙；
（5）检查装置气密性通常利用气体的热胀冷缩原理或气压变化原理，对于该装置，检查装置气密性的方法是先关闭左侧弹簧夹和分液漏斗的活塞，然后将导管末端浸入水中，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（6）在该实验中，从A装置产生的气体中会混有水蒸气，而后续C装置中的氢氧化钠可吸收二氧化碳，C装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，通过化学方程式可计算碳酸钾含量，水蒸气会干扰实验结果，所以需要除去，则装置B中浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气，干燥气体，防止水蒸气对后续测定二氧化碳质量造成干扰；
（7）a、烧杯中溶液与空气接触，空气中二氧化碳会被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出的碳酸钾的含量偏高，故a不符合题意；
b、反应结束后，没有继续通一会儿氮气，会导致装置内残留的二氧化碳不能被C装置完全吸收，使得测得的二氧化碳质量偏低，从而导致计算出的碳酸钾含量偏低，故b符合题意；
c、将稀硫酸误加成稀盐酸，稀盐酸不具有吸水性，且盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，会使C装置质量增加，导致测量出的二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出的碳酸钾含量偏高，故c不符合题意；
d、分液漏斗滴加稀硫酸速率过快，会使反应产生二氧化碳的速率过快，可能导致部分二氧化碳来不及被C装置完全吸收就排出装置，使得测得的二氧化碳质量偏低，从而导致计算出的碳酸钾含量偏低，故d符合题意；
e、装置C中未用球形干燥管，导致液体回流，会导致实验后C装置的质量偏小，则导致测量的二氧化碳的质量偏小，从而导致计算出的碳酸钾含量偏低，故e符合题意；
故选：bde。
17. 我国是世界上最早使用天然气的国家。
（1）天然气的主要成分为甲烷，32t的甲烷完全燃烧需要氧气的质量是_____。(写出计算过程)
（2）西气东输成为我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氮气的原因是_______。
【答案】（1）解：设完全燃烧需要的氧气的质量是x，
答：32t的甲烷完全燃烧需要氧气的质量是128t。
（2）氮气化学性质稳定，排尽管道内空气防止天然气混有空气燃烧爆炸
【解析】（1）见答案；
（2）西气东输的气体为天然气，天然气具有可燃性，与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，所以在其输送管道在投产前需要通氮气，其原因是氮气化学性质稳定，排尽管道内空气，防止天然气混有空气燃烧爆炸。
A．掘泥
B．做胚
C．上釉
D．烧炉
A．滴加酚酞
B．取用盐酸
C．搅拌溶液
D．用完放置
选项
实验操作及现象
结论
A
往过氧化氢溶液中加入少量，迅速产生气泡
是此反应的催化剂
B
向室温下的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体，硝酸钾固体完全溶解
该氯化钠溶液可能是饱和溶液
C
向氧化铜与稀盐酸充分反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无明显现象
氯化铜与氢氧化钠溶液不反应
D
将活性炭放置于红墨水中，活性炭质量增加
该变化遵守质量守恒定律
实验步骤
现象
结论
取适量上层清液于试管中，______
_______
草木灰中含有碳酸根离子
用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧
_______
草木灰中含有钾元素