必修 第一册物质的化学计量课时练习

这是一份必修 第一册物质的化学计量课时练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．由和组成的混合物中，含有的离子总数为
B．标准状况下，中含有的原子总数为
C．完全反应，转移电子数目一定为
D．溶液中含有个氯离子
2．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含28 g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA
C．室温时，pH＝2的盐酸中H+ 数目为1.0×10-2NA
D．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA
3．用NA表示阿伏加 德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）
A．1ml/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B．等质量的NO2和N2O4，前者原子数小
C．1L 0.1ml/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA
D．常温常压下，0.2ml CO2的体积大于4.48L
4．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
D．0.5ml/L硫酸中含有的H+数目为NA
5．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1L 1ml·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为NA
D．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA
6．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1mlCH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为98ml-1
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1mlCH3COOK含有2ml氧
D．1mlCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子
7．设NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．14 g乙烯中含有3NA个极性共价键
B．1 L 1 ml/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA
D．0.1 ml NaHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA
8．质量比为2∶3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3
9．标准状况下，m g X气体和n g Y气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y的摩尔质量之比为m：n
B．同温同压下X与Y的密度之比为n：m
C．等质量的X与Y所含分子数之比为n：m
D．同温同压下，等体积的X与Y的质量之比为m：n
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA
B．密闭容器中0.1mlPCl3与0.1mlCl2反应制备PCl5(g)，增加0.2NA个P-Cl键
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-13NA
D．2mlSO2和1mlO2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA
11．当外界温度、压强一定时，决定气体体积的主要因素是
A．分子半径B．分子间距C．相对分子质量D．分子数目
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1.7g羟基中含有电子数为NA
B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C．0.3ml2—甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
13．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1ml -OH中电子数为10NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
15．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个
B．0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA
D．等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA
16．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．任何物质都含有约个原子
C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等
D．气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况
17．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NA
B．1ml环己烷中含有共价键数为12NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mlFe2+被氧化时，转移的电子数为NA
D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
18．相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比
A．2：3B．1：3C．3：2D．3：1
19．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1ml青蒿素的体积约为22.4L
D．1ml青蒿素中含22mlH
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NA
C．2ml/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为6NA
D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
二、填空题
21．标准状况下，6.72LCO2的物质的量为
22．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。
23．正确填写下列数据。
(1)2ml CO2的质量为 ，约含有 个分子。
(2)质量为9.8g的H2SO4共含有 个原子。
(3)3.01×1023个CH4分子的质量为 ，含有 个原子。
(4)相同物质的量的SO2和SO3，它们的质量之比为 ；相同质量的SO2和SO3，它们物质的量之比为 ，所含氧原子个数比为 。
24．标准状况下15gCO、CO2的混合气体，体积为11.2L。
(1)混合气体的平均摩尔质量是 。
(2)和CO的物质的量之比是 。
(3)和CO的质量之比是 。
(4)同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是 。
(5)标准状况下，11.2L中含 ml氢原子。
(6)等质量的和物质的量之比是 。
25．1.7克的NH3的物质的量是 ，氢原子的个数是 个。
三、解答题
26．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为 ZnO, 还含有少量 PbO、CuO、Fe2O3、FeO等）生产ZnSO4•7H2O的流程如下：
有关金属离子[ c（ Mn+）=0.1ml / L ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“酸浸”时用的稀酸是 ；滤渣1的主要成分是 。
（2）“氧化”时的离子方程式为 ；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是 ~5.0。
（3）滤渣3含有锌和 。
（4）取14.35gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
则680°C时剩余固体的化学式为 （填序号）。
A ZnO B Zn3O( SO4)2 C ZnSO4 D ZnSO4•H2O
27．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量 、 。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度 。
28．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0ml/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为 mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入1mL盐酸调节酸度，用0.010ml/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为 mg/L。简要写出计算过程。
29．将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
(1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则 。
(2)“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为 mL。
(3)在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 （填字母），下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(5)配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。
A．容量瓶使用时未干燥
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
30．实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外,还需用到的仪器 。
(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是 (填序号)。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
6. 3
6.2
4.7
沉淀完全的pH
2.8
8. 3
8.2
6.7
温度/℃
100
250
680
930
质量/g
8.95
8.05
6.72
4.05
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
1.00
25.98
2
1.24
25.36
3
1.38
26.40
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度
使用方法 稀释100倍 体积比 后使用
参考答案：
1．A
【详解】A．和的相对分子质量都是78，无论怎么混合所含的离子总部不变，为，A正确；
B．标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，完全反应，转移电子数目不定为，C错误；
D．没有说明体积不能计算溶液中的微粒个数，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A. 28g硅即物质的量，1ml SiO2晶体中含有4mlSi—O键，因此含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为4NA，故A错误；
B. 一个乙烯含有一个π键，标准状况下，2.24 L乙烯物质的量为，含有的π键数目为0.1NA，故B正确；
C. 室温时，由于没有溶液的体积，因此无法算盐酸中H+数目，故C错误；
D. 124 g P4物质的量，1个P4含有6个P—P键，因此124 g P4(正四面体)中P－P键数目为6NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】1ml SiO2晶体中含有4mlSi—O键，1ml晶体硅中含有2mlSi—Si键，1ml金刚石中含有2mlC—C键。
3．D
【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；
B.假设物质的质量都是mg，则mg NO2含有的原子的物质的量是n=×3=ml；mgN2O4含有的原子的物质的量是n=×6=ml，二者的物质的量相等，原子数目也相等，B错误；
C.不仅溶质中含有O，溶剂水中也含有O，所以1L 0.1ml/L NaHCO3溶液中含氧原子数大于0.3NA，C错误；
D.温度升高，气体体积增大，由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，所以0.2ml CO2的体积大于4.48L，D正确；
故合理选项是D。
4．A
【详解】A．1个D2O分子中含有10个电子和10个中子，18g重水(D2O)为0.9ml，含有的电子数和中子数均为9NA，故A正确；
B．标准状况下SO3不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，故B错误；
C．CH4与NH3有相同的原子数，则两者的物质的量之比为4：5，同温同压条件下，气体的物质的量之比等于体积比，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故D错误；
故选：A；
5．A
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7g混合物中含0.5mlCH2，含NA个氢原子，故A正确；
B．7.8g Na2O2的物质的量为0.1ml，与足量水充分反应转移的电子数目为0.1NA，故B错误；
C．乙酸是弱酸，不能完全电离，则1L 1ml·L−1的乙酸溶液中含H+的数量小于NA，故C错误；
D．标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，则无法判断完全燃烧产生CO2分子的数目，故D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】A．CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，故B错误；
C．2 ml氧指代不明确，正确的表述为1 ml CH3COOK含有2 ml氧原子，故C错误；
D．1个CH3COOK含有3个H原子，所以1 ml CH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子，故D正确；
选D。
7．C
【详解】A. 每个乙烯分子有4个C-H极性键，14 g（0.5ml）乙烯中含有2NA个极性共价键，故A错误；
B.乙酸是弱电解质，不能完全电离， 1 L 1 ml·L－1醋酸溶液中离子总数小于2NA，故B错误；
C. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体为1ml，所含有的分子数为NA，故C正确；
D. NaHSO4晶体中只有钠离子和硫酸氢根离子，没有水，不能电离出氢离子， 0.1 ml NaHSO4晶体中阳离子总数为0.1NA，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】由、可知，2ml Al分别与足量酸、碱反应都生成3mlH2，质量比为2:3其物质的量之比是2:3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量之比是2:3，等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是2:3；
故选D。
9．B
【详解】A．标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为，A正确；
B．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，B错误；
C．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，C正确；
D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．醋酸根会发生水解，所以溶液中CH3COO-的数目小于0.1NA，故A正确；
B．PCl3与Cl2的反应为可逆反应，无法完全转化，故B错误；
C．溶液体积未知无法确定溶液中微粒数目，故C错误；
D．SO2和O2的反应为可逆反应，无法完全转化，故D错误；
综上所述答案为A。
11．D
【详解】气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要因素是分子数目；
故选D。
12．B
【详解】A． 一个羟基含有9个电子，1.7g羟基中含有电子数为0.9NA，故A错误；
B． 乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为 =0.1NA，故B正确；
C． 2—甲基丁烷分子中碳碳单键的数目是4，0.3ml2—甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.3×4NA=1.2NA，故C错误；
D． 标准状况下，2.24LCCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；
B项，12C是由原子构成的，B错误；
C项，“2 ml氢”和“1 ml氧”没有指明粒子的种类，C错误；
D项，氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne含有10×6.02×1023个电子，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/ml计算，故A错误；
B．4.2g C3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B错误；
C．1ml -OH中电子数为9NA，C错误；
D．乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2NA，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A. 常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5ml，含有的原子数目为NA个，故正确；
B. 没有说明氧气是否在标况下，故不能计算氧气的物质的量，故错误；
C. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
D. 等物质的量的CO和CH4中碳原子数相等，但不一定为NA，故错误。
故选A。
16．C
【详解】A．物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是其单位，A错误；
B．只有由单原子构成物质的粒子才含有约个原子，B错误；
C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等，都是，C正确；
D．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所受的温度和压强，则的对应条件不一定是标准状况，D错误；
答案选C。
17．A
【详解】A. 1ml硝基(-NO2)中含有的电子数为23NA，46gNO2的物质的量为1ml，含有的电子数为23NA，A正确；
B. 环己烷的结构简式为：，1ml环己烷中含有共价键数为18NA，B错误；
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1mlFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，C错误；
D. 电解精炼铜时，由于粗铜中含有锌、镍等金属，阳极上放电的不只是铜，所以转移NA个电子，则阳极质量减小不是32g，D错误；故答案为：A。
18．A
【详解】镁、铝和盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气物质的量之比为2:3，则生成氢气的质量之比2：3，答案选A。
19．D
【详解】A．青蒿素的摩尔质量为282g/ml，故A错误；
B．青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，质量之比为90:11:60，故B错误；
C．青蒿素在标准状况下不是气体，1ml青蒿素的体积小于22.4L，故C错误；
D．一个青蒿素分子C15H22O5含22个H原子，所以1ml青蒿素中含22mlH，故D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．O2和O3的混合气体中只含O原子，32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为 2NA，故A正确；
B．标准状况下H2O是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．2ml/L的FeCl3溶液，Cl-的浓度为6ml/L，没有溶液体积，不能计算Cl-的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，11.2L N2的物质的量是0.5ml；在常温常压下，11.2L N2的物质的量不是0.5ml，故D错误；
选A。
21．0.3ml
【详解】根据可得，标准状况下，6.72LCO2的物质的量为：，故答案为：。
22．24
【详解】设R的相对原子质量为x，由于19g RCl2有0.4ml Cl-，则RCl2的物质的量为0.2ml，所以有0.2×(x+35.5×2)=19g，解得x=24，即R的相对原子质量为24。
23．(1) 88g 2NA
(2)0.7NA
(3) 8g 2.5NA
(4) 4∶5 5∶4 5∶6
【解析】（1）
2mlCO2的质量为：2ml×44g/ml=88g，含有分子数为：2ml×NAml-1=2NA；
（2）
质量为9.8g的H2SO4共含有原子个数；
（3）
3.01×1023个CH4分子的质量为：，含有原子个数为：；
（4）
依据m=n×M可知，物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，则相同物质的量的SO2和SO3，它们的质量之比为：64g/ml∶80g/ml=4∶5；设SO2和SO3质量都是1g，则它们物质的量之比为：80g/ml∶64g/ml =5∶4，含有氧原子个数之比为：(5×2)∶(4×3)=10∶12=5：6。
24．(1)30 g·ml-1
(2)1∶7
(3)11∶49
(4)2∶3
(5)1.5
(6)5：4
【详解】（1）混合气体的物质的量为：，混合气体平均摩尔质量为：，故答案为：30g/ml；
（2）设CO与CO2的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量及物质的量,则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，故CO2和CO的体积之比是ml:ml=1:7，故答案为：1:7；
（3）==11:49；
（4）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n===可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，密度比等于摩尔质量之比，为2：3，答案为2：3；
（5）标准状况下，11.2L中含1.5ml氢原子；答案为1.5；
（6）根据n=可知，等质量的SO2和SO3物质的量之比=80g/ml：64g/ml=5：4。
25． 0.1ml 0.3NA或1.806×1023
【详解】1.7克的NH3的物质的量是=0.1ml，氢原子的物质的量为0.3ml，个数是0.3NA。
26． 稀硫酸 PbSO4 2Fe2+＋ClO－＋2H＋=2Fe3+＋Cl－＋H２O 2.8 铜（或 Cu） B
【分析】由ZnO制备ZnSO4•7H2O，向ZnO、 PbO、CuO、Fe2O3、FeO混合物中加入稀硫酸，溶液中含有的离子有Zn2+、Cu2+、Fe3+和Fe2+，PbO转化为PbSO4沉淀，氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，ZnO除去过量的H2SO4，并且调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，加入的锌粉将Cu2+还原为Cu单质而除去，最后得到纯净的ZnSO4溶液，再经过一系列处理得到产品，据此作答。
【详解】(1)由ZnO制备ZnSO4•7H2O可知加入的酸为稀硫酸，PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O，生成的PbSO4不溶于水，故滤渣1主要成分为为PbSO4；
(2)氧化过程中发生的是Fe2+与ClO-在酸性条件中的反应，离子方程式为：2Fe2+＋ClO－＋2H＋=2Fe3+＋Cl－＋H2O。加入ZnO调节pH的目的是使Fe3+完全转化为沉淀，而Zn2+不沉淀，Cu2+在加入Zn时除去，故pH 的范围为2.8~5.0，所以pH最小值为2.8；
(3)加入的锌与溶液中的Cu2+发生置换反应，生成Cu单质，所以滤渣3含有过量的锌和生成的铜；
(4)14.35gZnSO4•7H2O的物质的量为：14.35g÷287g•ml-1=0.05ml，0.05mlZnSO4的质量为161 g•ml-1×0.05ml=8.05g，0.05mlZnO的质量为81g•ml-1×0.05ml=4.05g，680°C时剩余固体的质量为6.72g，所以该温度下ZnSO4•7H2O完全脱水，且ZnSO4部分分解，设得到产物的化学式为xZnSO4•yZnO，根据Zn原子守恒有x+y=0.05，又161x+81y=6.72，解得x=2y，所以其化学式为2ZnSO4•ZnO，即Zn3O( SO4)2，答案选B。
27．(1) 铁16.8g 氧化铁32g
(2)1ml/L
【分析】铁粉和氧化铁的混合物与西里路算恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的氢气为0.1ml，当向容易中滴入几滴硫氰化钾溶液时，溶液不显红色，说明最终得到的硫酸亚铁。将铁通入稀硫酸中发生的反应为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，据此分析解题。
(1)
根据铁盒稀硫酸反应方程式知，生成0.1ml氢气需要铁的物质的量为0.1ml，所以设原混合物中Fe2O3的物质的量为x，n(H2)= =0.1ml，混合物溶于稀硫酸时，发生的反应及其物质的量的关系如下：
56g·ml-1(x+0.1)＋160g·ml-1x＝48.8g，解得x＝0.2ml，故m(Fe)＝48.8-0.2 ml×160g·ml-1＝16.8 g，m(Fe2O3)＝48.8g-16.8g=32g；
(2)
n(H2SO4)=3x+0.1=0.7ml，c(H2SO4)== 1ml/L。
28． 880 维生素C的含量=
【详解】（1）实验一消耗I2标准液24.98mL，实验二消耗I2标准液24.12mL，实验三消耗I2标准液25.02mL，实验二误差较大，舍弃实验二的数据，将实验一和实验三取平均值得25.00mL，则消耗的I2标准液的物质的量为0.0l0ml/L×0.025L= 0.00025ml，已知维生素C与I2按等物质的量恰好反应，则维生素C的含量为，所以该维生素C片溶液中维生素C的浓度为880mg/L，故本题答案为：880；
（2）已知维生素C与I2按等物质的量恰好反应，则维生素C的物质的量等于碘标准液的物质的量，即橙汁中维生素C的含量为,故本题答案为：222.64。
【点睛】三组实验数据中，第二组误差较大，应舍弃，此为易错点。
29．(1)4.0 ml/L
(2)25
(3) ABD 500mL容量瓶、胶头滴管；
(4)检漏
(5)BD
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】（1）由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=4.0 ml/L；
（2）配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图所示的仪器中不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗、D托盘天平，下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，防止漏液；
（5）A．容量瓶使用时未干燥，还需定容操作，故不影响浓度；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大；
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，使得水体积增大，浓度偏小；
故选BD。
30． 250mL容量瓶、胶头滴管 10.0 27.4 检查容量瓶是否漏水 BC
【详解】(1)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶 、胶头滴管，故答案为： 250ml容量瓶 、胶头滴管；
(2) 因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量为：，因天平的称重原理为左盘物体的量=右盘物体的量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g，故答案为：10.0g；27.4g；
(3) 因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
(4) A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故A项错误； B．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B项正确； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏高，故C项正确；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D项错误，故答案为：BC。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
A
A
D
C
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
A
C
A
A
D
A