鲁教版化学九年级下册第七单元认识酸和碱复习-课件

这是一份鲁教版化学九年级下册第七单元认识酸和碱复习-课件，共17页。PPT课件主要包含了溶液酸碱性，酸溶液与碱溶液，不同物质溶液的酸碱性，物质类别，判断溶液酸碱性的强弱，pH试纸的使用方法，不能污染试剂，pH计，pH试纸，金属氧化物等内容，欢迎下载使用。
作业：以稀盐酸为例，书写方程式和现象)描述实验现象包含:固体溶解、溶液颜色变化、气体1、使酸碱指示剂变色2、与某些金属反应(和镁、铝、锌、铁反应原理及现象)3、与某些金属氧化物反应(和Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO反应原理及现象)4、与某些盐反应 盐酸和碳酸钠反应：硝酸银和盐酸反应： 氯化钡和硫酸反应：
Mg+ 2HCl = MgCl2 +H2↑（产生气泡）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
碱：（结构特点：溶于水解离出阴离子全是OH-）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠固体具有 吸水性 （潮解），可作干燥剂。溶于水放热。氢氧化钙俗称 熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水。生石灰是CaO，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应原理：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以生石灰可做干燥剂，一水合氨的化学式：NH3·H2O碱的化学性质1、使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水3、与某些盐反应生成新盐和新碱4、与酸反应性质生成盐和水
作业：碱的化学（以氢氧化钠为例，书写方程式）1、使酸碱指示剂变色2、与某些非金属氧化物反应（和CO2、SO2、SO3的反应原理）3、与某些盐反应工业制烧碱： 4、与酸反应性质（酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应）注意：中和反应一定是酸和碱反应，生成盐和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
治疗胃酸过多、熟石灰改良硫酸型酸性土壤
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
1、浓盐酸浓硫酸敞口放在空气中，溶质质量分数变小，原因：浓盐酸挥发性，浓硫酸吸水性。 2、生锈的铁钉放到盐酸溶液中，写出相关的方程式：溶液变黄：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ， 一段时间后，铁钉上有气泡：Fe+ 2HCl = FeCl2 +H2↑3、氢氧化钠(溶液)、氢氧化钙(溶液)、生石灰敞口放置一段时间会变质，原因：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 CaO+H2O=Ca(OH)2 4、钙三角
实验室制二氧化碳药品：石灰石或大理石、稀盐酸 原理： 2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑ 不用浓盐酸的原因：浓盐酸有挥发性，导致气体不纯 不用稀硫酸的原因：生成的硫酸钙微溶于水，阻止反 应进一步进行。 检验方法：通入澄清石灰水，看是否变浑浊 原理： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 尾气处理（吸收二氧化碳）：通入氢氧化钠溶液原理 :
1.溶液中有大量H+，溶液表现为______________， 溶液中有大量OH-，溶液表现为_____________，溶液中既没有大量H+，也没有大量OH-，表现为
2.交流讨论，写出颜色变化：
（1）像石蕊、酚酞这样的物质称为什么？
（2）石蕊、酚酞滴入中性溶液中颜色如何变化？
变色的是指示剂，不是酸碱性溶液
酸红碱蓝石蕊灵酚酞遇碱才变红
你能区分酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液吗？
酸溶液：溶液的溶质是酸这类物质，如稀硫酸、稀盐酸
酸性溶液：溶液显酸性。（能使紫色石蕊变红）
碱溶液：溶液的溶质是碱这类物质，如氢氧化钠溶液、澄清石灰水
碱性溶液：溶液显碱性。（能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
盐溶液：溶液的溶质是盐这类物质，如氯化钠溶液、碳酸钾溶液。
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
NaCl = Na+ + Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (CO32-+H2O=HCO3-+OH-)
酸溶液一定是酸性溶液酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液碱性溶液不一定是碱溶液
盐溶液可能显中性、也可能显酸性或碱性
（1）溶液的酸碱度常用_____表示，范围是_______（2）当pH_____时，溶液呈酸性，pH越_____，酸性越强，H+浓度越_____。（3）当pH_____时，溶液显中性。（4）当pH_____时，溶液呈碱性，pH越_____，碱性越强，OH-浓度越_____。
（5）学习pH试纸的使用方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待取溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
（1）能将pH试纸放到待测液中吗？（2）pH试纸读数能读出6.5吗？（3）pH试纸能用水湿润后在使用吗？
【交流讨论】若pH试纸用水润湿，对测量结果有何影响？
不能，pH试纸只能读出整数
（1）向酸溶液中加水，形成的溶液曲线      （2）向碱溶液中加水，形成的溶液曲线      （3）向酸溶液中加碱，形成的溶液曲线      （4）向碱溶液中加酸，形成的溶液曲线     
如何检验一个溶液是不是酸溶液，看谁想的办法多？
如何检验一个溶液是不是碱溶液，看谁想的办法多？
【中和反应温度变化】如图反应的是将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中温度变化曲线。回答下列问题：
HCl+NaOH = NaCl+H2O
反应结束后不再放热，温度降低
【中和反应pH变化】如图反应的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线，回答问题：1.这是将______滴入到_______中
2.a点表示未发生化学反应，溶液中的溶质是______；3.b点表示溶液呈___性，pH___7，说明_______有剩余；溶液中的溶质是___________；4.c点表示溶液呈___性，pH___7，说明___________ ，溶液中的溶质是___；5.d点表示溶液呈___性，pH___7，说明_______已过量；溶液中的溶质是___________。
NaOH +HCl= NaCl+H2O
【多个反应】向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，实验现象如图所示，请回答下列问题：
(1)写出0-b段、b-d段反应的化学方程式：
______________________________
____________________________________
(2)请分析以下各点中的溶质情况：
a点：_______________________；b点：_______________c点：_______________；d点：_______________e点：_______________。
【归纳总结】根据图像的现象，判断哪个反应先发生。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaOH NaCl Na2CO3
NaCl Na2CO3
NaCl Na2CO3
NaCl HCl