化学九年级下册（2024）酸及其性质集体备课课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）酸及其性质集体备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了归纳总结酸的通性等内容，欢迎下载使用。
第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质第2课时 酸的化学性质
小明家的一个铁制工具生锈了，小明的爸爸把生锈的工具放在一种溶液里面，两个小时后，小明的爸爸把工具拿出来，工具就光洁如新了。小明问爸爸为什么工具上的锈没有了？小明的爸爸告诉小明，这是利用了稀盐酸的化学性质。你知道稀盐酸具有什么化学性质吗？
这节课我们就用实验来探究酸的化学性质。
活动探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
任务一 酸的化学性质
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色
待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
除铁锈的时间为什么不宜过长？
有气泡产生，溶液变为浅绿色
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色
1.在两支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
活动探究7-2 硫酸与盐酸性质的比较
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀硫酸，观察现象。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
待铁锈除尽后再加入少量稀硫酸，观察现象。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质呢？
观察：它们的水溶液中都含有相同的什么粒子？
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-
（1）能使紫色石蕊试液变成红色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成水。（3）能与某些金属反应，生成氢气。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
活动探究：向盛有氯化钡溶液的两支试管中分别加入少量稀硫酸和稀盐酸，观察现象。
BaSO4是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
思考：上述探究中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，为什么？
如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
1、紫色石蕊试液2、无色酚酞试液3、金属镁4、氧化铁5、氯化钡溶液
在上面的化学反应中，我们得到了下面一些物质，观察它们有什么共同点：
BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
HNO3=H+ + NO3-
H2CO3=2H+ + CO32-
像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根阴离子构成的化合物 也是盐。
氧化物 酸 盐
硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料及冶炼金属、石油化工和金属除锈等
盐酸：制药、作除锈剂等
任务三 常见酸的用途
酸能使紫色石蕊试液变红
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
酸+某些金属→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水
1.酸具有酸的通性的原因是( )
A.酸都有酸根阴离子 B.酸都能解离出H+
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂,是利用了它们化学性质中的( )
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水
3.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为 ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
4.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：(1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。(2)若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应。(3)写出⑤有白色沉淀生成的反应方程式：　 。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl