2026年高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 化学物质及其变化　第5讲　氧化还原反应方程式的配平及计算（课件+讲义）

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1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
考点二　电子守恒法计算
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
4　 1　 1　 1 　2
3　 8　 3 　2　 4
5　 1　 3　 3 　3　 3　
3　 6　 2　 1　 3
2　 16　 10 　2 　5 　8
2　 5 　6　 2　 5　 8
5　 2　 16 　10　 2　 8
5　 12 　18　 6　 12　10　 33
常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法
　　+　　+ 　 AlN+　　
3　 2　 4OH-　 3　 2　 5
5　 2　 4　 5　 1　 8H+
答案　Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3+　　Mn2++　 　　 　　 Na++　　Bi3++　 ______+ 　　 
5　 2　 14　 H+　 5　 5　 2 　 7　
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-)，其配平流程为
1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程
一、电子守恒法的基本计算1.现有24 mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为　　　。
3.在P+CuSO4+H2O—→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为　　　　ml。生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为　　　　ml。
二、电子守恒法在多步反应中的应用4.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于
5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
3.[2021·河北，15(5)]　 Fe(CrO2)2+　 O2+　 NaHCO3 　 Na2CrO4+ 　Fe2O3+　 CO2+ 　H2O。
答案　4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
4.[2021·全国甲卷，26(3)]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 ml I2，消耗的KI至少为　　　ml。
KESHIJINGLIAN
3.(2025·陕西名校联盟高三上学期联合质量检测)室温下，三氟化溴(BrF3)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。　　BrF3+　　H2O===Br2+O2↑+　　HBrO3+　　HF(待配平)。下列说法正确的是 A.反应中溴元素只发生还原反应B.该反应条件下，氧化性：BrF3Cl2B.当反应中有2 ml e-转移时，被氧化的HCl为4 mlC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
14.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___，推测它具有的化学性质是　　　 　。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)，写出上述过程所有有关离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。 
(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：___________________________________________________________________________________________________。 
根离子具有强氧化性能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为　　　(填化学式)。
(3)在含5 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：　　　 　　　　　 　　 ；当溶液
中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为　　ml。
16.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　(填化学式)。
2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl
(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式：　　　　 　 　　　　　 　　　。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____________________　　　　　　　　　　　　。
===2VOSO4+K2SO4+2H2O
V2O5+K2SO3+2H2SO4