2025年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷

这是一份2025年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷，共104页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，过滤后等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列不是化学研究领域的是（ ）
A．地壳运动B．能源利用C．粮食增产D．材料研制
2．（2分）十二圩五香茶干是仪征非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是（ ）
A．精选大豆B．大豆磨浆C．烧柴煮浆D．切成方块
3．（2分）空气中含量较多且常用作食品防腐的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
4．（2分）测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜5.5﹣6.5B．苹果4.5﹣5.5
C．蜜桔4.0﹣5.0D．杨梅2.5﹣3.5
5．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰块B．面粉C．植物油D．蔗糖
6．（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气：OB．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2OD．碳酸根离子：CO3
7．（2分）仪征博物馆珍藏了大量的文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．西汉蚕形玉珍B．北宋铭紫端砚
C．战国玉龙D．西汉虎足铜樽
8．（2分）2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是（ ）
A．高楼火灾，乘电梯快速逃生
B．油锅着火，锅盖盖灭
C．CO中毒者立即移至通风处
D．点燃甲烷前需要验纯
9．（2分）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于（ ）
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
10．（2分）下列属于置换反应的是（ ）
A．2Zn+O2 △ ¯ 2ZnO
B．Zn（OH）2 △ ¯ ZnO+H2O
C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
11．（2分）《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g，盐少许。这张药方未涉及的营养物质是（ ）
A．糖类B．无机盐C．维生素D．蛋白质
12．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO具有可燃性，可用于炼铁
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．醋酸具有挥发性，可作调味品
D．NaHCO3呈白色，可用于缓解胃酸过多
14．（2分）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．测河水pH
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
15．（2分）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液
B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃溶液变成不饱和
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程
16．（2分）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（ ）
A．鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝
B．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
C．除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
17．（2分）石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：2SO2+2Ca（OH）2+O2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．采用该方法可减少酸雨的形成
B．反应中有2种元素的化合价发生改变
C．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想
D．为提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳
阅读下列材料，回答第18﹣19题。
水在能源可持续发展中起着多方面的重要作用。
材料一：科学家研发出了一种新型的水滴发电机。水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，接触到铝电极时，接通电路，产生电流，如图1所示。
材料二：科学家利用太阳能采用水热分解法制取H2，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图2所示。
18．根据材料一，下列说法正确的是（ ）
A．PTFE薄膜是复合材料
B．撞击过程中水分子未发生改变
C．水滴发电机能持续产生电流
D．水滴发电机将化学能转化为电能
19．根据材料二，下列说法不正确的是（ ）
A．低于2000℃时，水没有发生分解
B．A、B曲线分别代表氢、氧原子
C．水热分解和电解水产生的微观粒子完全相同
D．水热分解可获得清洁能源
20．（2分）某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如图实验流程。下列说法正确的是（ ）
已知：MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2。
A．为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好
B．证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀
C．步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大
D．根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3%
二、非选择题（共60分）
21．（12分）某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动。
（1）了解扬州“玉雕”制作工艺。
①选材：制作玉雕所用的一种玉石主要成分是NaAlSi2O6，其中Si元素的化合价为 。
②切割：切割工具常用金刚石锯片，利用金刚石 的特性。
③酸洗：用稀盐酸可洗去表面的碳酸钙杂质，该反应的化学方程式为 。
（2）了解扬州“绿杨春”的烹制方法。
①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是 （填字母）。
A.分子可以分解为原子
B.分子之间的间隔变大
C.分子获得能量后运动速率加快
D.分子的总数增大
②泡茶：需高提水壶（如图1），定点高冲，使茶叶翻滚散开，“高冲”的作用相当于实验中 操作。
③饮茶：茶叶中茶多酚具有降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为 ；茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图2，下列说法正确的是 （填字母）。
A.硒是人体所需的微量元素
B.硒的原子序数为79
C.硒原子的中子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96g
（3）了解扬州“琼花露酒”的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是大明寺的五泉水，生活中常用 的方法对泉水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是 。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
22．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。
（1）用质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制100g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。
A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒
C.量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
（2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。
（3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图﹣1进行实验。
①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。
②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。
A.铜片
B.铁锈
C.AgNO3溶液
D.CaCO3粉末
（4）该小组利用图﹣2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图﹣3所示。
①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。
②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。
③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
23．（11分）某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。
任务一：认识垃圾的分类
（1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 （填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）垃圾筛分：可根据 区分铜和铝。
任务二：调查垃圾分类的价值
（3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属 （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
（4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于 （选“可再生”或“不可再生”）能源。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。
②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。
③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。
【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图﹣1所示的实验。
（5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有 ；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为 。
（6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图﹣2），该装置应加在装置 （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
（7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议： 。
24．（13分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。
【活动一】CO2的制备与性质
（1）仪器f的名称 。
（2）若组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取CO2，应选用图﹣1中 （选填编号），用图﹣2装置收集CO2时，应从 （填“m”或“n”）端通入。
（3）若图﹣3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
【活动二】CO2的捕捉与封存
Ⅰ.动态捕碳
（4）同学们设计了一款简易吸风机（图﹣4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 。
（5）同学们用图﹣5装置捕碳，发生如下反应：NaOH+CO2═NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。
由图﹣5和表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 。
Ⅱ.催化固碳
查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
（6）该反应的微观示意图如图﹣6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在答题卡的图中画出甲的微观粒子示意图。
（7）结合图﹣7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 。
25．（14分）铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。
已知：①FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物。
②Fe2+、C2O42−都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。
Ⅰ.铁是人体中不可或缺的微量元素
（1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验：
①处理：充分灼烧菠菜。
②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 （填一物质名称）脱色。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。
⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O42−使高锰酸钾溶液褪色。
小明提出此时不可能存在C2O42−，理由是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ.铁是一种用途广泛的金属材料
（2）用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3•H2O的流程如图：
①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 。
②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有 （填化学式）。
③沉淀时投料的质量比m(H2O2)m(NaOH)应大于理论值，主要原因是 。
Ⅲ.铁可作为药品的原料
（3）如表为速力菲补血剂的说明书。
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用 检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 。
②丁二酸钠（Na2C4H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 。
③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5g质量分数0.79%的KMnO4溶液，恰好完全反应（已知：2KMnO4+10FeC2H4O4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O）。
计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量[M（FeC4H4O4）＝172，写出计算过程，结果精确到0.1g]。
2025年江苏省扬州市仪征市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）下列不是化学研究领域的是（ ）
A．地壳运动B．能源利用C．粮食增产D．材料研制
【考点】化学的研究领域．
【专题】课本知识同类信息．
【答案】A
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础科学，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质，进行分析判断。
【解答】解：A、地壳运动，属于地理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
B、能源利用，属于化学研究的范畴，故选项错误。
C、粮食增产，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、材料研制，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解化学研究的范畴（物质的组成、结构、性质、转化及应用等）是正确解答此类题的关键。
2．（2分）十二圩五香茶干是仪征非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是（ ）
A．精选大豆B．大豆磨浆C．烧柴煮浆D．切成方块
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、精选大豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、大豆磨浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、切成方块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）空气中含量较多且常用作食品防腐的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】氮气的用途．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】根据氮气大约占空气体积的78%，氮气的化学性质稳定分析。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，氮气的化学性质稳定，空气中含量较多且常用作食品防腐的气体是氮气。
故选：B。
【点评】本题主要考查氮气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2分）测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜5.5﹣6.5B．苹果4.5﹣5.5
C．蜜桔4.0﹣5.0D．杨梅2.5﹣3.5
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH越小，酸性越强，选项中杨梅的pH最小，因此酸性最强的是杨梅；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
5．（2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．冰块B．面粉C．植物油D．蔗糖
【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、冰是固态的水，冰块放入水中得到的是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
6．（2分）锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3•3Zn（OH）2。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气：OB．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2OD．碳酸根离子：CO3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氧气的化学式为O2，选项表示方法错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则锌原子表示为Zn，选项表示方法错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，因此3个水分子表示为3H2O，选项表示方法正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。因此，碳酸根离子表示为CO32−，选项表示方法错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．（2分）仪征博物馆珍藏了大量的文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．西汉蚕形玉珍B．北宋铭紫端砚
C．战国玉龙D．西汉虎足铜樽
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
【解答】解：A.西汉蚕形玉珍，玉的主要成分是一些矿物质，属于无机非金属材料，不是金属材料，故A错误；
B.北宋铭紫端砚，端砚是用石材制作的，石材属于无机非金属材料，不是金属材料，故B错误；
C.战国玉龙，玉的主要成分是一些矿物质，属于无机非金属材料，不是金属材料，故C错误；
D.西汉虎足铜樽，铜樽是由铜制成的，铜属于金属，所以铜樽属于金属材料，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度简单，考查了学生的分析问题和解决问题的能力，学生需要根据金属材料的定义，对各选项中文物的制作材料进行分析判断，这有助于培养学生的逻辑思维能力和分析判断能力，将化学知识与历史文化相结合，让学生感受到化学在历史文化传承中的重要作用，提高了学生学习化学的兴趣和应用化学知识解决实际问题的能力。
8．（2分）2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是（ ）
A．高楼火灾，乘电梯快速逃生
B．油锅着火，锅盖盖灭
C．CO中毒者立即移至通风处
D．点燃甲烷前需要验纯
【考点】防范爆炸的措施；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；火灾的预防及自救．
【专题】化学与能源．
【答案】A
【分析】A、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险进行分析；
B、根据隔绝氧气而达到灭火的目的进行分析；
C、根据一氧化碳中毒措施进行分析；
D、根据可燃的气体会发生爆炸进行分析。
【解答】解：A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故A说法错误；
B、油锅着火，锅盖盖灭，隔绝氧气而达到灭火的目的，故B说法正确；
C、CO中毒者立即移至通风处，故C说法正确；
D、可燃的气体会发生爆炸，点燃甲烷前需要验纯，故D说法正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2分）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于（ ）
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
C、碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D、酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【解答】解：碳酸钾是由金属阳离子（钾离子）与酸根阴离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。
10．（2分）下列属于置换反应的是（ ）
A．2Zn+O2 △ ¯ 2ZnO
B．Zn（OH）2 △ ¯ ZnO+H2O
C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】C
【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来分析。
【解答】解：A、该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
B、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项不符合题意；
C、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项符合题意；
D、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查了置换反应的判断，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
11．（2分）《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g，盐少许。这张药方未涉及的营养物质是（ ）
A．糖类B．无机盐C．维生素D．蛋白质
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【答案】C
【分析】根据食物中所含营养物质的类别，结合题目中鸡子饼的材料，分析其中包含的营养物质，进而判断未涉及的营养物质。
【解答】解：A.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以鸡子饼中含有糖类，故A选项不符合题意。
B.盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，所以鸡子饼中含有无机盐，故B选项不符合题意。
C.从鸡子饼的材料鸡蛋、面粉和盐中，未发现含有维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素，故C选项符合题意。
D.鸡蛋中富含蛋白质，所以鸡子饼中含有蛋白质，故D选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查食物中营养物质的类别判断。解题关键在于熟悉常见食物所包含的营养成分，通过分析给定食物的原料来确定其中的营养物质。这类题目有助于增强对食物营养成分的了解，提升运用化学知识分析生活中饮食营养的能力。解题时要准确把握各种营养物质的来源，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
12．（2分）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】常见化肥的种类和作用；氧气的物理性质；保护水资源和节约用水；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A.根据节约用水的方法进行分析。
B.根据化肥的种类进行分析。
C.根据防止铁生锈的方法进行分析。
D.根据氧气不易溶于水进行分析。
【解答】解：A.用淘米水浇花，体现了节约用水的化学知识，二者相符，故A选项不符合题意。
B.KNO3中含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥，故B选项不符合题意。
C.用布擦干淋湿的自行车，是基于铁部件在潮湿环境易生锈的原理，通过去除水分防止生锈，劳动项目与化学知识相符，故C选项不符合题意。
D.氧气不易溶于水，清理鱼缸并通入氧气是为补充水中溶解氧，并非因为氧气极易溶于水，该劳动项目与化学知识不相符，故D选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题将家庭劳动项目与化学知识相结合，考查学生对化学知识在日常生活中应用的理解。解答这类题目，关键在于准确把握每个劳动项目背后所涉及的化学原理，以及相关化学物质的性质。通过此类题目，可以增强学生将化学知识与生活实际相联系的意识，提升学生运用化学知识解释生活现象的能力。
13．（2分）下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO具有可燃性，可用于炼铁
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．醋酸具有挥发性，可作调味品
D．NaHCO3呈白色，可用于缓解胃酸过多
【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的用途；酸的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途分析判断。
【解答】解：A、CO具有还原性，可用于炼铁，与可燃性无关，故A对应关系错误；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故B对应关系正确；
C、醋酸具有酸味，可作调味品，与挥发性无关，故C对应关系错误；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于缓解胃酸过多，与颜色无关，故D对应关系错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
14．（2分）实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．测河水pH
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤操作的注意事项；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．（2分）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液
B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃溶液变成不饱和
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程
【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数是×100%≈17.7%，所以不能配成21.5%的Na2CO3饱和溶液，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大，故B正确；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶液变成不饱和，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（ ）
A．鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝
B．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
C．除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
【解答】解：A、羊毛和蚕丝的主要成分均是蛋白质，灼烧羊毛和蚕丝，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方案错误。
B、氯化钾受热不分解，不能用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2，故选项实验方案错误。
C、碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
D、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，不能检验有水生成，故选项实验方案错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
17．（2分）石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：2SO2+2Ca（OH）2+O2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．采用该方法可减少酸雨的形成
B．反应中有2种元素的化合价发生改变
C．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想
D．为提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳
【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；绿色化学．
【专题】化学与环境保护．
【答案】D
【分析】A、根据石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，进行分析判断。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C、根据石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，进行分析判断。
D、根据石灰乳含氢氧化钙的量比澄清的石灰水中多，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，采用该方法可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，故选项说法正确。
B、O2中氧元素的化合价为0，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，生成物中硫元素显+6价，氧元素显﹣2价，反应中有2种元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
C、石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想，故选项说法正确。
D、石灰乳含氢氧化钙的量比澄清的石灰水中多，不能用澄清的石灰水代替石灰乳，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意，了解酸雨形成的原因、化合价的原则、绿色化学等是正确解答本题的关键。
阅读下列材料，回答第18﹣19题。
水在能源可持续发展中起着多方面的重要作用。
材料一：科学家研发出了一种新型的水滴发电机。水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，接触到铝电极时，接通电路，产生电流，如图1所示。
材料二：科学家利用太阳能采用水热分解法制取H2，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图2所示。
18．根据材料一，下列说法正确的是（ ）
A．PTFE薄膜是复合材料
B．撞击过程中水分子未发生改变
C．水滴发电机能持续产生电流
D．水滴发电机将化学能转化为电能
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】A.判断 PTFE 薄膜材料类别时，需明确复合材料和合成材料的区别；
B.分析撞击过程中水分子变化要依据物理变化和化学变化的本质；
C.确定水滴发电机的能量转化形式要了解其工作原理；
D.判断能否持续产生电流则要依据材料中对其工作过程的描述。
【解答】解：A.PTFE（聚四氟乙烯）薄膜是有机合成材料，并非复合材料。复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，而聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过聚合反应制成的高分子化合物，属于合成材料，故A错误。
B.撞击过程中只是水滴的机械能转化为电能，水分子本身没有发生化学变化，即水分子未发生改变，故B正确。
C.材料中提到水滴持续不断地撞击 PTFE 薄膜时才产生电流，若水滴停止撞击，就无法持续产生电流，所以水滴发电机不能持续产生电流，故C错误。
D.水滴发电机是将水滴撞击产生的机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故D错误。
故选：B。
【点评】本题围绕水滴发电机这一新型装置，综合考查了材料分类、分子变化、能量转化等化学知识。通过这类题目，有助于学生将化学知识与新科技应用相结合，提升对化学知识的综合运用能力，培养学生从材料中获取信息、分析问题的能力。
19．根据材料二，下列说法不正确的是（ ）
A．低于2000℃时，水没有发生分解
B．A、B曲线分别代表氢、氧原子
C．水热分解和电解水产生的微观粒子完全相同
D．水热分解可获得清洁能源
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】A.判断低于2000℃时水是否分解，需观察图中低于该温度时是否有氢气、氧气相关粒子出现；
B.确定A、B曲线代表的粒子，要依据水分解时氢、氧原子的数量关系及曲线变化趋势；
C.比较水热分解和电解水产生的微观粒子，需明确两种方法的反应原理和产物；
D.判断水热分解能否获得清洁能源，要考虑其产物是否符合清洁能源的特点。
【解答】解：A.从图2可知，低于2000℃时，没有出现氢气和氧气相关粒子，说明此时水没有发生分解，故A选项说法正确。
B.水分解时，氢原子和氧原子的个数比为2：1，结合图2中曲线A、B的比例关系，无法得出A、B曲线分别代表氢、氧原子的结论，故B选项说法不正确。
C.水热分解和电解水的本质都是水分解生成氢气和氧气，产生的微观粒子都是氢原子、氧原子，进而结合形成氢气和氧气分子，所以产生的微观粒子完全相同，故C选项说法正确。
D.水热分解的产物是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，属于清洁能源，所以水热分解可获得清洁能源，故D选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题围绕水在能源方面的应用，考查学生对材料信息的分析和理解能力，涉及到化学反应微观过程、物质的变化等化学知识。通过这类题目，有助于学生提升从图表和文字材料中提取关键信息、运用化学知识进行推理判断的能力。
20．（2分）某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如图实验流程。下列说法正确的是（ ）
已知：MgO2+2HCl＝MgCl2+H2O2。
A．为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好
B．证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀
C．步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大
D．根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3%
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．
【专题】科学探究．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不变，结合化学式进行计算解答。
【解答】解：A、加入盐酸是为了使样品中的和完全反应，但盐酸过多会浪费试剂，且后续还需要用溶液中和过量的盐酸，盐酸过多会增加的用量，A故错误。
B、证明NaOH过量，则要证明悬浊液B中没有镁离子，则向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，无现象（氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁白色固体）；而静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，如果氢氧化钠恰好与氯化镁完全反应，则不会产生白色沉淀，故B错误。
C、步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损会使部分沉淀进入滤液，导致称量的沉淀质量偏小；洗涤不干净会使沉淀表面附着杂质，导致沉淀质量偏大，故C错误。
D、最后得到的沉淀是，根据镁元素守恒计算。
设样品中的MgO2质量为x，MgO的质量为y。MgO2中镁元素的质量为2456x，MgO中镁元素的质量为2440y，Mg（OH）2中镁元素的质量为11.6g×2458=4.8g。
则2456x+2440y＝4.8g，又因为x+y＝9.6g，则可求的x＝5.6g，则样品中MgO2的质量分数为×100%≈58.3%，D正确。
故选：D。
【点评】本题通过实验流程来测定过氧化镁样品中的质量分数，涉及化学反应，以及后续的沉淀反应等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
二、非选择题（共60分）
21．（12分）某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动。
（1）了解扬州“玉雕”制作工艺。
①选材：制作玉雕所用的一种玉石主要成分是NaAlSi2O6，其中Si元素的化合价为 +4 。
②切割：切割工具常用金刚石锯片，利用金刚石 硬度大 的特性。
③酸洗：用稀盐酸可洗去表面的碳酸钙杂质，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）了解扬州“绿杨春”的烹制方法。
①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是 C （填字母）。
A.分子可以分解为原子
B.分子之间的间隔变大
C.分子获得能量后运动速率加快
D.分子的总数增大
②泡茶：需高提水壶（如图1），定点高冲，使茶叶翻滚散开，“高冲”的作用相当于实验中 搅拌 操作。
③饮茶：茶叶中茶多酚具有降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为 3：16 ；茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图2，下列说法正确的是 A （填字母）。
A.硒是人体所需的微量元素
B.硒的原子序数为79
C.硒原子的中子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96g
（3）了解扬州“琼花露酒”的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是大明寺的五泉水，生活中常用 煮沸 的方法对泉水进行杀菌。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是 催化作用 。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是 缓慢 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
【考点】酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素周期表信息示意图；有关元素化合价的计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；硬水的危害及软化方法．
【专题】化学式的计算；元素位置、结构与性质；物质的分类；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）①+4；
②硬度大；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①C；
②搅拌；
③3：16；A；
（3）①煮沸；
②催化作用；
③缓慢；混合物。
【分析】（1）①根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
②根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）①根据分子的性质进行分析；
②根据在泡茶过程中，高提水壶使水自高点下注，这一操作类似于化学实验中的搅拌操作，搅拌可以使茶叶在壶内翻滚散开，从而更充分地与水接触，提高茶叶中风味物质的溶解率进行分析；
③根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比，以及元素周期表中的信息进行分析；
（3）①根据生活中常用煮沸的方法对泉水进行杀菌进行分析；
②根据催化剂的作用进行分析；
③根据酵母将葡萄糖转化为酒精的过程比较缓慢，以及最终酿成的琼花露酒由多种物质组成的进行分析。
【解答】解：（1）①选材：制作玉雕所用的一种玉石主要成分是NaAlSi2O6，钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以Si元素的化合价为+4；
②切割：切割工具常用金刚石锯片，利用金刚石硬度大的特性；
③酸洗：用稀盐酸可洗去表面的碳酸钙杂质，该反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是分子获得能量后运动速率加快，故选：C；
②在泡茶过程中，高提水壶使水自高点下注，这一操作类似于化学实验中的搅拌操作，搅拌可以使茶叶在壶内翻滚散开，从而更充分地与水接触，提高茶叶中风味物质的溶解率；
③饮茶：茶叶中茶多酚具有降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为6：32＝3：16；茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图2，
A、硒是人体所需的微量元素，故正确；
B、硒的原子序数为34，故错误；
C、硒原子的中子数为79﹣34＝65，故错误；
D、硒的相对原子质量为78.96，故错误；
故选：A；
（3）①选料：酿造采用的是大明寺的五泉水，生活中常用煮沸的方法对泉水进行杀菌；
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是催化作用；
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是缓慢氧化；最终酿成的琼花露酒属于混合物。
故答案为：（1）①+4；
②硬度大；
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①C；
②搅拌；
③3：16；A；
（3）①煮沸；
②催化作用；
③缓慢；混合物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。
（1）用质量分数为37%，密度为1.19g/mL的浓盐酸配制100g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 8 g。下列关于该实验说法不正确的是 B （填字母）。
A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒
C.量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
（2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 CuO （填化学式）。
（3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图﹣1进行实验。
①酚酞试液为图中的试剂 X （填“X”或“Y”）。
②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 AC （填字母）。
A.铜片
B.铁锈
C.AgNO3溶液
D.CaCO3粉末
（4）该小组利用图﹣2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图﹣3所示。
①图2仪器a中的液体是 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 缓冲气压，便于液体滴下 。
②图3中c点所示溶液中阴离子是 Cl﹣、OH﹣ （填离子符号）。
③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 不变 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
【考点】探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】科学探究．
【答案】（1）8；B；
（2）CuO；
（3）①X；
②NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
③AC；
（4）①稀盐酸；缓冲气压，便于液体滴下；
②Cl﹣、OH﹣；
③不变。
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据中和反应原理和酸的化学性质分析；
（4）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水结合图像分析。
【解答】解：（1）根据稀释前后溶质质量不变可知，所需浓盐酸的质量为100g×2.96%÷37%＝8g。故答案为：8；
A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，故A正确；
B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、100mL量筒、容量瓶，故B错误；
C.量取浓盐酸时俯视读数，量取的浓盐酸不足，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故C正确；
故选：B；
（2）稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，铜离子的溶液呈蓝色，M和NaOH是两种不同类别的物质，因此M是氧化铜。故答案为：CuO；
（3）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液后溶液为红色，滴入稀盐酸红色消失，说明发生了中和反应，因此X是酚酞；故答案为：X；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
③A.铜片与稀盐酸不反应，不能验证稀盐酸是否过量，因此不能选用；
B.铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变黄色，能验证稀盐酸是否过量，因此能选用；
C.AgNO3溶液与稀盐酸、氯化钠都反应生成沉淀，不能验证稀盐酸是否过量，因此不能选用；
D.CaCO3粉末与稀盐酸反应产生气泡，能验证稀盐酸是否过量，因此能选用；
故选：AC；
（4）①根据图像中pH逐渐减小可知，图2仪器a中的液体是稀盐酸；图2中的橡皮管b可以缓冲气压，便于液体滴下；故答案为：稀盐酸；缓冲气压，便于液体滴下；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图3中c点所示溶液pH＞7，显碱性，则溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液中阴离子是Cl﹣、OH﹣；故答案为：Cl﹣、OH﹣；
③图3中d点溶液的pH＝7，溶液显中性，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则d→e过程中，稀盐酸过量，不再发生中和反应，所示溶液中NaCl的质量不变；故答案为：不变。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（11分）某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。
任务一：认识垃圾的分类
（1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 B （填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）垃圾筛分：可根据 颜色 区分铜和铝。
任务二：调查垃圾分类的价值
（3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属 Hg （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
（4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于 可再生 （选“可再生”或“不可再生”）能源。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。
②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。
③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。
【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图﹣1所示的实验。
（5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有 SO2 ；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为 PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl 。
（6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图﹣2），该装置应加在装置 AB （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
（7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议： 在社区设置垃圾分类积分兑换奖品活动 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；垃圾分类与回收利用．
【专题】科学探究．
【答案】（1）B；
（2）颜色；
（3）Hg；
（4）可再生；
（5）SO2；PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl；
（6）AB；酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊。
（7）在社区设置垃圾分类积分兑换奖品活动（答案不唯一）。
【分析】（1）根据矿泉水瓶属于可回收垃圾来分析解答；
（2）根据铜为红色，铝为银白色来分析解答；
（3）根据破损的体温计里的重金属是汞来分析解答；
（4）根据生物柴油属于可再生能源来分析解答；
（5）根据SO2能使品红溶液褪色，CO和PdCl2溶液反应生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸来分析解答；
（6）根据SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊，则要检验CO2，需要先除去干扰气体SO2，酸性KMnO4溶液可用于除去SO2来分析解答；
（7）根据为强化垃圾分类意识，建议可以是在社区设置垃圾分类积分兑换奖品活动，鼓励居民积极参与垃圾分类等来分析解答。
【解答】解：（1）矿泉水瓶属于可回收垃圾，则矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是B；
（2）铜为红色，铝为银白色，则垃圾分类时，可根据颜色区分铜和铝；
（3）破损的体温计里的重金属是汞，其化学用语为Hg；
（4）厨余垃圾采取厌氧发酵加工制成生物柴油，因为这种能源可以通过生物发酵的方式不断再生，所以属于可再生能源；
（5）因为SO2能使品红溶液褪色，装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有SO2，装置C中CO和PdCl2溶液反应生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl；
（6）SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊，则要检验CO2，需要先除去干扰气体SO2，酸性KMnO4溶液可用于除去SO2，所以应将装有足量酸性KMnO4溶液的试剂瓶D加在AB之间，这样在除去SO2后再进行后续检验才能确定气体中是否含有CO2，二氧化硫能使与高锰酸钾溶液反应，观察到酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明二氧化硫已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，则能确定气体中含有CO2的现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊；
（7）为强化垃圾分类意识，建议可以是在社区设置垃圾分类积分兑换奖品活动，鼓励居民积极参与垃圾分类。
故答案为：（1）B；
（2）颜色；
（3）Hg；
（4）可再生；
（5）SO2；PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl；
（6）AB；酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊。
（7）在社区设置垃圾分类积分兑换奖品活动（答案不唯一）。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
24．（13分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。
【活动一】CO2的制备与性质
（1）仪器f的名称 长颈漏斗 。
（2）若组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取CO2，应选用图﹣1中 bcdf （选填编号），用图﹣2装置收集CO2时，应从 m （填“m”或“n”）端通入。
（3）若图﹣3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 AC （填字母）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
【活动二】CO2的捕捉与封存
Ⅰ.动态捕碳
（4）同学们设计了一款简易吸风机（图﹣4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是 石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 。
（5）同学们用图﹣5装置捕碳，发生如下反应：NaOH+CO2═NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。
由图﹣5和表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 。
Ⅱ.催化固碳
查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
（6）该反应的微观示意图如图﹣6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在答题卡的图中画出甲的微观粒子示意图。
（7）结合图﹣7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是 催化剂活性下降 ；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是 压强过大设备成本高 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；微粒观点及模型图的应用；光合作用．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）bcdf；m；
（3）AC；
（4）石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触；
（5）相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口。
（6）；
（7）催化剂活性下降；压强过大设备成本高。
【分析】（1）根据常见仪器的形状和名称；
（2）要组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取，需要用到长颈漏斗添加液体；因为二氧化碳的密度比空气大，用图﹣2 装置（向上排空气法收集装置）收集时，应从m端通入，将空气从n端排出；
（3）A、NaOH溶液能与二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，所以干燥的紫色石蕊试纸不会变红；
B、CaCl2溶液与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，二氧化碳会带出溶液中的水蒸气使干燥的紫色石蕊试纸变红；
C、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；
D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸会使干燥的紫色石蕊试纸变红。
（4）石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差。
（5）由表中数据分析解答；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（7）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）根据常见仪器的形状和名称，仪器f是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）要组装一套“随时添加液体试剂”的发生装置制取，需要用到长颈漏斗添加液体，所以应选用图﹣1中bcdf；因为二氧化碳的密度比空气大，用图﹣2 装置（向上排空气法收集装置）收集时，应从m端通入，将空气从n端排出。故答案为：bcdf；m；
（3）A、NaOH溶液能与二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，所以干燥的紫色石蕊试纸不会变红，A正确；
B、CaCl2溶液与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，二氧化碳会带出溶液中的水蒸气使干燥的紫色石蕊试纸变红，B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，C正确；
D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸会使干燥的紫色石蕊试纸变红，D错误。
故试剂X可能是AC。
（4）若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差。故答案为：石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触；
（5）由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口。故答案为：相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。从给出的微观示意图可知，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前已知有1个碳原子和2个氧原子，那么甲中应该还有6个氢原子，所以甲的微观粒子示意图应该画出3个氢分子，故答案为：。
（7）对于温度大于520K时甲醇产率下降的原因：温度大于520K时，催化剂活性下降，对于压强越大甲醇产率越高，但实际生产中不是压强越大越好的原因：压强越大，对设备的要求越高，需要更高强度的材料来承受高压，设备的投资和维护成本会大幅增加，从经济角度考虑不划算。
故答案为：催化剂活性下降；压强过大设备成本高。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（14分）铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。
已知：①FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物。
②Fe2+、C2O42−都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。
Ⅰ.铁是人体中不可或缺的微量元素
（1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验：
①处理：充分灼烧菠菜。
②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 活性炭 （填一物质名称）脱色。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。
⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O42−使高锰酸钾溶液褪色。
小明提出此时不可能存在C2O42−，理由是 FeC2O4 △ ¯ FeO+CO↑+CO2↑ （用化学方程式表示）。
Ⅱ.铁是一种用途广泛的金属材料
（2）用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3•H2O的流程如图：
①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 能加快反应速率 。
②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有 Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4 （填化学式）。
③沉淀时投料的质量比m(H2O2)m(NaOH)应大于理论值，主要原因是 过氧化氢会分解为水和氧气 。
Ⅲ.铁可作为药品的原料
（3）如表为速力菲补血剂的说明书。
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用 碘液 检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 。
②丁二酸钠（Na2C4H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4↓+Na2SO4 。
③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5g质量分数0.79%的KMnO4溶液，恰好完全反应（已知：2KMnO4+10FeC2H4O4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O）。
计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量[M（FeC4H4O4）＝172，写出计算过程，结果精确到0.1g]。
【考点】物质的相互转化和制备；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶质质量分数结合化学方程式的计算；常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的制备；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．
【答案】（1）活性炭；FeC2O4 △ ¯ FeO+CO↑+CO2↑；
（2）①能加快反应速率；
②Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；
③过氧化氢会分解为水和氧气；
（3）①碘液；隔绝空气，防止亚铁离子被氧化；
②Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4↓+Na2SO4；
③0.1g。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性进行分析；根据FeC2O4受热会生成三种常见的氧化物进行分析解答；
（2）①根据温度对化学反应速率的影响分析；
②根据题文信息结合铁与硫酸反应的现象进行分析；
③根据过氧化氢的性质进行分析；
（3）①根据Fe2+易被氧气氧化进行分析；
②根据已知条件“丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应”即可写出化学方程式；
③根据高锰酸钾的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）脱色可用活性炭的吸附性除去异色物质；FeC2O4受热会生成三种常见的氧化物，草酸根离子变成了氧化物而被除去，草酸亚铁在隔绝空气的条件下，发生分解，生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的方程式为：FeC2O4 △ ¯ FeO+CO↑+CO2↑；
（2）①温度越高，反应越快，则适当提高温度，能加快反应速率；
②铁尾渣加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，X溶液中的溶质有Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；
③过氧化氢会受热分解，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比m(H2O2)m(NaOH)应大于理论值；
（3）①实验室常用碘液检验淀粉，淀粉遇碘变蓝；糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化；
②丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应的化学方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4↓+Na2SO4；
③每片该补血剂，消耗高锰酸钾的质量为5g×0.79%÷2＝0.01975g，
设每片补血剂中FeC4H4O4的质量为x。
2KMnO4+10FeC2H4O4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O
316 1720
0.01975g x
3161720=0.01975gx
x≈0.1g
答：每片补血剂中FeC4H4O4的质量为0.1g。
故答案为：（1）活性炭；FeC2O4 △ ¯ FeO+CO↑+CO2↑；
（2）①能加快反应速率；
②Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；
③过氧化氢会分解为水和氧气；
（3）①碘液；隔绝空气，防止亚铁离子被氧化；
②Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4↓+Na2SO4；
③0.1g。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
考点卡片
1．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
2．探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化
【知识点的认识】
1、反应原理
化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。
2、实验现象
通常无明显现象，需要借助酸碱指示剂（如酚酞试液、石蕊试液等）来判断反应的进行。
3、指示剂的选择
酚酞试液：在氢氧化钠溶液中显红色，滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液由红色变为无色。
石蕊试液：在氢氧化钠溶液中显蓝色，在稀盐酸中显红色，滴加过程中溶液颜色由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色。
4、反应的热效应
中和反应是放热反应，但放出的热量一般不易察觉，若使用较大浓度的酸和碱进行实验，可通过温度计测量温度的升高来证明反应放热。
5、溶液酸碱度的变化
随着稀盐酸的加入，溶液的pH值逐渐减小，直至恰好完全反应时，溶液pH＝7；继续滴加稀盐酸，溶液pH值小于7。
6、中和反应在实际中的应用
处理工厂废水（如用熟石灰中和酸性废水）
改良土壤的酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）
用于医药（如用氢氧化铝治疗胃酸过多）
7、实验操作要点
滴加试剂时要缓慢，边滴加边搅拌。
选择合适的酸碱浓度和体积，以保证实验现象明显和结果准确。
8、误差分析
若酸或碱的浓度不准确、指示剂选择不当、滴加速度过快等，可能导致实验结果的误差。
【命题方向】
1、实验操作及现象的描述与判断。
例如：考查实验中温度计的使用、pH试纸的正确操作等。
2、数据分析与处理。
根据测量的温度和pH数据，判断反应的进程、是否完全反应等。
3、实验误差分析。
如温度计读数不准确、酸碱溶液浓度不准确对实验结果的影响。
4、与其他知识点的综合考查。
结合化学方程式的计算、溶液的配制等知识进行综合命题。
【解题方法点拨】
1、理解实验原理：明确中和反应的本质，以及温度变化和pH变化的原因。
2、注意实验操作的要点：实验中仪器的使用必须规范，如温度计的读数方法、pH试纸的使用步骤等，避免操作失误导致错误得实验结果。
3、数据分析正确方法：掌握如何观察和分析温度、pH数据的变化趋势，判断反应的阶段和终点。
4、误差分析思路培养：通过假设不同的误差情况，思考对实验结果的影响，培养实验的思维严谨性。
5、知识拓展与联系：将中和反应的温度和pH变化与实际生活中的应用（如胃酸过多的治疗）联系起来，加深对知识的理解和应用能力。
3．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
4．检查装置气密性的方法
【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：
1、加热法
原理：气体受热膨胀，压强增大。
操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。
气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
2、注水法
原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。
操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。
气密性良好的现象：水柱高度不变。
3、抽气法
原理：抽气使装置内压强减小。
操作：连接好装置，用注射器向外抽气。
气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。
4、滴液法
原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。
操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。
气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。
二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：
1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。
2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。
3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。
【命题方向】
1、实验操作细节的考查
要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。
2、原理的理解
让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。
3、装置的创新与拓展
给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。
4、实验误差分析
假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。
5、与其他实验知识的综合考查
将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。
6、实际应用情境
创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。
7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点
提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。
【解题方法点拨】
1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。
2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。
3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。
4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。
5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。
6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。
7、观察并准确描述产生的现象。
8、根据现象得出气密性是否良好的结论。
5．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
6．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
7．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
8．过滤操作的注意事项
【知识点的认识】过滤操作的注意事项主要包括以下几点：
1、一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。若有气泡会降低过滤速度。
2、二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，防止液体从漏斗外流出。
液面要低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下。
3、三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体顺着玻璃棒流下。
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸。
漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止液体溅出。
掌握好这些注意事项，能够提高过滤的效果和效率，确保实验的准确性和安全性。
【命题方向】
一、仪器方面
1、滤纸：滤纸应紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，否则会影响过滤速度。
2、漏斗：漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。
二、操作过程
1、倾倒液体：倾倒液体时，烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。
2、液面高度：液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗的间隙流下，达不到过滤的目的。
三、过滤后
1、滤液处理：过滤完成后，滤液应倒入指定容器中。
2、仪器清洗：使用完毕，要及时清洗仪器，以备下次使用。
在命题时，可能会以实验操作步骤的正误判断、仪器的选择和使用、过滤效果的分析等形式出现，考查学生对过滤操作的理解和掌握程度。
【解题方法点拨】
过滤操作的注意事项主要包括以下几点：
一、滤纸方面：
1、滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，否则会影响过滤速度。
2、滤纸的边缘要低于漏斗边缘，以防止液体从滤纸与漏斗的缝隙中流出。
二、仪器组装方面：
1、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液能沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。
三、倾倒液体方面：
1、倾倒液体时，烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入漏斗。
2、玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒戳破滤纸。
3、液面要低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下。
9．化学的研究领域
【知识点的认识】化学的研究领域，主要是指物质的组成、结构、性质、以及变化规律等；但有时还会涉及到科技前沿领域．例如，高分子化学（研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学）、纳米技术、复合材料、隐身材料、绿色化学、导电塑料、新能源的开发和利用等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是凭借着具体物质的组成、结构、性质、以及变化规律等，以及有关的化学之最、绿色化学、化学新技术、新产品或新工艺，等等；来捎带着考查一些简单的知识．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对化学的研究领域中的一些典型事例的了解情况；例如，烧制陶器，冶炼青铜器、铁器、金器等，以及造纸、制火药、酿酒、染色等等；再如，空气的成分探索，最新合成或发现的物质的组成、结构、性质、变化规律等．又如，最新合成的复合材料、隐身材料、导电塑料等，以及近几年提出的纳米技术、绿色化学和新能源的开发与利用等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对化学的研究领域有个大致的了解，熟记几个典型的关键的事例，并将其与相关知识关联起来理解．然后，根据所给的问题情景信息，结合自己的生活阅历，以及从电视新闻、报刊杂志或网上了解到的相关知识和典型事例，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即可．因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非常有帮助的．
10．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
11．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【知识点的认识】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．
2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质及元素的分类和类别辨析、氧化物和酸碱盐的概念、化学式的书写和命名等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧化物、酸、碱和盐的概念、判别及其化学式的书写（或命名）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．
2．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．
12．氮气的用途
【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体的用途．具体浅谈如下：1．氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面．例如，动植物呼吸、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与．
2．氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等．
3．稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉．
4．二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．并且，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
5．氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如三氧化钨）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅．并且，有时还用来充灌探空气球，等等．
6．一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等．
7．甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对氮气和稀有气体作保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，氮气还是考查的重中之重．并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防腐等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
13．氧气的物理性质
【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约﹣183℃时变为淡蓝色液体，在约﹣218℃时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．）
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的物理性质，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与氧气的实验室制取联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，根据氧气的溶解性和密度，来分析、推断氧气的收集方法，或者是选择收集装置等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
15．二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
16．二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
17．二氧化碳的用途
【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：
．
也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
18．一氧化碳的毒性
【知识点的认识】
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
其毒性主要体现在以下几个方面：
1、与血红蛋白的结合能力
一氧化碳极易与血红蛋白结合，其结合能力约是氧气与血红蛋白结合能力的200﹣300倍。一旦一氧化碳与血红蛋白结合，就会形成稳定的碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致组织细胞缺氧。
2、缺氧症状
轻度中毒时，可能出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、四肢无力等症状。中度中毒时，上述症状加重，还可能出现面色潮红、口唇樱桃红色、呼吸困难、烦躁不安等。重度中毒时，患者会迅速陷入昏迷、抽搐，甚至呼吸衰竭、死亡。
3、对不同器官的影响
长期或严重的一氧化碳中毒，不仅会对大脑造成损害，影响智力和记忆力，还可能对心脏、肝脏、肾脏等重要器官产生不良影响。
4、中毒的环境
常见于通风不良的环境，如在密闭的房间内使用燃气热水器、煤炉取暖，汽车尾气排放较多且通风不畅的场所等。
5、预防措施
保持室内通风良好，定期检查燃气设备是否泄漏，不在封闭的车内长时间开着空调休息等。
总之，一氧化碳的毒性不容忽视，了解其毒性特点和预防措施对于保障生命健康至关重要。
【命题方向】
1、中毒原理考查
要求学生理解一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气强，从而导致人体缺氧的原理。
可能会以选择题或简答题的形式，让学生解释一氧化碳使人中毒的微观机制。
2、中毒症状识别
描述一氧化碳中毒后的常见症状，如头痛、头晕、恶心、呕吐、昏迷等，让学生进行判断或连线。
以案例分析的形式，给出中毒者的表现，让学生推断中毒的程度和可能的原因。
3、预防中毒措施
考查日常生活中预防一氧化碳中毒的方法，如正确使用燃气设备、保持通风等。
给出一些场景，让学生判断是否存在中毒风险，并提出相应的预防或改进措施。
4、中毒急救处理
询问学生在发现一氧化碳中毒时应采取的紧急急救步骤，如将患者移至通风处、拨打急救电话等。
创设情境，让学生模拟进行急救操作的排序或选择。
5、与其他气体毒性对比
将一氧化碳的毒性与其他有毒气体（如硫化氢、氨气等）进行对比，分析它们的中毒机制和危害程度的差异。
6、结合实验探究
通过实验模拟一氧化碳中毒的过程，观察动物或细胞的反应，让学生分析实验结果并得出结论。
7、实际应用问题
以工业生产或冬季取暖等实际场景为背景，计算一氧化碳的产生量和可能造成的危害范围。
8、环保与健康意识
【解题方法点拨】
1、了解一氧化碳的分子结构
明确一氧化碳的分子组成和化学键特点，这有助于理解其化学性质和毒性机制。
2、掌握一氧化碳与血红蛋白的结合原理
理解一氧化碳与血红蛋白结合的能力远强于氧气，从而导致血红蛋白失去运输氧气的功能。
3、中毒症状的记忆与理解
熟悉一氧化碳中毒的各种症状，如头痛、头晕、恶心、呼吸困难等，能够根据症状判断中毒程度。
4、中毒的环境和条件分析
思考在哪些情况下容易产生一氧化碳，如不完全燃烧的环境（煤炉取暖、汽车尾气等），以及通风不良的场所。
5、预防中毒的措施
清楚如何预防一氧化碳中毒，如保持通风良好、正确使用燃烧设备、安装一氧化碳报警器等。
6、急救方法的掌握
了解一氧化碳中毒后的急救措施，如迅速转移到通风处、进行人工呼吸和心肺复苏等。
7、与其他有毒气体的对比
将一氧化碳的毒性与其他常见有毒气体（如硫化氢、氨气等）进行对比，加深对其毒性特点的认识。
在解题时，要紧密围绕一氧化碳毒性的相关知识点，结合具体题目中的情境和问题，进行准确的分析和回答。同时，要注意将理论知识与实际生活中的案例相结合，提高对问题的理解和解决能力。
19．一氧化碳的用途
【知识点的认识】
一氧化碳（CO）具有以下一些用途：
1、用作燃料：一氧化碳具有可燃性，可在一些特定的工业和民用领域作为燃料使用。
2、用于冶金工业：例如在炼铁过程中，一氧化碳可以还原铁矿石中的铁氧化物，将铁还原出来。
3、化学合成：在一些有机化学合成过程中，一氧化碳可以参与反应，生成一系列的有机化合物。
需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境有危害。在使用和接触一氧化碳时，必须采取严格的安全措施，防止中毒事故的发生。
【命题方向】
1、化学工业：在化学合成中，一氧化碳可用于生产一系列有机化合物，如甲醇、甲酸、乙酸等。
2、冶金工业：用于还原金属氧化物，以提取和精炼金属，例如在炼铁过程中还原铁矿石。
3、燃料：在某些特定的环境和应用中，一氧化碳可以作为燃料使用。
4、科研领域：在实验室研究中，一氧化碳常用于模拟特定的化学反应条件或研究其化学性质。
【解题方法点拨】
一氧化碳（CO）具有以下一些用途：
1、用作燃料：一氧化碳具有可燃性，可以在一些特定的环境中作为燃料使用。
2、冶金工业：在冶金过程中，一氧化碳可以用于还原金属氧化物，以提取和精炼金属。
3、化学合成：参与一些有机化合物的合成反应。
需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。在使用和处理过程中，必须采取严格的安全措施，以防止泄漏和事故的发生。
20．硬水的危害及软化方法
【知识点的认识】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，由于硬水中的可溶性钙、镁化合物热稳定性差，受热易转化为不溶性钙、镁化合物，故会形成水垢，从而导致烧水时浪费燃料，可溶性钙、镁化合物还容易与肥皂中的成分反应，从而造成洗衣服时浪费肥皂，长期饮用硬水会增加人体患结石病的几率。硬水软化常用的方法是蒸馏和煮沸。
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实际生活应用的形式，考查硬水软化的方法，考查学生对硬水软化方法的掌握。题型主要是填空题、实验题，选择题涉及的不是太多。中考中较多考查生活中硬水软化的方法。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要知道硬水和软水的组成，其中所含可溶性钙、镁化合物的性质，从而掌握硬水和软水的鉴别、以及硬水软化的方法，然后根据题干叙述合理解答。解题时要注意：硬水中含有的可溶性钙、镁化合物较多，软水是含有的较少或是不含有。硬水软化就是减少水中的可溶性钙、镁化合物，在工业上可以采用蒸馏的方法，生活中可以采用煮沸的方法，选择合适的软化的方法要根据具体需求和条件来决定。
21．保护水资源和节约用水
【知识点的认识】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．
所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．具体实例如图所示：．
所谓水体污染，是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水体污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．
水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对保护水资源和节约用水的方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、水资源的污染与防治、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对节约用水和防治水体污染的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在分析、解答节约用水的有关问题时，一定要联系生产、生活实际例子；而对水体污染与防治问题，最好将水体污染的来源和防治措施，一一对应起来分析、推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！
22．判断物质能否形成溶液
【知识点的认识】一种或几种物质分散早另一种物质里形成的均一稳定的混合物是溶液。一种物质分散到另一种物质里能否形成溶液与这种物质的溶解性有关。溶质可以是固体、气体或液体，溶剂通常是液体。通常是指物质在水中的溶解，能溶于水则能形成溶液。比如氯化钠、蔗糖、氢氧化钠、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸钙、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过物质溶于水能否形成溶液，考查学生对物质溶解能量的掌握，一般出现在选择题或是填空题中出现，难度不是太大，常考的是厨房中的物质能否溶于水。
例如：下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A、泥土 B、蔗糖 C、菜籽油 D、面粉
本题中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物质，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。
【解题方法点拨】解答此类题目，要掌握常见物质能否在水中溶解，厨房中常见的不能溶于水的物质是面粉、油，能溶于水的物质是氯化钠、味精、白糖等。
23．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
24．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法
【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。
【命题方向】该考点主要是通过溶解度曲线中物质的溶解度随温度的变化特点，考查溶解度随温度变化不同的物质的分离方法。该类题目主要出现在选择题中，填空题中也有所涉及。
【解题方法点拨】解答此类题目，关键是看混合物中主要物质的溶解度变化特点，采用的结晶法就是使该物质易于结晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度随温度升高增大明显，故采用降温结晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用蒸发结晶的方法。
例题：我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D.当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl
解析：解：A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈26..5%，故A错误；
B、t1℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；
C、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误；
D、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。
25．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：
1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．
2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即20℃）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应该是 B．
26．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】在实际实验操作过程中，需要将浓溶液加水稀释配制成稀溶液，配制的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，此过程中溶质质量不变；需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【命题方向】此考点的命题方向涉及浓溶液稀释的计算、稀释的步骤、所需要的仪器、错误操作对溶质质量分数的影响等等，涉及题型有选择题、填空题、计算题。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确稀释前后溶质质量不变，然后分清溶质质量、溶液质量，最后根据公式计算。
例题：实验室现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，要配制200g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，下列分析错误的是（ ）
A.实验步骤：计算、量取、混匀、贴标签
B.需要加入水的质量为150g
C.所需仪器：量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
D.量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大
解析：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、贴标签，故选项说法正确；
B、设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则200g×5%＝（200g﹣x）×20%，x＝150g，故选项说法正确；
C、用浓溶液配制稀溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取20%的过氧化氢溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，细口瓶用于盛放5%的过氧化氢溶液，无需托盘天平，故选项说法错误；
D、量取20%的过氧化氢溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会导致量取过氧化氢溶液的体积偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
27．溶质质量分数结合化学方程式的计算
【知识点的认识】溶质质量分数结合化学方程式的计算是中考化学中的一个重要考点，主要涉及如何根据化学反应的方程式计算溶液中溶质的质量分数。在进行此类计算时，需要注意以下几点：
1.代入化学方程式的物质质量：不能直接将溶液的质量代入化学方程式进行计算，而应使用参加化学反应的溶质的实际质量。
2.溶液体积与质量的换算：若已知溶液的体积或需要求溶液的体积，需使用密度公式m＝ρV 进行换算，确保单位统一。
溶质质量分数的定义和计算：溶质的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例，计算公式为：。
具体计算步骤：
首先，根据化学方程式计算出反应前后各物质的质量变化。
然后，利用质量守恒定律确定反应后溶液的总质量。
最后，根据溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
例如，在一个典型的题目中，如果某稀盐酸溶液与碳酸钙完全反应，可以按照如下步骤进行计算：
计算出反应物（如碳酸钙）和生成物（如氯化钙）的质量。
根据反应后溶液的总质量，计算出溶质（如氯化钙）的质量。
使用溶质的质量分数公式计算出溶质的质量分数。
【命题方向】该考点的命题方向主要是物质间反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。
【解题方法点拨】结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。
例题：为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：
混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为 ；（填最简整数比）
求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。
解析：
28．金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
29．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
30．酸的物理性质及用途
【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：
1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．
2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．
3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．
4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．
31．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
32．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
33．酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
34．常用盐的用途
【知识点的认识】常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：
1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．
2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．
3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．
4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常用盐的用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱盐的性质、工农业生产及生活实际、医疗及健康、建筑业的有关知识、灭火器的反应原理、溶质的质量分数一定的溶液的配制、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常用盐的用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、碳酸钠用作洗涤剂、碳酸氢钠，用作发酵粉（或治疗胃酸过多症的一种药剂、用于生产干粉灭火器）、碳酸钙用作建筑材料（或补钙剂）的考查，以及对常用盐的用途所涉及的有关反应方程式的书写能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用盐的用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．要想更好地来理解和识记常用盐的用途，就要弄清“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系，效果会好的多．
2．常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了．
3．常用盐的用途中所能涉及到的有关反应的化学方程式，一定要熟练掌握好．
35．常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
36．常见离子的检验方法及现象
【知识点的认识】常见离子的检验方法及现象，主要是指氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象．具体如表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见离子的检验方法及现象的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于它们常作为物质的鉴别和推断（包括酸碱盐的鉴别）的突破口或题眼出现，具有考查知识点典型、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质和鉴别、元素单质和化合物知识、物质的鉴别和推断、酸碱指示剂及其性质、常见酸碱盐的溶解性表、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见离子的检验方法及现象等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等；有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法及现象等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见离子的检验方法及现象，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．在表达常见离子的检验方法或实验方案时，一定要注意先取样于试管中，然后再滴加所选用的试剂，并振荡（为了使反应充分，现象更明显）．
2．在检验硫酸根离子时，如果已知其中的阳离子不是银离子的话，那么还可以滴加少量的硝酸酸化了的氯化钡溶液来检验．
3．在检验碳酸根离子时，还可以在滴加完试剂后，立即用带导管的橡皮塞塞住试管口，并把导管的另一端插入澄清的石灰水中来辅助检验．
4．在检验氢离子或氢氧根离子时，除了使用酸碱指示剂以外，还可以使用pH试纸，或根据酸碱的化学性质来检验．
5．在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．
37．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
38．利用分子与原子的性质分析和解决问题
【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
39．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
40．元素周期表信息示意图
【知识点的认识】
1.元素周期表中每一格的信息包括原子序数、‌元素符号、‌元素名称和相对原子质量。‌‌
原子序数：‌表示元素的序号，‌即该元素在元素周期表中的位置；
元素符号：‌是该元素的特有符号，‌通常采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，‌如果几种元素的第一个字母相同，‌再附加一个小写字母来区别；
元素名称：‌即该元素的中文名称，‌是该元素的正式名称；
相对原子质量：‌表示该元素的平均原子质量，是原子质量‌与碳﹣12质量的1/12之比。‌
2.以氦元素为例：
【命题方向】
元素周期表信息示意图的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，‌来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况。这些命题方向不仅考查学生对元素周期表的理解，‌还测试他们的阅读、‌分析、‌推断能力和对知识的迁移应用能力。‌同时，‌元素周期表信息的应用也涉及到原子的‌核外电子的排布、‌原子与离子的相互转化等多个方面。
【解题方法点拨】
1、由原子序数确定元素种类，进而写出元素符号，比如原子序数为16的元素是硫元素，元素符号为S。
2、由原子序数＝核外电子数，结合核外电子排布规律，来推断元素的性质，如电子层数、电负性等。
3、注意相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，一般省略不写。
41．化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42−表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
42．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
43．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
44．置换反应及其应用
【知识点的认识】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”．例如，C+2CuO 高温 ¯ 2Cu+CO2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，等等．
置换反应的应用是根据置换反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对置换反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、氢气和金属等）的化学性质、金属活动性顺序及其应用、物质的组成、单质和化合物的判定、物质的鉴别或推断、金属的冶炼、氢气的制取、文字表达式或化学方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对置换反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、氢气和金属等物质的化学性质，置换反应的判定及其与其它反应类型的判别，利用分解反应的原理来制取氢气和某些金属或鉴别和推断某些物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定．
2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．
3．置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属盐的溶液的反应，金属与酸的反应，等等．
45．光合作用
【知识点的认识】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程．而呼吸作用是生物吸收氧气，放出二氧化碳的过程．光和作用和呼吸作之间是相互依存的关系，它们互为原料和产物．光合作用与呼吸作用的过程可分别表达为：水+二氧化碳太阳能¯催化剂有机物+氧气，有机物+氧气→酶二氧化碳+水+能量．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对光合作用与呼吸作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“自然界中的氧循环和碳循环、质量守恒定律及其应用、二氧化碳和氧气的用途”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对光合作用与呼吸作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“光合作用与呼吸作用及其表达式、自然界中的氧循环和碳循环、质量守恒定律及其应用”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记光合作用与呼吸作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
46．灭火的原理和方法
【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
47．火灾的预防及自救
【知识点的认识】
一、火灾的预防
1、消除火源
谨慎使用明火，如炉灶、蜡烛等。
管理好电气设备，避免过载、短路，定期检查电线和插座。
2、易燃物管理
妥善存放易燃易爆物品，如汽油、酒精、烟花爆竹等。
保持楼道、阳台等通道畅通，不堆放杂物。
3、防火设施
安装烟雾报警器和灭火设备，如灭火器、消火栓等，并定期检查和维护。
确保建筑物的防火分隔设施完好，如防火墙、防火门等。
4、安全用火用电
不私拉乱接电线，使用合格的电器产品。
离开厨房等用火场所时，确保关闭炉灶。
5、安全教育
加强对家庭成员的消防安全教育，了解火灾的危险性和预防措施。
二、火灾的自救
1、保持冷静
遇到火灾时，不要惊慌，迅速判断火灾情况和自己所处的位置。
2、及时报警
拨打火警电话 119，清晰报告火灾地点、火势大小、人员被困情况等。
3、做好防护
用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入浓烟和有毒气体。
低姿前行，靠近地面，因为烟雾通常向上飘散。
4、寻找逃生通道
了解建筑物的疏散通道和安全出口，迅速撤离。
如果通道被堵塞，尝试寻找其他逃生途径，如窗户、阳台等，但要注意安全。
5、等待救援
如果无法逃生，应关闭门窗，用湿布堵塞门缝，向窗外发出求救信号，等待消防人员救援。
6、不贪恋财物
生命安全是首要的，不要为了抢救财物而延误逃生时机。
【命题方向】
1、基础知识考查
火灾发生的原因，如电气故障、明火使用不当、易燃物堆积等。
不同场所火灾预防的重点措施，如家庭、学校、工厂、商场等。
2、预防措施的理解与应用
如何正确使用和维护电器设备以预防火灾。
安全用火、用气的规范和注意事项。
消防设施的认识和正确配置，如烟雾报警器、灭火器等。
3、自救方法的掌握
火灾发生时的正确逃生路线选择。
如何用湿布捂住口鼻、低姿爬行等逃生技巧。
被困时的求救方法，如发出信号、拨打求救电话等。
4、应急处理能力
初起火灾的扑救方法和时机判断。
遇到特殊情况（如烟雾弥漫、通道堵塞）的应对策略。
5、案例分析
给出具体的火灾案例，分析其中的预防不足之处和自救的正确与错误行为。
根据案例提出改进的预防措施和更有效的自救方法。
6、实际场景模拟
设计模拟场景，让学生或考生制定预防火灾的计划和逃生方案。
7、宣传教育的重要性
探讨如何有效地进行火灾预防和自救的宣传教育，提高公众意识。
8、法律责任与社会责任
违反消防法规导致火灾的法律责任。
个人和社会在火灾预防中的责任和义务。
【解题方法点拨】
1、火灾预防方面
熟悉常见的火灾隐患：了解电线老化、过载用电、乱扔烟蒂、违规用火等可能引发火灾的情况。
掌握预防措施：定期检查电气设备和线路；合理使用电器，不超负荷；养成良好的用火习惯，如熄灭明火等；确保疏散通道畅通无阻。
2、火灾自救方面
了解火灾发展阶段：清楚火灾初起、发展、猛烈、熄灭阶段的特点。
牢记自救原则：保持冷静，迅速判断，安全第一。
掌握具体自救方法：
报警：记住火警电话 119，清楚说明火灾地点、火势大小、燃烧物质等。
逃生：熟悉居住或工作场所的逃生路线，用湿毛巾捂住口鼻，低姿前行；若房间外着火，切勿轻易开门；通过楼梯逃生，不乘电梯。
避难：无法逃生时，选择有窗户、靠近水源的房间躲避，用湿布堵塞门缝，向窗外呼救。
3、实际问题分析
对于给定的场景，如家庭、学校、商场等，分析可能存在的火灾风险，并提出相应的预防措施。
假设身处火灾场景，思考如何运用所学的自救方法进行应对，评估行动的合理性和有效性。
4、知识拓展与综合运用
了解不同类型建筑的防火规范和消防设施。
结合其他相关知识，如急救知识，在火灾受伤时能进行初步处理。
例如，题目中描述一个家庭场景，客厅有未熄灭的烟头，厨房电器在使用中，此时要能指出烟头可能引发火灾，使用电器需注意避免过载，并提出及时熄灭烟头、合理安排电器使用等预防措施。若假设此时发生火灾，要能判断应迅速离开房间并报警，用湿毛巾捂住口鼻从楼梯逃生等自救行动。
48．防范爆炸的措施
【知识点的认识】防范爆炸的措施，主要分为有以下四种情况：
1．防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验其纯度．
2．防止加热时爆炸的措施：（1）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．（2）给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热的时候，应先给试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的部位加热．在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管．（3）给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．
3．防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．因此，在做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等．
4．防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对防范爆炸的措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧和爆炸及其实验现象、易燃物和易爆物的安全知识、几种常见的与化学有关的图标、氢气的爆鸣实验、甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）的验纯及燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧实验、加热制备气体并将验证该气体的某些性质、几种常见的与化学有关的图标”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对防范爆炸的措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“防止甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧、加热制备气体并将验证该气体的某些性质等实验时发生爆炸的措施及现象、几种常见的与化学有关的图标”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记防范爆炸的措施，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
49．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．
爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化．但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化．
缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化．
自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧．
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系，如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、燃烧的现象、呼吸作用、金属的锈蚀的条件及其防护、燃烧和爆炸实验、易燃物和易爆物的安全知识、几种常见的与化学有关的图标、氢气的爆鸣实验、甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）的验纯及燃烧”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧、爆炸、缓慢氧化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的不同点是剧烈程度不同；按照缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的顺序，可以说是越来越剧烈．
2．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相同点有两个：（1）都属于氧化反应；（2）都放热．
50．食品、药品与健康食品中的有机营养素
【知识点的认识】食品、药品与健康食品中的有机营养素，主要是指蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种营养素．富含它们的具体物质分别如下：
1．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．
2．糖类主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．
3．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等；脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．
4．维生素富含于水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对食品、药品与健康食品中的有机营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、均衡营养与健康、甲醛的性质与人体健康、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对食品、药品与健康食品中的有机营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别、均衡营养与健康”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的名称不能用错别字．它们的富含物质，尤其是常见常用的一定要记住．
2．食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别方法，就是根据蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的富含物质来分析、判别的．
51．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【知识点的认识】鉴别淀粉、葡萄糖的方法是取少量样品，各加入适量碘液，变蓝色的是淀粉；无明显现象的是葡萄糖．
至于蛋白质的性质，主要有如下几种：
1．溶解性：有些蛋白质和鸡蛋白能溶解在水里形成溶液．蛋白质分子的直径很大，达到了胶体微粒的大小，所以，蛋白质溶液具有胶体的性质（即蛋白质的胶体凝聚，也就是，胶体中加入强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒）．有的难溶于水（如丝、毛等）．
2．水解：我们从食物摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶作用下，经水解反应，生成氨基酸．氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质．人体内各种组织的蛋白质也不断地分解，最后主要生成尿素，排出体外．
3．盐析：少量的无机盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出．这种作用叫做盐析．这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质．采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质．
4．变性：蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性．
5．颜色反应：蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应．例如，有些蛋白质跟浓硝酸作用时呈黄色；这种蛋白质分子中一般有苯环存在．在使用浓硝酸时，不慎溅在皮肤上而使皮肤呈现黄色，就是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故．利用这种颜色反应，可以鉴别蛋白质．
6．蛋白质的灼烧：蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味．利用这一性质，可以鉴别蛋白质．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，生命活动与六大营养素，食品、药品与健康食品中的有机营养素，加碘盐的检验，淀粉的性质”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“淀粉的鉴定原理和现象，蛋白质的水解、变性和灼烧的性质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：鉴别或鉴定含有淀粉和蛋白质及其富含物质时，往往需要联系到淀粉与碘变蓝的性质和蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味等．
52．垃圾分类与回收利用
【知识点的认识】垃圾分类（Garbage classificatin），一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量和处理设备的使用，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。
垃圾种类：（1）可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。废纸：主要包括报纸、期刊、图书、各种包装纸等。但是，要注意纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
塑料：各种塑料袋、塑料泡沫、塑料包装（快递包装纸是其他垃圾/干垃圾）、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料、塑料牙刷、塑料杯子、矿泉水瓶等。
玻璃：主要包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、暖瓶等。（镜子是其他垃圾/干垃圾）
金属物：主要包括易拉罐、罐头盒等。
布料：主要包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、书包、鞋等。
这些垃圾通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。如每回收1吨废纸可造好纸850公斤，节省木材300公斤，比等量生产减少污染74%；每回收1吨塑料饮料瓶可获得0.7吨二级原料；每回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨，比用矿石冶炼节约成本47%，减少空气污染75%，减少97%的水污染和固体废物。
（2）其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。
（3）厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6～0.7吨有机肥料。
（4）有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
53．绿色化学
【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．其核心就是要利用化学原理从源头消除污染，国际上对此十分重视．1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰哪些在绿色化学领域中作为杰出贡献的企业和科学家．绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福．
【命题方向】该考点的命题方向主要是从它的四个特点上，通过设置相关的问题情景，来考查学生对绿色化学的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是凭借着绿色化学能实现“零排放”的特点，设置相关化学问题，来考查学生对其理解和运用的能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对绿色化学有个大致的了解，熟记绿色化学的特点和核心，特别是对其中的实现“零排放”的特点，要充分理解好．然后，根据所给的问题情景信息，结合自己的生活阅历，以及从电视新闻、报刊杂志或网上了解到的相关知识和典型事例，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即可．因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关绿色化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非常有帮助的．另外，对实现“零排放”的理解可以从以下两个方面来考虑．
一是从化学反应类型方面，通过分析实现“零排放”的含义，不能理解它就是指“提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳”，即所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品；而没有副产品生成．由此可见，该反应的类型应该是化合反应．因此，可以从化学反应类型为化合反应的角度，来理解、分析、推断之；相对来说，这样是比较容易的．
二是从质量守恒定律方面，同理可知，实现“零排放”就是指所有作为原料的原子通过化学反应，重新组合后，都被产品所消纳；而没有原子的流失．也就是说，原料中的原子种类、个数比等，分别与反应生成的所需产品中的完全一样（即遵守质量守恒定律）．这样通过分析原料的化学式中的原子种类、个数比等，就不难推断出产品的化学式，进而得出正确的答案．
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选项
劳动项目
化学知识
A
用淘米水浇花
节约用水
B
给花草施加KNO3
KNO3是复合肥
C
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
D
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气极易溶于水
温度/℃
0
10
20
30
40
60
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
16.4
KHCO3溶解度/g
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
速力菲说明书
名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片
化学式：琥珀酸亚铁FeC4H4O4
适应症：用于治疗缺铁性血治疗
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
D
D
C
D
A
B
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
20
答案
D
B
C
A
C
D
D
选项
劳动项目
化学知识
A
用淘米水浇花
节约用水
B
给花草施加KNO3
KNO3是复合肥
C
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
D
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气极易溶于水
温度/℃
0
10
20
30
40
60
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
16.4
KHCO3溶解度/g
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
速力菲说明书
名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片
化学式：琥珀酸亚铁FeC4H4O4
适应症：用于治疗缺铁性血治疗
主气体
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
通过NaOH溶液后干燥
CO2
H2
通过灼热的CuO后干燥
CO2
H2O
通过浓硫酸
H2
HCl
通过NaOH溶液后干燥
N2
O2
通过灼热的铜网