江苏省扬州市高邮市2025年中考一模化学试卷（学生版）

这是一份江苏省扬州市高邮市2025年中考一模化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了5 Ca-40， 垃圾是一种“放错地方的资源”， 下列物质由原子构成的是， 重氢可应用于光导纤维制备等内容，欢迎下载使用。
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。实验中斑马鱼呼吸所需的气体为（ ）
A. N2B. O2C. CO2D. H2
2. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 徐光宪C. 侯德榜D. 屠呦呦
3. 垃圾是一种“放错地方的资源”。过期药品应投入的垃圾箱对应的标志是（ ）
A. 可回收物B. 有害垃圾
C. 其他垃圾D. 厨余垃圾
4. 下列物质由原子构成的是（ ）
A. 氧气B. 干冰C. 氯化钾D. 金刚石
5. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳。赭石(主要成分为Fe2O3)是其中红色颜料一种，Fe2O3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
6. 17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥。下列物质属于磷肥的是（ ）
A. Ca3(PO4)2B. CO(NH2)2C. KNO3D. K2CO3
7. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A. 质子数B. 中子数
C. 体积D. 相对原子质量
电池在生活中有广泛应用。完成下列小题。
8. 钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是（ ）
A. NaB. 2NaC. Na2+D. 2Na+
9. 纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A. NaClB. NaOH
C. Na2CO3D. NaHCO3
10. 制备高附加值新型电池材料Mn3O4的原理为6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4↓+6X，X的化学式为（ ）
A. H2SO4B. H2SC. H2SO3D. SO3
11. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. CaCO3CO2B. CuFe
C. SSO2D. Fe2O3FeCl3
12. 下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OB. 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4
C. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D. 3Fe+2O2Fe3O4
13. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的是（ ）
A. 1个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子
B. 青蒿琥酯是由55种元素组成
C. 青蒿琥酯分子中氢元素质量分数最高
D. 相对分子质量为(12×19+1×28+16×8)
14. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 石墨为黑色固体，可用作电极
B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救
D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥
15. 我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O
B. 太阳能可作为反应②的能量来源
C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1
D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
氧气是人类重要的资源，某小组研究了实验室制氧、太空制氧。完成下列小题。
16. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是（ ）
A. 制备氧气B. 干燥氧气
C. 收集氧气D. 验满氧气
17. 某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是（ ）
A. 过氧化氢分解的化学方程式：
B. 越大，过氧化氢溶液分解速率越快
C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D. ，30%过氧化氢溶液在酸性环境中不易分解
18. 下列实验方案的设计能达到目的的是（ ）
19. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾属于微溶物
B. 50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾
C. a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等
D. 将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液
20. 去皮的苹果若放置在空气中，苹果中的多酚类化合物在多酚氧化酶和氧气的作用下，转变为褐色物质而发生褐变。研究人员为探究苹果褐变的影响因素，将去皮的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(纵坐标表示的值越高，褐变越明显)。下列说法中不正确的是（ ）

A. 苹果褐变的过程是氧化反应
B. 将去皮的苹果保存于水中可以避免褐变
C. 实验研究范围内，时间越长、苹果褐变越明显
D. 对比用水处理的曲线，柠檬酸促进褐变、氯化钠抑制褐变
非选择题
21. 高邮的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
（1）阳春面中富含淀粉，常用______检验，现象是______；大煮干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含营养物质是______，其在人体内需转化成______方能被吸收。
（2）宁盐高速贯穿高邮，助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，工业上可用CO还原赤铁矿，反应的化学方程式为______。生铁中除含有铁元素外，主要还含有______元素(填元素符号)，钢筋混凝土属于______材料(选填“金属”、“合成”或“复合”)。
（3）南门大街的糖画、糖人是非遗的传承与发展体现。
①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氢、氧元素质量比为______。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[(C6H10O5)n]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为______，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因______。
22. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
（1）海洋的“盐矿”
①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是______(填元素符号)。
②海水晒盐所采用的结晶方法是______；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图______。
（2）海洋的“能源”
我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。
①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子______(填“发生”或“不发生”)改变。
②传统燃煤发电最终实现了________能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是______(写出一点即可)。
（3）海洋的“生态”
海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表：
①用化学用语表示铵根离子______，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因______。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是______。
③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是______。
23. 氢能是一种绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行研究学习。
（1）实验室制氢
实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______。稀硫酸常用浓硫酸稀释而得，稀释的规范操作为______(填字母)，过程中玻璃棒除引流外，还具有______作用。
a.将浓硫酸缓缓注入水中
b.将水缓缓注入浓硫酸中
（2）工业制氢
方法1：天然气重整制氢；CH4+2H2OCO2+4H2
方法2：光解水制氢(如图1所示)，该反应的化学方程式为______。
若需制取等质量的H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。
（3）储氢和释氢(如图2所示)
①纳米级镁颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制得金属镁，金属X可选取______(填序号)。
a钠 b.铁 c.铜
②MgH2与水作用制氢。MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。
③不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，据图，可获得的信息有______。
24. 碳捕获技术是综合利用CO2的重要技术。
I.实验室模拟捕集CO2，需配制10%的Na2CO3溶液100g。
（1）需用托盘天平称量Na2CO3固体______g。配制时，选用量筒的规格为______mL，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______10%(填“＞”、“=”或“＜”)。
（2）用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。
Ⅱ.Na2CO3溶液能够吸收CO2化合生成NaHCO3，实现CO2的捕集。室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成CO2的解析和捕集剂的再生。
（3）捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是______；能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是______。
（4）写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式______。
25. 柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。
资料：①极细粉末易浮于液面；
②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。
I.制备柠檬酸钙
将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。
（1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是______。
（2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因______。
（3）洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是______。
（4）上述实验过程中可循环使用的物质为______。
（5）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因______。
（6）若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。______。
Ⅱ.制备轻质碳酸钙
将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。
“碳化”时依次发生如下反应：
反应1 2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O；
反应2 (NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。
（7）制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是______；选用水浴加热的优点有______(任答一点)。
（8）写出反应2的化学方程式：______。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中的HCl
将混合气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别N2和CO2
伸入燃着的木条
C
检验某气体是否为NH3
使用湿润的蓝色石蕊试纸
D
探究NaOH固体溶解过程的热量变化
测量溶解过程中温度的变化
处理时间(h)
氨氮浓度(mg/L)
硝酸盐浓度(mg/L)
总氮去除率(%)
0
25.0
30.0
0
6
18.5
35.2
20.4
12
8.2
28.5
62.3
24
0.5
2.1
96.8