2021-2022学年贵州省铜仁市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年贵州省铜仁市九年级上学期化学期末试题及答案，共12页。试卷主要包含了5 O， 以下事实对应的解释错误的是， 用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共18分）
一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑。）
1. 物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列现象中包含化学变化的是
A. 海水晒盐B. 死灰复燃C. 丹桂飘香D. 水落石出
【答案】B
【解析】
【详解】A 、海水晒盐没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、死灰复燃有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
C、丹桂飘香没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、水落石出没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列物质中前者属于混合物，后者属于化合物的是
A. 蔗糖溶液 石灰石B. 干冰 农夫山泉矿泉水
C. 洁净的空气 冰水混合物D. 酱油 液氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖溶液由蔗糖和水混合而成，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物；农夫山泉矿泉水由水和可溶性矿物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、酱油是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
3. 实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，不正确的是
A. 滴加液体B. 过滤
C. 点燃酒精灯D. 加热试管里液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能接触容器，也不能伸入容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意；
C、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作正确，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
4. 很多人在买海带时认为海带上的那层白色物质是有毒有害的，其实不然,那层白色物质是对人体有利的甘露醇（C6H14O6)，可以起到利尿、降血压等作用。下列有关甘露醇的说法中正确的是
A. 甘露醇由6个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成
B. 甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3:7:3
C. 甘露醇是一种混合物
D. 甘露醇的相对分子质量为182
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、1个甘露醇分子由6个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成，故A不正确；
B、甘露醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，故B不正确；
C、甘露醇由甘露醇分子构成，是一种纯净物，故C不正确；
D、甘露醇的相对分子质量为，故D正确。故选D。
5. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. OB. Zn2+C. N2D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A.可以表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质，错误；
B.可以表示一个锌离子或一个锌离子带两个单位的正电荷，但不能表示一种物质，错误；
C.可以表示氮气或一个氮分子，但是不能表示一种元素，错误；
D.可以表示铁元素、一个铁原子或铁单质，正确。故选D。
6. 下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是
A. 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射
C. 碳在氧气中燃烧发出白光D. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生有刺激性气味的气体，描述正确；
B.铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述正确；
C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述正确；
D.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾。故选D。
7. 以下事实对应的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、在花园中可闻到花香，说明分子不断的运动，叙述正确；
B、用肉眼不能直接观察到CO2分子说明二氧化碳分子很小，叙述正确；
C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，说明分子之间有间隔，叙述正确；
D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气是物理变化，只是分子之间的间隔改变，不能说明分子可以分裂，叙述错误。
故选D。
考点：微粒的基本特征
8. 现有 HClO4，KClO3，Cl2O3，_____，HCl 几种物质，利用慧眼找规律，横线处最合适填的物质的化学式是（ ）
A. Cl2B. HClOC. HClO3D. Cl2O5
【答案】B
【解析】
【分析】在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：HC1O4, KC1O3, C12O3, HCl中氯元素的化合价依次为+7、+5、+3、-1，则氯元素的化合价是按照从高到低的顺序排列的，方框内物质中氯元素的化合价为在+3到-1之间，且几种物质都是化合物。
【详解】A、氯气为单质，其中氯元素的化合价为0，A不符合题意；
B、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO中氯元素的化合价为+1价，B符合题意；
C、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO3中氯元素的化合价为+5价，不符合排列规律，C不符合题意；
D、氧元素的化合价为-2价，C12O5中氯元素的化合价为+5价，不符合排列规律，。B、钾元素显+1价，KCl中氯元素的化合价为-1价，不符合排列规律。C、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO3中氯元素的化合价为：+5价，不符合排列规律，D不符合题意。
故选B。
【点睛】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律。
9. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该反应遵守质量守恒定律B. 反应后物质M的质量为13g
C. 参加反应的M、P的质量比为4：1D. 物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18+1+2+32=X+26+2+12，X=13，反应后，M的质量减小，M是反应物，N的质量增加，N是生成物，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，P的质量减小，P是反应物。
【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、由分析可知，反应后物质M的质量为13g，不符合题意；
C、参加反应的M、P的质量比为：（18-13）：（32-12）=1:4，符合题意；
D、化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共42分）
二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应位置上）
10. 用化学用语填空：
（1）氧化铁________；
（2）高锰酸钾中的阴离子________；
（3）保持水化学性质的最小粒子________；
（4）氦气________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）H2O （4）He
【解析】
【小问1详解】
氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为Fe2O3；
【小问2详解】
高锰酸钾在水中会电离出阳离子钾离子和阴离子高锰酸根离子，其阴离子化学式为；
【小问3详解】
保持水化学性质的最小粒子即水分子，其符号为H2O；
【小问4详解】
氦气属于稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，故其化学式为He。
11. 水是人类宝贵的自然资源，根据水的相关知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用加_________的方法来区分硬水和软水。
（2）生活中常用_________的方法降低自来水的硬度。
（3）在净化水的过程中需加入活性炭，利用其__________性。
（4）干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是_______。
【答案】（1）肥皂水 （2）煮沸
（3）吸附 （4）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
【小问2详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
【小问3详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，用于净化水；
【小问4详解】
能闻到臭味，是因为分子在不断运动，引起臭味的分子四处扩散。
12. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是____________________，B在反应①中的作用是_______________。
（2）写出③反应的化学方程式_________________。
（3）写出物质D的一种用途___________________。
【答案】（1） ①. KCl ②. 催化作用
（2）2H2+O2 2H2O
（3）供给呼吸或炼钢或医疗急救或气焊或气割（合理即可）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，根据框图提供的信息可知，B在反应前后不变，B可能是催化剂，A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰；E在常温下是一种液态物质，D和E可以相互转化，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，所以E是水，D是氧气，C是氯化钾，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式为：KCl。B是二氧化锰，在①反应中起催化作用。
【小问2详解】
反应③可以是氧气和氢气点燃生成水，反应化学方程式为：；
【小问3详解】
物质D是氧气，可以供给呼吸或炼钢或医疗急救或气焊或气割。
13. 回答下列问题。
（1）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为_______________。
（2）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的化学式为_____________。
（3）相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数比为________。
（4）有水参加的分解反应_________________________________。（书写化学方程式）
（5）有水生成的分解反应_________________________________。（书写化学方程式）
【答案】（1）Ag2S
（2）NO2 （3）5:6
（4）

（5）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，故14x：16y=7:16，x：y=1:2，故化学式为：NO2；
【小问3详解】
解：设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则所含氧原子的个数比为：；
【小问4详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上）
14. 二氧化碳是引起温室效应的一种气体，因此，在日常生活中，我们需要倡导“低碳”生活，要降低二氧化碳的排放，可采取的措施有：（任写三条即可）
（1）_______________________；
（2）_______________________；
（3）________________________。
【答案】 ①. 减少使用化石燃料 ②. 更多地利用清洁燃料 ③. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
【解析】
【详解】产生二氧化碳的主要原因是化石燃料的燃烧，因此要减少使用化石燃料（煤、石油、天然气）的使用，更多地利用清洁燃料（太阳能、风能、地热等）；另外，植物能把二氧化碳转化为氧气，因此要大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
故填：减少使用化石燃料；更多地利用清洁燃料；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
15. 根据下列四种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）以上微粒中化学性质相似的原子是______________（填序号，下同）。
（2）属于同种元素的是____。
（3）C微粒位于第______________周期。
【答案】（1）BD##DB
（2）BC##CB （3）三##3
【解析】
小问1详解】
粒子最外层电子数相同则其化学性质相似，ABD最外层电子数都是2，但A仅有一个电子层，最外层为2即是稳定状态，故应填BD。
【小问2详解】
对于粒子，核电荷数=原子序数，BC的核电荷数都是12，故其都是12号元素镁，故填BC；
【小问3详解】
C是镁元素的离子，失去最外层电子形成，所以镁原子核外有3个电子层，元素所在周期数与对应元素的原子的电子层数相同，属于第三周期元素。
四、实验与探究题（本题包括2小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应的位置）
16. 根据下列实验装置和要求，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称___________；
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________，若选用D装置来收集氧气，是因为____________。
（3）实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的________（填编号）。
①熟石灰固体混合氯化铵固体 ②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体 ③浓氨水中加入氧化钙
（4）装置F是一种可用于收集气体的装置。若用F装置收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）进入F中。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 ________（填“a”或“b”）进入F中。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. 氧气不易溶于水，且与水不反应
（3）① （4） ①. a ②. b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号①仪器的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若选用D装置来收集氧气，因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
【小问3详解】
①熟石灰固体混合氯化铵固体，属于固体加热反应，发生装置可选A，符合题意；
②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体，属于固液不加热反应，发生装置不能选择A，不符合题意；
③浓氨水中加入氧化钙，属于固液不加热反应，发生装置不能选择A，不符合题意。
故选①；
【小问4详解】
若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端通入；
若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时，气体的密度比水小，故气体应从b端通入，水从a端排出。
17. 我们通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。
（1）（实验回顾）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为_______。同学们发现利用图1装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成_______，另一方面伸进集气瓶速度慢了会使测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
于是改进装置如图2进行重新探究。
（实验探究）先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
（2）如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气的体积分数为_______（用百分数表示）。
（4）用图2装置进行探究，与图1装置比较，优点是______________________、______________________。
【答案】（1） ①.
②. 污染环境或污染空气 ③. 偏大
（2）偏小 （3）18%
（4） ①. 环保 ②. 实验误差小
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，故在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了，集气瓶内气体受热膨胀逸出，会导致测定结果偏大；
小问2详解】
如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，此时未冷却至室温，装置内气体受热膨胀，会导致测定结果偏小；
【小问3详解】
如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则进入集气瓶中水的体积为100.0mL-73.0mL=27mL，即测得空气中氧气的体积为27mL，故测得的空气中氧气的体积分数为：；
【小问4详解】
用图2装置进行探究，与图1装置比较，该反应在密闭环境中进行，反应生成的五氧化二磷不会散逸到空气中，比较环保，且避免了盛有红磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，实验误差小。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分。请将答案填写在答题卡相应位置上。）
18. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
①生成氧气的质量是________ g
②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。
【答案】（1）4.8（2）12.25g
【解析】
【详解】解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，

x=12.25g，
答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。
序号
事实
解释
A
在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
C
50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升
分子之间有间隔
D
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12