2022-2023学年贵州省遵义市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年贵州省遵义市九年级上学期化学期末试题及答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个正确答案。）
1. 中华文化博大精深，许多传统工艺蕴含着物理、化学变化。下列工艺一定涉及化学变化的是
A. 剪纸B. 制瓷C. 刺绣D. 泥塑
【答案】B
【解析】
【详解】A、剪纸只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误；
B、制瓷涉及燃烧变化和瓷器的烧制，涉及化学变化，正确；
C、刺绣只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误；
D、泥塑只是物质形状的变化，没有生成新物质，错误。
故选B。
【点睛】化学变化是生成新物质的变化。
2. 世间万物都由元素组成。下列物质含金属元素的是
A. AgNO3B. NH3﹒H2OC. H2SD. P2O5
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，银元素属于金属元素，符合题意；
B、由化学式可知，氮、氢、氧元素都属于非金属元素，不符合题意；
C、由化学式可知，硫、氢元素都属于非金属元素，不符合题意；
D、由化学式可知，磷、氧元素都属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
3. 在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家提出的观点正确的是
A. 波义耳——火是一种微粒
B. 道尔顿——原子是不可分割的实心球体
C. 卢瑟福——原子核内存在质子
D. 拉瓦锡——空气由氮气和氧气两种物质组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、火不是一种微粒，是物质燃烧产生的一种现象，分子、原子、离子等才是微粒，错误；
B、原子是化学变化中最小的粒子；原子可以可以分为原子核和核外电子，错误；
C、原子核内存在质子和中子，正确；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，错误。
故选C。
4. 实验是学习化学的重要方法。下列实验操作正确的是
A. 闻气味B. 倾倒液体
C. 读取液体体积D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A操作不正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故B操作不正确；
C、读取液体体积，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故C操作不正确；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，故D操作正确。
故选：D。
5. 水在生命产生、发育和繁衍中具有重要作用。下列对水的认识不正确的是
A. 软水不含钙镁元素
B. 自然界中的水大多为混合物
C. 水是人体必需的六大营养物质之一
D. 冰化为水时，构成物质的微粒未发生变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、软水是含较少可溶性钙、镁矿物质的天然水，错误；
B、自然界中的水大多为混合物，正确；
C、水是人体必需的六大营养物质之一，正确；
D、冰化为水是物理变化，构成物质的微粒未发生变化，正确。
故选A。
6. 甲酸广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业，其结构模型如图，图中原子间的短线代表原子的结合。下列说法不正确的是
A. 甲酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1：2：2
B. 甲酸中碳元素和氧元素的质量比为3：8
C. 甲酸由氧分子、氢原子和碳原子构成
D. 甲酸的相对分子质量为46
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，甲酸分子为CH2O2，故甲酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1：2：2，不符合题意；
B、甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
C、甲酸由甲酸分子构成，甲酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，符合题意；
D、甲酸的相对分子质量为：12+2+16×2=46，不符合题意。
故选C。
7. 下列化学方程式能正确表示对应化学变化的是
A. 镁条燃烧
B. 水通电分解
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成蓝色沉淀
D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A、书写化学方程式要遵守的两条原则：一是以科学实验事实为基础，二是遵循质量守恒定律，选项中没有配平，违背了质量守恒定律，故A选项错误；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，方程式没有标反应条件，故B选项错误；
C、硫酸钠的化学式为Na2SO4，方程式中将硫酸钠的化学式写错了，故C选项错误；
D、二氧化碳能二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是在反应过程中有不溶物产生，该化学方程式书写正确，故D选项正确；
故答案选D。
8. 下列实验不能达到探究目的的是
A. 甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小
B. 乙实验可探究温度对微粒运动速率影响
C. 丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小
D. 丁实验可探究反应物浓度对反应速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过石灰水变浑浊的情况，甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小，正确；
B、实验中控制的变量是温度，乙实验可探究温度对微粒运动速率的影响，正确；
C、通过试管中液面的上升情况，丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小，正确；
D、丁实验中盐酸的浓度，铁片和铁粉的接触面积不同，变量有两个，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，错误。
故选D。
9. 氮氧化物（如NO、NO2）是一类空气污染物。可通过以下途径将NO2变废为宝，转化为工业原料硝酸（HNO3）。
途径一：
途径二：
以下对上述途径的评价不正确的是
A. 两种途径的其他反应物都容易获得
B. 途径一比途径二绿色环保
C. 吸收等量NO2，途径二获得硝酸更多
D. 不提供外界能量，两个反应均能进行
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、两种途径的其他反应物分别是水和氧气、水，而水和氧气都很容易获得，故选项正确；
B、途径一中的反应物二氧化氮与水和氧气反应生成了硝酸，可以消除二氧化氮这种空气污染物，而途径二虽然把二氧化氮反应完了，但产生了新的空气污染物一氧化氮，因此途径一比途径二绿色环保，故选项正确；
C、设途径一和途径二中的质量均为46g，途径一产生的硝酸的质量为x，途径二产生的硝酸的质量为y，则：
，
因为63g＞42g，吸收等量，途径一获得的硝酸更多获得的硝酸更多，故选项不正确；
D、途径一和途径二都不需要加热，在常温下就能发生反应，故不提供外界能量，两个反应均能进行，故选项正确。
故选：C。
10. 下列依据事实得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，但不是所有的碳单质都具有吸附性，比如金刚石，说法错误，不符合题意；
B、木材燃烧，余下灰烬，碳、氢元素充分燃烧生成二氧化碳和水，而灰是一些不能燃烧的物质，所以木材中不只含有碳、氢元素，说法正确，符合题意；
C、铁、钴和镍等物质都能被磁铁吸引，所以某固体能被磁铁吸引，该固体不一定是铁，说法错误，不符合题意；
D、熄灭燃着的天然气，可以隔绝空气或者将温度将至650℃以下，因为熄灭燃着的可燃物可以去除可燃物、隔绝空气或降低温度到着火点以下，三个满足其中一个即可熄灭燃着的可燃物，说法错误，不符合题意；
答案：B。
11. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。依照如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。下列说法正确的是
A. 酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B. 该流程可推测SiO2不能与盐酸反应
C. 转化时，发生的反应为
D. 操作2需要用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒等
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸溶时，稀盐酸不能用硫酸代替，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，不符合题意；
B、在石灰石中加入盐酸，经过操作1，可得到二氧化硅固体，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意；
C、转化时，氯化钙与氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、操作2实现了固液分离，是过滤，过滤时，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台，不符合题意。
故选B。
12. 重庆市某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，5秒后，推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是
A. 15秒时，白磷刚好停止燃烧
B. 实验过程中，气球会逐渐变瘪
C. 白磷的着火点是845.7℃
D. 曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃作用
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、15s时，容器已经恢复到原来温度，此时早已经反应完全，白磷应该在5-10s之间停止燃烧，说法错误，不符合题意；
B、实验过程中，气球先胀大，后来逐渐变瘪，因为白磷燃烧会放出热量，使试管中压强增大，气球体积胀大，反应后随着温度降低，压强逐渐减小，气球又变瘪，说法错误，不符合题意；
C、通过曲线可知，白磷在60℃热水中已经燃烧，因此白磷的着火点低于60℃，说法错误，不符合题意；
D、试管中的白磷放到60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺，温度由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃性，说法正确，符合题意；
故选：D。
二、非选择题（本大题共5小题，其中14Ⅱ（2）、16（2）③④、17（1）每空2分，17（2）4分，其余每空1分，共36分。）
13. 学习和研究化学，可以帮助我们正确地认识物质、解决实际问题。
Ⅰ、为了增强免疫力，科学家建议多喝牛奶。牛奶中含有丰富的营养素，如钠、钙、锌、铁、维生素等。
（1）为了预防骨质疏松，可以补充上述______元素。
（2）由图可知，锌元素相对原子质量为______，其离子的符号为______。
Ⅱ、2020年，我国在抗击新型冠状病毒（COVID—19）战役中取得了阶段性成果。为防控疫情各种消毒剂被广泛使用，如75%酒精溶液[主要成分为乙醇（C2H5OH）]、84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）]、二氧化氯（ClO2）、过氧乙酸（C2H4O3）等。
（3）以上消毒剂的主要成分属于氧化物的是______。
（4）75%酒精溶液常用于手部消毒，使用时，要远离火源，说明乙醇具有______性。
（5）84消毒液常用于公共场所消毒，其主要成分NaClO中氯元素的化合价为______。该物质遇到盐酸会放出有毒气体，因此，不能与含有盐酸的洁厕灵混合使用。
（6）二氧化氯是安全消毒剂，可用NaClO2和Cl2反应制取，同时生成一种常见的调味剂。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）钙##Ca
（2） ①. 65.38 ②. Zn2+
（3）##二氧化氯
（4）可燃 （5）+1价
（6）
【解析】
【小问1详解】
人体补充适量的钙元素可以预防骨质疏松；
【小问2详解】
元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，则Zn的相对原子质量为65.38，1个锌离子中带有2个单位的正电荷，离子符号为Zn2+；
【小问3详解】
氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；则C2H5OH、NaClO、ClO2、C2H4O3中只有ClO2属于氧化物；
【小问4详解】
乙醇具有可燃性，使用时要远离火源，防止发生火灾；
【小问5详解】
化合物中元素的化合价代数和为0，设NaClO中Cl的化合价为x，其中Na为+1价，O为-2价，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1，Cl为+1价；
【小问6详解】
NaClO2和Cl2反应生成ClO2与一种常见的调味品，化学反应前后元素的种类不发生变化，则该调味品为NaCl，化学反应方程式为：。
14. 依据实验装置及相关知识，回答问题。
Ⅰ、下列仪器和装置可用于实验室制取氧气。
（1）写出仪器A的名称______。
（2）从A—H中选择高锰酸钾制取并收集氧气的仪器及装置：______（填字母序号）。检查装置气密性的方法是______。
（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，反应后，固体中锰元素的质量分数会______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）用I、J装置（导管、集气瓶均为塑料制品）进行氧气和氢气混合气体爆炸实验，实验步骤为：先将氢气通过I装置，然后通入J装置中与氧气混合，最后点燃。最理想的连接方式是______（选用“a”、“b”、“c”、“d”解答）。
Ⅱ、如图是测定空气中氧气含量的实验
（5）该实验能说明氧气约占空气体积的的证据是______。
（6）关于该实验的分析，下列说法正确的是______。
A. 加入的铁丝绒应足量
B. 充分反应后，试管内氮气约占剩余气体体积的78%
C. 铁丝绒变为红色说明发生了化学变化
D. 将铁丝绒换为红磷也可达到实验目的
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ABCFG ②. 连接好装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，移开手后，导管中是否形成一段水柱
（3） ①. ②. 变大
（4）a与c相连或c与a相连
（5）反应结束后试管内液面上升的体积约占试管体积的； （6）AC
【解析】
【小问1详解】
根据图示可以辨认出A为铁架台；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾加热制氧气，药品为固体且需要加热；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，则适合用向上排空气法或排水集气法收集；结合图示需要用ABCFG组合制取氧气；检查该装置气密性的方法为：连接好装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，移开手后，导管中是否形成一段水柱；
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：；该反应中反应前Mn在KMnO4中，反应后Mn在K2MnO4与MnO2中，则反应前后锰元素都在试管中，则质量不变，氧气反应后逸出，反应后固体的总质量减小，故Mn的质量分数变大；
【小问4详解】
实验中需要先将氢气通过I装置，然后通入J装置中与氧气混合，最后点燃；氢气通过装满水的装置I时从b端进入a端排出，氢气的密度比空气小，则需要从c端进入装置J，充分的与其中的O2混合，故需要将两个装置的a与c相连或c与a相连；
【小问5详解】
铁丝与氧气、水共同作用生锈，反应中消耗氧气，试管中气体的总体积减小，水槽中的水在气压差的作用下被压入试管中，进入试管中水的体积即为氧气的体积，反应结束后若试管内液面上升的体积约占试管体积的，证明氧气约占空气体积的；
【小问6详解】
A、反应中铁丝绒的量应该足量，保证将试管中氧气全部消耗完，故选项说法正确；
B、充分反应后，装置中氧气被消耗完，剩余气体主要是氮气，故选项说法错误；
C、反应中铁丝绒变成红色，说明该变化中有新物质生成，过程属于化学变化，故选项说法正确；
D、红磷消耗氧气需要点燃，该反应在常温进行，则不能用红磷代替铁丝绒，故选项说法错误；
故选AC。
15. 阅读短文，回答下列问题：
为了维持大气中二氧化碳和氧气的平衡，国际上倡导低碳行动，积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙。④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等。也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。
（1）写出一种产生二氧化碳的途径_____。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是_____。
（2）用海洋封存二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后所得的物质中存在的微粒有_____。
（3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会_____。
（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为_____。
（5）以下是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 含碳燃料燃烧（合理即可） ②. 温室效应或海平面上升或全球变暖等 ③. 水分子、二氧化碳分子、碳酸分子或H2O、CO2、H2CO3（可多写氢离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子） ④. 变小 ⑤. 化合反应 ⑥. 或
【解析】
【详解】（1）含碳燃料的燃烧、呼吸作用、微生物分解等都能产生二氧化碳；二氧化碳含量升高时，会导致温室效应加剧，引起全球变暖、海平面上升；
（2）二氧化碳溶于水后，部分与水反应生成碳酸，所以二氧化碳溶于水后，溶液中会含有：水分子、二氧化碳分子、碳酸分子，也可以用符号表示：H2O、CO2、H2CO3（从离子角度填写也可以）；
（3）地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中，二氧化碳所受压强增大，在加压的作用下，二氧化碳分子间的间隔会变小；
（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，两种物质反应生成一种物质，基本反应类型为化合反应；
（5）由图示可知：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：或。
16. 保温杯是人们日常生活中常用的金属制品，如图是某品牌镀铬不锈钢保温杯的使用说明书。
（1）不锈钢作为制作保温杯的材料，相对于铁的优点是_____。
（2）兴趣小组根据使用说明及已有知识，对保温杯中的镀层物铬的化学性质进行如下探究：
【提出猜想】猜想一：能与氧气反应。猜想的依据是_____。
猜想二：_____。
猜想三：能与硫酸铜溶液等盐类反应。
【查阅资料】铬是一种银白色金属；氧化铬（Cr2O3）是绿色固体；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色。
【实验设计】
小组依据方案进行实验，得出铬的化学性质，并依据铬能与硫酸铜溶液反应，得出了铬的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
通过本次探究活动，兴趣小组认识到物质性质与应用的关系，并进一步了解到金属铬在工业上的广泛应用。
【答案】 ①. 耐腐蚀或硬度大（合理即可，但填保温效果更好不正确） ②. 不能在炉子等靠近火焰的地方使用或者大多数金属都能和氧气反应 ③. 与酸反应（回答某一种具体的酸也可） ④. 将打磨后的铬片放入稀硫酸（或稀盐酸）中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确 ⑤. 将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确 ⑥. 强
【解析】
【详解】（1）不锈蚀是铁的合金，合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀能力比纯金属强；
（2）使用说明中说不能在炉子等靠近火焰的地方使用，且大多数金属都能和氧气反应；
活泼金属能与酸反应，所以猜想铬能与稀盐酸反应；
金属表面常有一层氧化膜，实验前应先除掉，
根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想二的实验方案是：将打磨后的铬片放入稀盐酸中，若有气泡产生，溶液先变为蓝色后迅速变为紫色，则猜想正确。反之，则不正确；
根据“铬是一种银白色金属；硫酸亚铬（CrSO4）和氯化亚铬（CrCl2）溶液呈蓝色，两种溶液在空气中会迅速被氧化变为紫色”，验证猜想三的实验方案为：将打磨后的铬片放入硫酸铜溶液中，铬片表面有红色固体出现，溶液变为紫色。则猜想正确；
金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此说明铬的活动性比铜强。
17. 铁矿石质量的高低，严重影响钢铁冶炼的质量和生产，其中含硫量是衡量铁矿石质量的指标之一、炼铁过程中矿石中的硫转化为二氧化硫，会造成空气污染。遵义市一0六地质大队科研人员对某批次铁矿石（含60%Fe2O3）的含硫量进行了测定，测定结果为0.1%。某工厂欲用该批次铁矿石200t炼铁（冶炼原理： ）。
（1）该工厂在冶炼该批次铁矿石时，需处理二氧化硫的质量约为_____t。
（2）请计算该工厂理论上可获得的铁的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）设：需处理二氧化硫的质量为x。


x=0.4t；
（2）解：设可获得的铁的质量为y
答：理论上可获得的铁的质量为 84t。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据铁矿石的质量200t和其中含硫量0.1%，可以计算出硫的质量，硫和氧气反应生成二氧化硫，根据化学方程式计算出生成的二氧化硫的质量；详见答案。
（2）先根据铁矿石的质量200t和氧化铁的含量60%求出三氧化二铁的质量，再根据化学方程式求出生成的铁的质量。详见答案。选项
事实
结论
A
活性炭具有吸附性
碳单质都有吸附性
B
木材燃烧，余下灰烬
木材不只含碳、氢元素
C
某固体能被磁铁吸引
该固体是铁
D
在空气中，温度达到650℃时，天然气才会燃烧
熄灭燃着的天然气，须隔绝空气且将温度降至650℃以下
实验方案
猜想一
灼烧打磨后的铬片，若铬片变绿，则猜想正确。反之，则不正确。
猜想二
_____
猜想三
_____