2025年山西省晋城市陵川县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年山西省晋城市陵川县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 磷肥可以促进作物生长等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 2024年12月5日是第十一个世界土壤日，主题是“促进土壤养护：测量、监测、管理”，旨在宣传健康土壤的重要性，倡导土壤资源的可持续管理。下列做法符合这一理念的是
A. 大量施用化肥B. 垃圾挖坑填埋
C. 污水直接灌溉D. 定时土壤体检
2. 利用和在催化剂的作用下制取合成气，是实现“双碳”经济的有效途径之一、该合成气为CO和一种气体单质X，X的化学式为
A B. C. D. C
3. 加热是实验室最常见的基本操作。下列关于酒精灯的使用正确的是
A. 用该酒精灯引燃另一酒精灯B. 向燃着的酒精灯里添加酒精
C. 用酒精灯的内焰给物质加热D. 用完酒精灯后要用灯帽盖灭
4. 识别常用危险化学品标志，对预防化学实验安全事故具有重要意义。实验室存放浓硫酸的试剂柜应张贴的安全警示标志是
A. 爆炸性物质B. 易燃固体
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
5. 磷肥可以促进作物生长。磷酸钙是一种重要磷肥，其中磷元素的化合价为
A. +5B. +4C. +3D. +2
6. 我国稳步推进“无废城市”建设，实现城乡“无废”、环境健康，计划到2027年，“无废城市”建设比例达到60%。下列有利于推进“无废城市”建设的举措是
A. 废弃物集中堆放B. 使用一次性制品C. 化肥替代农家肥D. 秸秆等综合利用
7. 菠萝中含有一种特殊的果香味的物质丁酸乙酯(化学式为)。丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比是
A. 3：1B. 3：2C. 9：4D. 6：1
8. 学习了“燃烧条件的探究”后，同学们将课本实验优化如下，下列对实验分析合理的是
A. ①中白磷燃烧B. ②中红磷燃烧
C. 气球只起防止污染空气的作用D. 水中的白磷没有燃烧是因为温度没有达到着火点
9. 传统融雪剂主要成分为氯化钠等，可将凝固点降低到-21℃，但它对植物和路面、桥梁中的钢筋产生很大危害。新型环保型融雪剂可减少上述危害，其融雪原理与传统融雪剂相同。下列说法正确的是
A. 传统融雪剂对土壤无害B. 传统融雪剂属于纯净物
C. 融雪剂溶于水后，溶液凝固点降低D. 除雪时应以融雪剂融雪为主，铲雪车除雪为辅
10. 小组同学利用图1装置探究与NaOH溶液吸收能力的强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如图2，下列分析正确的一项是
A. 瓶内压强越小说明二氧化碳越多B. 曲线Ⅰ表示加入的是NaOH溶液
C. NaOH溶液吸收速率比水快D. 等体积水吸收的能力比NaOH溶液强
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
2024年11月17日，由我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
11. “梦想”号具备海域11000米的钻探能力，使我国有能力在大洋中打穿地壳，并取样地幔中的岩石进行研究。使用的钻头应具有的物理性质是___________(写一条)，为防止钻探设备生锈，需要喷涂处理，其原理是___________。
12. “梦想”号具有深海油气勘探和天然气水合物勘查试采等多种功能。天然气燃烧的化学方程式是___________，相比煤，其优点是___________(写一个)。
13. 海底锰、镍储量都可供人类使用近两万年，锰的核外电子排布示意图为，其核电荷数为___________，最外层电子数为___________，在实验室制氧气时用来作催化剂的含锰化合物是___________(写化学式)。
14. 深海中有许多生物资源，深海鱼类能提供给人类的营养物质主要是___________。请提出一条开发海洋资源的建议：___________。
【化学与技术】
15. 明代宋应星的《天工开物》就有硝石制火药的记载。硝石的主要成分是硝酸钾，古代以硝土[主要成分为、等]为原料生产硝酸钾的部分流程如下图所示。已知草木灰主要成分为。结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）捣碎硝土和草木灰的目的是___________。
（2）加水冲淋过程中发生反应的化学方程式是___________。
（3）淋硝所得的溶液中溶质主要是___________。
（4）熬硝所得溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（5）冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾溶解度受温度变化的影响___________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
16 阅读分析，解决问题：
新能源汽车
新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。
新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。
随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。
（1）电动汽车的优点是___________(写一个)。
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是___________。
（3）新型石墨烯发热材料具有的性质有___________(写一点)，在剪切过程中发生的变化属于___________。
（4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是___________。
（5）发展新能源汽车的重要意义是___________。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
17. 铜是人类最早使用的金属，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。探索小组的同学将铜与硫酸铜的知识与生产生活实际相联系，完成了结构化的梳理。
联系实际，解决问题：
（1）鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金的简单方法是___________。
（2）铜用作装饰品是利用了铜___________的性质。
（3）湿法炼铜的原理是___________(用化学方程式表示)。铜离子的符号是___________。
（4）在染色织物中、硫酸铜用作催化剂，在反应前后硫酸铜的___________不会发生变化。
五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分]
18. 根据要求，完成“二氧化碳的实验室制取”及根据化学方程式的计算。
下图是实验空制取二氧化碳的装置。
（1）写出检查该装置气密性的操作步骤___________。(语言描述要简洁规范)
（2）用上述装置制取二氧化碳。称取6g石灰石，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后称量剩余物的总质量为103.8g。求该石灰石中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
19. 探究氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应。
实验方法：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（1）实验原理：___________(用化学方程式表示)。
（2）实验现象：___________。
（3）实验结论：___________。
【问题与交流】
（4）该反应的微观实质是什么___________？
（5）如何检验反应后的溶液中是否含有盐酸___________？
20. 氨(NH3)能是一种零碳能源。某校实践小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对氨气的制取方法、应用优势、氨氢混合燃烧和氨能发展前景等展开了项目化探究。
任务一：调查氨能的制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氨气可用多种工艺过程制备。
【模型构建】小组同学认识了绿氨生产方法，并将其生产过程构建模型如下图。
【交流讨论】
（1）制取绿氨的原料的优点是___________(写一个)。
任务二：探究氨能的应用优势
【查阅资料】氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。
【进行实验】
（2）为探究氨气和天然气燃烧的优势，小组同学设计如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
（3）氨气在氧气中燃烧的化学方程式是___________。
（4）氨气作为燃料的优势是___________(写一条)。
（5）对比下表，氨气区别于氢气的优势是___________ (写一条)。
任务三：氨气、氢气混合燃烧的探究
【查阅资料】氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中燃烧速率如下图所示。
分析交流】
（6）分析图中数据，NH3含量为___________时，燃烧速率最快。
任务四：展望氨能的发展前景
【查阅资料】氨燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，工作原理如图所示，未来会得到更广泛的应用。
思考分析】
（7）该电池工作时，除通入氨气外还需要加入___________。
【成果分享】通过探究同学们认识到氨气是一种具有战略价值的零碳能源，在动力燃料、清洁电力和储氢载体等新市场方面具有极大发展潜力，推广应用氨能对我国能源未来发展具有重要价值。
2025年中考模拟训练(一)
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 2024年12月5日是第十一个世界土壤日，主题是“促进土壤养护：测量、监测、管理”，旨在宣传健康土壤的重要性，倡导土壤资源的可持续管理。下列做法符合这一理念的是
A. 大量施用化肥B. 垃圾挖坑填埋
C. 污水直接灌溉D. 定时土壤体检
【答案】D
【解析】
【详解】A、大量施用化肥，会造成土壤污染，不符合主题，故A错误；
B、垃圾挖坑填埋，会造成土壤污染，不符合主题，故B错误；
C、污水直接灌溉，会造成土壤污染，不符合主题，故C错误；
D、定时土壤体检，符合主题，故D正确。
故选D
2. 利用和在催化剂的作用下制取合成气，是实现“双碳”经济的有效途径之一、该合成气为CO和一种气体单质X，X的化学式为
A. B. C. D. C
【答案】B
【解析】
【详解】甲烷与二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和一种气体单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物甲烷和二氧化碳中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物一氧化碳中含有碳元素和氧元素，则该气体单质X是含有氢元素的氢气，其化学式为，故选：B。
3. 加热是实验室最常见的基本操作。下列关于酒精灯的使用正确的是
A. 用该酒精灯引燃另一酒精灯B. 向燃着的酒精灯里添加酒精
C. 用酒精灯的内焰给物质加热D. 用完酒精灯后要用灯帽盖灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，倾斜时酒精易流出，可能会引发火灾，操作错误；
B、向燃着的酒精灯里添加酒精，酒精是易燃液体，易洒出并被引燃，会造成火灾，操作错误；
C、酒精灯外焰与空气充分接触，燃烧更充分，温度最高，应使用外焰给物质加热，而不是内焰，操作错误；
D、用完酒精灯后，用灯帽盖灭，这样能隔绝空气，使火焰熄灭，操作正确。
故选D。
4. 识别常用危险化学品标志，对预防化学实验安全事故具有重要意义。实验室存放浓硫酸的试剂柜应张贴的安全警示标志是
A. 爆炸性物质B. 易燃固体
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
【答案】D
【解析】
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀性标签。
故选D。
5. 磷肥可以促进作物生长。磷酸钙是一种重要的磷肥，其中磷元素的化合价为
A. +5B. +4C. +3D. +2
【答案】A
【解析】
【详解】在化合物中元素的化合价的代数和为零．由于钙、氢、氧的化合价分别为+2、+1和-2，设磷酸二氢钙中磷的化合价为x，（+2）+[（+1）×2+x+（-2）×4]×2=0，解得x=+5。
故选A。
6. 我国稳步推进“无废城市”建设，实现城乡“无废”、环境健康，计划到2027年，“无废城市”建设比例达到60%。下列有利于推进“无废城市”建设的举措是
A. 废弃物集中堆放B. 使用一次性制品C. 化肥替代农家肥D. 秸秆等综合利用
【答案】D
【解析】
【详解】A.废弃物集中堆放，不能减少废弃物，不利于推进“无废城市”建设，故A错误；
B.使用一次性制品，会增加废弃物，不利于推进“无废城市”建设，故B错误；
C.化肥替代农家肥，会增加废弃物，不利于推进“无废城市”建设，故C错误；
D.秸秆等综合利用，能减少废弃物，有利于推进“无废城市”建设，故D正确。
故选：D。
7. 菠萝中含有一种特殊的果香味的物质丁酸乙酯(化学式为)。丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比是
A. 3：1B. 3：2C. 9：4D. 6：1
【答案】C
【解析】
【详解】丁酸乙酯(化学式为)中碳元素与氧元素的质量比是（12×6）：（16×2）=9：4；
故选C。
8. 学习了“燃烧条件的探究”后，同学们将课本实验优化如下，下列对实验分析合理的是
A. ①中白磷燃烧B. ②中红磷燃烧
C. 气球只起防止污染空气的作用D. 水中的白磷没有燃烧是因为温度没有达到着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、①中白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点（白磷着火点约为 40℃ ），满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），所以白磷能燃烧，该选项正确；
B、②中红磷虽然与氧气接触，但热水温度为 80℃，红磷着火点约 240℃ ，温度没有达到红磷的着火点，不满足燃烧条件，所以红磷不能燃烧，该选项错误；
C、气球不仅能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，还能起到缓冲作用，防止因气体膨胀导致装置内压强过大冲开瓶塞等，该选项错误；
D、水中的白磷是可燃物，且温度达到了白磷的着火点，没有燃烧是因为没有与氧气接触，该选项错误。
故选A。
9. 传统融雪剂主要成分为氯化钠等，可将凝固点降低到-21℃，但它对植物和路面、桥梁中的钢筋产生很大危害。新型环保型融雪剂可减少上述危害，其融雪原理与传统融雪剂相同。下列说法正确的是
A. 传统融雪剂对土壤无害B. 传统融雪剂属于纯净物
C. 融雪剂溶于水后，溶液凝固点降低D. 除雪时应以融雪剂融雪为主，铲雪车除雪为辅
【答案】C
【解析】
【详解】A、传统融雪剂对植物和路面、桥梁中的钢筋产生很大危害，该选项说法不正确；
B、传统融雪剂主要成分为氯化钠等，属于混合物，该选项说法不正确；
C、传统融雪剂可将凝固点降低到-21℃，该选项说法正确；
D、传统融雪剂对植物和路面、桥梁中的钢筋产生很大危害，则通常应尽量先用机械清除积雪，再辅以融雪剂，减少对环境的影响，该选项说法不正确。
故选C。
10. 小组同学利用图1装置探究与NaOH溶液吸收能力的强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如图2，下列分析正确的一项是
A. 瓶内压强越小说明二氧化碳越多B. 曲线Ⅰ表示加入的是NaOH溶液
C. NaOH溶液吸收速率比水快D. 等体积水吸收的能力比NaOH溶液强
【答案】C
【解析】
【分析】1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则曲线Ⅰ表示加入的是水，曲线Ⅱ表示加入的是NaOH溶液。
【详解】A、装置内气体减小，会使装置内的压强减小，则瓶内压强越小说明二氧化碳越少，故A错误；
B、曲线Ⅰ表示加入的是水，故B错误；
C、从图中可见，曲线Ⅱ压强下降幅度更大，说明对应溶液对CO₂吸收更强、速度更快，即NaOH溶液吸收CO2速率比水快，故C正确；
D、由图可知，等体积水吸收CO2的能力比NaOH溶液弱，故D错误，
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
2024年11月17日，由我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
11. “梦想”号具备海域11000米的钻探能力，使我国有能力在大洋中打穿地壳，并取样地幔中的岩石进行研究。使用的钻头应具有的物理性质是___________(写一条)，为防止钻探设备生锈，需要喷涂处理，其原理是___________。
12. “梦想”号具有深海油气勘探和天然气水合物勘查试采等多种功能。天然气燃烧的化学方程式是___________，相比煤，其优点是___________(写一个)。
13. 海底锰、镍储量都可供人类使用近两万年，锰的核外电子排布示意图为，其核电荷数为___________，最外层电子数为___________，在实验室制氧气时用来作催化剂的含锰化合物是___________(写化学式)。
14. 深海中有许多生物资源，深海鱼类能提供给人类的营养物质主要是___________。请提出一条开发海洋资源的建议：___________。
【答案】11. ①. 硬度大 ②. 隔绝氧气和水
12. ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 可减少空气污染（合理即可）
13. ①. 25 ②. 2 ③. MnO2
14. ①. 蛋白质 ②. 建立海洋自然保护区（合理即可）
【解析】
【11题详解】
使用的钻头应具有的物理性质是硬度大；金属锈蚀实际上是金属与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，为防止钻探设备生锈，需要喷涂处理，其原理是隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故填：硬度大；隔绝氧气和水；
【12题详解】
天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，天然气是较清洁能源，煤的燃烧会造成酸雨等空气污染，相比煤，其优点是可减少空气污染、热值高等，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；可减少空气污染（合理即可）；
【13题详解】
由锰原子结构示意图可知，其核电荷数为25，最外层电子数为2，在实验室制氧气时用来作催化剂含锰化合物是二氧化锰，其化学式为MnO2，故填：25；2；MnO2；
【14题详解】
深海鱼类能提供给人类的营养物质主要是蛋白质；开发海洋资源的建议是建立海洋自然保护区，防止海洋生态破坏、实行休渔制度等，故填：蛋白质；建立海洋自然保护区（合理即可）。
【化学与技术】
15. 明代宋应星的《天工开物》就有硝石制火药的记载。硝石的主要成分是硝酸钾，古代以硝土[主要成分为、等]为原料生产硝酸钾的部分流程如下图所示。已知草木灰主要成分为。结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）捣碎硝土和草木灰的目的是___________。
（2）加水冲淋过程中发生反应的化学方程式是___________。
（3）淋硝所得的溶液中溶质主要是___________。
（4）熬硝所得溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（5）冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明硝酸钾溶解度受温度变化的影响___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）硝酸钾##KNO3
（4）增大 （5）较大
【解析】
【小问1详解】
捣碎硝土和草木灰的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
加水冲淋过程中，硝土中的硝酸钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为；
【小问3详解】
硝土的主要成分为、等，草木灰的主要成分是碳酸钾，淋硝过程中，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，淋硝所得的溶液中溶质主要是硝酸钾；
【小问4详解】
熬硝过程中，随着水分的蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，则所得溶液的溶质质量分数增大；
【小问5详解】
冷却后有大量硝酸钾晶体析出，说明温度降低时，硝酸钾的溶解度迅速减小，从而有大量溶质从溶液中结晶析出，即可说明硝酸钾溶解度受温度变化的影响较大。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
16. 阅读分析，解决问题：
新能源汽车
新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。
新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。
随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。
（1）电动汽车的优点是___________(写一个)。
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是___________。
（3）新型石墨烯发热材料具有的性质有___________(写一点)，在剪切过程中发生的变化属于___________。
（4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是___________。
（5）发展新能源汽车的重要意义是___________。
【答案】（1）节约能源（减少二氧化碳的排量） （2）电能转化为化学能
（3） ①. 新型石墨烯发热材料具有高效驱动、可水洗和随意剪切 ②. 物理变化
（4）
（5）推动能源转型和可持续发展
【解析】
【小问1详解】
根据题干内容，新能源汽车（如电动汽车）通过提高能量利用效率，能够节约能源并减少二氧化碳排放，这是其重要的优点。
【小问2详解】
给锂离子电池充电时，电能通过充电桩输入电池，电池将电能转化为化学能储存起来，因此能量的变化是电能转化为化学能。
【小问3详解】
根据题干描述，新型石墨烯发热材料具有高效驱动、可水洗和随意剪切的特性；
剪切过程中没有新物质生成，属于物理变化。
【小问4详解】
石墨烯是碳的一种单质，其充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
【小问5详解】
题干中提到，新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径，因此其重要意义在于推动能源转型和可持续发展。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
17. 铜是人类最早使用的金属，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。探索小组的同学将铜与硫酸铜的知识与生产生活实际相联系，完成了结构化的梳理。
联系实际，解决问题：
（1）鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金的简单方法是___________。
（2）铜用作装饰品是利用了铜___________的性质。
（3）湿法炼铜的原理是___________(用化学方程式表示)。铜离子的符号是___________。
（4）在染色织物中、硫酸铜用作催化剂，在反应前后硫酸铜的___________不会发生变化。
【答案】（1）灼烧，观察颜色变化
（2）独特的金属光泽 （3） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. Cu2+
（4）质量和化学性质
【解析】
小问1详解】
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金的简单方法是灼烧，变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金，故填：灼烧，观察颜色变化；
【小问2详解】
铜用作装饰品是利用了铜具有独特的金属光泽，故填：独特的金属光泽；
【小问3详解】
湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铜离子可表示为Cu2+，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2+；
小问4详解】
在染色织物中、硫酸铜用作催化剂，在反应前后硫酸铜的质量和化学性质不会发生变化，故填：质量和化学性质。
五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分]
18. 根据要求，完成“二氧化碳的实验室制取”及根据化学方程式的计算。
下图是实验空制取二氧化碳的装置。
（1）写出检查该装置气密性的操作步骤___________。(语言描述要简洁规范)
（2）用上述装置制取二氧化碳。称取6g石灰石，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后称量剩余物的总质量为103.8g。求该石灰石中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为，
解得
答：石灰石中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
【小问1详解】
检查装置气密性操作方法是用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好，故填：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好；
【小问2详解】
见答案。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
19. 探究氢氧化钠和稀盐酸能否发生反应。
实验方法：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
（1）实验原理：___________(用化学方程式表示)。
（2）实验现象：___________。
（3）实验结论：___________。
【问题与交流】
（4）该反应的微观实质是什么___________？
（5）如何检验反应后的溶液中是否含有盐酸___________？
【答案】（1）
（2）溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色
（3）氢氧化钠能与稀盐酸发生反应
（4）氢氧根离子与氢离子结合生成水
（5）取适量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙粉末，观察到固体粉末逐渐溶解，产生气泡，说明反应后的溶液中含有盐酸，观察到无明显现象，说明反应后的溶液中不含有盐酸
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
【小问2详解】
酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，溶液由无色变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液由红色变为无色，故该实验的实验现象为溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色；
【小问3详解】
该实验观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠能与稀盐酸发生反应；
【小问4详解】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水；
【小问5详解】
盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则检验反应后的溶液中是否含有盐酸的方法：取适量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙粉末，观察到固体粉末逐渐溶解，产生气泡，说明反应后的溶液中含有盐酸，观察到无明显现象，说明反应后的溶液中不含有盐酸。
20. 氨(NH3)能是一种零碳能源。某校实践小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对氨气的制取方法、应用优势、氨氢混合燃烧和氨能发展前景等展开了项目化探究。
任务一：调查氨能的制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氨气可用多种工艺过程制备。
【模型构建】小组同学认识了绿氨生产方法，并将其生产过程构建模型如下图。
【交流讨论】
（1）制取绿氨的原料的优点是___________(写一个)。
任务二：探究氨能的应用优势
【查阅资料】氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。
【进行实验】
（2）为探究氨气和天然气燃烧的优势，小组同学设计如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
（3）氨气在氧气中燃烧的化学方程式是___________。
（4）氨气作为燃料的优势是___________(写一条)。
（5）对比下表，氨气区别于氢气的优势是___________ (写一条)。
任务三：氨气、氢气混合燃烧的探究
【查阅资料】氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中燃烧速率如下图所示。
【分析交流】
（6）分析图中数据，NH3含量为___________时，燃烧速率最快。
任务四：展望氨能的发展前景
【查阅资料】氨燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，工作原理如图所示，未来会得到更广泛的应用。
【思考分析】
（7）该电池工作时，除通入氨气外还需要加入___________。
【成果分享】通过探究同学们认识到氨气是一种具有战略价值的零碳能源，在动力燃料、清洁电力和储氢载体等新市场方面具有极大发展潜力，推广应用氨能对我国能源未来发展具有重要价值。
【答案】（1）无污染（合理即可）
（2） ①. 集气瓶内壁有水雾出现 ②. 天然气燃烧生成二氧化碳
（3）
（4）产物没有二氧化碳，可减缓温室效应
（5）氨气更容易液化，便于储存和运输
（6）40% （7）氧气##O2
【解析】
【小问1详解】
由流程可知，产物只有氨和氧气，没有污染。
【小问2详解】
①天然气和氨气燃烧均生成水，可点燃天然气和氨气后，则可观察到集气瓶内壁有水雾出现；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明天然气燃烧生成二氧化碳，而氨气燃烧不生成二氧化碳。
【小问3详解】
氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
氨能是一种零碳能源，则可减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应等。
【小问5详解】
由表中内容可知，氢气的沸点太低，不易液化，而氨气更容易液化，便于储存和运输。
【小问6详解】
由图可知，在相同情况下，氨气含量为40%时，燃烧速率最高。
【小问7详解】
由图可知，该反应为氨气燃烧生成氮气和水，则该电池工作时，除通入氨气外还需要加入氧气。
实验步骤
实验现象
实验结论
①在盛有氧气的集气瓶中点燃天然气和氨气
___________
均有水生成
②向①反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡
燃烧天然气的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
___________
物质
沸点
气味
性质
常温液化条件
氨气
-33.5℃
有刺激性气味
不易爆炸
700kPa至800kPa
氢气
-252.8℃
无味
极易发生爆炸
常温下不能液化
实验步骤
实验现象
实验结论
①在盛有氧气的集气瓶中点燃天然气和氨气
___________
均有水生成
②向①反应后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡
燃烧天然气的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
___________
物质
沸点
气味
性质
常温液化条件
氨气
-33.5℃
有刺激性气味
不易爆炸
700kPa至800kPa
氢气
-252.8℃
无味
极易发生爆炸
常温下不能液化