2025年山西省吕梁市方山县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年山西省吕梁市方山县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共24页。
注意事项：
1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. “丝绸包裹的种子来自中国，饱满飘香的稻谷长在非洲。”在“一带一路”的援外过程中，杨华德“把脉问诊”为稻田开出“中国良方”。稻谷富含的营养素是
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
2. 早期的干电池电解液是酸性的，其内部含有重金属汞、铅、镉等。目前市场上主流的干电池，如1号、5号、7号电池，不含有或仅含有微量汞。目前的废旧干电池属于
A. 厨余垃圾B. 可回收垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾
3. 认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是
A. 滴水成冰B. 金属锈蚀C. 海水晒盐D. 干冰升华
4. 空心玻璃微珠在航空航天、5G领域有重要应用，它的主要成分是由二氧化硅和氧化铝经过高温烧制分选而成的一种松散、流动性好的无机非金属材料。二氧化硅和氧化铝都属于
A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 碱
5. 2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是
A. 核电荷数不同B. 电子数不同C. 电子层数不同D. 中子数不同
6. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列分析正确的是
A. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B. 丁物质中氢、氧元素的质量比为
C. 生成的丙、丁的分子个数比为
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质改变
7. 创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是
A. 二氧化锰中锰元素的化合价为
B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
8. 同学们利用红磷与氧气的反应，设计并完成了下图所示的实验过程。下列有关分析正确的是
A. 装置冷却至室温后电子秤的示数变大
B. 实验中气球无明显变化，可能是装置漏气
C. 若红磷量不足，对实验结果有影响
D. 反应前称量的是红磷和细沙的质量
9. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A. II中所得溶液的溶质为氯化钠
B. III、IV实验不能证明发生了反应
C. 以上四个实验操作都正确
D. I中反应的微观实质是
10. 春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下：
高锰酸钾在不同温度时的溶解度
下列有关分析正确的是
A. 图1中是高锰酸钾的饱和溶液
B. 高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
C. 图2中溶液不能用来浸泡种子
D. 将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体
第II卷 非选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. “青藏铁路、西气东输、西电东送、南水北调”工程被称为“中国新世纪四大工程”。这些工程对促进经济发展、民族团结，改善生态环境等具有重要的意义。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）青藏铁路：青藏铁路是世界上海拔最高、线路最长的铁路，被称为“天路”。铁路建设使用了大量锰钢。锰钢属于_______材料；锰钢的主要成分为铁，高炉炼铁的主要反应原理为_______(用化学方程式表示)。
（2）西气东输：我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。要做到安全运行、稳定供气、源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员必须对沿线管道的质量和_______进行检查。
（3）西电东送：“西电东送”工程是将西部地区的煤炭和水能资源转化为电力资源，输送到东部地区。煤炭属于_______(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)；与火力发电相比，水力发电可以减少_______(写1个)等有害气体的排放。
（4）南水北调：以水渠方式输水时，对水渠采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和_______。工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如_______。
【化学与技术】
12. 有着千年历史的皮纸被称为人类纸业的“活化石”。千百年来，它记录着我国传统造纸工艺，是人们了解纸文化历史的一个窗口。制作皮纸的主要工艺流程如图所示(草木灰的主要成分为碳酸钾)。分析流程，回答问题。
（1）浸泡池中发生反应的化学方程式为_______(写一个)。
（2）蒸煮过程会产生色度较深的废水，需要加入_______进行处理。
（3）打浆需将蒸煮好植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是_______。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。
（5）造纸生产中，常使用的淀粉粘合剂是由淀粉加工而成的，检验该粘合剂中是否含有淀粉的方法是_______。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 阅读分析，解决问题：
天宫斑马鱼
2024年11月4日，神舟十八号顺利返航。在太空出差的近190天中，航天员们在太空菜园种植了小麦、番茄和生菜，还进行了斑马鱼和金鱼藻的水生生态系统研究，完成了国内首次在轨水生生态研究项目，成功实施出舱活动及开展一系列材料暴露实验。
太空养鱼用的“天宫水族箱”，是搭载4条斑马鱼和4克金鱼藻的密闭水容器空间。为了让斑马鱼在空间站更好地存活，航天员必须给鱼类喂食、供氧，为藻类提供营养液、照明，同时还要满足该系统pH、溶氧、温度、电导率等指标要求。水生支持装置为金鱼藻提供了LED光源，保证金鱼藻正常进行光合作用为斑马鱼提供氧气。鱼类吃剩的食物和排泄的粪便给金鱼藻进行营养供给，形成了一套水生生态系统。斑马鱼与人类基因组成相似，且繁殖能力和适应性强，研究它将会在生物医药科研等领域产生很大贡献。
（1）处于水生生态系统斑马鱼通过_______作用参与碳循环；藻类所需要的营养来自_______。
（2）为满足该系统pH的指标要求，需要进行监测和调节，如测得生态箱内pH下降，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）影响水生生态系统溶氧量的因素有_______(写一个)。
（4）检验航天员配制的无土栽培营养液中是否含有，需要选择的试剂为_______。
（5）舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是_______(写1个)。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对盐酸、硫酸的有关知识进行了如下梳理。
（1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是_______。
（2）铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，其基本反应类型为_______。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用于_______。
（4）实验室利用其中一种酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
（5）浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为_______。
五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分。)
15. 明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）化学方程式中X的化学式为_______。
（2）计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
16. 同学们在实验室配制100g5%的硫酸钠溶液，并探究水的组成。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验目的】
i.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
ii.探究水的组成。
【实验步骤】
（1）计算：需要硫酸钠的质量为_______g。
（2）称取、量取。量取水时正确的读数方法是视线_______。
（3）溶解。将量取好的水倒入盛有硫酸钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。从微观角度分析，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）在电解器玻璃管中加入纯净水，加入少量配制好的硫酸钠溶液，接通直流电源。电解一段时间后，检验产生的气体。
【实验原理】_______(用化学方程式表示)。
【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的。
【问题与交流】实验发现，相同时间内，a管与b管中收集到的气体体积之比大于，请你分析可能的原因是_______。
17. 兴趣小组的同学在老师的指导下，表演了“吹气生火”实验，他们用导管向包有过氧化钠()粉末的脱脂棉吹气，发现脱脂棉燃烧起来。脱脂棉为什么会燃烧起来？燃烧后的固体成分是什么？如何灭火呢？同学们带着这些问题开启了项目化学习之旅。
任务一：探究脱脂棉燃烧的原因
【温故知新】可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。
【提出问题】吹气后是否产生了氧气？温度是如何满足的？
【设计实验】同学们设计下图装置并进行验证。
（1）完成下表中的内容。
任务二：探究试管内残留白色固体的成分
【查阅资料】吹出的气体主要成分有、、和水蒸气，其中只有和水蒸气能与过氧化钠反应。
【作出猜想】固体的成分可能是猜想I.NaOH；猜想II.；猜想III.NaOH和。
【进行实验】小组同学往固体中加适量水，配制成溶液，待用。
（2）完成下表中的内容。
【反思交流】
（3）步骤1或步骤2中发生反应化学方程式为_______(写1个)。
任务三：寻求灭火方法
【信息检索】不同灭火器的灭火方法：干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐)；二氧化碳灭火器加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时将其喷出；水基型灭火器是将产生的泡沫喷射到燃料表面。
【小组交流】
（4）二氧化碳灭火器灭火原理是_______。
（5）通常情况下，过氧化钠需要密封保存。化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用以上三种灭火器，原因_______。
【拓展延伸】
（6）与属于不同物质，它们的不同之处有_______(写1点)。
【分享成果】通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。
2025年初中学业水平模拟考试(一)
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. “丝绸包裹的种子来自中国，饱满飘香的稻谷长在非洲。”在“一带一路”的援外过程中，杨华德“把脉问诊”为稻田开出“中国良方”。稻谷富含的营养素是
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】稻谷中富含淀粉，属于糖类；
故选D。
2. 早期的干电池电解液是酸性的，其内部含有重金属汞、铅、镉等。目前市场上主流的干电池，如1号、5号、7号电池，不含有或仅含有微量汞。目前的废旧干电池属于
A. 厨余垃圾B. 可回收垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】废旧电池中含铅、镉、汞等金属，人若摄入汞，会损坏中枢神经系统，废旧电池若填埋处理，废旧电池中的有害物质就会进入土壤、水体，对环境造成污染，故废旧电池属于有害垃圾，故选：C。
3. 认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是
A. 滴水成冰B. 金属锈蚀C. 海水晒盐D. 干冰升华
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、海水晒盐过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选B。
4. 空心玻璃微珠在航空航天、5G领域有重要应用，它的主要成分是由二氧化硅和氧化铝经过高温烧制分选而成的一种松散、流动性好的无机非金属材料。二氧化硅和氧化铝都属于
A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物；二氧化硅是由氧、硅两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝是由氧、铝两种元素组成的化合物，属于氧化物；
故选B。
5. 2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是
A. 核电荷数不同B. 电子数不同C. 电子层数不同D. 中子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氮原子和氧原子的质子数分别是7、8，在原子中，质子数=核电荷数，所以它们属于不同元素原子，故选：A。
6. 经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下，下列分析正确的是
A. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B. 丁物质中氢、氧元素的质量比为
C. 生成丙、丁的分子个数比为
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质改变
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析正确；
B、 丁物质中氢、氧元素的质量比为，选项分析不正确；
C、 由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，选项分析不正确；
D、 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，选项分析不正确；
故选A。
7. 创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是
A. 二氧化锰中锰元素的化合价为
B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量
C. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点
D. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，说法错误，不符合题意；
C、该实验使用微型装置，具有节约试剂、操作简单等优点，说法正确，符合题意；
D、C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8. 同学们利用红磷与氧气的反应，设计并完成了下图所示的实验过程。下列有关分析正确的是
A. 装置冷却至室温后电子秤的示数变大
B. 实验中气球无明显变化，可能是装置漏气
C. 若红磷量不足，对实验结果有影响
D. 反应前称量的是红磷和细沙的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置冷却至室温后电子秤的示数不变，说法错误，不符合题意；
B、实验中气球无明显变化，可能是装置漏气，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则探究质量守恒定律时，红磷量不足依然会发生化学反应，且装置密闭，所以对实验结果没有影响，说法错误，不符合题意；
D、反应前称量的是整个锥形瓶以及锥形瓶中物质的质量，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A. II中所得溶液的溶质为氯化钠
B. III、IV实验不能证明发生了反应
C. 以上四个实验操作都正确
D. I中反应的微观实质是
【答案】D
【解析】
【详解】A、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法错误，不符合题意；
C、IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，说法错误，不符合题意；
D、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下：
高锰酸钾在不同温度时的溶解度
下列有关分析正确的是
A. 图1中是高锰酸钾的饱和溶液
B. 高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
C. 图2中溶液不能用来浸泡种子
D. 将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.由溶解度表可知，40℃时高锰酸钾的溶解度为12.6g，则该温度下将5g高锰酸钾加到100g水中得到不饱和溶液，故A错误；
B.由溶解度表可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；
C.由溶解度表可知，20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，5g高锰酸钾加到100g水能完全溶解，图2高锰酸钾溶液的溶质质量分数为，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子浸泡进行消毒，所以图2中溶液不能用来浸泡种子，故C正确；
D.20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，将40℃该溶液降温到20℃不会析出晶体，故D错误。
故选：C
第II卷 非选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. “青藏铁路、西气东输、西电东送、南水北调”工程被称为“中国新世纪四大工程”。这些工程对促进经济发展、民族团结，改善生态环境等具有重要的意义。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）青藏铁路：青藏铁路是世界上海拔最高、线路最长的铁路，被称为“天路”。铁路建设使用了大量锰钢。锰钢属于_______材料；锰钢的主要成分为铁，高炉炼铁的主要反应原理为_______(用化学方程式表示)。
（2）西气东输：我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。要做到安全运行、稳定供气、源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员必须对沿线管道的质量和_______进行检查。
（3）西电东送：“西电东送”工程是将西部地区的煤炭和水能资源转化为电力资源，输送到东部地区。煤炭属于_______(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)；与火力发电相比，水力发电可以减少_______(写1个)等有害气体的排放。
（4）南水北调：以水渠方式输水时，对水渠采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和_______。工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如_______。
【答案】（1） ①. 金属 ②.
（2） ①. ②. 气密性
（3） ①. 不可再生能源 ②. 二氧化硫##二氧化氮##一氧化碳
（4） ①. 减少水分蒸发 ②. 私自取水用水
【解析】
【小问1详解】
锰钢是铁的合金，属于金属材料；
高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
要做到安全运行、稳定供气、源源不断地将气体如数送达目的地，输送前工程技术人员必须对沿线管道的质量和气密性进行检查；
【小问3详解】
煤炭在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
火力发电依赖化石燃料的燃烧，化石燃料的燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等有害气体，则与火力发电相比，水力发电可以减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等有害气体的排放；
【小问4详解】
南水北调：以水渠方式输水时，对水渠采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和减少水分蒸发；工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如私自取水用水。
【化学与技术】
12. 有着千年历史的皮纸被称为人类纸业的“活化石”。千百年来，它记录着我国传统造纸工艺，是人们了解纸文化历史的一个窗口。制作皮纸的主要工艺流程如图所示(草木灰的主要成分为碳酸钾)。分析流程，回答问题。
（1）浸泡池中发生反应的化学方程式为_______(写一个)。
（2）蒸煮过程会产生色度较深的废水，需要加入_______进行处理。
（3）打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是_______。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的_______。
（5）造纸生产中，常使用的淀粉粘合剂是由淀粉加工而成的，检验该粘合剂中是否含有淀粉的方法是_______。
【答案】（1）##
（2）活性炭 （3）提高纸的平整度(合理即可)
（4）过滤 （5）取样，滴加碘水，观察是否变蓝
【解析】
【小问1详解】
根据题意，生石灰即氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和草木灰的主要是即碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式分别是：；；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，故加入活性炭处理；
【小问3详解】
打散，切碎可以使物质之间充分的接触，提高纸的平整度(合理即可)；
【小问4详解】
水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理类似于将固液分离的操作过滤；
【小问5详解】
检验淀粉的方法是：取样，滴加碘水，观察是否变蓝。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 阅读分析，解决问题：
天宫斑马鱼
2024年11月4日，神舟十八号顺利返航。在太空出差的近190天中，航天员们在太空菜园种植了小麦、番茄和生菜，还进行了斑马鱼和金鱼藻的水生生态系统研究，完成了国内首次在轨水生生态研究项目，成功实施出舱活动及开展一系列材料暴露实验。
太空养鱼用的“天宫水族箱”，是搭载4条斑马鱼和4克金鱼藻的密闭水容器空间。为了让斑马鱼在空间站更好地存活，航天员必须给鱼类喂食、供氧，为藻类提供营养液、照明，同时还要满足该系统pH、溶氧、温度、电导率等指标要求。水生支持装置为金鱼藻提供了LED光源，保证金鱼藻正常进行光合作用为斑马鱼提供氧气。鱼类吃剩的食物和排泄的粪便给金鱼藻进行营养供给，形成了一套水生生态系统。斑马鱼与人类基因组成相似，且繁殖能力和适应性强，研究它将会在生物医药科研等领域产生很大贡献。
（1）处于水生生态系统的斑马鱼通过_______作用参与碳循环；藻类所需要的营养来自_______。
（2）为满足该系统pH的指标要求，需要进行监测和调节，如测得生态箱内pH下降，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）影响水生生态系统溶氧量的因素有_______(写一个)。
（4）检验航天员配制的无土栽培营养液中是否含有，需要选择的试剂为_______。
（5）舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是_______(写1个)。
【答案】（1） ①. 呼吸 ②. 鱼类吃剩的食物和排泄的粪便
（2）
（3）温度##压强 （4）氢氧化钠溶液##石灰水
（5）强度高##耐撞击
【解析】
【小问1详解】
处于水生生态系统的斑马鱼通过呼吸作用参与碳循环；
由题干信息可知，藻类所需要的营养来自鱼类吃剩的食物和排泄的粪便；
【小问2详解】
为满足该系统pH的指标要求，需要进行监测和调节，如测得生态箱内pH下降，可能的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得生态箱内pH下降，用化学方程式表示为；
【小问3详解】
气体溶解度受温度、压强等影响，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大，则影响水生生态系统溶氧量的因素有温度、压强等；
【小问4详解】
铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，氨气是具有刺激性气味的气体，则检验航天员配制的无土栽培营养液中是否含有，可选择的试剂为氢氧化钠溶液；
【小问5详解】
舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，因此它具有的特性是强度高、耐撞击等。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对盐酸、硫酸的有关知识进行了如下梳理。
（1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是_______。
（2）铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，其基本反应类型为_______。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用于_______。
（4）实验室利用其中一种酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
（5）浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为_______。
【答案】（1）它们的溶液中含有大量的氢离子
（2）置换反应 （3）除铁锈
（4）
（5）浓硫酸具有吸水性
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是它们的溶液中含有大量的氢离子；
【小问2详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，两个反应均由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
稀盐酸、稀硫酸均能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
【小问4详解】
实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。
五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分。)
15. 明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）化学方程式中X的化学式为_______。
（2）计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）CO （2）解：设300kg此炉甘石中质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
【小问2详解】
根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
16. 同学们在实验室配制100g5%的硫酸钠溶液，并探究水的组成。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验目的】
i.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
ii.探究水的组成。
【实验步骤】
（1）计算：需要硫酸钠的质量为_______g。
（2）称取、量取。量取水时正确的读数方法是视线_______。
（3）溶解。将量取好的水倒入盛有硫酸钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。从微观角度分析，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）在电解器玻璃管中加入纯净水，加入少量配制好的硫酸钠溶液，接通直流电源。电解一段时间后，检验产生的气体。
【实验原理】_______(用化学方程式表示)。
【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的。
【问题与交流】实验发现，相同时间内，a管与b管中收集到的气体体积之比大于，请你分析可能的原因是_______。
【答案】（1）5 （2）与量筒内液体凹液面最低处保持水平
（3）使钠离子和硫酸根离子较快地分散到水分子之间
（4） ①. ②. 氢气在水中的溶解度比氧气的小
【解析】
【小问1详解】
配制100g5%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠的质量为；
【小问2详解】
量取水时正确的读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
【小问3详解】
将量取好的水倒入盛有硫酸钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，从微观角度分析，用玻璃棒搅拌的目的是使钠离子和硫酸根离子较快地分散到水分子之间；
【小问4详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a管与b管中收集到的气体分别是氢气、氧气，实验发现，相同时间内，a管与b管中收集到的气体体积之比大于，可能的原因是氢气在水中的溶解度比氧气的小。
17. 兴趣小组的同学在老师的指导下，表演了“吹气生火”实验，他们用导管向包有过氧化钠()粉末的脱脂棉吹气，发现脱脂棉燃烧起来。脱脂棉为什么会燃烧起来？燃烧后的固体成分是什么？如何灭火呢？同学们带着这些问题开启了项目化学习之旅。
任务一：探究脱脂棉燃烧的原因
【温故知新】可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。
【提出问题】吹气后是否产生了氧气？温度是如何满足的？
【设计实验】同学们设计下图装置并进行验证。
（1）完成下表中的内容。
任务二：探究试管内残留白色固体的成分
【查阅资料】吹出的气体主要成分有、、和水蒸气，其中只有和水蒸气能与过氧化钠反应。
【作出猜想】固体的成分可能是猜想I.NaOH；猜想II.；猜想III.NaOH和。
【进行实验】小组同学往固体中加适量水，配制成溶液，待用。
（2）完成下表中的内容。
【反思交流】
（3）步骤1或步骤2中发生反应化学方程式为_______(写1个)。
任务三：寻求灭火方法
【信息检索】不同灭火器的灭火方法：干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐)；二氧化碳灭火器加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时将其喷出；水基型灭火器是将产生的泡沫喷射到燃料表面。
【小组交流】
（4）二氧化碳灭火器灭火的原理是_______。
（5）通常情况下，过氧化钠需要密封保存。化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用以上三种灭火器，原因是_______。
【拓展延伸】
（6）与属于不同物质，它们的不同之处有_______(写1点)。
【分享成果】通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用，并立志要学好化学，服务社会。
【答案】（1） ①. U形管中左侧液面下降，右侧液面升高 ②. 带火星的木条
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. 硫酸铜溶液
（3）##
（4）隔绝空气并使温度降低到可燃物的着火点以下
（5）过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧燃烧
（6）结构不同、化学性质不同、氧元素化合价不同
【解析】
【小问1详解】
根据实验结论：吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，所以观察到U形管中左侧液面下降，右侧液面升高；氧气具有助燃性，所以在导管口P处放置带火星的木条，观察到木条复燃；
【小问2详解】
根据实验结论猜想III正确，说明固体成分为NaOH和，则步骤1取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀；
根据实验现象产生蓝色沉淀，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤2静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
【小问3详解】
步骤1发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤2发生的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
【小问4详解】
燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，破坏其中任意一个条件即可灭火，二氧化碳灭火器加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时将其喷出，则其灭火原理是隔绝空气并使温度降低到可燃物的着火点以下；
【小问5详解】
化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器，原因是过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧燃烧；
【小问6详解】
与属于不同物质，它们的不同之处有结构不同、化学性质不同、氧元素化合价不同等。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
实验方法
实验现象
实验结论
向过氧化钠粉末中不断吹气
淡黄色粉末逐渐变为白色，_______
吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件
在导管口P处放置_______
木条复燃
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液
_______
猜想III正确
步骤2：静置，向上层清液中滴加_______
产生蓝色沉淀
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
实验方法
实验现象
实验结论
向过氧化钠粉末中不断吹气
淡黄色粉末逐渐变为白色，_______
吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了燃烧条件
在导管口P处放置_______
木条复燃
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液
_______
猜想III正确
步骤2：静置，向上层清液中滴加_______
产生蓝色沉淀