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山西省晋城市陵川县多校联考2024年九年级中考第二次模拟理综试卷-初中化学（原卷版+解析版）
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这是一份山西省晋城市陵川县多校联考2024年九年级中考第二次模拟理综试卷-初中化学（原卷版+解析版），文件包含山西省晋城市陵川县多校联考2024年九年级中考第二次模拟理综试卷-初中化学原卷版docx、山西省晋城市陵川县多校联考2024年九年级中考第二次模拟理综试卷-初中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 在“双碳”目标要求下，山西省正持续深化能源革命综合改革试点，不断优化调整能源结构，推动能源产业绿色转型。下列措施中符合“双碳”目标要求的是
A. 大力发展煤电产业B. 加高工厂废气烟囱
C. 鼓励生产燃油汽车D. 推进清洁能源建设
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力发展煤电产业会增加燃煤量，会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
B、加高工厂废气烟囱会将有害气体与烟尘排放到高空中，并不能减少有害气体与烟尘的排放量，不能减缓空气污染，选项错误；
C、鼓励生产燃油汽车，会增加燃油量，会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
D、推进清洁能源建设，能够减少化石燃料的燃烧，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能减缓空气污染，选项正确，故选D。
2. 习近平总书记指出，健康是幸福生活最重要的指标。为预防青少年成长过程中患佝偻病，需适量补充的元素是
A. 硒B. 铁C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，正确；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误。
故选C。
3. 氢元素是宇宙中含量最多的元素。下列物质中氢元素化合价为-1的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为0，选项错误；
B、化合物中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化钙中氢元素的化合价为+1价，选项错误；
C、化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，选项正确；
D、化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则水中氢元素的化合价为+1价，选项错误；
故选C。
4. 2022年5月15日，我国自主研发的极目一号Ⅲ型浮空艇成功升空，创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录。浮空艇的锚泊主系缆是由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于
A. 天然材料B. 合成材料C. 复合材料D. 金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】聚乙烯纤维属于合成纤维，属于合成材料，故选B。
5. 2023年5月12日是第15个全国防灾减灾日，主题为“防范灾害风险护航高质量发展”。下列有关做法正确的是
A. 将电动自行车放入室内进行充电
B. 家庭遭遇火情，立即拨打119报警
C. 图书馆档案失火，及时用水扑灭
D. 进入森林旅游，游客可在森林中吸烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、将电动自行车放入室内进行充电，电动车失火，甚至爆炸会危及人的健康和生命，选项错误；
B、家庭遭遇火情，立即拨打119报警，选项正确；
C、图书馆档案失火，用水扑灭会损毁档案材料，应使用二氧化碳灭火器，选项错误；
D、进入森林旅游，游客可在森林中吸烟，会引起深林失火，选项错误；
故选B。
6. “矿物鸳鸯”雌黄与雄黄共生。雄黄可入药，雌黄可作颜料，它们都含砷元素，下图是砷元素在元素周期表中的部分信息和砷原子的结构示意图。结合图示，有关砷的说法正确的是
A. 属于金属元素
B. 核电荷数是33，中子数也是33
C. 砷元素的化学性质与磷元素的相似
D. 相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷元素名称为“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=33，不能确定中子数为33，错误；
C、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，错误。
故选D。
7. 在纳米纸上“铺”一层名为“萘胺”(C10H9N)的染料，让纳米纸变为可检测食品中亚硝酸盐含量的试纸。下列有关萘胺的说法正确的是
A. 萘胺由碳、氢、氧元素组成
B. 萘胺由20个原子构成
C. 萘胺中氢元素的质量分数最小
D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10：9
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，萘胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项错误；
B、由化学式可知，1个萘胺分子由20个原子构成，选项错误；
C、萘胺中，碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×9）：14=120：9：14，其中氢元素的质量分数最小，选项正确；
D、萘胺中碳、氢元素的质量比=（12×10）：（1×9）=120：9，选项错误，故选C。
8. 慧慧同学将维C泡腾片(主要成分如图所示)放入水中，发现有许多气泡产生，她得出了下面的一些结论，其中正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 人体缺少维生素C易患夜盲症
C. 维生素和碳酸氢钠都属于有机物
D. 充分搅拌后可形成溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 维C泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，它们能发生反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是二氧化碳，此选项正确；
B. 人体缺少维生素A易患夜盲症，此选项错误；
C. 维生素属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，此选项错误；
D. 淀粉不能溶于水，充分搅拌后不可形成溶液，此选项错误。
故选A。
9. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓氨水中运动出来的氨分子能使紫色石蕊试液变蓝，该实验中紫色石蕊试液变蓝，能证明分子在不断运动，此选项符合题意；
B. 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于硝酸银溶液中的水形成盐酸，能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但和硝酸银反应生成沉淀的不一定是盐酸，不能说明沉淀一定是氯化银故该实验不能证明稀盐酸中含有，此选项不符合题意；
C. 干冰是二氧化碳固体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无现象，用氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意；
D. 对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。该实验不具有可比性，不能探究铁生锈的条件，此选项不符合题意。
故选A。
10. 在复习溶解度知识时，老师进行了如图1所示的实验(忽略水分蒸发)。已知R是物质甲和乙中的一种，甲和乙的溶解度曲线如图2所示。分析信息，所得结论正确的是
A. R是物质甲
B. 反应后，试管中的溶质一定有氯化氢
C. 烧杯中溶液的溶质质量分数为①<②
D. ②烧杯中溶液的溶质质量分数可能是35%
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条与稀盐酸反应放热，①烧杯是饱和溶液，②烧杯有溶质析出，说明40℃时R物质溶解度随温度升高而减小，根据图2可知，R是物质乙，此选项错误；
B、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以反应后，试管中的溶质一定有氯化镁、可能有氯化氢，此选项错误；
C、镁条与稀盐酸反应放热，根据图1可知，①烧杯饱和溶液温度升高导致②烧杯有溶质析出，在这个过程中，溶剂质量不变，溶质质量减小，所以烧杯中溶液的溶质质量分数为①>②，此选项错误；
D、40℃时物质溶解度为60g，①烧杯饱和溶液溶质质量分数为：，根据C选项可知烧杯中溶液的溶质质量分数为①>②，则②烧杯中溶液的溶质质量分数<37.5%，故②烧杯中溶液的溶质质量分数可能是35%，此选项正确；
故选D。
第II卷 非选择题(共100分)
化学部分
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
11. “十四五”规划实施以来，我国在建设数字中国、推动产业升级、乡村振兴发展等方面正在大踏步迈进。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）建设数字中国。数字化检测系统可以实时检测空气污染物如___________(填一种)等，随时了解周围空气质量。利用人工智能技术，数字化检测系统可以联动空气净化器，自动净化室内空气，净化后的空气是___________(填“纯净物”或“混合物”)。数字人民币更加方便了人民的生活和消费。从环保或资源的角度分析，实行数字人民币的优点是___________(写一个)。
（2）推动产业升级。“深海一号”大气田投产两年累计生产天然气超过50亿立方米。天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。
（3）提高粮食产量。2023年粮食产量再创历史新高，其中玉米的产量相比去年有所增长。玉米能为人体提供的主要营养素是___________。粮食的丰收离不开科学施肥，在玉米生长的中后期，需要施用适量的氮肥，如___________(填一种)。
（4）全面推进乡村振兴，要夯实乡村治理这个根基，其中提升农村供水保障能力是重要的工作内容。有些地区村民用自来水作为生活用水，为了判断自来水是硬水还是软水，可取样后加入___________进行检验。生活中村民可用___________的方法降低水的硬度。
【答案】（1） ①. 二氧化硫 ②. 混合物 ③. 降低温室效应
（2） ①. 不可再生能源 ②.
（3） ①. 糖类 ②. 尿素
（4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等属于空气污染物；净化后的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；实行数字人民币的优点是：可以节约纸张，减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，可有效降低温室效应；
【小问2详解】
天然气属于不可再生能源；天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
玉米中主要含淀粉，属于糖类，所以玉米能为人体提供的主要营养素为糖类；氮肥有硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素等；
【小问4详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
【化学与技术】
12. 硼常用在耐高温合金、催化剂、陶器、半导体等行业，也是制造火箭耐热合金的原料。下面是用硼酸(H3BO3)生产固体硼的主要工艺流程。分析流程，回答问题：
查阅资料：硼不易与盐酸反应。
（1）在脱水炉中，硼酸在加热条件下分解生成氧化硼(B2O3)和水，化学方程式为___________。
（2）加入还原炉中的镁要先磨成粉末状再投入的目的是___________。还原炉中发生反应的基本反应类型是___________。
（3）酸煮罐中加入稀盐酸的目的是___________。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更完全 ②. 置换反应
（3） ①. 除去硼中的氧化镁 ②. 过滤，洗涤、干燥
【解析】
【小问1详解】
脱水炉中，硼酸加热发生分解反应生成B2O3和水，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
镁要先磨成粉末状投入可增反应物的大接触面积，使反应更充分，更完全。还原炉中，镁与B2O3反应生成氧化镁和B，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，发生反应的基本反应类型为置换反应。
【小问3详解】
酸煮罐中，加入盐酸，盐酸和氧化镁反应，不和硼反应，然后分离出硼，所以加入盐酸的目的是除去硼中的氧化镁。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是过滤，洗涤、干燥。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分)
13. 翼金属——铝
金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。
大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。
铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。
（1）单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是___________。
（2）将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是___________。
（3）在铝土矿形成过程中发生的变化有___________。原始矿床露出地表后被水带走的离子是___________(写一种，用化学符号表示)。
（4）高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有___________的特性。
（5）铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是___________。
【答案】（1）从铝的化合物中提炼单质铝比较困难，价格较贵
（2）
（3） ①. 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 ②. K+(合理即可)
（4）密度小、耐腐蚀 （5）在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应
【解析】
【小问1详解】
根据所给材料可知，单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是从铝的化合物中提炼单质铝比较困难；
【小问2详解】
工业上电解熔融的氧化铝生成金属铝和氧气，化学反应方程式为：；
【小问3详解】
在铝土矿形成过程中，含铝元素岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的K+、Na+、钙离子被水带走；
【小问4详解】
高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有密度小、耐腐蚀的特性；
【小问5详解】
铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14. 化学是一门美丽的学科，在发现“化学之美”主题活动中，小组同学回顾所学知识，利用常见的物质转化关系，绘出了以硫酸为核心的一条“鱼”。其中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是最常见的溶剂，E是目前世界年产量最高的金属。“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
（1）分析1：A化学式是___________。
（2）分析2：B→C的微观实质是___________。
（3）分析3：的化学方程式是___________。
（4）分析4：的化学方程式为___________。
【答案】（1）Na2CO3（合理即可）
（2）H++OH-=H2O
（3）
（4）
【解析】
【分析】C是最常见的溶剂，则C为水，属于氧化物；E是目前世界年产量最高的金属，则E为Fe，属于单质；其中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，则A、B、D属于酸碱盐中一种，酸与酸之间不反应，故D属于酸，常见为盐酸；A、B为碳酸盐和碱中一种，才能即与硫酸反应，又能生成水。
【小问1详解】
根据分析，A可为Na2CO3（合理即可）；
【小问2详解】
根据分析，B可为NaOH，B→C可以通过NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O实现，微观实质是：H++OH-=H2O；
【小问3详解】
根据分析，D常见为盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式是：；
【小问4详解】
根据分析，E为铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：。
六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
15. 某兴趣小组的同学们在测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数时遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法。小组组长将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
（1）观点分享：刚开始加热时，固体质量不变的原因是___________。
（2）交流讨论：结合黑板上试题要求，请写出解题过程。
【答案】（1）温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有x=10g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】
【小问1详解】
刚开始加热时，固体质量不变，是因为温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解；
【小问2详解】
见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分)
【实验设计】
16. 同学们在化学实验课上完成了氧气的实验室制取与性质实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
实验活动 氧气的实验室制取与性质
【实验目的】
①学习实验室制取氧气的方法。
②加深对氧气性质的认识。
【实验用品】
（1）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、烧杯、药匙、镊子、火柴、木条、木块。细铁丝、高锰酸钾。
还缺少的用品是___________。
【实验原理】
（2）制取氧气的原理：___________(用化学方程式表示)。
【实验步骤】
（3）制取氧气(如图1)
①检查装置气密性，方法是___________。
②向试管中加入药品并固定在铁架台上。
③加热试管，收集氧气并验满。
（4）氧气的性质
用如图2所示方法，验证铁和氧气的反应，请写出细铁丝伸入集气瓶后观察到的现象：___________。
【问题与交流】
（5）进行氧气的性质实验时，如果集气瓶破裂了，其原因可能是什么？
【答案】（1）棉花 （2）
（3）用手握大试管；若导管口有气泡冒出，证明气密性良好
（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（5）产生的火星溅到集气瓶壁，使集气瓶炸裂
【解析】
【小问1详解】
根据实验药品中有高锰酸钾可知，该实验是利用高锰酸钾制氧气，需采用固体在加热条件下实验，观察实验用品，缺少棉花；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
检查装置气密性的方法：将试管与导管连接，将导管一端插入水中，用手握大试管；若导管口有气泡冒出，证明气密性良好；
【小问4详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问5详解】
进行氧气性质实验时，如果集气瓶破裂了，可能是产生的火星溅到集气瓶壁，使集气瓶炸裂。
【科学探究】
17. 汾河被山西人称为母亲河，对山西省的发展有深远影响。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱性、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查汾河的用途
【资料检索】汾河是山西境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
（1）汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是___________。
项目二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱性
（2）同学们获得了一瓶该工厂排入汾河的废水样品。他们用试纸测得废水的，说明该废水显___________性，该水对汾河水生生物的危害有___________(写一条)。
项目三：探究该工厂排入汾河废水的成分
【信息检索】该废水中一定含有，可能含有中的一种或几种离子。
【进行实验】
（3）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：
【反思评价】
（4）有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含，其原因是___________。
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
项目四：汾河的防护治理
【小组讨论】
（6）为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有___________(写一条)。
【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。
【答案】（1）除去水中的色素和异味
（2） ①. 碱 ②. 杀死水中的生物
（3） ①. 足量Ca（NO3）2溶液（合理即可） ②. 无色酚酞溶液（合理即可）
（4）因为实验①已确定废水中含有碳酸根离子，而钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存
（5）（合理即可）
（6）禁止往河水投放垃圾（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
【小问2详解】
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则工厂排出的废水显碱性；首先，碱性废水会杀死水中的生物，直接破坏了生态平衡；其次，碱性废水也会影响生物体内的吸收和代谢，对于水产养殖、农田灌溉等也造成了一定的不良影响；
【小问3详解】
①实验结论为废水中含有碳酸根离子，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐，产生碳酸钙白色沉淀，可加入足量Ca（NO3）2溶液（合理即可）；
②实验检验氢氧根离子是否存在，可向其中滴加无色酚酞溶液、镁盐、铜盐等，实验现象均为无明显现象，结论为废水中不含有氢氧根离子；
【小问4详解】
因为实验①已确定废水中含有碳酸根离子，而钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；
【小问5详解】
步骤①是选择加入足量Ca（NO3）2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：（合理即可）；
小问6详解】
保护汾河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，禁止向河水排放废水，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。A．证明分子在不断运动
B．证明稀盐酸中含有
C．检验干冰的成分
D．探究铁生锈的条件
取12g石灰石样品进行高温煅烧，使其充分分解，反应结束后剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废水于试管中，加入___________
产生白色沉淀
废水中含有
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________
无明显现象
废水中不含
注意事项：
1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题(共50分)
化学部分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 在“双碳”目标要求下，山西省正持续深化能源革命综合改革试点，不断优化调整能源结构，推动能源产业绿色转型。下列措施中符合“双碳”目标要求的是
A. 大力发展煤电产业B. 加高工厂废气烟囱
C. 鼓励生产燃油汽车D. 推进清洁能源建设
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力发展煤电产业会增加燃煤量，会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
B、加高工厂废气烟囱会将有害气体与烟尘排放到高空中，并不能减少有害气体与烟尘的排放量，不能减缓空气污染，选项错误；
C、鼓励生产燃油汽车，会增加燃油量，会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气污染，选项错误；
D、推进清洁能源建设，能够减少化石燃料的燃烧，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能减缓空气污染，选项正确，故选D。
2. 习近平总书记指出，健康是幸福生活最重要的指标。为预防青少年成长过程中患佝偻病，需适量补充的元素是
A. 硒B. 铁C. 钙D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，正确；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误。
故选C。
3. 氢元素是宇宙中含量最多的元素。下列物质中氢元素化合价为-1的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为0，选项错误；
B、化合物中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化钙中氢元素的化合价为+1价，选项错误；
C、化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，选项正确；
D、化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则水中氢元素的化合价为+1价，选项错误；
故选C。
4. 2022年5月15日，我国自主研发的极目一号Ⅲ型浮空艇成功升空，创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录。浮空艇的锚泊主系缆是由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于
A. 天然材料B. 合成材料C. 复合材料D. 金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】聚乙烯纤维属于合成纤维，属于合成材料，故选B。
5. 2023年5月12日是第15个全国防灾减灾日，主题为“防范灾害风险护航高质量发展”。下列有关做法正确的是
A. 将电动自行车放入室内进行充电
B. 家庭遭遇火情，立即拨打119报警
C. 图书馆档案失火，及时用水扑灭
D. 进入森林旅游，游客可在森林中吸烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、将电动自行车放入室内进行充电，电动车失火，甚至爆炸会危及人的健康和生命，选项错误；
B、家庭遭遇火情，立即拨打119报警，选项正确；
C、图书馆档案失火，用水扑灭会损毁档案材料，应使用二氧化碳灭火器，选项错误；
D、进入森林旅游，游客可在森林中吸烟，会引起深林失火，选项错误；
故选B。
6. “矿物鸳鸯”雌黄与雄黄共生。雄黄可入药，雌黄可作颜料，它们都含砷元素，下图是砷元素在元素周期表中的部分信息和砷原子的结构示意图。结合图示，有关砷的说法正确的是
A. 属于金属元素
B. 核电荷数是33，中子数也是33
C. 砷元素的化学性质与磷元素的相似
D. 相对原子质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷元素名称为“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=33，不能确定中子数为33，错误；
C、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，错误。
故选D。
7. 在纳米纸上“铺”一层名为“萘胺”(C10H9N)的染料，让纳米纸变为可检测食品中亚硝酸盐含量的试纸。下列有关萘胺的说法正确的是
A. 萘胺由碳、氢、氧元素组成
B. 萘胺由20个原子构成
C. 萘胺中氢元素的质量分数最小
D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10：9
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，萘胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项错误；
B、由化学式可知，1个萘胺分子由20个原子构成，选项错误；
C、萘胺中，碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×9）：14=120：9：14，其中氢元素的质量分数最小，选项正确；
D、萘胺中碳、氢元素的质量比=（12×10）：（1×9）=120：9，选项错误，故选C。
8. 慧慧同学将维C泡腾片(主要成分如图所示)放入水中，发现有许多气泡产生，她得出了下面的一些结论，其中正确的是
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 人体缺少维生素C易患夜盲症
C. 维生素和碳酸氢钠都属于有机物
D. 充分搅拌后可形成溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 维C泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，它们能发生反应生成二氧化碳气体，所以产生的气体是二氧化碳，此选项正确；
B. 人体缺少维生素A易患夜盲症，此选项错误；
C. 维生素属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，此选项错误；
D. 淀粉不能溶于水，充分搅拌后不可形成溶液，此选项错误。
故选A。
9. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓氨水中运动出来的氨分子能使紫色石蕊试液变蓝，该实验中紫色石蕊试液变蓝，能证明分子在不断运动，此选项符合题意；
B. 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于硝酸银溶液中的水形成盐酸，能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但和硝酸银反应生成沉淀的不一定是盐酸，不能说明沉淀一定是氯化银故该实验不能证明稀盐酸中含有，此选项不符合题意；
C. 干冰是二氧化碳固体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无现象，用氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意；
D. 对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。该实验不具有可比性，不能探究铁生锈的条件，此选项不符合题意。
故选A。
10. 在复习溶解度知识时，老师进行了如图1所示的实验(忽略水分蒸发)。已知R是物质甲和乙中的一种，甲和乙的溶解度曲线如图2所示。分析信息，所得结论正确的是
A. R是物质甲
B. 反应后，试管中的溶质一定有氯化氢
C. 烧杯中溶液的溶质质量分数为①<②
D. ②烧杯中溶液的溶质质量分数可能是35%
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁条与稀盐酸反应放热，①烧杯是饱和溶液，②烧杯有溶质析出，说明40℃时R物质溶解度随温度升高而减小，根据图2可知，R是物质乙，此选项错误；
B、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以反应后，试管中的溶质一定有氯化镁、可能有氯化氢，此选项错误；
C、镁条与稀盐酸反应放热，根据图1可知，①烧杯饱和溶液温度升高导致②烧杯有溶质析出，在这个过程中，溶剂质量不变，溶质质量减小，所以烧杯中溶液的溶质质量分数为①>②，此选项错误；
D、40℃时物质溶解度为60g，①烧杯饱和溶液溶质质量分数为：，根据C选项可知烧杯中溶液的溶质质量分数为①>②，则②烧杯中溶液的溶质质量分数<37.5%，故②烧杯中溶液的溶质质量分数可能是35%，此选项正确；
故选D。
第II卷 非选择题(共100分)
化学部分
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
11. “十四五”规划实施以来，我国在建设数字中国、推动产业升级、乡村振兴发展等方面正在大踏步迈进。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）建设数字中国。数字化检测系统可以实时检测空气污染物如___________(填一种)等，随时了解周围空气质量。利用人工智能技术，数字化检测系统可以联动空气净化器，自动净化室内空气，净化后的空气是___________(填“纯净物”或“混合物”)。数字人民币更加方便了人民的生活和消费。从环保或资源的角度分析，实行数字人民币的优点是___________(写一个)。
（2）推动产业升级。“深海一号”大气田投产两年累计生产天然气超过50亿立方米。天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。
（3）提高粮食产量。2023年粮食产量再创历史新高，其中玉米的产量相比去年有所增长。玉米能为人体提供的主要营养素是___________。粮食的丰收离不开科学施肥，在玉米生长的中后期，需要施用适量的氮肥，如___________(填一种)。
（4）全面推进乡村振兴，要夯实乡村治理这个根基，其中提升农村供水保障能力是重要的工作内容。有些地区村民用自来水作为生活用水，为了判断自来水是硬水还是软水，可取样后加入___________进行检验。生活中村民可用___________的方法降低水的硬度。
【答案】（1） ①. 二氧化硫 ②. 混合物 ③. 降低温室效应
（2） ①. 不可再生能源 ②.
（3） ①. 糖类 ②. 尿素
（4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等属于空气污染物；净化后的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；实行数字人民币的优点是：可以节约纸张，减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，可有效降低温室效应；
【小问2详解】
天然气属于不可再生能源；天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
玉米中主要含淀粉，属于糖类，所以玉米能为人体提供的主要营养素为糖类；氮肥有硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素等；
【小问4详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
【化学与技术】
12. 硼常用在耐高温合金、催化剂、陶器、半导体等行业，也是制造火箭耐热合金的原料。下面是用硼酸(H3BO3)生产固体硼的主要工艺流程。分析流程，回答问题：
查阅资料：硼不易与盐酸反应。
（1）在脱水炉中，硼酸在加热条件下分解生成氧化硼(B2O3)和水，化学方程式为___________。
（2）加入还原炉中的镁要先磨成粉末状再投入的目的是___________。还原炉中发生反应的基本反应类型是___________。
（3）酸煮罐中加入稀盐酸的目的是___________。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更完全 ②. 置换反应
（3） ①. 除去硼中的氧化镁 ②. 过滤，洗涤、干燥
【解析】
【小问1详解】
脱水炉中，硼酸加热发生分解反应生成B2O3和水，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
镁要先磨成粉末状投入可增反应物的大接触面积，使反应更充分，更完全。还原炉中，镁与B2O3反应生成氧化镁和B，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，发生反应的基本反应类型为置换反应。
【小问3详解】
酸煮罐中，加入盐酸，盐酸和氧化镁反应，不和硼反应，然后分离出硼，所以加入盐酸的目的是除去硼中的氧化镁。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是过滤，洗涤、干燥。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分)
13. 翼金属——铝
金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。
大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。
铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。
（1）单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是___________。
（2）将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是___________。
（3）在铝土矿形成过程中发生的变化有___________。原始矿床露出地表后被水带走的离子是___________(写一种，用化学符号表示)。
（4）高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有___________的特性。
（5）铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是___________。
【答案】（1）从铝的化合物中提炼单质铝比较困难，价格较贵
（2）
（3） ①. 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 ②. K+(合理即可)
（4）密度小、耐腐蚀 （5）在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应
【解析】
【小问1详解】
根据所给材料可知，单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是从铝的化合物中提炼单质铝比较困难；
【小问2详解】
工业上电解熔融的氧化铝生成金属铝和氧气，化学反应方程式为：；
【小问3详解】
在铝土矿形成过程中，含铝元素岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的K+、Na+、钙离子被水带走；
【小问4详解】
高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有密度小、耐腐蚀的特性；
【小问5详解】
铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14. 化学是一门美丽的学科，在发现“化学之美”主题活动中，小组同学回顾所学知识，利用常见的物质转化关系，绘出了以硫酸为核心的一条“鱼”。其中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是最常见的溶剂，E是目前世界年产量最高的金属。“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。
（1）分析1：A化学式是___________。
（2）分析2：B→C的微观实质是___________。
（3）分析3：的化学方程式是___________。
（4）分析4：的化学方程式为___________。
【答案】（1）Na2CO3（合理即可）
（2）H++OH-=H2O
（3）
（4）
【解析】
【分析】C是最常见的溶剂，则C为水，属于氧化物；E是目前世界年产量最高的金属，则E为Fe，属于单质；其中A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，则A、B、D属于酸碱盐中一种，酸与酸之间不反应，故D属于酸，常见为盐酸；A、B为碳酸盐和碱中一种，才能即与硫酸反应，又能生成水。
【小问1详解】
根据分析，A可为Na2CO3（合理即可）；
【小问2详解】
根据分析，B可为NaOH，B→C可以通过NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O实现，微观实质是：H++OH-=H2O；
【小问3详解】
根据分析，D常见为盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式是：；
【小问4详解】
根据分析，E为铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：。
六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
15. 某兴趣小组的同学们在测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数时遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法。小组组长将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。
（1）观点分享：刚开始加热时，固体质量不变的原因是___________。
（2）交流讨论：结合黑板上试题要求，请写出解题过程。
【答案】（1）温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有x=10g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】
【小问1详解】
刚开始加热时，固体质量不变，是因为温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解；
【小问2详解】
见答案。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分)
【实验设计】
16. 同学们在化学实验课上完成了氧气的实验室制取与性质实验，请你与他们一起完成以下实验报告。
实验活动 氧气的实验室制取与性质
【实验目的】
①学习实验室制取氧气的方法。
②加深对氧气性质的认识。
【实验用品】
（1）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、烧杯、药匙、镊子、火柴、木条、木块。细铁丝、高锰酸钾。
还缺少的用品是___________。
【实验原理】
（2）制取氧气的原理：___________(用化学方程式表示)。
【实验步骤】
（3）制取氧气(如图1)
①检查装置气密性，方法是___________。
②向试管中加入药品并固定在铁架台上。
③加热试管，收集氧气并验满。
（4）氧气的性质
用如图2所示方法，验证铁和氧气的反应，请写出细铁丝伸入集气瓶后观察到的现象：___________。
【问题与交流】
（5）进行氧气的性质实验时，如果集气瓶破裂了，其原因可能是什么？
【答案】（1）棉花 （2）
（3）用手握大试管；若导管口有气泡冒出，证明气密性良好
（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（5）产生的火星溅到集气瓶壁，使集气瓶炸裂
【解析】
【小问1详解】
根据实验药品中有高锰酸钾可知，该实验是利用高锰酸钾制氧气，需采用固体在加热条件下实验，观察实验用品，缺少棉花；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
检查装置气密性的方法：将试管与导管连接，将导管一端插入水中，用手握大试管；若导管口有气泡冒出，证明气密性良好；
【小问4详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问5详解】
进行氧气性质实验时，如果集气瓶破裂了，可能是产生的火星溅到集气瓶壁，使集气瓶炸裂。
【科学探究】
17. 汾河被山西人称为母亲河，对山西省的发展有深远影响。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱性、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。
项目一：调查汾河的用途
【资料检索】汾河是山西境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。
【交流讨论】
（1）汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是___________。
项目二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱性
（2）同学们获得了一瓶该工厂排入汾河的废水样品。他们用试纸测得废水的，说明该废水显___________性，该水对汾河水生生物的危害有___________(写一条)。
项目三：探究该工厂排入汾河废水的成分
【信息检索】该废水中一定含有，可能含有中的一种或几种离子。
【进行实验】
（3）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：
【反思评价】
（4）有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含，其原因是___________。
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
项目四：汾河的防护治理
【小组讨论】
（6）为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有___________(写一条)。
【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。
【答案】（1）除去水中的色素和异味
（2） ①. 碱 ②. 杀死水中的生物
（3） ①. 足量Ca（NO3）2溶液（合理即可） ②. 无色酚酞溶液（合理即可）
（4）因为实验①已确定废水中含有碳酸根离子，而钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存
（5）（合理即可）
（6）禁止往河水投放垃圾（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
活性炭有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
【小问2详解】
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则工厂排出的废水显碱性；首先，碱性废水会杀死水中的生物，直接破坏了生态平衡；其次，碱性废水也会影响生物体内的吸收和代谢，对于水产养殖、农田灌溉等也造成了一定的不良影响；
【小问3详解】
①实验结论为废水中含有碳酸根离子，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐，产生碳酸钙白色沉淀，可加入足量Ca（NO3）2溶液（合理即可）；
②实验检验氢氧根离子是否存在，可向其中滴加无色酚酞溶液、镁盐、铜盐等，实验现象均为无明显现象，结论为废水中不含有氢氧根离子；
【小问4详解】
因为实验①已确定废水中含有碳酸根离子，而钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；
【小问5详解】
步骤①是选择加入足量Ca（NO3）2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：（合理即可）；
小问6详解】
保护汾河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，禁止向河水排放废水，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。A．证明分子在不断运动
B．证明稀盐酸中含有
C．检验干冰的成分
D．探究铁生锈的条件
取12g石灰石样品进行高温煅烧，使其充分分解，反应结束后剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废水于试管中，加入___________
产生白色沉淀
废水中含有
②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________
无明显现象
废水中不含
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