山西省运城市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山西省运城市2025年中考一模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了考试结束后，务必将答题卡交回， 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷由化学部分组成，分第I卷和第II卷两部分。全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应位置上。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，务必将答题卡交回。
第I卷 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 解州羊肉泡是晋南传统美食，其中的羊肉富含蛋白质，下列食物所提供的营养物质与之相同的是（ ）
A. 鸡蛋B. 花生C. 馒头D. 苹果
【答案】A
【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，故A符合题意；
B、花生中主要成分是脂肪（如花生油），虽然含少量蛋白质，但并非主要营养物质，故B不符合题意；
C、馒头由小麦加工而成，主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故C不符合题意；
D、苹果中富含维生素、膳食纤维和果糖（糖类），蛋白质含量极低，故D不符合题意。
故选A。
2. 下列关于氧气的说法中，正确的是（ ）
A. 氧气极易溶于水
B. 空气中的氧气主要来自光合作用
C. 氧气在低温、高压时变为液体是因为氧分子变小
D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】A. 氧气不易溶于水，选项错误；
B. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用（吸收CO2，释放O2），选项正确；
C. 氧气液化是物理变化，分子间隔变小，但分子本身大小不变，选项错误；
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（淡蓝色是硫在空气中的燃烧现象），选项错误；
故选B。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 取用液体B. 引燃酒精灯
C. 过滤难溶杂质D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确；
故选D。
4. 稀土有工业黄金之称。钆元素（）是一种重要的稀土元素，下图为元素周期表中钆元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 钆原子的核外电子数为64B. 钆属于金属元素
C. 钆的元素名称为D. 钆的相对原子质量为157.2
【答案】C
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钆原子的核外电子数为64，说法正确，不符合题意；
B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钆的元素符号为，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5. 近年来，我国芯片刻蚀技术取得了巨大突破。用对硅芯片进行刻蚀的产物均为气体，在刻蚀物表面不会留有任何残物。下图是该过程的微观示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A. 参加反应的甲和乙微粒个数比为
B. 物质丁在医疗上可用于冷冻治疗
C. 图中的四种物质均是由分子构成的
D. 反应前后硅元素的化合价没有改变
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，一定条件下NF3和硅反应生成SiF4和氮气，反应的化学方程式为：；
A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙微粒个数比为4：3，故选项说法错误；
B、物质丁为氮气，在医疗上可用于冷冻治疗，故选项说法正确；
C、物质乙为硅，由硅原子构成，故选项说法错误；
D、单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及硅单质和氮气，则氮、硅元素化合价改变，故选项说法错误；
故选：B。
6. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。有关操作如图，正确的一项是（ ）
A. 用水润湿容器口，将橡胶塞塞进容器
B. 导管口开始有气泡放出时，立即收集
C. 气体收集满后，集气瓶应正放于桌面
D. 该装置还可以用于实验室制取氧气
【答案】D
【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能用水润湿容器口，用水润湿橡胶塞容易打滑，难以固定，故A错误；
B、收集气体时，导管一有气体冒出不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故B错误；
C、氢气的密度比空气小，则应将集满气体的集气瓶从水槽中取出，倒放于桌面上，故C错误；
D、该装置为固液常温型发生装置和排水法收集装置的组合，实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧，采用固液常温型发生装置，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故D正确。
故选D。
7. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将二氧化碳转化成甲醇，其转化过程如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 转化过程中催化剂质量减少
B. 该转化过程中X可能是碳单质
C. 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D. 该过程完成了二氧化碳的捕获，是实现碳中和的有效手段
【答案】D
【解析】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故转化过程中催化剂的质量不变，不符合题意；
B、由图可知，过程II中一氧化碳和X在催化剂的作用下转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故X一定不是碳单质，不符合题意；
C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为：12:4:16=3:1:4，不符合题意；
D、该过程完成了二氧化碳的捕获，可以减少二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，符合题意。
故选D。
8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液就能鉴别出来的是（ ）
A. 、、B. 、、
C 、、D. 、、
【答案】A
【解析】A、分别取三种溶液少量于试管中，滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是KOH溶液；再将变红的KOH溶液分别滴入另外两种溶液中，能使红色褪去的是H2SO4溶液，红色不褪去的是NaCl溶液，所以仅用酚酞溶液能鉴别，该选项正确；
B、KOH溶液和NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法区分这两种碱，仅用酚酞溶液不能鉴别，该选项错误；
C、H2SO4溶液和HCl溶液都呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，无法区分这两种酸，仅用酚酞溶液不能鉴别，该选项错误；
D、KOH溶液能使酚酞溶液变红，NaCl溶液和Na2SO4溶液都呈中性，都不能使酚酞溶液变色，无法区分NaCl溶液和Na2SO4溶液，仅用酚酞溶液不能鉴别，该选项错误。
故选A。
9. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同（如金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），而非碳原子结构不同（碳原子本身结构相同，均为6个质子），说法错误；
B、元素种类由质子数（核电荷数）决定，而非最外层电子数，钠（质子数11）和镁（质子数12）质子数不同，故为不同元素，说法错误；
C、稀盐酸和稀硫酸均能电离出H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成水和盐，因此解释正确，说法正确；
D、氢氧化钙和氢氧化钠与CO2反应是因含有氢氧根，氢氧根可以和二氧化碳反应生成碳酸盐和水，而非金属离子（如Ca2+、Na+），说法错误。
故选C。
10. 运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝、夏天产盐（）”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A. 夏天产盐，需要经过降温结晶的过程
B. 冬天出硝后的湖水一定是的饱和溶液
C. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6%
D. 在20℃时，将固体加入水中得到溶液
【答案】D
【解析】A、由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天产盐（NaCl）”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天出硝（Na2SO4）”通过降温结晶得到硫酸钠，选项错误；
B、冬天出硝，即湖水中析出了硫酸钠晶体，所以湖水一定是硫酸钠的饱和溶液，无法确定氯化钠是否饱和，选项错误；
C、在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、在20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则在20℃时，将20g硫酸钠固体加入100g水中只有19.5g溶解，形成119.5g饱和溶液，选项正确；
故选D。
第II卷 非选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 中国在航天、航空、航海领域通过自主创新从跟跑向并跑、领跑转变，实现了跨越式发展。展现了国家科技实力的全面提升。请分析图文信息，解答下列的相关问题
（1）图1：中国空间站需要大量电力来维持其运行和开展科学研究，其电力主要来源于________，宇航员在空间站生存所需的氧气主要通过电解水来获得，该反应的化学方程式为________。
（2）图2：C919飞机制造大量使用了铝合金，铝合金属于________材料，飞机机身设计为流线型的目的是________。
（3）图3：福建号航母建造中为了防止焊缝在高温下与空气中的氧气反应，影响焊缝的质量和性能，焊接时可用_______作为保护气，海水是一种强力的腐蚀剂，为了防止航母被海水腐蚀，可采取的措施是________。
（4）钛和钛合金因具有________（写1点）的优良性能，被广泛应用于航天、航空、航海领域。金红石（主要成分是）是冶炼钛的重要原料，金红石的物质类别是________，中钛元素的质量分数为________。
【答案】（1）①. 太阳能 ②.
（2）①. 金属 ②. 减小空气阻力
（3）①. 氮气##稀有气体 ②. 涂防锈漆
（4）①. 密度小、强度高、耐腐蚀 ②. 混合物 ③. 60%
【解析】（1）中国空间站需要大量电力来维持其运行和开展科学研究，其电力主要来源于太阳能；
宇航员在空间站生存所需的氧气主要通过电解水来获得，即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）铝合金属于金属材料；飞机机身设计为流线型的目的是减小空气阻力；
（3）氮气化学性质不活泼（或稀有气体，稀有气体化学性质稳定），可用作保护气，因此焊接时可用氮气作为保护气；为了防止航母被海水腐蚀，可采取的措施是涂防锈漆；
（4）钛和钛合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、航空、航海领域；金红石主要成分是，属于混合物；中钛元素的质量分数为。
【化学与技术】
12. 氨是一种重要的化工原料，氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，有望成为未来理想的清洁能源，具有广泛的应用价值。工业合成氨的主要工艺流程如下图所示。结合信息回答问题。
（1）为使设备1中物质反应更快、更充分，可采取的措施是________。
（2）设备3中发生反应的化学方程式为________。
（3）设备4中发生的变化属于________，气体A的主要成份是________（填化学式）。
（4）氨有望成为未来理想能源的主要原因是________。
【答案】（1）将煤炭粉碎（合理即可）
（2）
（3）①. 物理变化 ②.
（4）氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染
【解析】（1）为使设备1中物质反应更快、更充分，可采取的措施是：将煤炭粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）设备3中发生反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；
（3）设备4中只是将空气中的氮气和其他气体分离，无新物质生成，属于物理变化；
空气中主要含氮气和氧气，故气体A的主要成分是氧气，化学式为：O2；
（4）氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染，故氨有望成为未来理想能源。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 阅读短文，回答有关问题。
垃圾新生，资源永续
生活垃圾主要包括厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。运城市生活垃圾分布情况如图。近年来运城市积极推进生活垃圾资源化利用，通过科学分类与高效处理，实现“变废为宝”，助力绿色可持续发展。
厨余垃圾通过厌氧发酵技术转化为沼气可用于发电。据统计，每吨厨余垃圾可产生约80立方米沼气，相当于50度清洁电力。可回收物经分拣后，进入再生资源加工体系。例如，1吨废纸可再造0.8吨纸张，废旧塑料可制成环保建材或日用品。废电池、废荧光灯管等可通过高温处理或化学分解等方法进行无害化处理，确保其不会对土壤、水源等造成污染。不可回收垃圾经高温焚烧可用于发电。运城市某焚烧厂日均处理垃圾800吨，年发电量超1亿度，可满足3万户家庭用电需求。
生活垃圾资源化利用是循环经济的重要实践。运城市通过技术创新与公众参与，正逐步构建“分类——回收——再生”的生态闭环，为城市绿色发展提供新范式。
（1）运城市厨余垃圾占比________，用厨余垃圾制得的沼气可作燃料，其燃烧的化学方程式为________。
（2）请列举生活中的一种可回收物________。
（3）从垃圾分类的角度分析，废电池属于________。
（4）焚烧不可回收垃圾发电时的能量转化是________。
（5）生活垃圾资源化利用的意义是________。
【答案】（1）①. 52% ②.
（2）废旧纸张（或废旧金属、废旧塑料等合理答案）
（3）有害垃圾
（4）化学能转化为电能
（5）节约资源、减少污染（合理即可）
【解析】（1）由图可知，运城市厨余垃圾占比52%；沼气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）废旧纸张、废旧金属或废旧塑料等都属于可回收物；
（3）废电池中含有汞、镉等重金属，若随意丢弃会对土壤、水体等造成严重污染，属于有害垃圾；
（4）焚烧不可回收垃圾发电时，垃圾燃烧，化学能转化为内能，内能再通过蒸汽轮机等设备转化为机械能，最后机械能通过发电机转化为电能，其主要的能量转化是化学能转化为电能；
（5）生活垃圾资源化利用，一方面可以减少垃圾的填埋量，节约土地资源；另一方面将垃圾中的有用物质转化为资源，如回收金属、塑料等，实现资源的循环利用，减少对新资源的开采；同时还能减少垃圾对环境的污染。
四、物质性质与应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是全面认识物质性质及应用的有效途径。某同学在小组合作学习过程中，对碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）我国化学工业先驱________发明了侯氏制碱法。
（2）碳酸钠俗称________。
（3）请你写出一个有碳酸钠参与的反应化学方程式_____，其基本反应类型是______。
（4）碳酸钠用途广泛，请写出一条________。
【答案】（1）侯德榜 （2）纯碱（或苏打）
（3）①. （合理即可） ②. 复分解反应
（4）用于玻璃生产（或用于造纸、纺织等合理答案）
【解析】（1）我国化学工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法；
（2）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）碳酸钠用途广泛，例如用于玻璃的生产，也可用于造纸、纺织等。
五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分）
15. 化学项目小组同学用如图装置验证质量守恒定律。称量反应前锥形瓶中铜粉的质量为，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热一段时间，待冷却后再次称量反应后锥形瓶中固体的质量为。
（1）仪器a的名称是________，小气球的作用是________。
（2）参加反应的铜的质量是多少？
【答案】（1）①. 电子天平 ②. 形成密封装置，缓冲气压，防止瓶塞弹出
（2）解：设参加反应的铜的质量为。
答：参加反应的铜的质量是。
【解析】（1）仪器a的名称是电子天平；化学项目小组同学用如图装置验证质量守恒定律，加热过程中，气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是形成密封装置，缓冲气压，防止瓶塞弹出；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为，计算过程见答案。
六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
16. 探究“铜、铝、银三种金属的活动性顺序”，实验方法如图所示，
（1）实验现象：I中________；II中无明显变化；III中铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）实验原理：III中发生反应的化学方程式为________。
（3）实验结论：三种金属的活动性顺序为________。
【问题与思考】
（4）上述三个实验中，缺少实验________（填序号）对实验结果无影响。
（5）请你再设计一种实验方案，用三种试剂探究这三种金属的活动性顺序，你选择的试剂是________。
【答案】（1）铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）
（3）铝>铜>银
（4）II
（5）铝丝、硫酸铜溶液、银丝
【解析】（1）I中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（2）III中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；
（3）I中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性；II中银与硫酸铝不反应，说明金属活动性；III中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的活动性顺序为铝>铜>银；
（4）I中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性；II中银与硫酸铝不反应，说明金属活动性；III中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性；由此可知，缺少实验II对实验结果无影响；
（5）将打磨过的铝丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的活动性顺序为铝>铜>银，故选择的试剂可以是铝丝、硫酸铜溶液、银丝。
17. 在一次种植菠菜的劳动实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对土壤酸碱度、土壤改良等开展了如下项目化学习活动。
任务一 测定土壤酸碱度
【查阅资料】①菠菜适宜生长的范围是7.5∼8.5，
②我国土壤酸碱度的分级情况：
【进行实验】
（1）小组同学在校园实践基地的农田里，分别从不同位置多次取等量土样。分别将土样与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在点滴板上，________，测得均约为5。
【交流讨论】
（2）该土壤属于________性土壤，________（填“适宜”或“不适宜”）种植菠菜。
任务二 分析土壤酸碱性成因
【交流讨论】
（3）土壤酸化是因为________（填离子符号）含量增多，土壤酸化的原因可能是________（写1条）。
任务三 探究土壤改良的方法
【查阅资料】①改良酸性土壤可用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
②土壤中含有氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
【进行实验】取三份土样各，分别加入不同的土壤改良剂和左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的，得到下表结果。
【反思评价】
（4）熟石灰改良此土壤的反应原理是________（用化学方程式表示），
（5）请选择一种改良剂，并指出其使用的注意事项________（写1点）。
任务四 制作菠菜种植区域标牌
【成果展示】
（6）同学们用合理的方法改良了土壤酸碱度，种植了菠菜，并在种植区域周边设立了标牌，请你与同学们共同完成标牌制作。
【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
（2）①. 强酸 ②. 不适宜
（3）①. ②. 长期施用酸性化肥（合理即可）
（4）（合理即可）
（5）用生石灰、熟石灰改良此土壤时，需要注意控制其加入的量（合理即可）
（6）氮##N
【解析】（1）测定土壤的pH值：分别将土样与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将试纸放在点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，测得pH值约为5；
（2）pH值约为5，在4.5~5.5之间，为强酸性土壤；菠菜适宜生长的范围是7.5∼8.5，不适宜种植菠菜；
（3）土壤酸化是因为H+含量增多，酸性增强；土壤酸化的原因可能是长期施用酸性化肥；
（4）土壤中含有氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子等，说明土壤中含硫酸、盐酸、硝酸等，熟石灰改良此土壤的反应原理是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；或是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，或是氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）改良酸性土壤可用生石灰、熟石灰、草木灰，由表可知，加入相同质量的熟石灰、生石灰和草木灰改良后，加入生石灰、熟石灰的土壤pH超出了菠菜适宜种植的pH，故用生石灰、熟石灰改良此土壤时，需要注意控制其加入的量，或是使用改良剂时，不能用铵态氮肥混合使用等。
（6）氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故种植菠菜等叶菜类植物，应以氮肥为主，钾、磷肥为辅。
选项
实验事实
解释
A
金刚石和石墨物理性质差异较大
构成它们的碳原子结构不同
B
钠元素和镁元素属于不同种元素
原子的最外层电子数不同
C
稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈
溶液中都含有氢离子
D
氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应
溶液中都含有金属离子
4.5~5.5
5.5~6.5
6.5~7.5
7.5~8.5
8.5~9.5
酸碱度分级
强酸性
弱酸性
中性
弱碱性
强碱性
土壤改良剂
生石灰
熟石灰
草木灰
测得的
12
11
6
菠菜
适宜土壤：7.5~8.5。
肥料需求：以________肥为主，钾、磷肥为辅。