2025年江西省新余市第四中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江西省新余市第四中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，25g等内容，欢迎下载使用。
总分：70分考试 时间：65分钟
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上，1〜5小题每小题1分，6〜10小题每小题2分，共15分)
1. 中华文化源远流长，我们要坚定文化自信。下列工艺品相关制作过程中，一定发生了化学变化的是
A. 编制端午香包B. 烧制陶瓷
C. 雕刻石狮子D. 裁剪窗花
2. 2024零废弃日以“从轻出发，生活自有‘零’感”为主题。下列行为不符合该主题的是
A. 骑自行车上学B. 随手关水龙头
C. 露天焚烧秸秆D. 废弃塑料瓶改花盆
3. 智能燃气灶在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，保障生命财产安全，其灭火原理是
A. 隔绝氧气B. 降低温度C. 隔离燃气D. 降低燃气着火点
4. 某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是
A. 研磨花瓣B. 倾倒液体
C. 滴加自制酸碱指示剂D. 测定溶液pH
5. 如图是世界上最冷的金属——钆在元素周期表中的信息。对图中信息理解正确的是
A. 钆的中子数为64B. 钆原子的质量为157.25g
C. Gd是钆的元素名称D. 钆属于金属元素
6. 下列各组固体物质不能用水区分的是
A. 碳酸钙和氯化钙B. 氯化钾和氯化钠
C. 硝酸铵和氢氧化钠D. 硫酸铜和碳酸钠
7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A. 稀盐酸B. 硫酸镁溶液
C 硫酸亚铁溶液D. 硝酸银溶液
8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲物质中元素质量比为1：1B. 反应后氧原子的数目增加了
C. 反应前后各物质的质量总和相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是5：2
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A. 化学观念：和的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异
B. 科学思维：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应属于中和反应
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
10. 氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将氧化铁逐渐加入稀盐酸中
B. n点和m点对应溶液中铁元素质量相等
C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列物质的俗称与化学式的对应关系正确的是（ ）
A．生石灰— B．烧碱—NaOH
C．天然气— D．干冰—___________
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
C．40℃时，将固体乙放入的水中可以得到的溶液
D．将等质量的甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，所得溶液中溶剂的质量___________(填“甲”或“乙”)多
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 2024年2月，由上海船舶研究设计院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地，标志着全球航运业在清洁能源领域又取得了重要突破。
（1）目前全球的能源体系以化石能源为主，常见的化石能源包括___________、石油和天然气。化石能源的利用使空气中的二氧化碳含量日益增多，由此引发的环境问题是___________。
（2）氨气燃烧产生的尾气主要有、、和。氮元素表现了___________种化合价。
（3）氢气和氨气均属于零碳燃料，氢气作为燃料尚未大规模推广应用，其主要原因是___________。氨气极易溶于水，氨气有毒，有一定的腐蚀性，若发生氨气泄漏可采取的措施是___________(写出一点即可)。
15. 搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉发射成功。这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的第3次载人飞行任务。
（1）搭载神州飞船的火箭常用液氢作燃料，体现了液氢的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________(填“合成”或“金属”)材料。
（3）神舟十八号采用锂电池取代铬镍电池，制备锂电池的重要原料是碳酸锂，其由和___________(填离子符号)构成。
（4）神舟十八号将进行中国航天史上首次太空养鱼——以斑马鱼和金鱼藻作为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生系统。金鱼藻光合作用的化学方程式为，则的化学式为___________。
（5）中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验。泡腾片中的柠檬酸的化学式可简写成，写出柠檬酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
16. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________。
（2）当反应进行至B点时，此时溶液呈___________性。
（3）C点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂、溶液在___________(填“A”、“B”或“C”)时呈红色。
17. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）操作a的名称为________。
（2）反应①中生成物只有MnSO4，该反应化学方程式为________。
（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。
（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是________。
四、实验与探究题(本大题包括2小题。共16分)
18. 利用如图所示的装置进行气体的制取实验，请回答：

（1）实验室用A装置盛装固体混合物来制备氧气，反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是_______(填药品名称)，实验室可以选用C装置来制取，该装置的优点是______。
（3）F装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果______(填“有”或“无”)明显影响。
（4）E装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的操作是_____(填字母)。
A. 收集氧气，气体从b端通入，将带火星的木条放在c端管口进行验满
B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 瓶内装有水，气体从b端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 瓶内装满水，在c端接量筒，气体从b端通入，测量氧气的体积
19. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
I．探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：___________。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是___________。
Ⅱ．明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5.
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是___________。
Ⅲ．悟应用
实验6：设计如下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐对“脱氧”的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
（5）对比实验①与实验③可得到的结论是___________；对比实验③与实验④可得到的结论是___________。
（6）下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A. 铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
B. 铁系食品脱氧剂使用过程中会吸收热量
C. 铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 厨房里的小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，样品中其他成分不溶于水也不与稀硫酸反应)
（1）计算反应中产生的质量为___________。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
2024-2025学年度初三年级第一次模拟考试
化学试卷
总分：70分考试 时间：65分钟
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上，1〜5小题每小题1分，6〜10小题每小题2分，共15分)
1. 中华文化源远流长，我们要坚定文化自信。下列工艺品的相关制作过程中，一定发生了化学变化的是
A. 编制端午香包B. 烧制陶瓷
C. 雕刻石狮子D. 裁剪窗花
【答案】B
【解析】
【详解】A、编制端午香包，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、雕刻石狮子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、裁剪窗花，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 2024零废弃日以“从轻出发，生活自有‘零’感”为主题。下列行为不符合该主题的是
A. 骑自行车上学B. 随手关水龙头
C. 露天焚烧秸秆D. 废弃塑料瓶改花盆
【答案】C
【解析】
【详解】A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合该主题，不符合题意；
B、随手关水龙头，可以节约用水，减少浪费，符合该主题，不符合题意；
C、露天焚烧秸秆会产生大量有害物质，污染空气，不符合该主题，符合题意；
D、废弃塑料瓶改花盆，可以减少白色污染，充分利用资源，符合该主题，不符合题意；
故选C。
3. 智能燃气灶在发生干烧时会自动关闭燃气阀门，保障生命财产安全，其灭火原理是
A. 隔绝氧气B. 降低温度C. 隔离燃气D. 降低燃气着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、关闭燃气阀门，空气依然存在，没有被隔绝，故A错误；
B、关闭燃气阀门，没有改变周围的温度，故B错误；
C、关闭燃气阀门，阻断燃气（可燃物）供给，没有可燃物，就无法燃烧，故C正确；
D、着火点是可燃物的固有属性，通常情况下是固定的，一般不能降低，故D错误；
故选C。
4. 某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是
A. 研磨花瓣B. 倾倒液体
C. 滴加自制酸碱指示剂D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测溶液的pH值，不能用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了待测液，使待测液的酸碱性减弱，导致测定的pH不准确，错误；
故选A。
5. 如图是世界上最冷的金属——钆在元素周期表中的信息。对图中信息理解正确的是
A. 钆的中子数为64B. 钆原子的质量为157.25g
C. Gd是钆的元素名称D. 钆属于金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为64；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为64；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.25，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钆的中子数为157-64=93，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为157.25，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则Gd是钆的元素符号，故选项说法错误；
D、钆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
故选：D。
6. 下列各组固体物质不能用水区分的是
A. 碳酸钙和氯化钙B. 氯化钾和氯化钠
C. 硝酸铵和氢氧化钠D. 硫酸铜和碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A不符合题意；
B、氯化钾和氯化钠均能溶于水，溶液都是无色的不能用水区分，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故D不符合题意；
故选：B。
7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
A. 稀盐酸B. 硫酸镁溶液
C 硫酸亚铁溶液D. 硝酸银溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属活动顺序中铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误；
B、在金属活动性顺序中镁＞铜，铜不能与硫酸镁反应，无明显现象，故错误；
C、在金属活动性顺序在铁＞铜，铜不能与硫酸亚铁溶液，无明显现象，故错误；
D、在金属活动性顺序中通＞银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；
故选D。
8. 乙炔爆破清灰技术是一种新型环保清洁技术，其清灰原理的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲物质中元素质量比为1：1B. 反应后氧原子的数目增加了
C. 反应前后各物质的质量总和相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比是5：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，甲为，则中碳元素和氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后氧原子的数目不变，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则反应前后各物质的质量总和相等，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比是2:5，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A. 化学观念：和的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异
B. 科学思维：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应属于中和反应
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，所以它们的化学性质存在明显差异，该选项说法正确；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定属于中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法错误；
C、将碘分别加入水和汽油中，碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，有利于节约资源、保护环境，该选项说法正确；
故选B。
10. 氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将氧化铁逐渐加入稀盐酸中
B. n点和m点对应溶液中铁元素质量相等
C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铁中，故A错误；
B、n 点表示氧化铁和盐酸恰好完全反应，m 点表示加入的盐酸过量，所以 n 点和 m 点对应溶液中铁元素质量相等，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C错误；
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
故选B。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 下列物质俗称与化学式的对应关系正确的是（ ）
A．生石灰— B．烧碱—NaOH
C．天然气— D．干冰—___________
【答案】 ①. B ②. CO2
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2；
故选B；CO2。
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
C．40℃时，将固体乙放入的水中可以得到的溶液
D．将等质量的甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，所得溶液中溶剂的质量___________(填“甲”或“乙”)多
【答案】 ①. B ②. 乙
【解析】
【详解】A、比较溶解度的大小，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较甲乙溶解度的大小，故A说法错误；
B、50℃时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解甲物质的质量为60g，可达到饱和状态，故甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是60g：100g=3：5，故B说法正确；
C、40℃时，将乙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解乙物质的质量为40g，所以25g的固体乙放入50g的水中，最多只能溶解乙物质20g，故可以得到50g+20g=70g的溶液，故C说法错误；
D、50℃时，溶解度关系为甲＞乙，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶质关系为甲＞乙，则溶剂关系为甲＜乙，甲乙的溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，将等质量的甲和乙的饱和溶液由50℃降至40℃时，甲乙均会析出晶体，但是溶剂不变，故所得溶液中溶剂的质量还是乙多；
故选B；乙。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】 ①. C ②. 加入锌粒，观察是否有气泡产生（合理即可）
【解析】
【详解】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，且食盐水会加速铁生锈速率，则浸泡在食盐水中不能除去铁钉表面的铁锈，该实验方案不能达到实验目的；
B、氯化钾溶于水，二氧化不溶于水，加足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥可得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，该实验方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气则不能，现象不同，可以鉴别，该实验方案能达到实验目的；
D、检验硫酸钠溶液中是否有硫酸，根据硫酸能与锌反应生成氢气，可加入锌粒，若产生气体，则说明硫酸钠溶液中含有硫酸；
故选C；加入锌粒，观察是否有气泡产生。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 2024年2月，由上海船舶研究设计院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地，标志着全球航运业在清洁能源领域又取得了重要突破。
（1）目前全球的能源体系以化石能源为主，常见的化石能源包括___________、石油和天然气。化石能源的利用使空气中的二氧化碳含量日益增多，由此引发的环境问题是___________。
（2）氨气燃烧产生的尾气主要有、、和。氮元素表现了___________种化合价。
（3）氢气和氨气均属于零碳燃料，氢气作为燃料尚未大规模推广应用，其主要原因是___________。氨气极易溶于水，氨气有毒，有一定的腐蚀性，若发生氨气泄漏可采取的措施是___________(写出一点即可)。
【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应
（2）4##四 （3） ①. 储存和运输成本高 ②. 喷水吸收（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
常见的化石能源包括煤、石油和天然气；
化石能源的利用使空气中的二氧化碳含量日益增多，二氧化碳属于温室气体，由此引发的环境问题是温室效应（全球气候变暖）；
【小问2详解】
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，则氮元素显+2价、中氢元素显+1价，则氮元素显-3价、中氧元素显-2价，则氮元素显+4价、中氧元素显-2价，则氮元素显+1价， 综上，氮元素表现出4种不同化合价；
【小问3详解】
氢气未大规模应用的原因是因为氢气是易燃易爆的气体，需高压或低温储存，技术难度大，储存和运输成本高；
因氨气极易溶于水，若发生氨气泄漏可采取的措施是喷水吸收等（合理即可）。
15. 搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉发射成功。这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的第3次载人飞行任务。
（1）搭载神州飞船的火箭常用液氢作燃料，体现了液氢的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于___________(填“合成”或“金属”)材料。
（3）神舟十八号采用锂电池取代铬镍电池，制备锂电池的重要原料是碳酸锂，其由和___________(填离子符号)构成。
（4）神舟十八号将进行中国航天史上首次太空养鱼——以斑马鱼和金鱼藻作为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生系统。金鱼藻光合作用的化学方程式为，则的化学式为___________。
（5）中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验。泡腾片中的柠檬酸的化学式可简写成，写出柠檬酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】（1）化学性质
（2）金属 （3）
（4）H2O （5）
【解析】
【小问1详解】
搭载神州飞船的火箭常用液氢作燃料，是利用液氢的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，体现了液氢的化学性质；
【小问2详解】
金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于合金，属于金属材料；
【小问3详解】
碳酸锂（）由和碳酸根离子（）构成；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个C和12个O，反应后有6个C、12个H、18个O，则6X中含有12个H和6个O，X中含有2个H和1个O，X的化学式为H2O；
【小问5详解】
柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，化学方程式为。
16. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________。
（2）当反应进行至B点时，此时溶液呈___________性。
（3）C点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂、溶液在___________(填“A”、“B”或“C”)时呈红色。
【答案】（1） ①. 5 ②.
（2）中 （3）HCl、KCl
（4）A
【解析】
【小问1详解】
由图可知，起始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钾溶液中，A 点对应稀盐酸的体积为 5 mL，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由图中 B 点附近 pH=7，可知此时溶液呈中性；
【小问3详解】
由图可见 C 点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中除生成的 KCl 外，还含未反应完的稀盐酸，故溶质为 KCl 和 HCl；
【小问4详解】
酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色，ABC三点中，只有A 溶液的pH＞7，显碱性，溶液中含有生成的氯化钾和过量的 KOH，故若用酚酞溶液作该反应的指示剂、溶液在 A 点呈红色。
17. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）操作a的名称为________。
（2）反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为________。
（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。
（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是________。
【答案】（1）过滤 （2）
（3） ①. Na2SO4 ②. H2O

（4）温度控制在100℃以下
【解析】
【小问1详解】
操作a后得到MnCO3固体和Na2SO4溶液，说明操作a是将固体和液体分离，所以该操作是过滤，故填过滤；
【小问2详解】
反应①的反应物有MnO2和SO2，生成物为MnSO4，所以该反应方程式为：；
【小问3详解】
过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液，经过洗涤、烘干以后，会除去MnCO3表面的H2O和Na2SO4，故填Na2SO4和H2O；
【小问4详解】
MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以在烘干MnCO3时，应控制温度在100℃以下，防止MnCO3分解。
四、实验与探究题(本大题包括2小题。共16分)
18. 利用如图所示装置进行气体的制取实验，请回答：

（1）实验室用A装置盛装固体混合物来制备氧气，反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是_______(填药品名称)，实验室可以选用C装置来制取，该装置的优点是______。
（3）F装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果______(填“有”或“无”)明显影响。
（4）E装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的操作是_____(填字母)。
A. 收集氧气，气体从b端通入，将带火星的木条放在c端管口进行验满
B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 瓶内装有水，气体从b端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 瓶内装满水，在c端接量筒，气体从b端通入，测量氧气的体积
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2） ①. 稀盐酸和大理石(或石灰石) ②. 能控制反应的发生与停止
（3） ①. 防止二氧化碳溶于水或与水反应 ②. 无 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置盛装固体混合物来制备氧气，反应的化学方程式为：
【小问2详解】
实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)来制取二氧化碳，实验室可以选用C装置来制取二氧化碳，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。
【小问3详解】
水面上放一层植物油的目的是防止生成的二氧化碳溶于水或与水反应，影响气体的收集.有多少二氧化碳通入F装置的集气瓶中，就有多少水进入量筒中，故植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
【小问4详解】
A.用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，气体应“长进短出”，即从b端通入；氧气能使带火星的木条复燃，应将带火星的木条放在c端进行验满，A符合题意；
B.检验氧气中是否混有二氧化碳，可用澄清石灰水，气体应从b端通入，B符合题意；
C.除去一氧化碳中混有的二氧化碳，应该用氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等，气体从b端通入，用水不能完全除去其中的二氧化碳，C不符合题意；
D.瓶内装满水，测量氧气的体积，气体应从c端通入，水从b端流出，D不符合题意。
故答案为：AB
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19. 项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。
I．探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：___________。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是___________。
Ⅱ．明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5.
（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是___________。
（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是___________。
Ⅲ．悟应用
实验6：设计如下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐对“脱氧”的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
（5）对比实验①与实验③可得到的结论是___________；对比实验③与实验④可得到的结论是___________。
（6）下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A. 铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
B. 铁系食品脱氧剂使用过程中会吸收热量
C. 铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
【答案】（1）
（2）铁粉与氧气的接触面积大
（3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
（4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
（5） ①. 其他条件相同时，活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 ②. 其他条件相同时，活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧 （6）B
【解析】
【小问1详解】
实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同，铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃；
【小问3详解】
实验4中脱氧剂中铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大；
【小问4详解】
实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸；
【小问5详解】
根据表格数据可知，实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的比①快，说明其他条件相同时，活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用；
实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高的比③快，说明其他条件相同时，活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧；
【小问6详解】
A、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，故选项正确；
B、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，故选项不正确；
C、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，故选项正确；
故选：B。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 厨房里的小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，样品中其他成分不溶于水也不与稀硫酸反应)
（1）计算反应中产生的质量为___________。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4 （2）解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x，
x=8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为＜99%，则包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确；
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
（3）13.1%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
设生成硫酸钠的质量为y，
y=7.1g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
浸泡在食盐水中，一段时间后取出
B
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加足量的水溶解，过滤
C
鉴别二氧化碳和氮气
分别通入紫色石蕊溶液中
D
检验硫酸钠溶液中是否有硫酸
___________
实验序号
铁粉(g)
水(mL)
活性炭(g)
NaCl(g)
①
2
5
0
0
②
2
5
0
01
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
浸泡在食盐水中，一段时间后取出
B
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加足量的水溶解，过滤
C
鉴别二氧化碳和氮气
分别通入紫色石蕊溶液中
D
检验硫酸钠溶液中是否有硫酸
___________
实验序号
铁粉(g)
水(mL)
活性炭(g)
NaCl(g)
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1