江西省新余市2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份江西省新余市2025年中考二模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， “民以食为天，食以安为先”， 慧眼识化学等内容，欢迎下载使用。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ag-108 Cl-35.5 Li-7 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制
B. 粮食酿醋
C. 玉石雕印
D. 火药爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、 陶瓷烧制，有新的物质生成，是化学变化，不符合题意；
B、粮食酿醋，有醋酸等新的物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、玉石雕印，只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，符合题意；
D、 火药爆炸，有新的物质生成，是化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生保护环境的意识。下列说法错误的是（ ）
A. 空气质量指数越高，空气质量越好
B. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染
C. SO2、NO2、CO、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物
D. 建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气质量指数越小，空气质量越好；空气质量指数越高，空气质量越差，选项说法错误，符合题意；
B、加强空气质量检测，可以准确了解空气质量状况及污染物来源等信息，从而为调控工业布局提供依据，减少工业生产对环境的污染，选项说法正确，不符合题意；
C、SO2、NO2、CO、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等是计入空气质量评价的主要污染物，这些污染物会对空气质量和人体健康产生不良影响，选项说法正确，不符合题意；
D、建筑工地使用喷淋系统，水可以吸附和沉降空气中的可吸入颗粒物，从而降低空气中可吸入颗粒物的含量，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
3. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（ ）
A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一
C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用
D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
【答案】B
【解析】
【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，不符合题意；
B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，符合题意；
C、变质的油脂含有有害物质，不能食用，不符合题意；
D、奶茶具有良好的口感，但是长期饮用，对人体健康不利，不符合题意。
故选B。
4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
5. 在航空航天领域镁合金的应用越来越广泛。如图是镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 镁原子的相对原子质量为24.31g
B. 镁原子在化学反应中易失电子
C. 镁离子的核外电子分3层排布
D. 镁原子质量是碳原子的24.31倍
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意；
C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外电子分2层排布，不符合题意；
D、原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，碳的相对原子质量为12，故镁原子质量约是碳原子的2倍，不符合题意。
故选B。
6. 下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A. ①测定空气中氧气的含量B. ②比较和的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响D. ④探究燃烧的所有条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的；
B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的；
C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的；
D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的；
故选C。
7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（ ）
A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大
B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污
C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性
D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理；
B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理；
C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理；
D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理；
故选D。
8. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3B. 该反应不是置换反应
C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图判断化学方程式为。
【详解】A、甲物质是NH3，其中氮、氢原子个数比为1:3，故正确；
B、记该反应的生成物是两种化合物，不不是置换反应，故正确；
C、由图可知，两种生成物是NO和H2O，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；
D、由分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故错误。
故选D。
9. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 活泼金属与酸反应产生气体，所以能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，虽然只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，错误；
B、活泼金属与酸反应产生气体，但是能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐与酸反应也能产生二氧化碳气体，错误；
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，说明它们呈酸性，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，正确；
D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8，例如锂离子（Li+）最外层电子数是2，错误。
故选C。
10. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示在盛有空气密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C. ③表示向加的试管和未加的试管分别加入等质量等浓度的溶液
D. ④表示向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有晶体析出，室温下一定量的水中能溶解一定量的硝酸钾，溶质质量不会为0，故选项图像不正确；
B、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确；
C、向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，故选项图像不正确；
D、向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至恰好完全反应，继续加入锌粉，此过程中固体增加质量比反应过程中多，故选项图像正确。
故选D。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．______
【答案】①. C ②. 太阳能等（合理即可）
【解析】
【详解】A、天然气属于化石燃料，天然气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等气体，不属于绿色能源，不符合题意；
B、汽油燃烧产生大量的二氧化碳，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，不符合题意；
C、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，属于绿色能源，符合题意；
D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新型能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源；
故选：C；太阳能等（合理即可）。
12. 盐田法晒盐后得到的卤水中富含MgCl2、KCl和MgSO4等物质。如图为它们的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是______。
A.MgSO4的溶解度小于KCl的溶解度
B.将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶质质量分数不变
C.90℃时，MgCl2饱和溶液中溶质质量分数为70%
D.90℃时，将40gMgCl2加入50g水中，可得到______g溶液
【答案】①. B ②. 85
【解析】
【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、氯化钾溶解度随着温度升高而增大，将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶液变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没有变，所以溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C、90℃时MgCl2的溶解度为70g，则其饱和溶液中溶质质量分数为,该选项说法不正确；
故选B。
D、90℃时MgCl2的溶解度为70g，90℃时，将40gMgCl2加入50g水中，只能溶解35g，故可得到35g+50g=85g溶液。
13. 下列实验方案中，能达到目的的是______。
【答案】①. B ②. 加入适量的稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液
【解析】
【详解】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确；
C、燃着的木条在N₂和O₂混合气体中会因缺氧熄灭，但无法有效除去O₂，且可能引入新杂质（如CO₂），选项错误。
故选B。
D、K2CO3与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾能与氯化钡或氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钡或碳酸钙沉淀，所以除去KCl溶液中K2CO3可不向混合溶液中加入适量的稀盐酸或氯化钡溶液或氯化钙溶液等将杂质转化为气体或沉淀而除去。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 2025年春晚，机器人舞蹈节目火爆全网，引发广泛关注。随着科技与AI的迅猛发展，机器人的应用场景日益丰富，在工业制造、医疗康复、物流配送等多个领域发挥着重要作用。在不同的使用环境下，机器人需使用不同的材料来满足性能需求。
（1）科技人形机器人外壳可能使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中塑料属于______(填“复合材料”或“合成材料”)。
（2）部分机器人使用锂离子电池作为电源，画出锂离子的结构示意图______。
（3）电路中的导线用铜制成，主要利用了铜的______性。
（4）为了防止机器人在潮湿环境中腐蚀，可以在金属表面______，不仅可以美化外观，还能防止铁与______接触而生锈。
【答案】（1）合成材料
（2）
（3）导电
（4）①. 镀铬（或涂漆等） ②. 氧气、水/空气、水（或O2、H2O）
【解析】（1）三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故塑料属于合成材料。
（2）锂的原子序数为3，最外层有一个电子，形成离子过程中会失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，最外层 电子变为2，故锂离子的结构示意图为。
（3）铜制导线是因为铜的导电性。
（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，镀上耐腐蚀的金属或刷漆等措施可以隔绝氧气和水，从而防止生锈；为了防止机器人在潮湿环境中腐蚀，可以在金属表面镀铬（或涂漆等）（合理即可），这样不仅可以美化外观，还能防止铁与氧气（或空气）和水接触而生锈。
15. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。
（1）化学——为健康保驾护航。
超超的奶奶年纪大了，医生建议她服用补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙((C8H11O7)2Ca)等。同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______(填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”)。碳酸钙中的阴离子的符号为______。
（2）化学——促进体育、科技等事业发展。
①偏二甲肼((C6H10O5)n)和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，该单质是______(填化学式)。
②空间站核心舱中采用含氢氧化锂(LiOH，其化学性质与NaOH相似)的过滤器来消除呼出的CO2，生成水。反应中LiOH和CO2的质量比为______(填最简整数比)。
（3）化学——让未来充满希望。
我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过系列反应制得淀粉(粮食的主要成分)[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______(双选)。
A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应
B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C. 人类从此不再存在粮食危机了
【答案】（1）①. 元素 ②.
（2）①. N2 ②. 12：11
（3）AB
【解析】（1）物质是由元素组成的。从食物中摄入的“钙”指钙元素，与具体形态无关；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为。
（2）①偏二甲肼[(C6H10O5)n]和N2O4可作火箭推进剂，两者反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据质量守恒定律可知，该单质是应含氮元素，故该单质是N2。
②氢氧化锂吸收CO2的化学方程式为,故反应中LiOH 和CO2的质量比为(24×2)：44=12:11；
（3）A、空气中二氧化碳含量增大，会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，故正确；
B、淀粉是粮食的主要成分，利用二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，故正确；
C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但不能从根本上解决粮食危机，故错误；
故选AB。
16. 金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过蚀刻液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
Ⅰ.金属雕花外墙装饰板的工艺流程如下图所示：
（1）胶膜应具有的性质是（写一种）________。
Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
（2）两组同学中能够成功得到蚀刻画的是________组，发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ.处理成功得到蚀刻画的小组蚀刻后得到的废液，过程如上图一所示：
（3）得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是________，过程②中观察到的实验现象是________。
【答案】（1）胶膜不与蚀刻液反应
（2）①. 1 ②. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（3）①. 锌## ②. 固体表面有气泡产生，固体部分减少，放热
【解析】（1）胶膜应具有的性质是胶膜不与蚀刻液反应。Ⅱ.两个小组的同学分别以锌板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。应该是金属板上滴加溶液后，金属板被溶液反应，金属板上留有痕迹，所以两组同学中能够成功得到蚀刻画的是1组，发生反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
（3）蚀刻废液中含有ZnSO4、CuSO4，最后得到的滤液中只含一种溶质，则过程①加入的物质X是锌，滤渣中含有铜、锌，其中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，同时放出热量，所以过程②中观察到的实验现象是固体部分减少，固体表面有气泡产生，放热。
17. 过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是_____。
（2）反应①的化学方程式为_____。
（3）反应②的生成物为和，该反应需在低温条件下进行，主要原因是_____。
（4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是_____。
（5）结合以上信息，保存需注意的是_____。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）在温度较高时会分解
（4）引流
（5）密封保存在阴凉干燥处
【解析】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）由题干信息可知，在温度较高时会分解生成和，则反应②需在低温条件下进行的主要原因是在温度较高时会分解；
（4）过滤料浆时，玻璃棒的作用是引流；
（5）由题干信息可知，在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成和，则保存需注意的是密封保存在阴凉干燥处。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：②______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，收集二氧化碳选用______(填字母，下同)装置，验满的方法是______。
（3）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，选择的发生装置为______，能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是______，当看到导管口出现______时开始收集气体。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. D ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满
（3）①. A ②. 难溶于水且不与水 ③. 气泡连续均匀冒出时
【解析】（1）由图可知，仪器②是集气瓶。
（2）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳能溶于水密度比空气，可用向上排气法收集，故收集二氧化碳选用D装置；二氧化碳不支持燃烧，所以验满的方法是把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，说明已集满。
（3）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；能用E装置收集甲烷，说明甲烷具有的性质是：甲烷难溶于水且不与水；当看到导管口气泡连续并比较均匀地放出时开始收集气体，否则收集的气体不纯。
19. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】
（1）甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na2O或______；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH。
【实验探究】
（2）甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是______。
【得出结论】
（4）①钠在二氧化碳中燃烧化学方程式为______。
②结合甲同学的实验探究，你对于燃烧有什么新认识?请写出一条：______。
【答案】（1）①. 碳 ②. Na2CO3 ③. 反应物中无氢元素(或违背了质量守恒定律)
（2）Na2CO3
（3）碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红
（4）①. 4Na+3CO22Na2CO3+C ②. 燃烧不一定需要氧气的参加(合理即可）
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：反应物中无氢元素(或违背了质量守恒定律)。
（2）方案2，①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明发生反应：，说明有Na2CO3；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中没有NaOH，即没有Na2O，所以可得出结论：白色物质是Na2CO3。
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：Na2CO3溶液也能使无色酚酞溶液变红。
（4）①根据上面的探究，可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：。②通过钠与二氧化碳燃烧实验可以总结出燃烧不一定需要氧气参加。
五、综合计算题(共10分)
20. 现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。
请分析并计算：
（1）实验中发生反应的基本类型为______。
（2）m=______。
（3）计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
（4）生成物中，氯元素的质量为______g。
【答案】（1）复分解反应
（2）14.35
（3）解：设该硝酸银溶液中硝酸银的质量为x。
x=17g
该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为，
答：该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数34%。
（4）3.55
【解析】
（1）实验中发生的反应是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则滤渣m=50g+200g−235.65g=14.35g；
（3）见答案；
（4）由（2）可知，生成氯化银沉淀的质量为14.35g，生成物氯元素只存在于氯化银中，则生成物中，氯元素的质量为。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，滴加酚酞，观察颜色变化
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
C
除去N2中的O2
伸入燃着的木条
D
除去KCl溶液中的K2CO3
______
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品
全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质是______
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象