广东省江门市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Se79
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧鹅主要含蛋白质和脂肪，主要营养成分不是糖类，A不选；
B．濑粉的主要原料是米制淀粉，属于糖类，B选；
C．生蚝中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，C不选；
D．鱼饼等海鲜及其制品中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，D不选；
故选B。
2. 近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是
A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖
B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质
C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子
D. “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．单糖是指不能再被水解的糖类，葡萄糖是单糖，A正确；
B．盐和碱中并非全部是强电解质，例如，碱中的弱碱（如NH3·H2O）属于弱电解质，B错误；
C．DNA由脱氧核苷酸组成的大分子聚合物，属于高分子，C正确；
D．电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确；
故选B。
3. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是
A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体
B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是
C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉
D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．麦芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是单糖，二者分子式不同，并非同分异构体，A错误；
B．漂白粉是一种由氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其中有效成分是，B正确；
C．石膏、氯化镁作为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（-COOH），久置会变质，D正确；
故选A。
4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用
B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度
D. 在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据二氧化硫的性质可知葡萄酒中适当添加二氧化硫，可以起到抗氧化、杀菌、防腐的作用，A正确；
B．合金熔点低于成分金属熔点，制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁低，B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生二氧化碳，所以油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度，C正确；
D．食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，D正确；
故选B。
5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确是
A. 作负极发生氧化反应
B. 电解质溶液可使用稀硫酸
C. 每生成1mlFe转移2ml电子
D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极
【答案】A
【解析】
【详解】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确；
B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误；
C．是还原剂，失电子，可知每生成1mlFe转移4ml电子，C错误；
D．电子不能经过电解质溶液，D错误；
故选A。
6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A. 试剂是，是
B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶
D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果
【答案】D
【解析】
【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确；
B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；
C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确；
D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误；
答案选D。
7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 每生成转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个二氧化碳分子中含有2个键，物质的量是1ml，含键的数目为，A正确；
B．硝酸钾由钾离子和硝酸根构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．溶液中硫离子发生水解，溶液中的数目小于，C错误；
D．没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误；
故选A。
8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，两者有关联，故A不选；
B．用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护采用的是原电池原理，不是电解池原理，两者没有关联，故B选；
C．大气中等溶于雨水最终会生成硝酸和硫酸，使雨水显酸性，pH值为5.1，两者有关联，故C不选；
D．钻石是晶体，X射线衍射实验可用于测定晶体结构，X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰，两者有关联，故D不选；
答案选B。
9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确；
B．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确；
C．氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确；
D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1ml/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误；
答案选D。
10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A 属于脂环烃
B. 含有3种官能团
C. 能发生水解反应和加成反应
D. 碳原子的杂化方式有、和
【答案】A
【解析】
【详解】A．奈玛特韦的分子中除C、H原子外还含有N、O、F，不属于烃，A错误；
B．奈玛特韦的分子中含有肽键、氰基、碳氟键3种官能团，B正确；
C．奈玛特韦的分子中含有肽键可以发生水解反应，含有氰基可以发生加成反应，C正确；
D．奈玛特韦的分子中碳原子有形成共价三键、共价双键、共价单键，碳原子的杂化方式有、和，D正确；
故选A。
11. 已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A. 和的反应是吸热反应
B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C. 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性
D. 装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气
【答案】C
【解析】
【分析】和固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色。
【详解】A．铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，和的反应是吸热反应，A正确；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B正确；
C．氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；
D．氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确；
答案选C。
12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确；
B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确；
C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误；
D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确；
故选C。
13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是
A. 该阳离子中存配位键
B. 的空间结构相同
C. 单质Y和单质的晶体类型不相同
D. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。
【详解】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确；
B．均为正四面体，空间结构相同，B正确；
C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误；
故选D。
14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. a与单质硫混合加热，生成物为f
B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
【答案】C
【解析】
【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。
【详解】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误；
B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；
C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确；
D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误；
答案选C。
15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 丙烯与的反应的主要产物是
B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
C. 生成的焓变大于生成的焓变
D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确；
B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确；
C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误；
D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确；
答案选C。
16. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是
A. 从右室移向左室
B. 该过程中可循环利用的物质是甲醇
C. 电路中每转移电子，理论上右室消耗
D. a电极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】由电解池的装置图可知惰性电极b作阳极，与失电子发生氧化反应，同时生成，惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，消耗了。
【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，由分析可知，b为阳极，a为阴极，所以由右室移向左室，A项正确；
B．由图可知，电解池阴极区生成，电解池阳极区消耗，因此可循环利用，B项正确；
C．由图可知b电极的电极反应为，由此可知电路中每转移1ml电子，理论上右室消耗0.5ml，C项错误；
D．惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，电极反应为，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I．配制溶液
（1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是___________。
（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液___________，配制过程需要用到的仪器有___________。(填序号)
II．探究影响平衡的因素
20℃时，在烧杯中将溶液与溶液混合，发生系列反应，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为。各取红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）与的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应___________(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是___________。
（4）乙同学查阅资料发现存在反应a：(浅黄色)，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：___________。
（5）已知：与的系列反应分6步进行，反应i：；反应ii：……，平衡常数依次为、，逐渐减少，其中，平衡时。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点___________。
（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为T′，则T′___________T。(填“>”、“”“