广东省惠州市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

这是一份广东省惠州市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析），文件包含广东省惠州市2025届高三下学期一模化学试题Word版含解析docx、广东省惠州市2025届高三下学期一模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56 C-59 Pb-207
一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1 - 10小题，每小题2分；第11 - 16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜是铜和锡的合金，属于合金材料，A符合题意；
B．玉石的主要成分是铝硅酸盐，属于无机非金属材料，B不合题意；
C．战国木雕蟠蛇漆卮的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，C不合题意；
D．珊瑚的主要成分是CaCO3，属于无机非金属材料，D不合题意；
故答案为：A。
2. 逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是
A. 碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体
B. 载人月球车 “探索” 由钛合金制成，46Ti和47Ti互为同位素
C. “天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料
D. 橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳化硅的硬度很大，熔点很高，具有空间网状结构，则碳化硅是共价晶体，A错误；
B．质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，故46Ti和47Ti互为同位素，B正确；
C．陶瓷属于硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，不是金属材料，C错误；
D．C是6号元素，价电子排布式为2s22p2，故元素C位于p区，D错误；
故答案为：B。
3. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质
B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应
C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖
D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成
【答案】C
【解析】
【详解】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误；
C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确；
D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误；
故答案为：C。
4. 1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与浓硫酸共热可以制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意；
B．SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸来干燥，B不合题意；
C．SO2使溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4体现SO2的还原性，而不是漂白性，C符合题意；
D．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，可以用NaOH溶液来吸收多余的SO2，且有防倒吸装置，D不合题意；
故答案为：C。
5. 化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是
A. 颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关
B. 对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同
C. 生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构
D. 程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态所释放的光能，与电子跃迁有关，A正确；
B．手性异构体尽管具有相同的分子组成，但在物理化学性质上并非完全一致，B错误；
C．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，C正确；
D．晶体具有自范性，由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即不规则明矾固体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，D正确；
故选 B。
6. 将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是
A. Fe作原电池正极
B. 溶液中的Cl⁻向锡极移动
C. 铁片腐蚀速率比未镀锡时更快
D. 铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，则能够形成原电池反应，Fe比Sn活泼，则Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Sn作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Fe作原电池负极，A错误；
B．由分析可知，Sn为正极，原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，即溶液中的Cl⁻向铁极移动，B错误；
C．原电池一般能够加快反应速率，铁片上镀有锡时构成原电池，且Fe作负极，而未镀锡时Fe只能发生化学腐蚀，故铁片腐蚀速率比未镀锡时更快，C正确；
D．由分析可知，Fe作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；
故答案为：C。
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石膏主要成分是硫酸钙，豆浆属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，则豆浆中加入石膏进行点卤形成豆腐，劳动项目与所述化学知识有关联，A不合题意；
B．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能使封闭管道内气压增大，常用铝粉与NaOH疏通管道，劳动项目与所述化学知识有关联，B不合题意；
C．用硫化钠除去废水中的铜离子是因为硫离子能将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，C符合题意；
D．增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性，故聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，D不合题意；
故答案为：C。
8. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是
A. 能与FeCl₃溶液发生显色反应B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应
C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3D. 分子中所有原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，则能与FeCl₃溶液发生显色反应，A正确；
B．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位上含有H，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确；
C．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，苯环和酰胺基上的碳原子采用sp2杂化，而甲基上的碳原子采用sp3杂化，即碳原子的杂化方式有sp2和sp3，没有sp杂化的C原子，C错误；
D．由C项分析可知，分子中有sp3杂化的C原子，故分子中所有原子不可能共平面，D正确；
故答案为：C
9. 工业废水中含有大量的Fe2⁺、Cu2⁺、，从该废水中回收FeSO4和Cu，流程如下。其中操作X为
A. 萃取分液B. 加热蒸馏C. 冷却结晶D. 加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】工业废水含 Fe²⁺、Cu²⁺、，加过量铁粉，Fe 置换出 Cu，得到 Fe、Cu 和 FeSO4溶液；Fe、Cu 加过量稀硫酸，Fe 反应生成FeSO4溶液，Cu 分离；合并 FeSO4溶液，加热控温后进行冷却结晶，最终得 FeSO4・7H₂O。
【详解】A．萃取分液，用于分离互不相溶的液体，A错误；
B．加热蒸馏，用于分离沸点不同的液体，B错误；
C．冷却结晶，FeSO4溶解度随温度的升高而增大，冷却时溶解度降低，晶体析出，过滤可得 FeSO4・7H₂O，C正确；
D．加水稀释，无法使 FeSO4结晶析出，D错误；
故答案选C。
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。CO2与H2在一定条件下可制备HCHO、HCOOH等有机物，下列说法正确的是
A. 2 g H2含有的质子数为2NA
B. 标准状况下，11.2 L CO2含有的π键数目为0.5NA
C. 1 L 0.1 ml·L⁻¹的HCOOH溶液中H⁺的数目为0.1NA
D. 0.1 ml HCHO与HCOOH的混合物，氧原子的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．的物质的量为，每个氢原子含个质子，故质子，即质子数为，A正确；
B．标准状况下的物质的量为。分子中每个双键含键，故每个分子含键。的键数目为，B错误；
C．溶液为，甲酸是弱酸，其电离的氢离子数小于，C错误；
D．混合物总物质的量为，利用极限法，设为，则氧原子为；设为，则氧原子为，所以氧原子数介于之间，D错误；
故选A。
11. 部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是
A. 可存在g→f→e的转化B. f与KSCN溶液反应显红色
C. 足量a与Cl2反应只能得到cD. b与d能与同一种物质反应生成c
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe，b为CuO或FeO，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，则Fe2O3和HCl反应生成FeCl3、FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，即可存在g→f→e的转化，A正确；
B．由分析可知，f为铁盐，含有，则f与KSCN溶液反应显红色，B正确；
C．由分析可知，a为Cu或Fe，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，C错误；
D．由分析可知，b为CuO或FeO，d为Cu(OH)2或Fe(OH)2，c为铜盐或亚铁盐，b与d均能与酸反应生成c，D正确；
故选C。
12. 下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶解性源于其极性及与水形成氢键，而挥发性与其低沸点有关，二者无因果关系，A不符合题意；
B．该反应需在高温（约）下进行，而还原性强弱的比较需基于‌通常条件下的反应‌，高温可能改变物质间的氧化还原能力，因此无法直接用于推断常态下的还原性顺序，B不符合题意；
C．肥皂液（高级脂肪酸钠）中加入醋酸铅（重金属盐），与脂肪酸根结合生成难溶的高级脂肪酸铅盐，导致沉淀析出，不是发生盐析，C不符合题意；
D．加入大量水并加热生成的方程式为：，加热进一步脱水生成，D符合题意；
故选D。
13. 利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是
A. 甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应
B. 甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C. 反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D. NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误；
B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；
C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；
D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误；
故答案为：B。
14. 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 元素电负性：Z>E>MB. 原子半径：Y>E>M
C. 第一电离能：Z>Y>XD. E3和ME2的空间结构均为直线形
【答案】C
【解析】
【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误；
B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误；
C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确；
D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误；
故答案为：C。
15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g) F(g)；②F(g)G(g)。已知反应历程E过量，c0(M)=0.1ml·L-1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是
A. X为c(G)随t的变化曲线B. 0 - t1内，(F) = ml·L-1s-1
C. a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
【答案】AC
【解析】
【分析】由题干反应①E(s)+M(g)F(g)；②F(g)G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度先增大后减小的曲线为F，浓度一直减小为0的曲线为M，且反应①不是可逆反应：①E(s)+M(g)=F(g)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为c(G)随t的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，浓度先增大后减小的曲线为F，0 - t1内F的浓度从0变化到小于0.1ml/L，则F的净速率(F)＜ml·L-1s-1，B错误；
C．由分析结合题干图像信息可知，浓度先增大后减小的曲线为F，即a点时F的浓度还在减小，G的浓度还在增大，物质M的物质的量为0，反应①不是可逆反应，此时反应①不再生成F，而F的浓度还在减小，即F的消耗速率大于其生成速率，F的生成速率等于G的消耗速率，所以F的消耗速率大于G的消耗速率，C正确；
D．由题干方程式可知，①E(s)+M(g)F(g)中E为固体，即反应前后气体的系数和不变；②F(g)G(g) 反应前后气体的系数和也不变，t2时已经达到平衡，扩大容器的体积，上述平衡均不移动，则n(F)不变，D错误；
故答案为：AC。
16. 某低成本储能电池原理如图，下列说法不正确的是
A. 放电时，总反应为：Pb++2Fe3+ =PbSO4+2Fe2+
B. 充电时，阴极区电解质溶液pH减小
C. 充电时，阳极的电极反应为：Fe2+-e- =Fe3+
D. 理论上每转移1mle-，负极室溶液减少48g
【答案】D
【解析】
【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸，据此回答。
【详解】A．由分析可知，放电时，Pb为负极，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4，多孔碳电极为正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，根据得失电子数相等可知，总反应为：Pb++2Fe3+ =PbSO4+2Fe2+，A正确；
B．充电时，由H+通过质子交换膜由阳极室进入阴极室，故阴极区电解质溶液pH减小，B正确；
C．由分析可知，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e- =Fe3+，C正确；
D．由分析可知，放电时，Pb/PbSO4为负极，发生反应Pb-2e-+=PbSO4，，电路中每转移1ml电子，负极室溶液中有0.5ml生成PbSO4，同时1ml H+通过质子交换膜移向正极室，导致负极室溶液质量减少0.5ml×96g/ml+1ml×1g/ml=49g，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：
I．配制CCl2溶液
（1）配制100mL0.1ml·L-1CCl2溶液，需要CCl2的质量为_______g。
（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。
A. B. C. D.
Ⅱ．制备[C(NH3)6]2+配合物
资料：C(OH)2为浅青色沉淀，[C(NH3)6]2+溶液为红色。
（3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。
（4）实验①和②现象可知，C(OH)2与NH3·H2O难以生成[C(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[C(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。
①x的化学式是_______，c = _______。
②实验现象是_______。
③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[C(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。
Ⅲ．制备[C(NH3)6]３+配合物
往CCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[C(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。
提出猜想 猜想1：C2+先失电子生成C(OH)3后与氨水形成配合物；
猜想2：C2+先被H2O2氧化成C3+后与氨水形成配合物；
猜想3：C2+先与氨水形成[C(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[C(NH3)6]3+。
（5）科研小组取少量C(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。
教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。
验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。
【答案】（1）1.3 （2）BD
（3）
（4） ①. Na2SO4 ②. 1 ③. 试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象 ④. 增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成
（5） ①. 沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化 ②. 电流表指针不偏转 ③. 浓氨水 ④. 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色
【解析】
【小问1详解】
配制100mL 0.1ml/L的CCl2溶液，需要固体CCl2的质量为；
【小问2详解】
实验室用配制100mL 0.1ml/L的CCl2溶液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器，故选BD；
【小问3详解】
已知浅青色沉淀为，故实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为；
【小问4详解】
①依题意，实验2为实验1的对照组，目的是排除的干扰，故x可为溶液，浓度为1ml/L；
②学习小组预测对生成[C(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测，则实验现象为试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象；
③从平衡移动的角度分析，加入10滴1ml/L硫酸铵溶液，增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，进而促进正向移动，有利于生成；
【小问5详解】
若猜想1成立，则能观察到试管内沉淀溶解、溶液颜色变为橙黄色，若观察到沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化，猜想1不成立；依题意，若猜想2成立，H2O2会将二价钴氧化成三价钴，则关闭K后，形成原电池，电流表指针会发生偏转，若观察到电流表指针不偏转，猜想2不成立；若猜想3成立，也就是说C2+先与氨水形成[C(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[C(NH3)6]3+ ，则只需向左边烧杯中加入浓氨水，先形成配合物[C(NH3)6]2+，观察到电流表指针偏转，左烧杯溶液变为橙黄色即可证明猜想3成立。
18. 钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V2O3、SiO2、CaO、Al2O3)中制得VO2+的工艺流程如下：

已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；
②树脂吸附原理：+M-+Cl-。
（1）在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为_______。
（2）“氧化中和”后钒的化合价为_______，滤渣2的主要成分为_______。
（3）含钒离子在不同pH溶液中存在形式如下：

“树脂吸附”的化学方程式为_______，流出液的主要成分为_______。
（4）“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因_______。
（5）向解吸后的洗脱液中加入MgCl2溶液，当溶液中c(Mg2+)=1.8×10-6ml/L时，求溶液中的c()_______ (已知：Ksp[NH4VO3]=1.8×10-11，Ksp[Mg(VO3)2]=1.8×10-12)
（6）“还原”过程的离子方程式为_______。
（7）一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为_______；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】（1）100℃
（2） ①. +5 ②. Al(OH)3
（3） ①. ②. NaCl
（4）树脂吸附存在平衡：，加入饱和NaCl溶液，使得体系中的Cl-浓度升高，进而导致吸附平衡逆向移动，有助于从树脂上脱附
（5）
（6）
（7） ①. VO2 ②.
【解析】
【分析】“熟化”过程中，SiO2不反应，其余物质均转化成对应价态的硫酸盐；经“水浸”后，得到含SiO2、CaSO4的滤渣1和含钒、铝盐的滤液；滤液经“氧化中和”得到含Al(OH)3的滤渣2以及含Na2HVO4、NaCl的滤液；滤液经“树脂吸附”“解吸”“沉钒”后得到NH4VO3；NH4VO3经煅烧得到V2O5；V2O5与硫酸反应生成；最终被HCOOH还原成VO2+。
小问1详解】
由图可知，当熟化温度为100℃时，钒的浸出率达到最大；
【小问2详解】
根据后期含钒物质的价态可知，“氧化中和”后，钒的价态为+5；由上述分析可知“滤渣2”主要成分为Al(OH)3；
【小问3详解】
“氧化中和”后溶液pH为8，此时含钒离子为，根据树脂吸附原理可知，吸附的化学方程式为；流出液主要是“氧化中和”后除的其他物质，主要包括NaCl；
【小问4详解】
树脂吸附存在平衡：，加入饱和NaCl溶液，使得体系中的Cl-浓度升高，进而导致吸附平衡逆向移动，有助于从树脂上脱附；
【小问5详解】
依题Mg(VO3)2的溶度积小于NH4VO3的溶度积，故当体系生成NH4VO3晶体后，Mg(VO3)2也达到溶解平衡，此时，；
【小问6详解】
“还原”过程中，被HCOOH还原成VO2+，故反应离子方程式为；
【小问7详解】
V在顶点和体心，O在面心和体内，根据均摊法可知晶胞中V的数目为，O的数目为，故化学式为VO2；晶胞密度为=g·cm-3。
19. 锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态Mn的价层电子排布式为_______。
（2）含锰催化剂催化NH3脱硝烟的一种反应机理如图7。

①上述过程，催化剂为_______。
②该过程总反应的化学方程式为_______。
（3）一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。
①据图估算，5min时v(H2C2O4)=_______ml·L-1·min-1。
②下列说法正确的是_______。
A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小
B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
C．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4
D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大
（4）室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn2⁺、MnOH⁺、、、的分布系数δ与pH的关系如图。
已知：δ(MnOH⁺)=，可脱水生成。

①加水稀释，平衡时c()：c(Mn2⁺)的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②MnOH⁺ +2OH⁻+H2O平衡常数K=_______。
③若MnSO4溶液起始浓度为0.1ml/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO含量极低，忽略不计。求Q点时Mn2+的平衡转化率_______ (已知：101.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)。
【答案】（1）3d54s2
（2） ①. Ⅰ ②.
（3） ①. 4 ×10-6 ②. BC
（4） ①. 减小 ②. ③. 98.8%
【解析】
【分析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。
【小问1详解】
Mn为25号元素，位于元素周期表第四周期ⅦB族，故其价电子排布式为3d54s2；
【小问2详解】
①由机理图可知，NH3和NO在催化剂的作用下生成N2和H2O，其中I先消耗，再生成，故Ⅰ为催化剂；②由机理图可知反应的总方程式为；
【小问3详解】
①由浓度－时间图可知，0-5min时，KMnO4减少了0.1×10-4ml/L，并且全部转化为Mn(Ⅲ)，根据得失电子守恒可得2n(KMnO4)=n(H2C2O4)，故v(H2C2O4)=；
②A．当时间在13min左右时，开始生成Mn(Ⅱ)，且浓度增大，而Mn(Ⅱ)对反应起到催化作用，故13min后反应速率会变大，A错误；
B．由图可知，Mn(Ⅶ)的浓度降为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正确；
C．由图可知，随着反应的进行Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明前期生成Mn(Ⅲ)，后期Mn(Ⅲ)又被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，C正确；
D．由图可知总反应为，随着反应的进行，氢离子浓度减小，D错误；
故答案选BC；
【小问4详解】
①由图可知存在如下平衡ⅰ．，；ⅱ．，；，随着水的加入，氢氧根离子浓度降低，故加水稀释时，比值减小；
②，当pH=11.8时，，；
③Q点时，，pH=11.8，则c(OH-)=10-2.2m/L，由P点知，，，故当c(OH-)=10-2.2m/L时，有得，，故，忽略，故(Mn守恒)，故Q点时，，，故Mn2+的平衡转化率为。
20. 化合物H脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为_______，化合物B的官能团名称为_______。
（2）X的分子式为C2H3OCl，X的结构简式为_______。
（3）化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为_______(写一种)。
（4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A. C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成
B. 化合物E比化合物F更易溶于水
C. 化合物F分子中含有1个手性碳原子
D. 化合物H中N原子的杂化方式为sp2
（5）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）以、和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备，基于你的设计路线，回答下列问题：
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为_______。
②最后一步反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. C8H10O ②. 酯基
（2） （3）或 （4）CD
（5） ①. ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸 加热 ④.
（6） ①. ②.
或或
【解析】
【分析】A（ ）与X（）反应生成B，B通过取代反应生成C，C反应生成D，D反应生成的E中含有羟基，能与水分子形成氢键，而F中没有羟基，所以化合物E比化合物F更易溶于水，最后F通过取代反应生成H。
【小问1详解】
通过A的结构可知其分子式为C8H10O，化合物B的官能团名称为酯基；
【小问2详解】
对比A、B的结构，结合X的分子式C2H3OCl可推知X的结构简式为；
【小问3详解】
化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO3反应，说明Y中含有羧基，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子，峰面积之比为6：3：2：1，说明4种氢所含氢原子的个数为6、3、2、1，可推出 Y的结构简式为或；
【小问4详解】
A．对比C、D的结构简式，C与发生取代反应生成D，有C—Br键的断裂和C—S键的形成，A正确；
B．化合物E中含有羟基，能与水分子形成氢键，而F中没有羟基，所以化合物E比化合物F更易溶于水，B正确；
C．化合物F分子中没有手性碳原子，C错误；
D．化合物H中N形成3个单键，含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，D错误；
答案选CD。
【小问5详解】
G中含有羟基，在O2，Cu，加热条件下发生催化氧化，形成新的结构为，G中羟基发生消去反应时，可以用浓硫酸、加热，形成碳碳双键，新的结构为；
【小问6详解】
①第一步为碱性水解反应，化学方程式为；
②利用反应E→F→H的原理可知，最后一步反应为取代反应，通过产物以及原料逆推可知，最后一步的反应物可以为或、 或、 或、 、BrCH2CH2Br，所以化学方程式为
或或A．用青铜蛇
B．西周玉蛇
C．战国木雕蟠蛇漆卮
D．清光绪珊瑚蓝蛇
A．制取SO2
B．干燥SO2
C．验证SO2的漂白性
D．吸收SO2
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤
胶体遇电解质发生聚沉
B
家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道
铝与NaOH溶液反应产生H2
C
污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+
Na2S具有很强的还原性
D
塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂
增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3极易溶于水
NH3易挥发
B
焦炭还原石英砂制备粗硅
C的还原性比Si强
C
肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀
蛋白质能发生盐析
D
TiCl4加入大量的水并加热制备TiO2
TiCl4的水解程度大
实验操作
实验现象
在试管内混合CCl2溶液和适量6ml·L-1NH3·H2O溶液。
得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CCl2溶液和适量14ml·L-1NH3·H2O溶液。
得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
O₂，Cu，加热
_______
_______
②
_______
_______
消去反应