广东省梅州市2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共 8 页，20 小题。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自
己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 V 51
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由
无机非金属材料制成的是
A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子材料，A 不符合；
B．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，是硅酸盐，属于无机非金属材料，B 符合；
C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子材料，C 不符合；
D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D 不符合；
答案选 B。
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列对所涉及的化学知识叙述正确的是
A. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
B. “C919”雷达使用的复合材料中含玻璃纤维，其属于有机高分子
C. “长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂， 与 互为同位素
D. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有 Si、Mg、Al 等元素，Al 属于 s 区
【答案】C
【解析】
【详解】A．钛合金的硬度通常比纯钛大，而非更小，合金的硬度一般高于其纯金属组分，A 错误；
B．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，而非有机高分子，B 错误；
C．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子， 与 互为同位素，C 正确；
D．铝和硅属于 区元素，镁属于 区元素，D 错误；
故选 C。
3. 客家菜朴实醇鲜，“酿豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒鸡”“酿苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列说法不正确
的是
A. 用盐腌制梅菜，能延长保存时间
B. 用花生油煎“酿苦瓜”，花生油属于混合物
C. 豆腐制作过程“煮浆”，是将蛋白质转化为氨基酸
D. 酿“娘酒”加酒曲，涉及淀粉→葡萄糖→乙醇的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐可以抑制微生物的生长，延长保存时间，故 A 正确；
B．花生油由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，属于混合物，故 B 正确；
C．“煮浆”是蛋白质的变性过程，故 C 错误；
D．“娘酒”的主要成分为淀粉，水解得到葡萄糖，氧化得到乙醇，故 D 正确；
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答案选 C。
4. NaOH 标准溶液 配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 的称量以及用 NaOH
溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A 错误；
B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B 正确；
C．眼睛的视线应与凹液面向平，C 错误；
D．NaOH 溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D 错误；
故选 B。
5. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是
A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C. 用洁净的铂丝蘸取 KCl 溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D. 将 粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A 正确；
B．新制氯水含 Cl2 呈淡黄绿色，久置后氯气在水中会逐渐挥发，导致溶液中的氯气浓度降低，且 Cl2 和水
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反应生成的 HClO 分解，促进了 Cl2 和水的反应，也导致溶液中的氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，
B 正确；
C．K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C 正确；
D． 本身为淡黄色固体，露置空气中会与 CO2、H2O 反应生成白色 Na2CO3，因此固体应由淡黄色变
为白色，而非白色变为淡黄色，D 错误；
故选 D。
6. 一种以铝—空气为电源的航标灯，该电池以海水为电解质溶液。关于该电池，下列说法正确的是
A. 铝作负极，发生还原反应
B. 海水中的 移向铝电极
C. 每转移 4ml 电子，消耗标准状况下 22.4L 的空气
D. 空气一极发生的电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】铝—空气、海水为电解质溶液的原电池，铝为活泼金属，为负极，进入空气的一端为正极。
【详解】A．铝作负极，负极上发生氧化反应，A 错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，Na+移向通入空气的一端，B 错误；
C．每转移 4ml 电子，消耗 1mlO2，标准状况下 22.4L 的氧气，C 错误；
D．空气一极为正极，发生得电子还原反应，电极反应式为： ，D 正确；
答案选 D。
7. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
劳动项目 化学知识 项
A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性
B 溶液作腐蚀液制作印刷电路板 氧化性强于
C 用 NaOH 和铝粉疏通厨卫管道 铝和 NaOH 溶液反应生成
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施加适量石膏降低盐碱地(含
D
)土壤的碱性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，用于制作生物标本，与强氧化性无关，故 A 错误；
B． 与 Cu 反应生成 和 ， 为氧化剂， 为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，
则 氧化性强于 ，故 B 正确；
C．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气可用于疏通管道，故 C 正确；
D．石膏（CaSO4）的 Ksp 大于 CaCO3，因此向碳酸盐中加入 CaSO4 可以转化为 CaCO3 和硫酸盐，故 D 正
确；
故答案为 A。
8. 木质素是一种天然存在的高分子化合物，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如
图，关于该化合物，下列说法正确的是
A. 可与 NaOH 溶液反应 B. 该结构中含有 5 种官能团
C. 该结构中所有原子共平面 D. 与足量 加成后的产物不含手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．木质素结构中有酚羟基，能与 NaOH 溶液反应，A 正确；
B．结构中有碳碳双键、醚键、羟基三种官能团，B 错误；
C．该结构中与醇羟基连接的碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，C 错误；
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D．与足量 加成后的产物为： ，有 2 个手性碳原子，D 错误；
答案选 A。
9. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与
沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是
A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C. 冷却后，向反应后的试管 A 内倒入少量水，溶液变蓝色
D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止 NaOH 溶液倒吸
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A 错误；
B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B 错误；
C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C 错误；
D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止 NaOH 溶液倒吸，D 正确；
故选 D。
10. 部分含 Fe 或含 N 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
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A. 从原子结构角度分析，g 比 f 稳定
B. 工业制硝酸涉及 a→b→c→d 的转化
C. 常温下，可用 e 容器盛装 d 的浓溶液，因为 e 和 d 的浓溶液不反应
D. 向沸水中滴加 h 的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，a 为单质 N2，b 为 NO，c 为 NO2，d 为 HNO3，e 为 Fe，f 为 FeO，g 为 Fe2O3，h 为铁
盐。
【详解】A．f 为 FeO，g 为 Fe2O3，Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+价电子排布式为 3d5，3d 轨道半充满较
稳定，A 正确；
B．工业制硝酸用氨气催化氧化得到 NO，不是用 N2 的氧化，B 错误；
C．浓硝酸与 Fe 单质在常温下发生钝化，二者发生了反应，表面形成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进
行，C 错误；
D．沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液，继续加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚
沉，若用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D 错误；
答案选 A。
11. 氯碱工业涉及 、 、NaOH、NaCl 等物质。设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mlNaCl 固体中，含离子数为
B. 1L 的 NaOH 溶液中，含有氧原子数为
C. 标准状况下，22.4L 和 的混合气体含有共价键数目为
D. 将 与 NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗 1ml 转移电子数为
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【答案】A
【解析】
【详解】A.NaCl 中含有 Na+和 Cl-，1ml NaCl 固体中，含离子数为 ，A 正确；
B.NaOH 溶液中的水分子中也含有 O 原子，则 1L 的 NaOH 溶液中，含有氧原子数大于 ，B 错
误；
C．标况下，22.4 L 的 H2 和 Cl2 混合气体为 1 ml，H2 和 Cl2 都是双原子分子，所以共价键数目为 NA，C 错
误；
D.Cl2 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2 既是氧化剂又
是还原剂，1 ml Cl2 参与反应转移 1 ml 电子，所以转移电子数为 NA，D 错误；
故选 A。
12. 下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
将 气体通入 NaClO 溶液中产生 HClO 和 的酸性比 HClO 的 A
酸性强
工业固氮中将 与 在一定条件下反应合
B 具有还原性
成
C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能
D 相同压强下，HF 的沸点比 HCl 的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 具有还原性，将 气体通入 NaClO 溶液中会发生氧化还原反应生成 ，A 错误；
B．工业固氮中将 与 在一定条件下反应合成 ，N 元素化合价下降，说明 具有氧化性，B 错误；
C．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述 I 与陈述 II 均正确，C 正确；
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D．HF 因分子间氢键导致沸点显著高于 HCl 的，D 错误；
故选 C。
13. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性
C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故 A 不能达到预期目的；
B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故 B 能达到预期目的；
C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与 NaHCO3 反应产生的 CO2 气体进入盛有苯酚钠溶液
的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故 C 不能达到预期目
的；
D．不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和 Na2CO3 溶液，故 D 不能达到预期目的；
答案选 B。
14. 化合物(XY4)2Z2E8 可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E 均为短周期主族元素，仅有 X 与 E 同一周期，Z
与 E 同一族。E 在地壳中含量最多，X 的基态原子价层 p 轨道半充满。下列说法正确的是
A. 该化合物中 Z 元素的化合价为+7 B. ZE3 的 VSEPR 模型为四面体
C. ZE2 分子的键角比 ZE3 分子的键角小 D. 第一电离能：E＞X＞Z
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【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、E 均为短周期主族元素，仅有 X 与 E 同一周期，E 在地壳中含量最多，则 E 是 O 元素；
Z 与 E 同一族，则 Z 是 S 元素；X 的基态原子价层 p 轨道半充满，则 X 原子核外电子排布式是 1s22s22p3，
所以 X 为 N 元素，根据化合物的结构可知 Y 是 H 元素，然后根据问题分析解答。
【详解】由上述分析可知：X 为 N 元素，Y 为 H 元素、Z 为 S 元素、E 为 O 元素。
A．根据上述分析可知：Z 为 S 元素，原子核外电子排布是 2、8、6，所以 Z 的最外层电子数为 6，该化合
物中 Z 元素的化合价为+6 价，A 错误；
B．根据上述分析可知：Z 为 S 元素，E 为 O 元素，ZE3 为 SO3，其中心 S 的价层电子对数为 3＋ =3
，S 原子采用 sp2 杂化，因此 VSEPR 模型为平面三角形，B 错误；
C．根据上述分析可知：Z 为 S 元素，E 为 O 元素，ZE2 为 SO2，ZE3 为 SO3，SO2 分子的中心 S 原子价层电
子对数为 2＋ =3，S 原子采用 sp2 杂化，有 1 对孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电
子的排斥力，所以 SO2 呈 V 形；SO3 分子中 S 原子价层电子对数也是 3，S 原子也是采用 sp2 杂化，但由于
S 原子上无孤对电子，因此 SO3 分子呈平面三角形，键角是 120 度，故键角：SO2＜SO3，C 正确；
D．由上述分析可知：X 为 N 元素，Z 为 S 元素、E 为 O 元素。一般情况下同一周期主族元素，原子序数
越大，元素的第一电离能就越大。但由于 N 的 2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻
元素，所以第一电离能：N＞O；O、S 是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小，则第
一电离能：O＞S，故三种元素的第一电离能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D 错误；
故合理选项是 C。
15. 已知 在少量 作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：
(慢反应， )，II： (快反应)，能正确表示整个
过程的能量变化示意图是
A. B. C.
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D.
【答案】B
【解析】
【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步
活化能大于第二步活化能。据此解答：
【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A 错误；
B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B 正确；
C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C 错误；
D．第一步活化能小于第二步活化能，D 错误；
故答案为 B。
16. 某实验小组利用如图所示装置制备 。已知甲装置的工作原理为：
，电极 a、b 采用石墨或 Fe。下列说法不正确的是
A. 乙装置中电极 a 应为 Fe，b 电极为石墨
B. 乙装置中可用 溶液代替 NaCl 溶液
C. 电极 b 发生的反应：
D. 理论上每生成 9.0g ，甲装置中将有 0.2ml 向惰性电极 II 移动
【答案】B
【解析】
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【详解】A．乙装置目的是制备 ，需要 ，电极 a 应为 Fe 作阳极失电子生成 ，b 电极为阴
极，可采用石墨，该选项正确；
B．若用 溶液代替 溶液，在阴极 得电子生成 Cu，无法生成 ，就不能生成 ，
该选项错误；
C．电极 b 为阴极，溶液中的 得电子发生还原反应，电极反应式为 ，该选项
正确；
D．9.0g 的物质的量为 ，根据 ，
，生成 0.1ml ，电路中转移 0.2ml 电子，甲装置中阳离子向正极（惰
性电极 II）移动，根据电荷守恒，有 0.2ml 向惰性电极 II 移动 ，该选项正确；
综上所述，正确答案是Ｂ。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17. 配合物在生产、生活中应用广泛。例如： (铁氰化钾)用于检验 。回答下列问题：
（1） 的配位数为___________， 中配位原子是___________(填元素符号)。
（2）配位体 电子式为___________，对应氢化物 HCN 分子中 键与 键数目之比为___________。
（3）工业上，以石墨为电极，电解 (亚铁氰化钾)溶液可以制备 ，阳极的电极
反应式为___________。
（4）探究 的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想 1： 溶液中存在电离平衡 ；
猜想 2： 具有氧化性。
【设计实验】
序
实验操作 实验现象 号
在 10mL 溶液中滴入 滴入 KSCN 溶液，无明显现象， I
加入浓盐酸后，_____i______
几滴 KSCN 溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸
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在 10mL 和
II 产生蓝色沉淀
的混合溶液中插入一根无锈
铁丝
在 10mL 溶液中插入
III 产生蓝色沉淀
一根无锈铁丝(与 II 中相同)
【结果分析】
①实验 I 证明猜想 1 成立，实验现象 i 是___________。
②已知：常温下， ； ，
， 又称配离子稳定常数。用必要的文字、离子方程式与数据说明实验 I 滴入 KSCN 溶
液时无明显现象的原因___________。
③实验 III 产生蓝色沉淀是因为产生了 ，生成的 与未反应的 生成了蓝色沉淀，说明
猜想 2 成立。另设计实验证明 的氧化性___________(要求写出实验操作与预期现象，限选试
剂：NaOH 溶液、淀粉溶液、KI 溶液和饱和 溶液)。
④基于猜想 1、2 成立，可推断实验 II、III 中 ___________ (填“ ”“ ”或“ ”)。
【答案】（1） ①. 6 ②. C
（2） ①. ②.
（3）
（ 4） ① . 溶 液 变 成 红 色 ② . ， 此 反 应 的
，该反应平衡常数小于 ，说明该反应正向进行的程度小，难于产
生红色物质 ③. 向 2mL 溶液中滴加几滴饱和 溶液，溶液出现淡黄色浑浊，说明
具有氧化性(或向 2mL 溶液中滴加几滴 KI 溶液，然后再滴入几滴淀粉溶液，溶
液出现蓝色，说明 具有氧化性) ④.
【解析】
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【分析】探究 的性质，提出两个猜想：猜想 1： 溶液中存在电离平衡
；猜想 2： 具有氧化性；I 中加入浓盐酸后，H+与 CN-结合生
成 HCN，降低 CN-浓度，促使 解离出 Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成红色络合物，实验 II 中 FeCl3
提供高浓度 Fe3+，直接氧化铁丝生成 Fe2+更快；实验 III 中 K₃[Fe(CN)₆]需先解离出少量 Fe3+再反应，速率
较慢，以此解答。
【小问 1 详解】
中，CN-为配位体，C 电负性较低，提供孤对电子，则每个 CN-通过 C 原子与 Fe3+配位，6 个
CN-形成六配位，故配位数为 6，配位原子是 C。
【小问 2 详解】
中含有 6+7+1=14 个电子，配位体 电子式为 ，HCN 分子中，H-C 为σ键，C≡N 含 1 个σ
键和 2 个π键，总σ键数 2，π键数 2，比例为 1:1。
【小问 3 详解】
电解 时，阳极发生氧化反应， 失去电子被氧化为 ，电极方程式为：
。
【小问 4 详解】
①加入浓盐酸后，H+与 CN-结合生成 HCN，降低 CN-浓度，促使 解离出 Fe3+，Fe3+与 SCN-反
应生成红色络合物，实验现象 i 是溶液变成红色；
②实验 I 滴入 KSCN 溶液时无明显现象的原因： ，此反应的
，该反应平衡常数小于 ，说明该反应正向进行的程度小，难于产
生红色物质；
③设计实验证明 的氧化性为：向 2mL 溶液中滴加几滴饱和 溶液，溶液出
现淡黄色浑浊，说明 具有氧化性(或向 2mL 溶液中滴加几滴 KI 溶液，然后再滴
入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明 具有氧化性)；
④实验 II 中 FeCl3 提供高浓度 Fe3+，直接氧化铁丝生成 Fe2+更快；实验 III 中 K₃[Fe(CN)₆]需先解离出少量
Fe3+再反应，速率较慢，故 A1< A2。
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18. 五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为： 、
、 、 和 等)中回收 的一种生产工艺流程如下图所示：
已知： 价钒在溶液中主要以 和 的形式存在，两者转化关系为 。
（1）写出基态钒原子的价层电子排布式___________。
（2）“废渣 I”的主要成分为___________。“还原”后的溶液中含有阳离子 、 、 、 ，“还
原”过程中 发生反应的离子方程式为___________。
（3）“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为(下式中的 R 表示 或 ，HA 表示有机萃取剂的主
要成分)： 。工艺流程中可循环使用的试
剂有___________(写化学式)。
（4）“氧化”时欲使 3ml 的 变为 ，需要氧化剂 至少为___________ml。
（5）“调 pH”中加入 KOH 有两个目的，分别为___________、___________。
（6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图，晶胞参数为 apm。晶胞中 V 的配位数与 O 的配位数之比为
___________；已知 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________ (列出计算式即可)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） 、HA
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（4）0.5 （5） ①. 促使 水解成 沉淀 ②. 促使 转化为 ，有利于下一步
沉钒
（6） ①. ②. (或 )
【解析】
【分析】利用废钒催化剂(主要成分为： 、 、 、 和 等)回收 的工艺流
程为：将废钒催化剂加入 在硫酸作用下进行还原， 不溶于酸，过滤后在废渣 I 中，得到含阳离
子 、 、 、 的滤液，再加有机萃取剂 HA 进行萃取，分液得有机层，再加入试剂 X 进行反
萃取，分液后有机萃取剂进入萃取环节循环使用，得到酸性水溶液，加 氧化，再加 KOH 调节 pH，
过滤得废渣 II 和含钒滤液，加入 沉钒得 ，最后煅烧 得产品 ，据此分析解答。
【小问 1 详解】
钒为 23 号元素，位于周期表中第四周期第 VB 族，则基态钒原子的价层电子排布式为： 。
故答案 ： 。
【小问 2 详解】
根据分析，废渣 I 为难溶于硫酸的 ；“还原”过程中 被 在酸性作用还原为 ，则反应
的离子方程式为： 。
故答案为： ； 。
【小问 3 详解】
根据萃取和反萃取方程式： 可知，当发
生萃取时，水层有硫酸生成，可以用在反萃取操作中；当发生反萃取时，有机层有 HA 产生，可以用在萃
取操作中，所以可以循环使用的物质为： 、HA。
【小问 4 详解】
根据分析，在氧化时发生的反应为： ，根据方程中关系量可知，
要使 3ml 的 变为 ，需要氧化剂 至少为 。
故答案为：0.5。
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【小问 5 详解】
由于在反萃取后的酸性水溶液中还存在 和 ，经 氧化后变为 和 ，所以加入 KOH
后首先调节 pH，促使 水解形成 沉淀过滤除去，同时根据题目已知转化
，得到加入 KOH 还可以消耗 使平衡右移生成更多的 ，有利于下一步
沉钒操作。
故答案为：促使 水解成 沉淀；促使 转化为 ，有利于下一步沉钒。
【小问 6 详解】
根据晶胞图形可知，1 个 V 原子与 6 个 O 原子形成配位键，配位数为 6，1 个 O 原子与 3 个 V 原子形成配
位键，配位数为 3，则晶胞中 V 的配位数与 O 的配位数之比为 ；同时在晶胞中，O 原子有 4 个位
于晶胞面心，2 个位于体心，则 O 原子数为： ；V 原子有 8 个位于晶胞顶点，1 个位于体心，
则 V 原子数为： ，则 1 个晶胞的构成为 或 ，得到该氧化物化学式为： ，晶胞
参数为 apm，则边长为 ，则该晶体密度为
。
故答案为：2：1； （或 ）。
19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有 ，需要回收处理并加以利用。
（1）根据文献，对 的处理主要有两种方法。
①克劳斯工艺。该工艺经过两步反应使 转化为 ：
反应 I：
反应 II：
写出该工艺总反应的热化学方程式___________。
②分解法。反应 III： ，该反应能自发进行的条件是
___________。
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③相比克劳斯工艺，分解法处理 的优点是___________。
（2）消除天然气中 是能源领域的研究热点，利用 表面吸附 时，研究表明有两种机理途
径，如下图所示。
下列说法中，正确的有___________。
A. 的速率：途径 1 途径 2
B. 途径 2 历程中最大能垒为
C. 在吸附过程中提供了 O 原子
D. 吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量
（3）科研人员把铁的配合物 (L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 转化为单质
硫。该工艺包含两个阶段：① 的吸收氧化；② 的再生。反应原理如下：
i．
ii．
①25℃时， 溶液中 、 和 在含硫粒子总浓度中所占分数 随溶液 pH 的变化关系如下图，由
图计算， 的 ， ___________，则 的电离程度比水解程度___________(填“大”
或“小”)。
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②再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。若溶液中的
， ，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大
于___________(写出计算过程。已知 25℃时， )。
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. 副
产物 可作燃料 （2）BC
（3） ①. ②. 小 ③. 8
【解析】
【小问 1 详解】
①根据盖斯定律， 可得该工艺总反应的热化学方程式：
；
②反应 III 焓变大于 0，熵变大于 0，因此在高温条件下可以自发进行；
③克劳斯工艺为 与氧气反应生成 和水，分解法处理 生成 和氢气，分解法的优点是副产物
可作燃料。
【小问 2 详解】
A． 反应活化能：途径 1>途径 2，因此速率：途径 1