高中苏教版 (2019)元素性质的递变规教学课件ppt

这是一份高中苏教版 (2019)元素性质的递变规教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，复习回顾，观察思考，ns2，ns2np15，ns2np6，ds区，课堂探究，元素周期表中区的划分，元素的第一电离能等内容，欢迎下载使用。
1．能从电子排布的角度解释元素的分区、周期和族的划分。2．能从电子排布的角度解释主族元素第一电离能变化的一般规律。
归纳第3周期元素的性质变化规律。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p5 3s23p6
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -2 -1
最高正价由+1到+7，最低负价由-4到-1
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
观察元素周期表，元素原子的外围电子排布有什么规律？
第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从4s1经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6。第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。
核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。
查阅元素周期表，找出下列元素的外围电子排布特征：ⅠA、ⅡA族：ⅢB~ⅦB族：Ⅷ族：ⅠB、ⅡB族：ⅢA~ⅦA族：0族：镧系、锕系：
(n-1)d1~5s1~2
(n-1)d6~9s1~2
(n-1)d10s1~2
(n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2
(1)s区：包含ⅠA和ⅡA两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。(2)p区：包含ⅢA～ⅦA族及0族元素，除氢元素外，所有的非金属元素都在p区。(3)d区：包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族的元素。(4)ds区：包含ⅠB和ⅡB族的元素。(5)f区：镧系和锕系元素。
某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量。
M(g) - e- → M+(g)
(1)第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。(2)第一电离能数值越小，该气态原子越容易失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越难失去一个电子。
观察1~36号元素的第一电离能数值的变化曲线，总结元素的第一电离能的变化规律。
1.以第2、3周期元素为例，总结同周期元素的第一电离能变化规律。2.以碱金属元素、卤族元素为例，总结同主族元素的第一电离能变化规律：
同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。对同周期元素来说，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。
元素的第一电离能变化规律
观察第3周期各元素的第一电离能大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。请从核外电子排布的角度分析其中的原因。
第一电离能与原子核外电子排布有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
根据钠、镁的第一、二、三电离能数据，回答以下问题：
1.同一元素的各级电离能数值大小有什么规律？2.为什么钠元素的原子容易形成Na+，而不易形成Na2+，镁元素的原子易形成Mg2+，而不易形成Mg3+？
元素的电离能与原子核外电子排布的关系（1）同一元素的各级电离能逐级变大，即I1O （2）He>Ne>Ar（3）Mg>Al>Na （4）F>Cl>Br
3．(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的第一电离能________，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的元素有______种。(2)碳原子的核外电子排布式为__________，与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________。
答案：(1)大　5　(2)1s22s22p2　N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定　
4．元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ•ml﹣1，INi＝1753kJ•ml﹣1，ICu＞INi的原因是______________________。
答案：Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。